ATIV 1

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Questão 1
Completo
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Texto da questão
As reações químicas podem ser classificadas em: 
1. Síntese/combinação ou adição; 
2. Análise ou decomposição;  
3. Simples troca ou deslocamento;
4. Dupla troca ou dupla substituição. 
No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação:
           2 AgBr → 2 Ag + Br2
Assinale a alternativa correta de acordo com a classificação no enunciado e reação do filme fotográfico:
Questão 1Resposta
a.
Síntese.
b.
Combinação Direta.
c.
Dupla Troca.
d.
Simples troca.
e.
Decomposição.
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Sua resposta está correta.
Questão 2
Completo
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Texto da questão
Matérias são dotadas de propriedades que permitem diferenciar/identificar uma determinada espécie de matéria de outras, estas propriedades são nomeadas como propriedades específicas da matéria, podendo ser propriedades físicas, químicas ou organolépticas. Transformações da matéria, em química, significam estudar dois tipos de classificação de fenômenos: fenômenos físicos e fenômenos químicos.
De acordo com o enunciado, analise as afirmações abaixo.
I. Cozinhar carne – Fenômeno Físico;
II. Leite azedo – Fenômeno Químico;
III. Queimar papel – Fenômeno Físico;
IV. Transformação de gelo em água – Fenômeno Físico;
V. Formação de ferrugem em materiais metálicos – Fenômeno físico.
Assinale a alternativa correta:
Questão 2Resposta
a.
Somente as afirmações III e V estão corretas.
b.
Somente as afirmações I e II estão corretas.
c.
Somente as afirmações II, IV e V estão corretas.
d.
Somente as afirmações II e IV estão corretas.
e.
Somente as afirmações II e III estão corretas.
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Sua resposta está correta.
Questão 3
Completo
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Texto da questão
As matérias são dotadas de propriedades que permitem diferenciar/identificar uma determinada espécie de matéria de outras. Estas propriedades são nomeadas como propriedades específicas da matéria. Estas propriedades específicas podem ser propriedades físicas, químicas ou organolépticas.
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que contenha somente propriedades físicas das matérias.
Questão 3Resposta
a.
Decomposição, solubilidade e brilho.
b.
Ponto de fusão, ponto de ebulição e decomposição.
c.
Cor, ponto de fusão e sabor.
d.
Ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
e.
Odor, brilho e cor.
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Sua resposta está correta.
Questão 4
Completo
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Texto da questão
Eletrólitos são substâncias químicas que formam íons quando dissolvidas em água ou em outro solvente, possuindo a capacidade de conduzir eletricidade. Os três tipos de eletrólitos inorgânicos principais são ácidos, bases e sais, estes formam íons quando dissolvidos em água, possuindo a capacidade de condução de energia. Estes eletrólitos podem ser classificados de acordo com a dissociação em água em fortes e fracos.
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa correta que contenha somente eletrólitos fortes.
Questão 4Resposta
a.
H2CO3, H3BO3, H3PO4.
b.
NaCl, HNO2, CaCl2.
c.
HCl, H2CO3, H3PO4.
d.
HCl, NaOH, H2SO4.
e.
H2SO4, NH4OH, NaCl.
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Sua resposta está correta.
Questão 5
Completo
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Texto da questão
A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração dos íons hidrogênio (H⁺) ou hidroxila (OH⁻). Uma forma de determinar e expressar a acidez ou basicidade de uma solução é por meio da escala de pH. Nessa escala, as substâncias podem ser classificadas em três categorias: pH neutro, que corresponde ao valor 7; pH ácido, com valores abaixo de 7; e pH básico, com valores acima de 7. Essa classificação é útil para entender a acidez ou basicidade das substâncias utilizadas no cotidiano.
 
Assinale a alternativa que corresponda somente a substâncias básicas, ou seja, pH maior que 7.
Questão 5Resposta
a.
Vinagre e sangue humano.
b.
Solução salina e leite de magnésia.
c.
Água com gás e bicarbonato de sódio.
d.
Hidróxido de sódio e hidróxido de magnésia.
e.
Hidróxido de cálcio e amônia.
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Sua resposta está correta.
Questão 6
Completo
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Texto da questão
Substâncias podem mudar de estado físico, sendo eles que estes três estados físicos, sólido, líquido e gasoso, podem ser alterados conforme aplica/aumenta-se calor/temperatura ou diminuindo/resfria-se a mesma, sendo que os mesmos acontecem a passagem de um estado para o outro. Como exemplo, a naftalina, empregada para evitar baratas em roupas, funde-se em temperaturas superiores a 80 °C. Estas bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, ou seja, passagem do estado sólido para o gasoso, terminando por desaparecer sem deixar resíduo.
 
Assinale a alternativa que corresponda ao processo de mudança e estado da naftalina:
Questão 6Resposta
a.
Fusão.
b.
Ebulição.
c.
Liquefação.
d.
Sublimação.   
e.
Solidificação.
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Sua resposta está correta.
Questão 7
Completo
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Texto da questão
A escala de pH vai de neutro, onde pH no valor de 7 representa um meio neutro, em que H+ e OH, apresentam concentrações iguais. pH ácido: um pH no valor abaixo de 7 representa um meio ácido, e conforme diminui este valor, cresce a força ácida, portanto, quanto maior a concentração de íons H+, maior será sua forca. Este meio tem maior concentração de H+ em relação à OH- e pH básico: um pH no valor acima 7, onde a concentração de OH- é maior que H+, onde a forca básica também é representada em escala crescente de pH, ou seja, quanto maior pH, maior forca básica.
 
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que corresponda a aumento da concentração de OH- numa solução aquosa leva a:
Questão 7Resposta
a.
pH neutro as concentrações são idênticas H+ e OH-.
b.
Diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH.
c.
Diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.
d.
Aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH.
e.
Aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH.
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Sua resposta está correta.
Questão 8
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
Equilíbrio iônico é o termo utilizado quando aparecem íons, sendo eles cátions (+) e ânions (-), em processos denominados ionização, quando ocorre com um ácido e dissociação com uma base. De acordo com o conceito ácido-base de Arrhenius:
 
BASES: se dissociam em água e produzem OH-
ÁCIDOS: se ionizam em água e produzem H30+ ou (H+)
 
Assinale o item que contém apenas ácidos.
Questão 8Resposta
a.
HBr, HCl, H2SO4.
b.
NaOH, LiOH, Ca(OH)2.
c.
NaCl, Ba(OH)2, BaS.
d.
H2S, NaCl, KOH.
e.
HCl, NH4OH, BaS.
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Questão 9
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
O pH é uma escala que corresponde à determinação da concentração de H+, onde a escala vai de 0 a 14, em que:
Meio neutro: concentração de H+ igual de OH-
Meio ácido: concentração de H+ maior que OH-
Meio básico: concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma variável pode ser calculada através das fórmulas.
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14.
 
Uma solução, cuja concentração de íons H+ é 4.10-8 íons g/litro. Assinale a alternativa que corresponda ao pH da solução citada acima, aproximado:
Questão 9Resposta
a.
7,4.
b.
8,6.
c.
4,0.
d.
4,6.
e.
8,0.
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Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
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Texto da questão
Sabe-se que o pH é a determinação da concentração de H+, a escala vai de 0 a 14, onde,
Meio neutro: concentração de H+ igual a OH-
Meio ácido: concentração de H+ maior que OH-
Meio básico: concentração de H+ menor que OH-. Sabe-se que esta mesma variável pode ser calculada através das fórmulas.
Potencial hidrogeniônico: pH=-log [H+]
Potencial hidroxilionico: pOH=-log [OH-] 
pH + pOH = 14.
 
Sabe-se que o pH do vinagre é 3,0.
 
Assinale a alternativa que corresponda à concentração de OH- em mol/L?
Questão 10Resposta
a.
1.10-14 mol/L
b.1.10-8 mol/L
c.
1.10-11 mol/L
d.
1.10-3 mol/L
e.
1.10-7 mol/L
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Sua resposta está correta.
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image2.wmf