Mapa Mental - Química Analítica

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Eletrólitos Soluções Tampão Eletrólitos fortes Compostas por ácido fraco dissociam e seu sal conjugado para completamente em íons manter pH estável. na solução aquosa. Exemplo: ácido benzoico e Eletrólitos fracos benzoato de sódio formam dissociam um sistema tampão eficaz. parcialmente, Capacidade de resistir a conduzindo variações de pH mesmo com eletricidade de forma adição de ácido ou base. limitada. Importantes em sistemas HCI é exemplo de biológicos, como O sangue eletrólito forte, humano, para estabilidade liberando íons H+ e do em solução. Mobilidade dos íons Química influencia a condutividade elétrica Volumetria Técnicas rápidas, Analítica eletrolítica. pH indica a práticas e de baixo concentração de custo amplamente H+ e define acidez usadas em química ou basicidade da analítica. solução. Volumetria redox Relação fundamental: envolve titulações pH + = 14, com reações de importante para oxidação e redução cálculos em química simultâneas. analítica. Indicadores são Cálculo do pH usados para Indicadores de pH envolve logaritmo identificar ponto negativo da final da titulação São substâncias que mudam concentração de redox. de cor conforme O pH da H+. solução varia. Produto de Solubilidade de Valores de pH abaixo Indicadores possuem forma de Sais Expressa protonada e não protonada qcima de com cores distintas. seus em Ocorre sais Quanto maior volumes maior a São essenciais para água alterando O identificar ponto final pH da solução. solubilidade do sal em água. em titulações volumétricas. Sais de ácidos e bases Exemplo: expressão do Kps para Ag3PO4 Devem ser escolhidos fortes, como NaCl, não envolve concentração dos íons Ag+ e conforme tipo de alteram pH da solução. titulação para garantir Ânions de ácidos fracos Importante para entender precipitação precisão. podem aumentar pH ao agir e dissolução em sistemas naturais e como bases conjugadas. biológicos. Hidrólise de bases conjugadas de ácidos fracos provoca aumento do pH da solução.