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Em uma reação exotérmica realizada em um recipiente adequado, há liberação de calor para o ambiente.
Em relação à variação de entalpia (ΔH) da reação, é correto afirmar que:
A) ΔH é positivo
B) ΔH é igual a zero em qualquer condição
C) ΔH é negativo
D) A reação não troca energia
E) A temperatura dos produtos deve ser sempre maior

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Simulado de Química ENEM

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Em uma reação exotérmica, o sistema libera calor para o ambiente, ou seja, perde energia. A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de calor trocada pelo sistema a pressão constante. - Se o sistema libera calor, ΔH é negativo. - Se o sistema absorve calor, ΔH é positivo. Portanto, para uma reação exotérmica, ΔH é negativo. A alternativa correta é: C) ΔH é negativo

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Na combustão completa, 1 mol de metano (CH₄) reage com 2 mol de oxigênio (O₂), formando 1 mol de dióxido de carbono (CO₂) e 2 mol de água (H₂O). Se 3 mol de CH₄ forem queimados com oxigênio em quantidade suficiente, quantos mol de CO₂ serão produzidos?
Se 3 mol de CH₄ forem queimados com oxigênio em quantidade suficiente, quantos mol de CO₂ serão produzidos?
A) 1 mol
B) 2 mol
C) 3 mol
D) 5 mol
E) 6 mol

Após um derramamento de óleo em água, uma equipe precisa separar os dois líquidos. Como eles são imiscíveis e possuem densidades diferentes, qual método é mais adequado?
Qual método é mais adequado para separar óleo e água após um derramamento?
A) Destilação simples
B) Filtração
C) Decantação com funil de separação
D) Cromatografia
E) Sublimação

A queima de combustíveis fósseis libera dióxido de carbono (CO₂), um gás que contribui para o efeito estufa.
O aumento da concentração de CO₂ na atmosfera está relacionado principalmente a quê?
A) À diminuição da retenção de calor pela atmosfera
B) À intensificação do aquecimento global
C) À eliminação da radiação solar
D) À interrupção do ciclo da água
E) À redução de todos os gases atmosféricos

Uma solução apresenta pH = 3, enquanto outra apresenta pH = 5. Considerando soluções aquosas diluídas a 25 °C,
A concentração de íons H⁺ na solução de pH 3 é:
A) 2 vezes maior
B) 10 vezes maior
C) 100 vezes maior
D) 100 vezes menor
E) Igual à da solução de pH 5

O cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, é formado pela interação entre sódio e cloro.
A ligação predominante nesse composto é:
A) Metálica
B) Iônica
C) Covalente apolar
D) Ponte de hidrogênio
E) Covalente coordenada

Uma pessoa dissolve 20 g de sal em água até completar 500 mL de solução.
Qual é a concentração comum dessa solução, em g/L?
A) 10 g/L
B) 20 g/L
C) 25 g/L
D) 40 g/L
E) 100 g/L

Em uma pilha eletroquímica, ocorre conversão de energia química em energia elétrica por meio de uma reação espontânea de oxirredução.
Durante esse processo, a oxidação corresponde:
A) Ao ganho de elétrons
B) À perda de elétrons
C) Ao ganho de prótons pelo núcleo
D) À ausência de transferência de elétrons
E) À formação exclusiva de gases

O etanol, presente em combustíveis e bebidas alcoólicas, tem fórmula CH₃CH₂OH.
A função orgânica à qual ele pertence é:
A) Aldeído
B) Cetona
C) Álcool
D) Ácido carboxílico
E) Éster

Garrafas PET são fabricadas com um polímero muito usado em embalagens.
A reciclagem mecânica desse material contribui para:
A) Aumentar necessariamente a extração de petróleo
B) Transformar todo plástico em material biodegradável
C) Reduzir o descarte e a demanda por matéria-prima virgem
D) Eliminar qualquer impacto ambiental
E) Impedir a reutilização de materiais

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Uma solução apresenta pH = 3, enquanto outra apresenta pH = 5. Considerando soluções aquosas diluídas a 25 °C,A concentração de íons H⁺ na solução de pH 3 é:A) 2 vezes maiorB) 10 vezes maiorC) 100 vezes maiorD) 100 vezes menorE) Igual à da solução de pH 5

O cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, é formado pela interação entre sódio e cloro.A ligação predominante nesse composto é:A) MetálicaB) IônicaC) Covalente apolarD) Ponte de hidrogênioE) Covalente coordenada

Uma pessoa dissolve 20 g de sal em água até completar 500 mL de solução.Qual é a concentração comum dessa solução, em g/L?A) 10 g/LB) 20 g/LC) 25 g/LD) 40 g/LE) 100 g/L

O etanol, presente em combustíveis e bebidas alcoólicas, tem fórmula CH₃CH₂OH.A função orgânica à qual ele pertence é:A) AldeídoB) CetonaC) ÁlcoolD) Ácido carboxílicoE) Éster

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Uma solução apresenta pH = 3, enquanto outra apresenta pH = 5. Considerando soluções aquosas diluídas a 25 °C,
A concentração de íons H⁺ na solução de pH 3 é:
A) 2 vezes maior
B) 10 vezes maior
C) 100 vezes maior
D) 100 vezes menor
E) Igual à da solução de pH 5

O cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de cozinha, é formado pela interação entre sódio e cloro.
A ligação predominante nesse composto é:
A) Metálica
B) Iônica
C) Covalente apolar
D) Ponte de hidrogênio
E) Covalente coordenada

Uma pessoa dissolve 20 g de sal em água até completar 500 mL de solução.
Qual é a concentração comum dessa solução, em g/L?
A) 10 g/L
B) 20 g/L
C) 25 g/L
D) 40 g/L
E) 100 g/L

O etanol, presente em combustíveis e bebidas alcoólicas, tem fórmula CH₃CH₂OH.
A função orgânica à qual ele pertence é:
A) Aldeído
B) Cetona
C) Álcool
D) Ácido carboxílico
E) Éster