AV2 - QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL

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28/03/2023, 17:07 Unicesumar - Ensino a Distância 
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1ª QUESTÃO 
 
 
ALTERNATIVAS 
 
2ª QUESTÃO 
As volumetrias são muito aplicadas e estudadas, principalmente, dentro da química analítica, pois são 
técnicas rápidas, práticas e de baixo custo. A volumetria de oxidação-redução, por exemplo, difere das 
demais volumetrias, uma vez que trata de titulações onde ocorre reação redox. 
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021). 
Sendo assim, analise as assertivas abaixo: 
I. A volumetria redox tem como base os conceitos da eletroquímica. 
II. Na volumetria redox é preciso que haja reação onde uma espécie seja oxidada e outra seja reduzida, 
assim a espécie que oxida é aquela que perde elétrons e a espécie que reduz é aquela que ganha elétrons. 
III. A volumetria de oxirredução é uma titulação que ocorre entre uma solução contendo agente oxidante e 
uma solução contendo o agente redutor. 
IV. na volumetria de oxirredução usam-se indicadores com o intuito de visualizar o ponto final. 
V. De maneira análoga à volumetria de neutralização, na volumetria oxirredução se calcula o potencial do 
sistema em momentos diferentes da titulação para então construir a curva de titulação do potencial em 
função do volume. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
ALTERNATIVAS 
uma solução preparada com a mistura de 100 mL de CH3COOH 0,100 M e 50,0 mL de NaOH 0,100 M. 
uma solução de HCl 0,1 M. 
uma solução preparada com a mistura de 100 mL de CH3COOH 0,100 M e 50 mL de HCl 0,100 M. 
uma solução preparada com a mistura de CH3COOH 0,10 M e CH3COOK 0,10 M. 
uma solução preparada com a mistura de 100 mL de CH3COOk 0,10 M e 50 mL de KCl 0,10 M. 
Solução tampão possui característica típica com relação ao seu preparo. Ou seja, não é qualquer 
componente que se adeque para o preparo de um tampão. 
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021). 
Dessa forma, assinale a alternativa que indica uma solução tampão: 
Período:14/03/2022 08:00 a 01/04/2022 23:59 (Horário de Brasília) 
Status:ENCERRADO 
Nota máxima:1,00 
Gabarito:Gabarito será liberado no dia 04/05/2022 00:00 (Horário de Brasília) 
Nota obtida:0,60 
ATIVIDADE 2 - SAÚDE - QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL - 51/2022 
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3ª QUESTÃO 
 
 
ALTERNATIVAS 
 
4ª QUESTÃO 
Atenção! Questão anulada. 
ALTERNATIVAS 
 
5ª QUESTÃO 
a expressão do produto de solubilidade, Kps, é dada em função da concentração dos íons provenientes da dissolução 
do composto. 
 
o valor de Kps indica quanto do sal é solúvel. Assim, quanto maior o valor de Kps menos solúvel é o sal. 
um composto que apresenta valor de Kps de 1,82x10
-10 
é menos solúvel que um composto que apresente o valor 
de Kps de 1,43x10
-18
. 
 
na titulação de precipitação a formação de um precipitado é bastante rápida, porém o uso de um agente 
precipitante, na maioria dos casos, é usado para garantir uma reação eficaz. 
na volumetria de precipitação as reações devem completar-se em um tempo relativamente e ser qualitativa no 
ponto de equivalência. 
3,98 
 
4,42 
 
0,22 
5,0 x 10
-4
 
 
-0,22 
Solução tampão, ou simplesmente tampão, é um tipo de solução extremamente importante para inúmeros 
sistemas, como é o caso do nosso sangue. O sangue humano é um tipo de solução tampão complexo, que 
consegue manter uma faixa de pH sem sofrer grandes alterações mesmo com adição de pequenas 
quantidades de base ou ácido forte. O ácido benzoico e o seu sal, benzoato de sódio constituem um 
tampão. 
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021). 
Dessa forma, assinale a alternativa que indica corretamente o valor pH de um tampão composto por ácido 
benzoico 0,12 M e benzoato de sódio 0,20 M. Dados: Ka do ácido benzoico 6,3 x 10
-5
. 
Somente as alternativas I e IV estão corretas. 
Somente as alternativas I, III e IV estão corretas. 
Somente as alternativas I, III e V estão corretas. 
Somente as alternativas I, II, III e V estão corretas. 
Todas as alternativas estão corretas. 
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ALTERNATIVAS 
 
6ª QUESTÃO 
 
A dissolução e a precipitação de compostos são fenômenos que ocorrem tanto dentro de nós, como o 
esmalte dos nossos dentes que podem ficar comprometidos com soluções ácidas, quanto no meio externo, 
como a precipitação de carbonato de cálcio proveniente da água do subsolo que é responsável pela 
formação de estalactites e estalagmites em grutas. A constante de equilíbrio que indica quão solúvel é o 
sólido em água, é conhecida como constante do produto de solubilidade, Kps. 
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021). 
 
Assim, assinale a alternativa que indica corretamente qual expressão da constante de produto de 
solubilidade para Ag3PO4 em água: 
5,25; 8,75; 5,62 x 10
-6 
M; 1,78 x 10
-9 
M; básico. 
11,98; 2,02; 1,05 x 10
-12 
M; 9,55 x 10
-3 
M; ácido. 
9,36; 4,64; 1,18 x 10
-13 
M; 2,27 x 10
-5 
M; ácido. 
12,93; 1,07; 1,18 x 10
-13 
M; 8,5 x 10
-2 
M; básico. 
 
5,25; 2,02; 4,4 x 10-10 M; 8,5 x 10-2 M; básico. 
O valor da concentração de íons H+ em uma solução indica a acidez desta solução através do cálculo de pH. 
Concomitantemente, é possível determinar a concentração de íons OH- no mesmo meio, já que valores de 
pH, POH bem como as concentrações de íons H+ e de íons OH- estão relacionados. 
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021). 
 
Dessa forma, após completar a tabela, assinale a alternativa que apresente uma linha da tabela que tenha os 
valores corretos: 
pH 
5,25 
pOH H + OH − Ácido ou Básico 
2,02 
4,4 x 10- M 
10 
8,5 x 10 M 
-2 
Para realização dos cálculos basta empregar as seguintes fórmulas 
pH + pOH =14 
H + 
 
. 
OH − 
= 1,00 x 10
-14
 
H + 
=antilog pH (calculadora científica usar os seguintes comandos: a) shift, b) tecla 10
x
, c) sinal de menos, d) 
digitar o valor) 
pH = -log [H
+
] 
Valores de pH abaixo de 7 = solução ácida. Valores acima de 7 = solução básica 
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ALTERNATIVAS 
 
7ª QUESTÃO 
 
 
ALTERNATIVAS 
 
8ª QUESTÃO 
 
 
ALTERNATIVAS 
Você sabia que dependendo da quantidade de certas substâncias presentes, alguns alimentos podem ter 
diferentes classificações? Este é o caso da mandioca, que pode ser classificada em mandioca mansa ou 
mandioca brava dependendo do teor de ácido cianídrico, HCN, na raiz. A mandioca mansa, também 
conhecida como mandioca de mesa, é indicada para consumo in natura por apresentar baixo teor de HCN 
na raiz. Já a mandioca brava tem maior finalidade para a produção de farinhas. 
Fonte: CARDOSO, Eloisa Maria Ramos. Cultivares de mandioca de mesa da Amazônia Oriental. Embrapa 
Amazonia Oriental, 1999. 
O ácido cianídrico é um ácido fraco e tem valor de Ka de 6,2 x 10
-10
. Considere o equilíbrio abaixo: 
 
 
Com base nessas informações, bem como em seus estudos, assinale a alternativa que corresponde ao valor 
de Kb para o equilíbrio acima descrito: 
ácidos e bases fortes são eletrólitos fracos. 
 
o HCl é uma substância iônica que libera seus íons, H+ e Cl-, ao dissolver em água. 
 
uma solução aquosa de HCl possui pH neutro pois a quantidade de íons H+ é igual a quantidade de íons Cl- 
neutralizando as cargas. 
o grau de dissolução de uma substância não interfere na sua classificação como eletrólito forte ou fraco. 
 
uma solução de eletrólito fraco conduz melhor a eletricidade que uma solução contendo eletrólito forte, já que os 
íons livres na solução de eletrólito fraco possuem maior mobilidade na solução. 
Quando um soluto é adicionado à água ele pode ou não liberar seus íons. Quando a liberação de íons 
ocorre, é conhecida como solução eletrolítica. 
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analíticae Instrumental. Unicesumar, 2021). 
Neste contexto, assinale a alternativa correta: 
Ag 
 
[PO4] 
[Ag
+
] [PO4
3-
] 
 
Ag + 
3
[PO4
3-
] 
 
Ag 
+
[PO4
3-
]3 
[Ag
+
]3[PO4
3-
]
3
 
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9ª QUESTÃO 
 
 
ALTERNATIVAS 
 
10ª QUESTÃO 
Medidas de pH são muito comuns e, normalmente, é a primeira análise a ser feita, seja qual for a finalidade, 
para uma análise clínica, controle de qualidade de alimentos ou solo. Contudo, o pH de uma solução pode 
ser afetado por um sal dependendo da força do ácido ou da base que lhe deram origem. 
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021). 
Assim, analise as assertivas abaixo: 
I. NaCl é produto de uma reação ácido base cujo ácido e base, que lhe deram origem, são fortes. 
Consequentemente, o NaCl é um sal que não afeta o pH da solução. 
II. Reação de hidrólise é um tipo de reação que ocorre quando um sal como, por exemplo, o NaCl se 
dissocia completamente. 
III. Ácidos fracos geram bases conjugadas fortes e por isso têm habilidade de abstrair um próton do meio 
reacional. 
IV. A hidrólise de uma base conjugada de um ácido fraco altera o valor de pH da solução. 
V. Ânion que é base conjugada de um ácido fraco aumentará o pH da solução. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
ALTERNATIVAS 
indicadores são substâncias consideradas ácidos fortes e possui um valor específico de pH para a forma protonada. 
 
indicadores são corantes insolúveis em água e devido às propriedades estruturais mudam de cor quando a titulação 
é completada. 
existe uma gama de indicadores diferentes, mas para uma titulação de neutralização em laboratório de ensino pode- 
se usar qualquer que esteja disponível. 
indicadores são substâncias que mudam de cor devido às suas propriedades físicas quando a titulação é completada. 
 
para uso em análises laboratoriais podem ser usados apenas os indicadores comerciais. 
Volumetria de neutralização tem uma ampla aplicabilidade tanto no âmbito acadêmico como no industrial. 
Para a realização eficiente da técnica é necessário alguns cuidados com as vidrarias, por exemplo, o preparo 
correto das soluções além do uso de substâncias que permitam a visualização quando a titulação é 
completada. 
Fonte: (Bulla & Barbosa. Química Analítica e Instrumental. Unicesumar, 2021). 
Sobre tais substâncias assinale a alternativa correta: 
1,61 x 10
-5
 
6,20 x 10
-10
 
6,20 x 10
-4
 
5,21 x 10
-14
 
1,0 x 10
-14
 
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I, II, III, estão corretas. 
 
I, II, III e IV estão corretas. 
I, II, IV e V, estão corretas 
I, III, IV e V estão corretas. 
todas as assertivas estão corretas.