ava 1 quimica organica

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1523107)
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Prova 106618266
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Estrutura eletrônica é o nome dado à distribuição dos elétrons em um átomo, aplicando-se não apenas 
ao número de elétrons que um átomo possui, mas também a suas distribuições ao redor do núcleo e 
suas energias. 
Fonte: adaptado de: BROWN, T.L et al. Química - A ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Prentice Hall, 2005.
Com relação à estrutura eletrônica e aos níveis de energia, analise as afirmativas a seguir: 
I. Os elétrons localizados nas camadas mais próximas do núcleo são mais atraídos pelos prótons. 
II. A distribuição eletrônica do átomo argônio (Z = 18) em ordem energética corresponde a: 1s2 2p6 
2s2 3p6 3s2. 
III. O elétron que está localizado na camada O, ao receber energia externa, fica excitado e salta para a 
camada N, mais energética. 
IV. As camadas de energia ao redor do núcleo são 7, representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, e 
apresentam 2, 6, 10, 14, 10, 6 e 2 elétrons, respectivamente. 
É correto o que se afirma em:
A III e IV, apenas.
B II e IV, apenas.
C I, II, III e IV.
D I, II e III, apenas.
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E I, apenas.
Os cientistas comumente interpretam uma teoria em termos de um modelo, isto é, uma versão 
simplificada do objeto de estudo, com o qual eles podem fazer predições. Como as hipóteses, as 
teorias e os modelos devem ser submetidos à experimentação e alterados, se os resultados 
experimentais não estão de acordo com eles. O modelo atual do átomo, por exemplo, sofreu várias 
reformulações e modificações ao longo do tempo. 
Fonte: adaptado de: BROWN, T. L. et al. Química - A ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson 
Education do Brasil, 2016. 
Considerando o excerto, sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. O modelo de Dalton considera o átomo como uma esfera maciça e indivisível. 
II. No modelo de Thomson, o átomo é formado por um núcleo e por uma eletrosfera. 
III. No modelo de Rutherford, o átomo é divisível e a matéria possui propriedades elétricas.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III.
B I e III, apenas.
C II e III, apenas. 
D III, apenas.
E I, apenas.
Os materiais ou substâncias paramagnéticas são materiais que possuem elétrons desemparelhados e 
que, na presença de um campo magnético, alinham-se fazendo surgir um ímã que consegue aumentar 
levemente o valor do campo magnético. Eles são fracamente atraídos pelos ímãs e perdem o poder 
magnético sem a presença do campo magnético externo. Já os materiais ou substâncias 
ferromagnéticos compreendem um pequeno grupo de substâncias encontradas na natureza, ferro, 
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cobalto e níquel, que ao serem colocadas na presença de um campo magnético se imantam 
fortemente, e o campo magnético delas é muitas vezes maior que o campo que foi aplicado.
Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O ferro é um metal maleável, de grande resistência mecânica, com propriedade de formar ímãs 
permanentes ou ser atraído por ímãs. 
PORQUE
II- O composto de distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 é uma substância 
ferromagnética. 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são falsas.
E A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Os gregos perguntavam-se o que aconteceria se eles dividissem a matéria em pedaços cada vez 
menores. Haveria um ponto no qual teriam que parar, porque os pedaços não teriam mais as mesmas 
propriedades do conjunto, ou eles poderiam continuar indefinidamente? Sabemos hoje que existe um 
ponto em que temos de parar. Em outras palavras, a matéria é feita de partículas inimaginavelmente 
pequenas. A menor partícula possível de um elemento é chamada de átomo.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. 
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Sobre a composição do átomo, analise as afirmativas a seguir:
I. O nêutron não possui carga. 
II. O próton tem carga elétrica positiva. 
III. O elétron tem carga elétrica negativa.
É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
B I e II, apenas.
C I, II e III.
D III, apenas.
E II e III, apenas.
No modelo proposto por Linus Pauling, a eletrosfera divide-se em 7 camadas eletrônicas ao redor do 
núcleo atômico. Cada camada permite um número máximo de elétrons, que são 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 
8, respectivamente. Com base na descrição, considere que o átomo do elemento hipotético “X” possui 
14 elétrons no 3º nível energético (n= 3).
Com base nas informações, assinale a alternativa correta que corresponde ao número atômico do 
elemento “X”:
A 14.
B 24.
C 12. 
D 18.
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E 26.
Considere o caso hipotético a seguir:
O açúcar do sangue, ou glicose do sangue, é um importante marcador metabólico. A fórmula 
molecular da glicose é C6H12O6. Em um laboratório, uma amostra de sangue foi testada e revelou 
conter 0,0030 g de glicose. O analista responsável precisa determinar a quantidade de mols de glicose 
presente nesta amostra de sangue.
Dados para resolução do exercício: 
Massa atômica do carbono = 12 g/mol.
Massa atômica do hidrogênio = 1 g/mol.
Massa atômica do oxigênio = 16 g mol. 
Com base nas informações, assinale a alternativa correta que apresenta a quantidade de mols de 
glicose que estão presentes na amostra de sangue, aproximadamente:
A 1,25 x 10-5 mols de glicose.
B 0,16 x 10-5 mols de glicose.
C 1,31 x 10-5 mols de glicose.
D 1,67 x 10-5 mols de glicose.
E 0,30 x 10-5 mols de glicose.
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A maioria dos átomos não é encontrada isolada, mas associada a outros. Isso porque os átomos 
tendem a combinar-se, uma vez que essa união lhes confere estabilidade com o mínimo conteúdo 
energético. A união entre átomos é chamada de ligação química. Um exemplo clássico de ligação 
química é a que ocorre entre os elementos sódio (Na+) e cloro (Cl−), formando o cloreto de sódio, 
mais conhecido como sal de cozinha. 
Sabendo que o número de massa do sódio e do cloro são 11 e 17, respectivamente, determine o tipo 
de ligação química que ocorre entre esses elementos:
A Ligação covalente coordenada.
B Ligação iônica.
C Ligação molecular.
D Ligação covalente.
E Ligação metálica.
O Airbag é um importante componente de segurança para veículos e um dos principais sistemas de 
proteção para condutores e passageiros, obrigatório nos carros fabricados no Brasil desde 2014. Esse 
sistema é projetado de modo que um impacto aciona um dispositivo detonador, que através de uma 
reação química produz uma grande quantidade de gás (aproximadamente 50 L), conforme a reação: 
2 NaN3 (s) → 2 Na(g) + 3 N2 (s) 
Analisando o excerto, assinale a alternativa correta que corresponde à classificação da reação química 
apresentada:
A Reação de simples troca. 
B Reação de combinação. 
C Reação de dupla troca.
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D Reação de decomposição.
E Reação de combustão. 
As transformações químicas acontecem quando surgem novas substâncias, ou seja, substâncias com 
propriedades físicas e químicas distintas das originais. Por outro lado, as transformações físicas, 
apesar de visíveis pela mudança na aparência do material, não modificam a natureza da substância.
Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. NasCNTP (condições normais de temperatura e pressão), a água se encontra no estado líquido, com 
as moléculas mais afastadas do que no estado sólido, porém menos afastadas do que no estado gasoso. 
Nesse estado, a água possui volume definido, mas não tem forma própria, tomando a forma do 
recipiente em que está contida. Sabe-se que a água pode ser encontrada nas formas sólida, líquida e 
gasosa. O processo de passagem do estado sólido para o estado líquido é denominado de fusão, uma 
transformação química. 
PORQUE 
II. Durante o processo de passagem da água do estado sólido para o estado líquido, as moléculas de 
água não são alteradas, elas simplesmente sofrem mudanças em seu estado físico. No estado líquido, 
as partículas se movimentam com mais liberdade quando comparada ao estado sólido.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são falsas.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
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A indústria química investe, constantemente, na busca de combustíveis mais eficientes, especialmente 
aqueles que possibilitem a economia de combustíveis fósseis. Nesse contexto, considere o 
hidrocarboneto alcano hexano, comumente utilizado na indústria em seu estado líquido ou gasoso, 
que possui 6 átomos de carbono e 14 átomos de hidrogênio. Na reação química da combustão de 
hexano líquido, produzindo carbono gasoso e água gasosa, espera-se que cada molécula dê origem a 6 
moléculas de dióxido de carbono (CO2) e 7 moléculas de água (H2O).
Com base no texto, assinale a alternativa correta que corresponde à equação balanceada dessa reação:
A C3H7 (g) + O(g) → CO(g) + H2O(g).
B 2 C6H14(g) + 19 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 14 H2O(g).
C C3H7 (g) + 8 O(g) → 6 CO(g) + 7 H2O(g).
D 2 C6H14(g) + 8 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 7 H2O(g).
E C6H14(g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g).
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