ED 1 - Estequiometria

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1 – O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a 
formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no 
processo. A equação que representa o processo global é: 
Al2O3 + C CO2 + Al 
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são 
produzidos nesse processo? 
2 – Uma determinada empresa de produção do gás oxigênio utiliza clorato de 
potássio (KClO3) para a fabricação do mesmo. Sabendo que o processo de 
obtenção deste gás utilizando este processo utiliza-se um catalisador que 
decompõe o clorato de potássio em cloreto de potássio (KCl) e o gás oxigênio 
(O2). Ao utilizar 1 mol de KClO3, qual será o volume de O2 de acordo com a CNTP 
produzidos por essa empresa? 
3 – De acordo, com a reação química abaixo, observa-se que a obtenção do 
hidrogênio também pode ser a partir da reação de Hidreto de sódio com água. 
NaH + H2O NaOH + H2 
Deste modo, para obter 10mol do gás desejado, são necessários quantos mol 
de água? 
a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 
4 – Utilizando a mesma equação química do exercício anterior, calcule a 
quantidade em massa de NaOH que será produzido utilizando 50g NaH. 
5 – Em uma reação de combustão do etanol (C2H6O) com o ar, o vapor dessa 
queima é muito utilizado para gerar energia. De acordo com a reação abaixo, 
qual será quantidade, em mol, de água formada na combustão completa de 138 
gramas de etanol? 
C2H6O + O2(g) CO2(g) + H2O(ℓ) 
 
ESTUDO DIRIGIDO - ESTEQUIOETRIA 
Patricia
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6 – A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 45 g de metano, 
quando utilizado como combustível, é: 
CH4(g) + 2 O2(g) 1 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) 
 
7 – Em uma reação entre metano (CH4) e o cloro (Cl2), quatro produtos podem 
ser formados: CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 e CCl4. Em uma dada situação particular, 
20,8g de CH4 reagiram, produzindo 5,0g de CH3Cl, 25,5g de CH2Cl2 e 59,0g de 
CHCl3. Todo o CH4 reagiu 
a) Quantos gramas de CCl4 foram formados? 
b) Baseando-se no CH4 disponível, qual o rendimento teórico de CCl4? 
c) Qual foi o rendimento centesimal de CCl4? 
d) Quantos gramas de Cl2 foram consumidos na reação? (Nota: O 
hidrogênio também combina com o Cl2 para formar HCl) 
8 – Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido 
fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio, pede-se: 
H3PO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O 
 
a) A equação balanceada para a reação; 
b) Qual a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se 
utilizarem 2,5 x1023 moléculas de ácido fosfórico. 
9 – Os clorofluorcarbonos (CFC) utilizados em aerossóis, sofrem decomposição 
nas altas camadas da atmosfera originando átomos de cloro, os quais atacam 
moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio e oxido de cloro (ClO). Supondo 
que 1,5 mol de ozônio seja totalmente transformado em moléculas de oxigênio, 
calcule o número de moléculas produzidas. 
10 – Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi 
adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. 
Após a sua aplicação, transformou-se numa camada dura, pela reação química 
com gás carbônico existente no ar, formando carbonato de cálcio. Observe as 
reações sucessivas: 
 
Patricia
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CaOH + H2O Ca(OH)2 
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 
A partir desses dados, determine a massa de carbonato de cálcio obtida com 
esse processo. 
a) 5,0 kg b) 2,8 kg c) 1,6 kg d) 1,0 kg e) 0,6 kg 
11 – Em países de clima desfavorável ao cultivo de cana-de-açúcar, o etanol é 
sintetizado através da reação de eteno com vapor de água, a alta temperatura e 
alta pressão. No Brasil, por outro lado, estima-se que 42 bilhões de litros de 
etanol (4,2x1010L) poderiam ser produzidos anualmente a partir da cana-de-
açúcar. 
a) Determine quantas toneladas de eteno seriam necessárias para sintetizar 
igual volume de etanol, supondo 100% de eficiência. 
H2C=CH2 + H2O → H3C-CH2OH 
 
b) Para percorrer uma distância de 100 km, um automóvel consome 12,5 L 
de etanol (217,4mol). Supondo combustão completa, calcule o número de 
mols de dióxido de carbono liberado para a atmosfera nesse percurso. 
C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O 
 
12 – A sacarose é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes 
de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, 
formando CO2 e H2O como produtos: 
C12H22O11 + O2 → CO2 + H2O 
Balanceie a equação acima e calcule quantos litros de CO2 (CNTP) são gerados 
a partir de 20 g de sacarose. 
13 – Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (v/v), 
então observe a reação abaixo e determine o volume de ar, em litros, medidos 
nas CNTP, necessário para que ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro. 
Patricia
Nota
densidade do etanol = 800g/L
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Fe + O2 Fe2O3 
14 – Dada a equação: 
 
 PbCℓ2 + Aℓ2(SO4)3 PbSO4 + AℓCℓ3 
 
o número de mols de PbSO4 , que serão formados a partir de 3 mols de 
Aℓ2(SO4)3, é igual a? 
15 – O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas 
fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação: 
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C P4 + CaSiO3 + CO 
e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a a partir de 
31,0 g de fosfato de cálcio. 
16 – Conhecida a reação de obtenção da amônia, abaixo equacionada, 
mantendo a pressão e temperatura constantes, o volume de gás hidrogênio 
necessário para a obtenção de 6,0 litros de NH3 é igual a? 
H2(g) + N2(g) NH3(g) 
17 – A descoberta da cisplatina (cis-diamminodicloroplatina, ou cis-DDP) no 
início de 1960 gerou uma enorme quantidade de pesquisa visando o 
entendimento do mecanismo da droga na destruição das células cancerosas no 
corpo humano. Atualmente o cis-DDP é mundialmente conhecido como um 
agente anticancerígeno usado no tratamento de tumores. Pode ser produzido 
pela reação entre o tetracloroplatinato(II) de potássio e a amônia, de acordo com 
a reação abaixo. Dados: fórmula molecular do cis-DDP Pt(NH3)2Cl2 
K2PtCl4(s) + NH3(aq) → Pt(NH3)2Cl2(s) + KCl(aq) 
 
a) Calcule a massa de cis-DDP, em grama, que pode ser obtida pela reação de 
0,240 mol de K2PtCl4 com 0,588 mol de NH3. 
b) Calcule o rendimento percentual quando 1,71g de K2PtCl4 e 0,161g de NH3 
produzem 1,08g de cis-DDP. 
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