Avaliação I - Química Geral

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1629305)
Verde: resposta correta. Vermelho: alternativa marcada por você que está incorreta.
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Prova 125131472
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
Seguindo o Diagrama de Linus Pauling, deve-se preencher cada subnível até que se atinja a quantidade de 
elétrons desejada, porém, cada um dos subníveis possui um limite de elétrons que eles comportam. 
Como é chamado o último subnível no qual foram distribuídos elétrons?
A Subnível de Pauling.
B Subnível mais energético.
C Subnível elétrico.
D Subnível menos energético.
O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. 
Este modelo foi comparado a quê?
A Uma bola de pingue-pongue.
B Uma bola de bilhar.
C Uma bola de tênis.
D Uma bola de futebol.
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Essa é a fórmula que indica o símbolo dos elementos acompanhados de um índice inferior que representa a 
quantidade deste elemento no composto.
A qual fórmula o exposto se refere?
A Fórmula representativa.
B Fórmula molecular.
C Formula nominal.
D Fórmula de Lewis.
A química, como uma das áreas das ciências naturais, é recente e tem seu início datado por volta do final do 
século XVIII.
Assinale a alternativa CORRETA que compreende a descrição dos isótonos:
A Possuem o mesmo número atômico e de massa.
B São átomos que mantêm o mesmo número de nêutrons.
C São átomos que possuem números de massa (A) iguais.
D São átomos que possuem números atômicos (Z) iguais.
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas atividades 
são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se medir a massa 
de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, assinale 
a alternativa CORRETA que apresenta corretamente o valor de massa aproximada, em gramas, obtida:
A Entre 9 e 11 g.
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B Entre 4 e 6 g.
C Abaixo de 5 g.
D Acima de 25 g.
A distribuição eletrônica refere-se ao modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de 
energia e que ficam ao redor do núcleo do átomo. Observa-se que os elétrons não se distribuem de qualquer 
forma nessas camadas, fato que impulsionou o químico Linus Carl Pauling a criar uma representação gráfica 
que facilitou a visualização em ordem crescente de energia e na realização da distribuição eletrônica 
denominada de Diagrama de Pauling. Dessa forma, o molibdênio é um elemento químico com símbolo Mo e 
número atômico 42 e representado na tabela periódica no grupo 6. O molibdênio não é encontrado 
naturalmente como um metal livre, mas em vários estados de oxidação nos minerais. Considerando essas 
informações, assinale a alternativa CORRETA quanto à distribuição eletrônica:
A 1s2 2s4 2p6 3s8 3p10 4s12.
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4.
C 1s2 2s2 2p2.
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4.
Na natureza, são raros os elementos químicos que se encontram de forma isolada. Na verdade, os únicos 
elementos que formam substâncias elementares são os elementos pertencentes à determinada família. Sobre 
essa família, assinale a alternativa CORRETA:
A 8A.
B 7A.
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C 5A.
D 8B.
É importante saber que podemos ir além de prótons, nêutrons e elétrons na representação do átomo, porém, 
o átomo, de forma didática, é trabalhado com o modelo Rutherford-Bohr e é composto por prótons, neutros 
e elétrons. 
Acerca da carga elétrica relativa dos nêutrons, assinale a alternativa CORRETA:
A Carga relativa 1 negativa.
B Carga relativa 0.
C Carga relativa 1 positiva.
D Carga relativa variável.
O grupo recebe esse nome devido ao fato de os elementos que o compõem apresentarem alta estabilidade e 
consequentemente baixa reatividade nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Qual é esse grupo?
A Gases Especiais.
B Gases Reais.
C Gases Nobres.
D Gases de Elite.
Entre os diversos estudos químicos, podemos destacar a polaridade. Sobre a polaridade, assinale a 
alternativa CORRETA:
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A As moléculas polares são solúveis em água.
B A polaridade é dependente da eletropositividade.
C Ligações polares ocorrem entre elementos iguais.
D Ligações apolares ocorrem entre elementos diferentes.
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