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Oxidação e Redução 
 
Introdução 
Reações de oxidação e de redução envolvem a transferência de elétrons entre as 
substâncias e ocorrem em conjunto, ou seja, se uma substância é oxidada em uma reação, 
outra substância na mesma reação deve ser reduzida. 
Há um número incontável de fenômenos naturais nos quais as reações de 
oxidação-redução desempenham o papel principal. Por exemplo, a fotossíntese, o processo 
básico que sustenta a vida na Terra, é a reação de redução do dióxido de carbono (CO2) a 
glicose, um açúcar essencial à planta, acompanhada da reação de oxidação da água a gás 
oxigênio. Os processos metabólicos que ocorrem nos animais é o inverso da fotossíntese. 
Neste caso, os carboidratos e outros alimentos são oxidados a dióxido de carbono e água. 
Além de fazer parte dos fenômenos naturais, as reações de oxidação-redução também estão 
presentes no processo de corrosão, nas baterias e em células de combustível. Um exemplo 
importante dessas reações é a redução do óxido de ferro com monóxido de carbono para a 
produção industrial de ferro metálico. 
 Neste experimento, serão estudadas algumas reações de oxidação e redução 
envolvendo metais e H+(aq). Isso permitirá estabelecer uma série eletroquímica simplificada 
para os metais. 
 
Atenção:Traga uma tabela de potenciais de oxidação e redução dos elementos químicos 
para o seu uso durante a prática, p.ex. 
 
http://www.dqi.iq.ufrj.br/tabela_de_potenciais.pdf(*) 
 
(*) acessado em março de 2018 
 
Experimental 
Série eletroquímica para alguns metais e hidrogênio. 
Use amostras dos metais ferro, zinco, cobre e estanho, as soluções aquosas 0,1 mol 
L-1 de seus íons e HCl 1,0 mol L-1. Observe as possíveis reações de cada um desses metais 
com cada uma das soluções. Para cada combinação, use 2 mL da solução e uma pequena 
porção limpa do metal. Algumas das reações de metais com ácido são lentas. Nestes casos, 
aqueça o tubo de ensaio num banho com água quente (~ 60 °C). 
Faça uma tabela de todas as combinações e observe quais reações ocorreram. 
Baseado nos resultados, você será capaz de ordená-los quanto aos potenciais de redução. 
Compare com o esperado pela série eletroquímica. Discuta possíveis diferenças e comente 
as possíveis fontes de erros. 
 
Atenção: 
- NÃO JOGUE NENHUMA SOLUÇÃO NA PIA. Há frascos apropriados para descarte das 
http://www.dqi.iq.ufrj.br/tabela_de_potenciais.pdf
soluções dos íons metálicos, dos sólidos metálicos e da fase orgânica. 
 
Bibliografia 
1. Kotz, J.C.; Treichel Jr., P.; Chemistry and Chemical Reactivity, 3rd edition, Saunders 
College Publishing. Londres; 1996. 
2. Vogel, A.I.; Química Analítica Qualitativa; Editora Mestre Jou, São Paulo; 1981. 
3. Atkins, P; Jones, L. Princípios de Química. 3ª ed. Ed. Bookman. Porto Alegre, 2006. 
4. Alexéev, V.; Análise Qualitativa; Edições Lopes da Silva, Porto; 1982. 
5. Baccan, N.; Godinho, O. E. S.; Aleixo, L. M.; Stein, E.; Introdução à Semi-microanálise 
Qualitativa; Editora da UNICAMP, Campinas; 1990. 
6. Mahan, B.H.; Química Um Curso Universitário, Editora Edgard Blucher Ltda., São Paulo; 
1972. 
7. https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page) (acessado em 
março de 2018) 
8 . Saubestre, E. B., Ind. Eng. Chem., 1959, 51 (3), pp 288–290, Copper Etching in Ferric 
Chloride 
 
Versão 13/103/2018 15:00 
https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page)