Mapa Mental - Geometria Molecular

Prévia do material em texto

Arranjos de Pares de Elétrons Moléculas Angulares e Piramidais Dois pares: disposição linear com Moléculas angulares têm pares isolados ângulo de 180° entre eles. que alteram ângulo. Três pares: arranjo triangular com Exemplo: água com dois pares ângulo de 120° entre pares. isolados e forma angular. Quatro pares: geometria tetraédrica Moléculas piramidais têm três ligantes e com ângulo de 109°28'. um par isolado (ex: NH3). Cinco pares: arranjo em bipirâmide Forma piramidal é uma base triangular com trigonal para mínima repulsão. um par não compartilhado. Geometria Teoria VSEPR Moléculas Lineares Pares de elétrons se afastam para minimizar Molecular Átomo central com dois ligantes e sem pares repulsão mútua. isolados (ex: CO2). Arranjo dos pares Ângulo entre ligantes é de determina a forma 180°, minimizando repulsão. geométrica da molécula. Moléculas do tipo A2, e Repulsão entre pares não Ax2 geralmente são lineares. compartilhados é maior Pares de elétrons que entre ligados. localizados em lados opostos VSEPR significa Teoria do núcleo central. de Repulsão dos Pares de Elétrons da Valência. Importância da Teoria VSEPR Permite prever a forma tridimensional das moléculas com precisão. Ajuda a entender propriedades físicas Geometria Molecular vs. Eletrônica e químicas das substâncias. Moléculas Trigonais e Tetraédricas Forma molecular depende do arranjo dos Fundamental para química inorgânica e Triangular: átomo central com três átomos, não dos elétrons. estudo de ligações químicas. ligantes e sem pares isolados. Pares não compartilhados influenciam a Base para modelagem molecular e Exemplo: BCI3, que não obedece à regra do forma molecular final. desenvolvimento de novos compostos. octeto. Geometria eletrônica considera todos OS Tetraédrica: átomo central com quatro pares, ligados e isolados. ligantes e sem pares isolados. Geometria molecular pode ser diferente da Ângulo tetraédrico padrão é geometria eletrônica. aproximadamente 109°28'.