Aula 4 - Ligações químicas

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 SÍMBOLOS DE LEWIS 
 
LIGAÇÃO IÔNICA 
 
 Transferência de elétrons. 
 
 Atração entre espécies de cargas opostas. 
 Cátions + ânions. 
 
 REGRA DO OCTETO: ganho ou perda de elétrons → 8 
elétrons em sua camada de valência. 
 
 Configuração na camada mais externa: ns2 np6 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
1) O íon positivo é sempre escrito primeiro na fórmula. 
 
2) A relação de íons positivos e negativos é sempre 
escolhida de forma que o total de cargas positivas e 
negativas seja igual. O composto precisa ser eletricamente 
neutro. 
 
 
 
 
QUAIS AS CONDIÇÕES MAIS FAVORÁVEIS À FORMAÇÃO 
DE UMA SUBSTÂNCIA IÔNICA? 
 
Elementos de baixo potencial de ionização + elementos de 
alta afinidade eletrônica. 
METAIS: POTENCIAIS DE IONIZAÇÃO BAIXOS; 
NÃO-METAIS: AFINIDADES ELETRÔNICAS ALTAS 
LIGAÇÃO COVALENTE 
 
 Compartilhamento de um par de 
elétrons entre os átomos. Exemplo: H2 
 
 Configuração eletrônica estável 
 
C – 4 elétrons na camada de valência 
CH4 
 
N – 5 elétrons na camada de valência 
NH3 
 
O – 6 elétrons na camada de valência 
H2O 
 
F – 7 elétrons na camada de valência 
HF 
 
 Ligações simples – 
um par de elétrons 
 
 Ligações duplas – 
dois pares de elétrons 
 CO2 
 
 Ligações triplas – 
três pares de elétrons 
 N2 
REPRESENTAÇÃO DAS ESTRUTURAS DE LEWIS 
 
1) Decida que átomos estão ligados entre si e qual é o 
átomo central. 
2) Conte todos os elétrons de valência dos átomos. Íons → 
acrescente um elétron para cada carga negativa ou 
subtraia um elétron para cada carga positiva. 
3) Coloque um par de elétrons em cada ligação. 
4) Complete os octetos dos átomos ligados ao átomo 
central. 
5) Coloque todos os elétrons adicionais no átomo central, 
em pares. 
6) Se o átomo central ainda tiver menos que um octeto, você 
deve formar ligações múltiplas para que cada átomo 
possua um octeto. 
ELETRONEGATIVIDADE 
 
Atração que um átomo exerce sobre os elétrons em uma 
ligação química. 
 
Eletronegatividade ≠ afinidade eletrônica 
 
H2 e HCl 
 
Molécula polar X molécula apolar 
 
Cargas iguais, positiva e negativa, separadas por uma 
distância → DIPOLO 
 
MOMENTO DE DIPOLO – medida quantitativa do dipolo 
Ligação polar em moléculas apolares 
Ex: CO2, CCl4 
 
Escala completa de eletronegatividade 
(Linus Pauling) Diferença de 
eletronegatividade 
entre dois átomos: 
 
 
Muito pequena: 
ligação apolar 
Grande: ligação 
muito polar 
Muito grande: 
transferência de 
elétrons (ligação 
iônica)