Quimica Geral

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05/04/2016 BDQ Prova
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   QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201501108794 V.1 
Aluno(a): JOSE GLAUBER PICANCO Matrícula: 201501108794
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 30/03/2016 11:27:40 (Finalizada)
 
  1a Questão (Ref.: 201501217632) Pontos: 0,1  / 0,1
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2.
Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte massa de cloreto de
cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondo­se que a reação tenha 100% de rendimento.
222g e 67,20 L.
  222g e 44,8 L.
222g e 22,40 L.
333g e 67,20 L.
333g e 224 L.
 
  2a Questão (Ref.: 201501128047) Pontos: 0,1  / 0,1
A reação de combustão da gasolina pode ser representada através da equação balanceada a seguir:
 2 C8H18 (l) + 25 02 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)
Sabendo que numa combustão utilizaram­se 684 g de gasolina, determine a massa de oxigênio consumida.
Dados: C=12g/mol, H=1g/mol e O= 16 g/mol
  2400 g
342 g
240 g
800 g
3420 g
 
  3a Questão (Ref.: 201501218416) Pontos: 0,1  / 0,1
Jacques A. C. Charles, químico  famoso por  seus experimentos com balões,  foi o  responsável
pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão  foi enchido, ele
utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) +
H2(g). Supondo­se que tenham sido utilizados 448 kg de  ferro metálico, o volume, em  litros,
de gás hidrogênio obtido nas C.N.T.P. foi de: (Massa Atômica: H = 1u; Fe = 56u).
179,2
  179.200
89,6
05/04/2016 BDQ Prova
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268,8
89.600
 
 
  4a Questão (Ref.: 201501217622) Pontos: 0,1  / 0,1
A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química:
C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a massa de
álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:
 
  460
 
1560
820
2020
690
 
  5a Questão (Ref.: 201501217637) Pontos: 0,1  / 0,1
Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa),  calcule o
número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária.
3,0. 1019 átomos.
9,0. 1019 átomos.
6,0. 1019 átomos.
  12,0. 1019 átomos.
1,0. 1019 átomos.