Mapa Mental - Cinética Química

Prévia do material em texto

Fatores que Influenciam Reação Não Elementar Superfície de contato aumenta a Ocorre em múltiplas etapas, com velocidade em reações com sólidos uma etapa lenta determinando a velocidade Concentração maior dos reagentes geralmente acelera a reação A etapa lenta tem maior tempo química de reação e influencia a Temperatura elevada aumenta velocidade global energia das partículas e Reagentes que não alteram a frequência das colisões velocidade não participam da Catalisadores aceleram a reação etapa determinante sem serem consumidos no processo Análise experimental é necessária para identificar a etapa limitante Cinética Velocidade da Reação Reação Elementar Define a rapidez com que Química coeficiente reagentes se transformam em estequiométrico é igual ao produtos expoente na equação da Calculada pela variação da velocidade concentração dividida pelo Ocorre em uma única etapa, tempo decorrido sem intermediários, com Velocidade média é sempre um entalpia associada valor positivo, usando módulo Exemplo: N2 + 3H2 2NH3, da variação onde a ordem é determinada Importante para entender pelos coeficientes tempo necessário para a reação A ordem global é a soma dos ocorrer Reação Experimental e Lei da Velocidade expoentes das concentrações Velocidade expressa por V = k[A]^x[B]^y, onde X na lei da velocidade e y são ordens parciais Determinação dos expoentes X e y feita por Colisões Efetivas análise comparativa de tabelas Gráficos Cinéticos Constante k depende da temperatura e presença Para ocorrer reação, de catalisadores Eixo X representa O caminho colisões devem ser frontais Reação experimental permite prever da reação, eixo y representa e com energia suficiente comportamento e controlar processos químicos a energia envolvida Nem todas as colisões entre Gráficos mostram energia de moléculas resultam em ativação e variações reação química energéticas durante a reação Energia de ativação é a Reações exotérmicas liberam barreira mínima para que a energia, endotérmicas reação aconteça absorvem energia do meio Colisões efetivas Catalisadores diminuem a determinam a velocidade e energia de ativação, sucesso da reação acelerando a reação