Mapa Mental - Química Básica

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Força de Ácidos e Bases Reações de Oxidação-Redução Ácidos fortes ionizam quase Oxidação é perda de elétrons ou totalmente em solução aquosa, ganho de oxigênio; redução é O liberando muitos prótons. inverso. Ácidos fracos ionizam Reações redox envolvem transferência parcialmente, mantendo maior simultânea de elétrons entre parte das moléculas não reagentes. dissociadas. Agente oxidante recebe elétrons e é Quanto mais forte O ácido, mais reduzido; agente redutor doa fraca é sua base conjugada e elétrons e é oxidado. vice-versa. Reações redox são base para Constantes Ka e Kb indicam a funcionamento de pilhas, baterias e extensão da ionização ácida e processos eletroquímicos. básica em solução. Química Ácidos e Bases Óxidos Definição de Arrhenius: ácidos liberam H+ e Básica Óxidos são compostos bases liberam oH- em binários com água. oxigênio como Definição de Bronsted: elemento mais ácidos doam prótons e eletronegativo. bases aceitam prótons em Classificação: reações. ácidos Água é anfiprótica, (anidridos), podendo atuar como ácido básicos, neutros, ou base dependendo da anfóteros, mistos reação. Constantes e Equilíbrios e peróxidos. Pares conjugados: ácido Óxidos ácidos Auto-ionização da água gera íons e base que diferem por hidrônio e hidróxido (oH-) reagem com água um próton em equilíbrio formando ácidos; em equilíbrio. químico. óxidos básicos Constante de ionização da água formam bases é produto das concentrações de H3O+ e Sais Constantes Ka e Kb indicam força nas e Sais são relativa de ácidos e bases em suas do compostos solução aquosa. iônicos formados pH e poH derivam da constante Kw por cátions e indicam acidez ou basicidade da Reações exotérmicas diferentes de H+ liberam calor; solução. e ânions endotérmicas absorvem diferentes de calor do ambiente. Calor de reação é medido Reação de em calorímetros, neutralização relacionando massa, total forma sais calor específico e normais, temperatura. neutros, e água Entalpia e entropia são a partir de grandezas termodinâmicas ácido e base. que indicam energia e Sais conduzem desordem do sistema. eletricidade em solução e possuem sabor salgado característico. Principais sais: