SIMULADO QUÍMICA GERAL

Prévia do material em texto

1a Questão 
 
 
No churrasco da festa de formatura dos formandos 2011.1 de uma das turmas de engenharia da UESA, 
foram gastos 5,8 Kg de sal para preparar o tempero. Sabendo-se que a fórmula do sal é NaCl, quantos 
mols dessa substância, aproximadamente, foram gastos? (Dados: massas atômicas em g/mol Na = 23 Cl = 
35,5) 
 
 
 
1 
 100 
 
15 
 
1,5 
 
10 
Respondido em 05/04/2020 22:39:58 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
A química contribui de maneira efetiva na prática da engenharia. Bloco de concreto com grafeno, 
substância simples, desenvolvido nos EUA: mais leve, mais resistente e alto desempenho termoacústico 
promete revolucionar a construção civil. São exemplos de substâncias simples, EXCETO: 
 
 
 
Cobre. 
 Água. 
 
Enxofre. 
 
Cloro. 
 
Gás hidrogênio. 
Respondido em 05/04/2020 22:40:46 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
 
 
 
 
Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, 
mistura de 4 componentes 
 
Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 2 componentes, mistura de 3 componentes, 
mistura de 4 componentes 
 
Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes, 
mistura de 4 componentes 
 
Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, 
mistura de 4 componentes 
 Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, 
mistura de 4 componentes 
Respondido em 05/04/2020 22:42:32 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Um grupo de alunos pretende preparar no laboratório 500 mL de uma solução aquosa 1 mol/L de H3PO4, 
utilizando o ácido concentrado contido em um frasco cujo rótulo indica: H3PO4 pureza 85% d= 1.63 g/mL 
mM = 98 g/mol Dentre os instrumentos apresentados, identifique o(s) mais indicado(s) à medição do 
H2SO4 e capaz(es) de assegurar a confiabilidade à medição de volume: 
 
 
 
bécher e proveta. 
 
pipeta graduada e condensador. 
 
bécher de 5 mL ou pipeta graduada de 10 mL. 
 bureta 25 mL e balão volumétrico de 500 mL. 
 
balão volumétrico 1000 mL. 
Respondido em 05/04/2020 22:44:08 
 
 
Explicação: Somente a bureta 25 mL e o balão volumétrico de 500 mL são vidrariam que apresentam 
confiabilidade. 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Explique dentre os procedimentos descritos a seguir, qual NÃO está de acordo com as normas de 
segurança num laboratório de química: 
 
 
 
utilizar os aparelhos só depois de ter lido e compreendido as instruções de manuseamento e 
segurança. 
 
não comer ou beber dentro de quaisquer áreas laboratoriais. 
 
é fundamental ter sempre em mente de que o laboratório de química é um lugar de trabalho sério, 
onde não podem ocorrer brincadeiras. 
 
os bicos de gás devem ser acendidos quando for necessário e deve ser vigiado o seu funcionamento 
 não é necessário utilizar o jaleco sempre. 
Respondido em 05/04/2020 22:45:11 
 
 
Explicação: O JALECO É UM DOS EPI FUNDAMENTAIS EM UM LABORATÓRIO 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Quantas substâncias simples existem entre as substâncias de 
fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He? 
 
 
 4. 
 3. 
 5. 
 1. 
 2. 
Respondido em 05/04/2020 22:45:29 
 
 
Explicação: 
Substância simples são aquelas formadas por apenas um único elemento. São 
elas: O3, P4, I2 e He. Ou seja: 4 substâncias simples. 
 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Os materiais açúcar, álcool etílico e água mineral com gás podem ser classificados respectivamente como: 
 
 
 substância, substância, mistura heterogênea 
 
mistura heterogênea, mistura homogênea, substância 
 
mistura homogênea, substância, mistura heterogênea 
 
substância, mistura homogênea, mistura homogênea 
 
mistura homogênea, substância, substância 
Respondido em 05/04/2020 22:47:02 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
 
 
 
 
O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e compostas 
 
O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio 
 
Os três sistemas são homogêneos 
 O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples 
 
O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas 
 
 
 1a Questão 
 
 
Em nosso planeta a quantidade de água está estimada em 1,36 ×106 trilhões de toneladas. 
Desse total, calcula-se que cerca de 95% são de água salgada e dos 5% restantes, quase a 
metade está retida nos pólos e geleiras. O uso de água do mar para obtenção de água 
potável ainda não é realidade em larga escala. Isso porque, entre outras razões, 
 
 
 comprometeria muito a vida aquática dos oceanos. 
 o custo dos processos tecnológicos de dessalinização é muito alto. 
 a água do mar possui materiais irremovíveis. 
 não se sabe como separar adequadamente os sais nela dissolvidos. 
 a água salgada do mar tem temperatura de ebulição alta. 
Respondido em 05/04/2020 22:51:51 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Considerando a precisão, qual dos instrumentos abaixo pode ser utilizado para medir 50,00 mL de uma 
solução? 
 
 
 Pipeta volumétrica 
 
Funil 
 
Proveta 
 
Vidro de relógio 
 
Bécher 
Respondido em 05/04/2020 22:52:19 
 
 
Explicação: A ppipeta volumétrica é uma vidraria que apresenta precisão nas suas medidas. 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Suponha que um fio de cobre esteja a uma temperatura de 70 °C. Se esse fio de cobre for cortado ao 
meio, sua temperatura permanecerá a 70 °C, mas sua massa diminuirá pela metade. A temperatura é uma 
propriedade_________ porque não depende do tamanho do material, enquanto a massa é uma 
propriedade __________. 
 
 
 
Intensiva e intensiva. 
 Intensiva e extensiva. 
 
Extensiva e extensiva. 
 
Extensiva e intensiva. 
 
Extensiva e geral. 
Respondido em 05/04/2020 22:53:16 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
"Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres 
vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização 
Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem 
risco para a saúde, é de 50.10-6 g de Hg/g de cabelo". (Fonte: Revista 
Ciência Hoje, vol 11, edição n° 61). 
Dados: 
I - A massa molar do Hg é igual a 200g/mol. 
II - O número de Avogadro é igual a 6,0.1023 átomos. 
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de 
átomos de Hg permitido pela OMS é: 
 
 
 2,0.108 
 1,5.1023 
 1,5.1011 
 2,5.106 
 1,5.1017 
Respondido em 05/04/2020 22:54:24 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Para identificar três líquidos - de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 - o analista dispõe de uma 
pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no 
desenho a seguir, podemos afirmar que: 
 
 
 
 
 
os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8. 
 
os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2. 
 
os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0. 
 
os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8. 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2. 
Respondido em 05/04/2020 23:01:32 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Operações que liberam vapores tóxicos devem ser realizadas preferencialmente; 
 
 
 
Na bureta. 
 Na capela. 
 
No tubo de ensaio. 
 
Na placa de Petri. 
 
Ao ar livre. 
Respondido em 05/04/2020 23:02:11 
 
 
Explicação: A CAPELA POSSUI UM TIPO DE EXAUSTOR QUE PERMITE O TRABALHO COM VAPORES 
TÓXICOS 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Assinale a alternativa em que estão citados os nomes de equipamentos de proteção individual que devem 
ser utilizados em um laboratório de química 
 
 
 calça comprida, jaleco, e sapato fechado. 
 
cabelo curto, chinelo e jaleco de manga longa. 
 
luvas de borracha, bermuda e óculos de segurança. 
 
cabelo longo solto, caneta e luvas de borracha. 
 
chinelo,jaleco de manga longa e óculos de segurança. 
Respondido em 05/04/2020 23:04:38 
 
 
Explicação: Em um laboratório de química deve-se utilizar sempre calça comprida, jaleco, e sapato fechado. 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
As vidrarias utilizadas para preparo de soluções e para medir com precisão um volume único e fixo, 
utilizadas em um laboratório de química, são: 
 
 
 
pipeta de Mohr, béquer e proveta. 
 bureta, pipeta volumétrica e balão volumétrico. 
 
balão de fundo chato, funil, béquer. 
 
proveta, elenmeyer e cálice. 
 
béquer, bureta e erlenmeyer. 
Respondido em 05/04/2020 23:05:02 
 
 
Explicação: SOMENTE AS VIDRARIAS DA LETRA C SÃO CONFECCIONADAS PARA FORNECER EXATIDÃO 
NAS MEDIDAS DE VOLUME. 
 
 
 1a Questão 
 
 
A Tabela Periódica atual é formada por 114 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo 
chamada de período e 18 linhas verticais denominadas de famílias. Os elementos pertencentes ao mesmo 
período possuem o mesmo número de camadas de elétrons. São elementos da família dos Halogênios: 
 
 
 
Boro, Alumínio e Cromo. 
 
Oxigênio, Silício e Polônio. 
 Cloro, Flúor e Bromo. 
 
Carbono, Índio e Flúor. 
 
Nitrogênio, Iodo e Sódio. 
Respondido em 14/04/2020 20:35:55 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
São diversos os modelos atômicos propostos ao longo da história. Qual dos modelos atômicos conhecidos e 
descritos aproxima-se do modelo atômico atual. 
 
 
 Modelo atômico de Bohr 
 
Modelo atômico de Thomson 
 
Modelo atômico de Rutherfor 
 
Modelo atômico de Dalton 
 
Modelo atômico de Lavoisier 
Respondido em 14/04/2020 20:35:55 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Se o composto molecular mais simples formado pelos elementos X e Y for XY3, as estruturas eletrônicas 
das camadas mais externas de X e Y poderão ser respectivamente: 
 
 
 
ns2 np4 
nd10 (n +1)s2 (n +1) p5 
 
ns2 np1 
ns2 np4 
 ns
2 np3 
nd10(n +1)s2 (n +1) p5 
 
ns2 np6 
ns2 np5 
 
ns2 np5 
ns2 np4 
Respondido em 14/04/2020 20:36:15 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A presentam brilho quando polidos; sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a 
única exceção é o mercúrio, no estado líquido; são bons condutores de calor e 
eletricidade; são resistentes maleáveis e dúcteis. Essas características são referentes a(aos): 
 
 
 
Metaloides. 
 
Semi- metais. 
 
Não- metais. 
 Metais. 
 
Gases Nobres. 
Respondido em 14/04/2020 20:36:26 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Em relação às técnicas de aquecimento em laboratório, utilizando-se o bico de Bunsen, é correto afirmar 
que: 
 
 
 
a chama amarelada no bico de Bunsen caracteriza a combustão completa do combustível, sendo a 
ideal para serem usadas em aquecimentos. 
 
o aquecimento de tubo de ensaio utilizando-se um bico de Bunsen, deve ser realizado colocando-se 
sempre o tubo de ensaio em posição vertical em relação a chama; 
 quando se calcina uma substância sólida utilizando-se o Bico de Bunsen, usa-se o triângulo de 
porcelana para sustentar o cadinho no qual a calcinação ocorre; 
 
no aquecimento de béqueres, balões e Erlenmeyer contendo soluções, não se deve usar a tela de 
amianto sobre o tripé, pois há uma diminuição do poder calorífico da chama com esse 
procedimento; 
 
usa-se o bico de Bunsen em aquecimentos de substâncias sólidas bem-estáveis em relação aos 
processos térmicos de decomposição; 
Respondido em 14/04/2020 20:36:29 
 
 
Explicação: O cadinho não pode ficar livre por risco de ocorrer derramamento do sólido. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
O elemento tungstênio (Z = 74) é utilizado como filamento em lâmpadas, em 
ferramentas de corte e como eletrodo de solda. Durante muito tempo foi 
conhecido com Wolfrânio, daí seu símbolo químico ser W. determine o período 
na tabela periódica do tungstênio. 
 
 
 6º. 
 5º. 
 2º. 
 3º. 
 4º. 
Respondido em 14/04/2020 20:36:33 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à 
mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: 
 
 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 
 
1s2 2s2 2p6 3s1 
 
1s2 2s2 2p2 
 1s
2 2s2 2p5 
Respondido em 14/04/2020 20:36:39 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser 
representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica por níveis: 
 
 
 2, 8, 14, 2. 
 2, 8, 8, 8. 
 2, 8, 16. 
 2, 8, 18, 18, 10. 
 2, 8, 10, 6. 
 
 
 1a Questão 
 
 
Se um átomo neutro perder um elétron; 
 
 
 
sua massa total diminuirá consideravelmente. 
 
sua carga total ficará negativa. 
 
não se pode concluir nada a respeito de sua carga total. 
 
sua carga total não se altera. 
 sua carga total ficará positiva. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:00 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: 
 
 
 Receber dois elétrons. 
 Perder um próton. 
 Perder dois prótons. 
 Perder dois elétrons. 
 Receber dois prótons. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:05 
 
 
Explicação: 
A carga de um átomo neutro é igual a zero. Ele só fica positivo quando perde 
elétrons (carga negativa), ficando mais positivo. Para ficar com carga +2, o 
mesmo precisa perder dois elétrons. 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: 
 
 
 Massa atômica. 
 Número atômico. 
 Raio atômico. 
 Eletroafinidade. 
 Número de massa. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:10 
 
 
Explicação: 
O número de prótons ou atômico dos átomos são ordenados de forma 
crescente. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Os átomos metálicos, geralmente, tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions e os 
átomos não-metálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions. O número de elétrons que um 
átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica. Qual a previsão de cargas iônicas 
para a Família 2(2A)? 
 
 
 
1+ 
 
1− 
 
2− 
 2+ 
 
3+ 
Respondido em 14/04/2020 20:38:22 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Os números atômicos e de massa dos átomos Y e Z são dados em função de x. Números Atômicos: 2x+7Y 
3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo-se que os átomos Y e Z são isótopos, assinale verdadeiro (V) 
ou Falso (F): 
 
 
 
O número atômico de Y é igual a 16. 
 
O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y. 
 
O número de massa de Z é igual a 36 
 
Z possui 19 nêutrons. 
 Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:37 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio 
são, respectivamente: 
 
 
 F, Pr, Fe, P e Mn. 
 F, Ag, Fe, P e Mg. 
 Fe, Pt, Fm, F e Mg. 
 Fr, Ag, F, Po e Mo. 
 F, P, Pr, K e Hg. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:50 
 
 
Explicação: 
Visualizar a tabela periódica. 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioleta emitidos pelo Sol, protegendo os seres vivos 
da Terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em grande quantidade torna-
se maléfico para os ani mais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar, ataca as mucosas 
das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do corpo animal. O gás 
oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são 
 
 
 
isóbaros. 
 formas alotrópicas que diferem pela atomicidade 
 
isômeros. 
 
isótopos. 
 
formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:54 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
O fosfato de cálcio (Ca3PO4) é uma substância usada na fabricação de fertilizantes. Um mol de Ca3PO4 contém: 
 
 
 
4 mols de PO4 
 
1 átomo de P 
 
3 átomos de Ca 
 3 mols de Ca 
 
4 moléculas de PO4 
 
 1a Questão 
 
 
 
 
 
 TX 
 
Z 
 
Os átomos possuem a mesma energia de ativação. 
 
Y 
Respondido em 14/04/2020 20:40:56 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Qual das alternativas não envolve uma reação química? 
 
 
 
A corrosão do casco do navio. 
 
Fermentação do açúcar da cana produzindo álcool. 
 
Produção de ¿chuva ácida¿ através de gases poluentes. 
 Preparação de uma solução 0,1 mol/L de NaOH através da diluição de uma solução 0,2 mol/L do 
mesmo soluto. 
 
Queima de fogos de artifício. 
Respondido em 14/04/2020 20:41:13 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
O químico chamado Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas α e observou que a 
maioria das partículas atravessou direto pela lâmina de ouro e as partículas que sofreram repulsão foram 
desviadas em ângulos muito grandes em sua trajetória. Qual foi a conclusão tirada a partir deste 
experimento? 
 
 
 
As partículas não sofreram desvio em sua trajetória porque o átomo não pode ser dividido. 
 
As partículas que não sofreram desvio em sua trajetória sofreram interação com os nêutrons. 
 O átomo tem um núcleo onde estão concentradas a maior parte das cargas positivas. 
 
O átomo possui cargas negativas. 
 
As cargas positivas estão distribuídas na superfície do átomo. 
Respondido em 14/04/2020 20:41:26 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
 
 
 
 
Cl- e S 
 K
+, Ar e Cl- 
 
Na+ e Mg 
 
Na+ e Cl- 
 
Na+ e K+ 
Respondido em 14/04/2020 20:41:32 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Com sua experiência, Rutherford: 
 
 
 comprovou a descontinuidade da matéria. 
 
descobriu o nêutron. 
 
descobriu o próton. 
 
descobriu o elétron. 
 
comprovou a continuidade da matéria. 
Respondido em 14/04/2020 20:41:45 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de 
carbono utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da massa de tinta seja constituída pelo 
elemento carbono. 
 
 
 0,72 mg e 6.1023 átomos de carbono. 
 7,2 mg e 3,6.1021 átomos de carbono. 
 0,72 mg e 3,6.1020 átomos de carbono. 
 7,2 mg e 3,6.1020 átomos de carbono. 
 77,2 mg e 3,6.1019 átomos de carbono. 
Respondido em 14/04/2020 20:42:08 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido 
nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em 
volume) de NO na mistura gasosa final? 
 
 
 
10% 
 40% 
 
20% 
 
30% 
 
50% 
espondido em 14/04/2020 20:42:52 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
 
 
 
 
1, 1 e 1 
 
2, 3 e 4 
 
1, 1 e 2 
 
1, 2 e 3 
 0, 1 e 2 
 
 1a Questão 
 
 
Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta 
de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson 
mudou dois mil anos da história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria 
formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses 
corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego,quer dizer não−divisível. A descoberta do elétron 
inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma 
viagem fantástica ao microuniverso da matéria. Ciência hoje, vol. 22, n.131, 1997. A respeito das idéias 
contidas no texto, está correta a alternativa: 
 
 
 
Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons 
 Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria 
 
Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e considerados as partículas 
fundamentais da matéria 
 
Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os 
nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo 
 
A partir da descoberta dos elétrons foi possível determinar as massas dos átomos 
Respondido em 14/04/2020 20:46:06 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o composto MgX e, com o 
hidrogênio, H2X. 
O número de elétrons da última camada de X é: 
 
 
 
7 
 6 
 
4 
 
1 
 
2 
Respondido em 14/04/2020 20:46:24 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z; II. Y 
tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z; III. O número de massa de Z é 138. O 
número atômico de X é: 
 
 
 
53 
 
56 
 
57 
 
54 
 55 
Respondido em 14/04/2020 20:46:49 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A imagem a seguir mostra uma fonte de calor utilizada 
para o aquecimento de substâncias no laboratório, 
chamada de Bico de Bunsen. As diferentes chamas obtidas 
com o uso desse equipamento, têm explicação na 
quantidade de calor gerada. 
 
Dentre as chamas, qual deve ser utilizada para realizar-se 
um aquecimento à altas temperaturas? 
 
 
 
a temperatura da chama não tem relação com a sua cor 
 
amarela 
 
laranja 
 
violeta 
 azul 
Respondido em 14/04/2020 20:47:06 
 
 
Explicação: A chama azul é a de maior temperatura 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: 
 
 
 
Halogênios 
 
Metais Alcalinos Terrosos 
 
Calcogênios 
 
Metais Alcalinos 
 Gases Nobres 
Respondido em 14/04/2020 20:47:24 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
 
 
 
 
Nenhuma afirmativa está correta. 
 
Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas. 
 
Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica. 
 Fe possui em seu estado fundamental o subnível d incompleto. 
 
Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
Respondido em 14/04/2020 20:47:31 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Uma grande variedade de substâncias, chamadas de aditivos, é acrescentada aos alimentos. Algumas 
destas são tóxicas e cancerígenas, como o NaNO2, que torna a carne mais vermelha. Numa amostra de 
carne contendo 0,5 mol de NaNO2 existirão: 
 
 
 3,01 .10 23 átomos de sódio 
 9,03 .10 23 átomos de oxigênio 
 9,03 .10 23 átomos de sodio 
 3,01 .10 12 moléculas de NaNO2 
 69 gramas de NaNO2 
Respondido em 14/04/2020 20:47:55 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse 
elemento é um: 
 
 
 Halogênio 
 
Gás nobre 
 
Elemento da família do nitrogênio 
 
Metal alcalino 
 
Metal alcalino-terroso 
 
 1a Questão 
 
 
Definido como a distância entre os átomos, ou melhor, a distância entre os núcleos dos dois átomos 
ligantes. Trata-se de: 
 
 
 
afinidade eletrônica. 
 
energia de ionização. 
 
massa do elétron. 
 
eletronegatividade. 
 raio atômico. 
Respondido em 14/04/2020 20:50:56 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Qual das partículas abaixo possui maior raio? Números atômicos: Cl (17); K (19); Ca (20); S (16), Ar (18) 
 
 
 
Ca2+ 
 
Cl- 
 S
2- 
 
Ar 
 
K+ 
Respondido em 14/04/2020 20:51:12 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma 
característica do modelo atômico proposto por ele é: 
 
 
 O átomo é maciço e poderia ser associado a um pudim de passas. 
 
Os elétrons percorrem orbitas elípticas. 
 
Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas. 
 
O átomo é indivisível. 
 
O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente. 
Respondido em 14/04/2020 20:51:37 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
O elemento químico oxigênio no seu estado fundamental tem numero atômico igual a oito. Realizando a 
distribuição eletrônica dos elétrons dooxigênio é possível encontrar os números quânticos: principal (n), 
secundário (l), magnético (m) e o spin (sp). A partir dos números quânticos do oxigênio podemos dizer 
que, o número quântico spin elevado ao número quântico magnético é: 
 
 
 
1/2 
 
4 
 2 
 
1/4 
 
0 
Respondido em 14/04/2020 20:51:52 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às 
famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será: 
1. Gases nobres 
2. Metais alcalinos 
3. Metais alcalinoterrosos 
4. Calcogênios 
5. Halogênios 
 
( ) Grupo IA 
( ) Grupo IIA 
( ) Grupo VIA 
( ) Grupo VIIA 
( ) Grupo VIIIA 
 
 
 2, 3, 4, 5, 1. 
 3, 2, 4, 5, 1. 
 1, 2, 3, 4, 5. 
 3, 2, 5, 4, 1. 
 5, 2, 4, 3, 1. 
Respondido em 14/04/2020 20:52:12 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A tabela periódica foi organizada pela primeira por Dimitri Ivanivich Mendeleev, o qual organizou os 
elementos em ordem crescente de massa atômica. Em 1913 o Inglês Mosely verificou que as propriedades 
de cada elemento era determinada pelo número de protrons, ou seja, pelo número atômico, sendo assim, a 
tabela periódica passou a ser organizada pelo numero atômico em ordem crescente. A respeito da tabela 
periódica é incorreto: 
 
 
 
A tabela periódica está organizada em períodos (linhas horizontais) que representa as camadas ou 
eletrosferas, e família (linhas verticais) que representa a quantidade de elétrons na última camada; 
 
A tabela periódica está organizada em períodos (linhas horizontais) e família (linhas verticais); 
 
As famílias 1A e 2A são classificados respectivamente como: metais alcalinos e metais alcalinos 
terrosos; 
 A tabela periódica está organizada por regiões que representa os subníveis energéticos da 
distribuição eletrônica, por exemplo, todos da familia 1A e 2A apresentam o subnível ¿s¿, todos das 
famílias 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8 A apresentam subnível ¿p¿ e todos os elementos de transição da 
família B apresentam subnível ¿d¿; 
 
A tabela período está dividida entre elementos: metais, semimetais, ametais e gases nobres; 
Respondido em 14/04/2020 20:52:33 
 
 
Explicação: . 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Leia o texto: 
"No fim da década de 70, um acidente na empresa Paraibuna de Metais resultou no despejo de mercúrio e 
cádmio no Rio Paraibuna. Campos, a cidade mais afetada, 
teve seu abastecimento de água suspenso por 72 horas" (O Globo, 1 abril 2003). 
Os íons dos metais citados são facilmente dissolvidos na água. O número de camadas utilizadas na 
distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio é: 
(Dado: número atômico do cádmio (Z) = 48) 
 
 
 
9 
 
6 
 
5 
 
10 
 4 
Respondido em 14/04/2020 20:52:42 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Um estudante de química decidiu estudar dois elementos da tabela periódica: X e Y. Os números atômicos dos 
elementos X e Y são respectivamente 6 e 15. Analise as seguintes afirmativas: I ¿ O elemento X tem número 
quântico magnético igual à zero; II ¿ O elemento Y tem número quântico secundário igual a um; III ¿ O 
elemento X tem dois elétrons na ultima camada e está no segundo período da tabela periódica; IV ¿ O 
elemento Y têm cinco elétrons na ultima camada e faz parte da família dos calcogênios; E correto afirmar que: 
 
 
 
VVVV 
 
FFFF 
 
VFFF 
 VVFF 
 
VVVF 
Respondido em 14/04/2020 20:52:49 
 
 
 1a Questão 
 
 
Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a 
exceção é o bromo, um líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de 
diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; 
geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar 
elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions). Essas características são referentes a(aos): 
 
 
 
Metais 
 Não- metais. 
 
Metaloides. 
 
Gases Nobres. 
 
Semi- metais. 
 
 6a Questão 
 
 
Se o composto molecular mais simples formado pelos elementos X e Y for XY3, as estruturas eletrônicas das 
camadas mais externas de X e Y poderão ser respectivamente: 
 
 
 
ns2 np6 
ns2 np5 
 
ns2 np5 
ns2 np4 
 
ns2 np1 
ns2 np4 
 
ns2 np4 
nd10 (n +1)s2 (n +1) p5 
 ns
2 np3 
nd10(n +1)s2 (n +1) p5 
 
 1a Questão 
 
 
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de 
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação 
não balanceada que representa o processo global é: 
Al2O3 + C → CO2 + Al 
 
Para dois mols de Al2O3 quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos 
esse processo? 
 
 
 
1 e 4 
 3 e 4 
 
3 e 2 
 
2 e 3 
 
2 e 1 
Respondido em 14/04/2020 21:07:06 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Considere a equação química abaixo e utilizando 22,2 g de hidróxido de 
cálcio, calcule a massa, em gramas, de ácido clorídrico que reage e a massa, 
em gramas, de cloreto de cálcio que se forma, respectivamente: 
HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + H2O 
Dados: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40. 
 
 
 
30g e 20g 
 
30g e 20g 
 
33,3g e 21,9g 
 
40g e 25,5g 
 21,9g e 33,3g 
Respondido em 14/04/2020 21:07:12 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é (são) iônico(s) somente: 
 
 
 Na2O. 
 SCl2 e N2O. 
 Na2O e SCl2. 
 Na2O e SrCl2. 
 SrCl2. 
Respondido em 14/04/2020 21:07:17 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em 
contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, 
conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir: 
SO2 + 1/2 O2 → SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de 
ácido sulfúrico produzido. 
 
 
 224 Litros. 
 2240 Litros. 
 22400 Litros. 
 22,4 Litros. 
 2,24 Litros. 
Respondido em 14/04/2020 21:07:22 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Ao se misturar 147g de ácido sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, ocorre uma reação que produz, 
respectivamente, as seguintes massas de sulfato de alumínio e de água: DADOS: 1H1; 8O16;13Al 27 e 16S 32. 
 
 
 
210g e 93g. 
 
342g e 108g. 
 171g e 54g. 
 
103g e 93g. 
 
78g e 108g. 
Respondido em 14/04/2020 21:07:28 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo 
segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro 
metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se 
que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio 
obtido nas CNTP. 
 
 
 
215.000 litros 
 
245.000 litros 
 
195.000 litros 
 179.200 litros. 
 
184.000 litros 
Respondido em 14/04/2020 21:07:44 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido 
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é 
Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4 
Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido 
sulfúrico? 
 
 
 
 2356,54 mols. 
 1658,54 mols. 
 1360,54 mols. 
 1452,54 mols. 
 1988,54 mols. 
Respondido em 14/04/2020 21:07:38 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2. 
Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte 
massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondo-se que a reação tenha 
100% de rendimento. 
 
 
 222g e 44,8 L. 
 222g e 67,20 L. 
 333g e 67,20 L. 
 222g e 22,40 L. 
 333g e 224 L.1a Questão 
 
 
A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com 
rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 
CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo 
comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 
g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação. 
 
 
 
623,50 
 537,60 
 
641,20 
 
725,0 
 
 
777,30 
Respondido em 14/04/2020 21:09:06 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. 
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 
litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou. 
 
 
 65% de pureza. 
 85% de pureza. 
 75% de pureza. 
 55% de pureza. 
 45% de pureza. 
Respondido em 14/04/2020 21:16:53 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Considerando que a forma geométrica da molécula influi na sua polaridade, qual é a alternativa que contém apenas 
moléculas apolares? 
 
 
 
HBr e CO2 
 BCl3 e CCl4 
 
H2S e SiH4 
 
BeH2 e NH3 
 
H2O e H2 
Respondido em 14/04/2020 21:17:29 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Um automóvel flex, ao usar 1 litro de gasolina (800g), percorre 10km. 
Ao usar a mesma massa de álcool combustível (etanol), percorre 7km. 
Considerando a fórmula da gasolina como C8H18 e do álcool como C2H6O, para percorrer 10km, o que seria 
menos poluente? (Obs.: considerar combustão total). 
 
 
 
 
Usar somente álcool pois, por combustão, forma menos água do que a gasolina. 
 
Usar somente gasolina pois, por ter melhor rendimento termodinâmico que o álcool, polui menos. 
 
Usar somente gasolina, pois produz menor quantidade de gás carbônico. 
 Usar somente álcool pois, apesar do menor poder termodinâmico, produz menor quantidade de gás 
carbônico do que a gasolina. 
 
Usar indiferentemente álcool ou gasolina. 
Respondido em 14/04/2020 21:19:35 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é 
necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19) 
 
 
 
O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
 
O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
Respondido em 14/04/2020 21:19:45 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A fórmula química é a representação de um composto químico e pode nos fornecer algumas informações 
sobre a substância que ela representa. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o número de 
átomos, por molécula, do composto Ca3(PO4)2: 
 
 
 
3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 4 átomos de O. 
 
3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 8 átomos de O. 
 3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 8 átomos de O. 
 
3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 4 átomos de O. 
Respondido em 14/04/2020 21:19:57 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é 
necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
 
 
 
o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
 
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
 
o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
Respondido em 14/04/2020 21:20:14 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Ao se compararem os íons K+ e Br - com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que: 
 
 
 
o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. 
 houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
 
o número de elétrons permanece inalterado. 
 
o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 
 
ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 
 
 1a Questão 
 
 
A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é: 
 
 
 A3B. 
 AB3. 
 A2B2. 
 A3B3. 
 AB. 
Respondido em 14/04/2020 21:23:54 
 
 
Explicação: 
Se A tende a doar três elétrons e B tende a receber três elétrons, então é 
suficiente apenas um átomo A para cada átomo B para haver a estabilidade. 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2 . O número atômico de Y é: 
 
 
 
18 
 
12 
 7 
 
11 
 
9 
Respondido em 14/04/2020 21:23:58 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Para definir a polaridade de uma molécula é importante saber a respeito da eletronegatividade dos átomos 
envolvidos nas ligações e então determinar a polaridade da ligação associada à geometria molecular. São 
exemplos de moléculas com ligações polares, EXCETO: 
 
 
 
CH₃Cl, H₂O, NH₃. 
 Cl₂ , CO₂ , CH₄. 
 
HCl, CH₂O, H₂S. 
 
H₂O, HCl, HF. 
 
NH₃, H₂O, HF . 
Respondido em 14/04/2020 21:24:10 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química: 
C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a 
massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, 
equivale a: 
 
 
 
 
820 
 
690 
 
2020 
 460 
 
 
1560 
Respondido em 14/04/2020 21:27:10 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
O conhecimento da polaridade da ligação será relevante para a compreensão de conceitos amplos para 
moléculas, tais como solubilidade, que afirma que semelhante dissolve semelhante; substâncias polares 
solubilizam apenas substâncias polares. Além disso, é com base na polaridade das ligações que será 
definida a geometria molecular. Qual molécula polar considerada solvente universal? 
 
 
 
Etanol. 
 Água. 
 
Formaldeído. 
 
Propano. 
 
Metano. 
Respondido em 14/04/2020 21:27:34 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela 
reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir: Cu2S (s) + 2 Cu2O (s) → 6 Cu 
(s) + SO2 (g). Numa reação com 60% de rendimento, calcule a massa de cobre obtida a partir de 200g 
de calcosita com 20,5% de impurezas e cuprita suficiente. 
 
 
 243,20 gramas. 
 226,8 gramas. 
 230,01 gramas. 
 256,30 gramas. 
 266,50 gramas. 
Respondido em 14/04/2020 21:27:25 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Na reação de síntese da amônia, realizada nas CNTP, assinale a alternativa que apresente o volume de 
nitrogênio necessário para se obter 3,4g de NH3. 
 
 
 0,224 litros. 
 22,4 litros. 
 2,24 litros. 
 2240 litros. 
 224 litros. 
 
 1a Questão 
 
 
Na reação de 10 g de NaOH com CO foram obtidos 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Assinale 
o valor do rendimento da reação? 
 
 
 80%. 
 70%. 
 50%. 
 60%. 
 40%. 
Respondido em 14/04/2020 21:52:34 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Uma amostra de 100g de uma substância testada em laboratório apresenta 47,8g de oxigênio (O), 17,9g 
de carbono ( C ) e 34,3g de sódio (Na). Sua fórmula empírica é: 
 
 
 
Na2CO2 
 
Na2CO 
 NaCO2 
 
Na2CO3 
 
Na2C2O 
Respondido em 14/04/2020 21:53:40 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
O ferro é um importante material estrutural. Uma das características que limita sua utilização é o fato de 
possuir baixa resistência a corrosão. Assinale a alternativa que mostra um óxidos produzidos na corrosão 
do ferro. 
 
 
 
FeSO4 
 
FeCl3 
 FeO 
 
FeBr2 
Respondido em 14/04/2020 21:54:31 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Na queima de 10 kg de carvão80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico 
produzida. Equação química: C + O2 → CO2. 
 
 
 4,0 x 1026 moléculas. 
 0,40 x 1026 moléculas. 
 0,040 x 1026 moléculas. 
 40,0 x 1026 moléculas. 
 400,0 x 1026 moléculas. 
Respondido em 14/04/2020 21:54:32 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P e Ca, que tem 20 
prótons, forma-se o composto de fórmula: 
 
 
 Ca2P3. 
 CaP. 
 CaP3. 
 Ca3P2. 
 Ca3P. 
Respondido em 14/04/2020 21:55:02 
 
 
Explicação: 
 O Cálcio (Ca) possui dois elétrons na última camada e o Fósforo (P) possui 
cinco elétrons na última camada. Assim: 
 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl. Nessa reação, 
quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de metano? 
 
 
 2840 gramas de cloro (Cl2). 
 0,284 gramas de cloro (Cl2). 
 284 gramas de cloro (Cl2). 
 28,4 gramas de cloro (Cl2). 
 2,84 gramas de cloro (Cl2). 
Respondido em 14/04/2020 21:55:41 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de 
prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: 
 
 
 
M2O e MCl2 
 MO e MCl2 
 
MO e MCl 
 
MO2 e MCl4 
 
MO2 e MCl 
Respondido em 14/04/2020 21:56:06 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Moléculas são dois ou mais átomos ligados entre si quimicamente. Isto ocorre porque os átomos sempre 
procuram permanecer estáveis, então ele se combina com outro ou outros para atingir este estado. Exemplo 
de molécula apolar: 
 
 
 
CH₃Cl 
 
CH₂O 
 
CH₂Cl₂ 
 
CHCl₃ 
 CCl₄ 
 
 1a Questão 
 
 
Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de 
sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás 
oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento. 
 
 
 65,20 gramas. 
 55,26 gramas. 
 44,23 gramas. 
 59,54 gramas. 
 38,53 gramas. 
Respondido em 14/04/2020 21:59:10 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Qual será o volume de HCl, em litros, produzido nas CNTP, quando 71 
gramas de gás cloro reagirem completamente com hidrogênio segundo a 
equação abaixo? 
H2 (g) + Cl2 (g)  HCl (g) 
(Dados: massas atômicas em g/mol Cl = 35,5; H = 1) 
 
 
 
11,2 
 44,8 
 
22,4 
 
2,24 
 
4,48 
Respondido em 14/04/2020 21:59:25 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Das propriedades abaixo, qual é característica dos compostos iônicos? 
 
 
 
Apresentam baixos pontos de fusão. 
 
São gasosos à temperatura ambiente. 
 
Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos. 
 Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido. 
 
São líquidos à temperatura ambiente 
Respondido em 14/04/2020 21:59:30 
 
 
Explicação: Os compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente, apresentam elevados pontos de 
fusão e ebulição e não conduzem corrente elétrica no estado sólido. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é (são) iônico(s) somente: 
 
 
 Na2O e SCl2. 
 Na2O. 
 Na2O e SrCl2. 
 SrCl2. 
 SCl2 e N2O. 
Respondido em 14/04/2020 21:59:59 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo 
segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro 
metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se 
que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio 
obtido nas CNTP. 
 
 
 
245.000 litros 
 
195.000 litros 
 
184.000 litros 
 179.200 litros. 
 
215.000 litros 
Respondido em 14/04/2020 22:00:28 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de 
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação 
não balanceada que representa o processo global é: 
Al2O3 + C → CO2 + Al 
 
Para dois mols de Al2O3 quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos 
esse processo? 
 
 
 
2 e 1 
 3 e 4 
 
2 e 3 
 
1 e 4 
 
3 e 2 
Respondido em 14/04/2020 22:00:56 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2. 
Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte 
massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondo-se que a reação 
tenha 100% de rendimento. 
 
 
 333g e 224 L. 
 222g e 67,20 L. 
 333g e 67,20 L. 
 222g e 44,8 L. 
 222g e 22,40 L. 
Respondido em 14/04/2020 22:01:30 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Ao se misturar 147g de ácido sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, ocorre uma reação que produz, 
respectivamente, as seguintes massas de sulfato de alumínio e de água: DADOS: 1H1; 8O16;13Al 27 e 16S 32. 
 
 
 
342g e 108g. 
 
210g e 93g. 
 
78g e 108g. 
 171g e 54g. 
 
103g e 93g. 
 
 1a Questão 
 
 
2-) Quantos mols de H2 são necessários para formar 4,5 mols de HCl? H2 + Cl2 → 2HCl 
 
 
 
3 mols 
 2,25 mols 
 
1,75 mols 
 
7,45 mols 
 
4,45 mols 
Respondido em 14/04/2020 22:26:22 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Para se obter manganês metálico, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes, o dióxido de 
manganês reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2 + 4 Al -------> 2 Al2O3 + 3 Mn 
Supondo rendimento de 100% para essa reação, a massa de dióxido de manganês necessária para se obter 
5 toneladas de manganês metálico é aproximadamente: Dados: MA Mn = 59,94 g/mol MA O = 16g/mol 
 
 
 
4 toneladas 
 8 toneladas 
 
2 toneladas 
 
3 toneladas 
 
9 toneladas 
Respondido em 14/04/2020 22:26:26 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Numa panela de pressão ocorre o aumento da pressão interna. Pode-se dizer que: 1. O cozimento dos 
alimentos serão mais rápidos. 2. O cozimento dos alimentos serão mais lentos. 3. O aumento da pressão 
acelera a velocidade do cozimento dos alimentos. São verdadeiras: 
 
 
 
apenas 2 
 
apenas 1 e 2 
 apenas 1 e 3 
 
apenas 3 
 
apenas 1 
Respondido em 14/04/2020 22:26:30 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Óxidos Ácidos reagem com água para formar ácidos ou reagem com base formando sal e água. Exemplos: 
 
 
 
N2O3, NO e CO . 
 
MgO, SO2 e BeO. 
 
K2O, Na2O e CaO. 
 
N2O3, BaO e Cl2O6. 
 SO3 , CO2 e NO2. 
Respondido em 14/04/2020 22:26:25 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
O metal manganês (Mn) é empregado na obtenção de ligas metálicas e pode ser obtido no estado líquido, a 
partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) ---> 3 Mn(l) + 2 
Al2O3(s) Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, determine a massa de alumínio (em kg) 
que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é: Dados: Massas molares em 
g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 
 
 
 
d) 221. 
 b) 108. 
 
a) 54. 
 
c) 192. 
 
e) 310. 
Respondido em 14/04/2020 22:26:40 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaCl, ou seja: 
 
 
 
 
clorito de sódio 
 
 
clorato de sódio 
 
 
perclorato de sódio 
 
 cloreto de sódio 
 
 
hipoclorito de sódio 
 
Respondido em 14/04/2020 22:26:35 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Quantos mols de água serão obtidos, na reação de combustão representada a seguir, quando forem 
utilizados, inicialmente, 10 mols de C2H4 (g)? 
C2H4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) 
 
 
 
4 mols 
 
3 mols 
 
5 mols 
 
10 mols 
 20 mols 
Respondido em 14/04/2020 22:26:49 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
A cinética química é a parte da química que trata das velocidades das reações. Macroscopicamente, os 
resultados de estudos cinéticospermitem a modelagem de sistemas complexos, tais como processos que 
ocorrem na atmosfera ou até mesmo no corpo humano. O estudo de catalisadores, que são cruciais para a 
indústria química e para o desenvolvimento de novos combustíveis, também é um ramo da cinética química. 
Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo. I. A energia de ativação de uma reação é uma 
medida da energia cinética mínima necessária às espécies, para que reajam quando elas colidirem. II. Em uma 
reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas que ocorrem mais rapidamente serão determinantes para a 
velocidade da reação global. III. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo de reação, 
provendo uma rota alternativa com energia de ativação drasticamente aumentada para a reação, o que 
diminui assim a velocidade da reação. IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de 
etapas chamadas de reações elementares. Numa reação elementar, a molecularidade é definida pelo número 
de partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagente envolvidas em uma reação elementar. V. A constante 
de velocidade de uma reação pode ser obtida pela medida da constante de equilíbrio da reação. A relação 
entre as constantes de equilíbrio da reação direta e inversa, quando estas são iguais, fornece o valor da 
constante de velocidade. Assinale a alternativa correta. 
 
 
 
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras 
 
Somente as afirmativas II e V são verdadeiras 
 Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. . 
 
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
 
Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. 
 1a Questão 
 
 
A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes para a atmosfera. Para 
minimizar esse problema, tem-se incentivado a utilização de biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. O 
etanol pode ser obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação não balanceada 
apresentada a seguir. C11H22O11 (s) + H2O(l) --> C2H6O (l) + CO2(g) Considerando-se o exposto e o 
fato de que uma indústria alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o processo tenha rendimento de 
85%, conclui-se que a quantidade máxima obtida do álcool será de 
 
 
 
18,40 kg 
 15,64 kg 
 
27,60 kg 
 
9,20 kg 
 
23,6 kg 
Respondido em 14/04/2020 22:29:16 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que pode ser 
classificado como óxido ácido? 
 
 
 
K2O 
 SO2 
 
Na2O 
 
MgO 
 H2O2 
Respondido em 14/04/2020 22:29:35 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Quantos elementos químicos compõem o sulfato cúprico pentaidratado? 
 
 
 
7 
 4 
 
6 
 
3 
 
5 
Respondido em 14/04/2020 22:29:56 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Considere os íons: Ca2+, PO43- e OH-. A combinação desses íons pode resultar na 
hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes. A fórmula química pode ser 
representada por Cax(PO4)3OH. O valor de x nesta fórmula é: 
 
 
 
3 
 5 
 
1 
 
4 
 
2 
Respondido em 14/04/2020 22:30:13 
 
 
Explicação: 
Como sabemos que o somatório das cargas deve ser igual a zero e que pela 
fórmula temos: Cax2+ (PO4)33- OH- 
Somatório das cargas: x · (+2) + 3 · (-3) + 1 · (-1) = 0 : x = 5 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Chama-se a porcentagem de água que participa da estrutura cristalina, ou seja, é parte integrante do 
retículo cristalino em proporção fixa em relação aos íons presentes e é representada na fórmula química do 
sal e computada no cálculo da massa molecular total de: 
 
 
 água de cristalização 
 
impureza 
 
água mole 
 
água de reuso 
 
água dura 
Respondido em 14/04/2020 22:30:55 
 
 
Explicação: A água de cristalização é a água que se encontra presente nos compostos cristalinos em 
determinadas proporções. Muitos sais cristalinos formam compostos hidratados contendo uma, duas ou 
mais moléculas de água por molécula de composto. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal de cor branca. Sua aplicação 
muito variada é usada como antiácido estomacal e até mesmo nos 
extintores de incêndio. Na indústria alimentícia é utilizada como fermento 
usado na fabricação de bolo. O crescimento da massa ocorre a liberação 
CO2 originada pela decomposição do bicarbonato de sódio conforme é 
representada pela reação química: 
NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 
A partir da cinética química. Sabendo que a velocidade de decomposição do 
bicarbonato de sódio é 0,5 mol/L.s. Qual a velocidade de formação do 
dióxido de carbono? 
 
 
 0,50 mol/L.s 
 1,00 mol/L.s 
 1,25x10-1 mol/L.s 
 0,25 mol/L.s 
 6,25x10-2 mol/L.s 
Respondido em 14/04/2020 22:31:19 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
A respeito dos óxidos: I - O óxido básico é todo óxido que reagindo com água forma uma base. II - O óxido 
básico é todo óxido que reagindo com ácido formando apenas uma base muito forte e pouco solúvel. III - O 
óxido anfótero é todo óxido que tem comportamento tanto como óxido ácido como óxido básico. Responda: 
 
 
 
Apenas III é verdadeiro; 
 
I e II são verdadeiros; 
 I e III são verdadeiros; 
 
Apenas II é verdadeiro; 
 
Apenas I é verdadeiro; 
Respondido em 14/04/2020 22:31:43 
 
 
Explicação: As respostas são definições. 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor 
e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Que coloração assume a fenolftaleína quando 
entra em contato com uma substância de caráter básico? 
 
 
 
AZUL 
 ROSA 
 
AMARELA 
 
VERDE 
 
INCOLOR 
Respondido em 14/04/2020 22:32:00 
 
 
Explicação: A FENOLFTALEÍNA EM MEIO BÁSICO TORNA-SE COR DE ROSA. 
 
 1a Questão 
 
 
Na decomposição térmica da amônia expressa pela equação: 2 NH3 (g) ----> N2 (g) + 3 H2 (g). 
Duplicando-se a concentração molar de NH3, a velocidade da reação ficará: 
 
 
 
Três vezes maior. 
 
Inalterada. 
 Quatro vezes maior. 
 
Seis vezes maior. 
 
Duas vezes maior. 
Respondido em 14/04/2020 22:33:50 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Na combustão incompleta de gasolina, obtém-se água e monóxido de carbono, que é um gás altamente 
tóxico e já causou muitas mortes em garagens mal ventiladas. A alternativa que apresenta essa reação 
corretamente equacionada e balanceada é: 
 
 
 
c) C8H18 + O2 -- 8 CO + 9H2O 
 
a) C8H18 + 23 O2 -- 8 CO2 + 9 H2O 
 
d) C8H18 + 17 O2 -- 8 CO + 9 H2O 
 e) C8H18 + 17/2 O2 -- 8 CO + 9 H2O 
 
b) C8H18 + 23/2 O2 -- 8 CO2 + 9 H2O 
Respondido em 14/04/2020 22:34:10 
 
 
Explicação: A combustão incompleta produz monóxido - CO. Como a molécula de gás oxigênio é diatômica 
- O2 - seu coeficiente deve ser uma fração com denominador 2, onde o numerador é o número total de 
átomos de oxigênio no segundo membro da equação - (8 + 9 = 17). 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
A análise de uma substância salina por um analista químico revelou a seguinte composição: 56,58 % de K, 
8,68 % de C e 34,74 % de O. Marque a alternativa que exprime corretamente a fórmula empírica deste sal. 
Dados Massas Atômicas K = 39; C = 12; O = 16. 
 
 
 
K3CO2 
 
KC3O2 
 
K2C3O 
 K2CO3 
 
K3CO3 
Respondido em 14/04/2020 22:34:34 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas quantidades significativas de óxido de 
enxofre IV, no tubo 1, e de óxido de sódio, no tubo 2. Após a dissolução, adicionou-se gotas de 
fenolftaleína nas soluções contidas em cada tubo. Essas soluções apresentaram, respectivamente, as 
seguintes colorações: 
 
 
 
incolor e azul 
 
azul e incolor 
 incolor e rosa 
 
incolor e incolor 
 
rosa e incolor 
Respondido em 14/04/2020 22:35:19 
 
 
Explicação: A fenolftaleína é um indicador que fica incolor em meio ácido e rosa em meio básico. 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
As reações químicas podem ser classificadas como sendoreações de síntese ou adição, reação de 
decomposição ou análise, reações de simples troca e reações de dupla troca. A reação que ocorre entre o 
HCl e o NH4OH poder ser classificada como: 
 
 
 
análise 
 dupla troca 
 
decomposição 
 
simples troca 
 
síntese 
Respondido em 14/04/2020 22:35:39 
 
 
Explicação: Uma reação de síntese é aquela onde um ou mais reagentes formam, um só produto. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A fotossíntese é um processo pelo qual os vegetais e alguns organismos transformam a energia 
luminosa proveniente do sol em energia química, para sua sobrevivência. O conjunto de reações 
químicas envolvidas, nas quais ocorre o processamento do dióxido de carbono, da água e minerais em 
compostos orgânicos, produzindo oxigênio molecular (O2), e pode ser expressado pela equação geral, 
não balanceada a seguir: 
H2O + CO2 → C6H12O6 + H2O + O2 
Efetue o balanceamento correto da equação geral da fotossíntese e assinale a alternativa que mostra, 
respectivamente os coeficientes corretos da equação: 
 
 
 
6, 12, 6, 12, 2 
 12, 6, 1, 6, 6 
 
12, 3, 2, 6, 3 
 
6, 1, 6, 1, 12 
 
3, 6, 1, 3, 6 
Respondido em 14/04/2020 22:35:45 
 
 
Explicação: 
O balanceamento correto da equação geral da fotossíntese é dado pelos coeficientes apresentados na 
alternativa B: 12H2O + 6CO2 → 1C6H12O6 + 6H2O + 6O2. 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Na prática de determinação da água de hidratação do CuSO4.nH2O pesou-se exatamente 1,00 g de 
CuSO4.nH2O em uma cápsula de porcelana que estava na temperatura de 25ºC. Posteriormente aqueceu-
se o sólido até a temperatura de 230ºC e o composto chegar a coloração branca. Após o resfriamento a 
substância foi novamente pesada, onde encontrou-se o valor de 0,70 g. Considerando-se que a massa 
molar da água vale 18 g/mol e do sulfato de cobre 159,5, calcule o número de moléculas de água por 
molécula de sulfato. 
 
 
 4,0 
 
4,8 
 
3,6 
 
2,0 
 
3,0 
Respondido em 14/04/2020 22:36:30 
 
 
Explicação: n= massa/massa molar 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
No experimento da determinação da água de cristalização do sulfato cúprico foi determinado o número de 
moléculas que hidratam o sulfato de cobre II penta-hidratado ( CuSO4.5H2O). A massa molar em g/mol, 
desse sulfato é: Dados: Cu= 63,5; S= 32; O=16 e H=1 g /mol 
 
 
 
18 
 249,5 
 
177,5 
 
90 
 
159,5 
Respondido em 14/04/2020 22:36:38 
 
 
Explicação: n=massa /massa molar 
 1a Questão 
 
 
A argamassa é um material usado na construção civil, composto de uma fração ativa e outra inerte. A 
fração inerte é formada por areia e a fração ativa, por cimento e cal hidratada. A cal hidratada é obtida por 
meio da reação representada pela seguinte equação química: CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2 (aq) 
Considerando-se uma argamassa para revestimento com um teor de 17% de cal hidratada, a massa de 
óxido de cálcio e o volume de água necessários para a produção de 50 kg de argamassa são, 
aproximadamente, Dados: H= 1; O = 16; Ca = 40. 
 
 
 6,4 kg e 2,0 L 
 
0,64 kg e 0,2 L 
 
8,5 kg e 2 L 
 
8,5 kg e 18 L 
 
8,5 kg e 1,8 L 
Respondido em 14/04/2020 22:38:07 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
O cloro (Cℓ2) empregado nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente, pela decomposição 
eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir: 
NaCℓ + H2O ------> NaOH + H2 + Cℓ2 
A massa de cloreto de sódio (NaCℓ) a ser utilizada na produção de 25 toneladas de cloro, supondo um 
rendimento de 100% do processo, será, aproximadamente: (Massas Molares: Na = 23, H = 1, O = 16, Cℓ = 
35,5) 
 
 
 
39 toneladas. 
 
13 toneladas. 
 41 toneladas. 
 
28 toneladas. 
 
21 toneladas. 
Respondido em 14/04/2020 22:38:14 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
A reação abaixo equacionada ocorre quando, em caso de colisão de um veículo, o air bag é acionado. 
 
 
A alternativa incorreta é: 
 
 
 
O air bag é inflado pelo gás nitrogênio produzido. 
 
Um dos produtos da reação é o óxido de sódio. 
 
A soma dos coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 21. 
 
Os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada são, respectivamente, 3 e 9. 
 O ferro, no Fe2O3, sofre oxidação. 
Respondido em 14/04/2020 22:38:36 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
O número de átomos de carbono existente em 0,5 mol de carbono-12 é: 
 
 
 3,01 x 10
23 átomos. 
 
12 átomos. 
 
6,02 x 1023 átomos. 
 
0,5 átomos. 
 
6 átomos. 
Respondido em 14/04/2020 22:38:33 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
As reações químicas podem ser classificadas como sendo reações de síntese ou adição, reação de 
decomposição ou análise, reações de simples troca e reações de dupla troca. A reação que ocorre entre o 
HCl e o Zn poder ser classificada como: 
 
 
 simples troca 
 
decomposição 
 
análise 
 
síntese 
 
dupla troca 
Respondido em 14/04/2020 22:39:12 
 
 
Explicação: Uma reação de deslocamento ou simples troca ocorre quando uma substância simples reage 
com uma composta para originar outras novas substâncias simples e compostas. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre ácido 
clorídrico diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as 
bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada 
experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de ácido clorídrico e a 
mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a 
temperatura. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado: 
 
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de 
bolhas 
observado: 
 
 
 
II, III, I. 
 
I, III, II. 
 
I, II, III. 
 
III, II, I. 
 II, I, III. 
Respondido em 14/04/2020 22:40:02 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de 
ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o 
gás oxigênio de acordo com a equação abaixo: 2O3 (g) ---> 3O2(g) Considerando a velocidade de 
aparecimento de O2 igual a 12 mol/L.s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em 
mol/L.s é: 
 
 
 
6. 
 8. 
 
4. 
 
12. 
 
2. 
Respondido em 14/04/2020 22:40:28 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Os pisos de mármore muitas vezes são lavados de forma inadequada pelo uso de ácido muriático (nome 
comercial de uma solução aquosa impura de ácido clorídrico). A reação de carbonato de cálcio, principal 
constituinte do mármore, com ácido clorídrico leva ao seu desgaste, devido à reação representada abaixo: 
 
2 HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 
A massa (em g) de CaCO3 de um piso de mármore consumida pela reação de 4 L de HCl 0,1 mol.L-1 é: 
 
Dado: Massa do CaCO3 = 100 g/mol 
 
 
 20 g 
 
2,000 g 
 
0,100 g 
 
5,60 g 
 
10,00 g 
Respondido em 14/04/2020 22:40:31 
 
 1a Questão 
 
 
¿Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma¿ é a definição do químico francês Antoine 
Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma 
matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na 
balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à 
soma das massas dos produtos de uma reação e, assim, a criar a Lei de Conservação das Massas. 
Considere a reação não balanceada a seguir: C11H22O11(s) + H2O(l) --> C6H2O(l) + CO2(g) Com base 
nos ensinamentos de Lavoisier, pode-se afirmar que para reagir com 25,0 g de glicose Dados: C = 12; H = 
1; O = 16. 
 
 
 
são necessárias 44,0 g de CO2 
 
são necessárias 32,0 g de O2 
 são necessárias 26,7 g de O2 
 
são necessárias 15,0 g de CO2 
 
são necessárias 36,7 g de H2O 
Respondido em14/04/2020 22:41:32 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade 
de uma reação é determinada por meio de leis deduzidas a partir da concentração de reagentes e produtos 
formados. Considere as seguintes afirmações sobre estudos cinéticos de uma reação química e assinale a 
correta. 
 
 
 
A energia de ativação de uma reação química sofre influência com o aumento da temperatura do 
sistema reacional. 
 
A variação de entalpia de uma reação se altera quando fazemos uso de catalisadores. 
 Toda reação é produzida através de colisões entre moléculas, porém nem toda colisão entre 
moléculas pode gerar uma reação. 
 
A energia mínima necessária para uma colisão efetiva é chamada de entalpia da reação. 
 
A temperatura é um dos fatores que influenciam a velocidade de uma reação. Quando 
aumentamos a temperatura de uma reação, ocorre uma diminuição de colisões efetivas por 
unidade de tempo. 
Respondido em 14/04/2020 22:41:47 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo, MARCANDO A AFIRMATIVA 
CORRETA: 
 
 
 
A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação. 
 Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. 
 
Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. 
 
Uma colisão de baixa energia pode produzir uma reação. 
 
A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
Respondido em 14/04/2020 22:42:04 
 
 
Explicação: Pela teoria das colisões, é necessário que os choques sejam efetivos para que a reação ocorra. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Para a combustão completa de 1500Kg de carvão com 80% de pureza, é necessário o seguinte volume de 
oxigênio medido nas CNTP: 
 
 
 
(a) 22,4 L 
 
 (c) 22,4 . 105 cm3 
 
 (e) 22,4 . 105 m3 
 
 (b) 22,4. 103 L 
 (d) 2240 m
3 
Respondido em 14/04/2020 22:42:35 
 
 
Explicação: 
Em 1500kg existem 1200kg de carbono puro que queimará em presença de gás oxigênio para formação de 
CO2, segundo a equação: 
C + O2 -----→ CO2 
1 mol de C requer 1 mol de O2 para sua completa combustão, que significa dizer: 
12 g de C -------- 22,4L de O2 
12 .105 g de C -------- y L de O2 y = 22,4 . 105 L ou 2240 m3 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Um óxido que reage com uma base produzindo sal e água é classificado como um óxido: 
 
 
 
neutro 
 ácido 
 
peróxido 
 
indiferente 
 
básico 
Respondido em 14/04/2020 22:42:50 
 
 
Explicação: A definição de óxido ácido é: um óxido que reage com uma base produzindo sal e água. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Na prática de determinação da água de hidratação do CuSO4.nH2O pesou-se exatamente 2,00 g de 
CuSO4.nH2O em uma cápsula de porcelana que estava na temperatura de 25ºC. Posteriormente aqueceu-
se o sólido até a temperatura de 230ºC e o composto chegar a coloração branca. Após o resfriamento a 
substância foi novamente pesada, onde encontrou-se o valor de 1,40 g. Considerando-se que a massa 
molar da água vale 18 g/mol e do sulfato de cobre 159,5, calcule o número de moléculas de água por 
molécula de sulfato. 
 
 
 4,0 
 
3,8 
 
3,0 
 
3,6 
 
4,8 
Respondido em 14/04/2020 22:43:28 
 
 
Explicação: n=massa/massa molar 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Têm-se amostras de 3 gases incolores X, Y e Z, que devem ser H2, He e SO2, não necessariamente nesta ordem. Para 
identifica-los, determinaram-se algumas de suas propriedades, as quais estão na tabela abaixo: 
Propriedade X Y Y 
Solubilidade em água Alta Baixa Baixa 
Reação com oxigênio na presença de catalisador Ocorre Ocorre Não ocorre 
Reação com solução aquosa de uma base Ocorre Não ocorre Não ocorre 
Com base nessas propriedades, conclui-se que X, Y e Z são, respectivamente: 
 
 
 
 
H2, SO2 e He 
 
H2, He e SO2 
 
SO2, He e H2 
 SO2, H2 e He 
 
He, SO2 e H2 
Respondido em 14/04/2020 22:43:50 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de 
aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o 
manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com 
o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s). Considerando 
que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), determine a 
massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico. 
 
 
 6,18 toneladas. 
 5,18 toneladas. 
 3,18 toneladas. 
 2,18 toneladas. 
 4,18 toneladas. 
 1a Questão 
 
 
O ácido iodídrico HI quando é aquecido se decompõe em gás iodo I2 e gás hidrogênio H2 , segundo a 
reação química, não balanceada. HI -> I2 + H2 A velocidade da reação de decomposição é elementar, ou 
seja, o produto da velocidade especifica com a concentração molar dos reagentes elevados a seu 
coeficiente estequiométrico. Se a concentração do reagente for quadruplicada, então, a velocidade da 
reação será: 
 
 
 
Reduzida por 4 
 
Não será alterada 
 
Reduzida por 2 
 Multiplicada por 16 
 
Multiplicada por 4 
Respondido em 14/04/2020 22:46:00 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
 
 
 
 
Sal de cozinha 
 
Suco de limão 
 Amoníaco 
 
Suco de tomate 
 
Vinagre 
Respondido em 14/04/2020 22:46:38 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
 
 
 
 KNO3, KClO4, K2SO4 e K2Cr2O7 
 
KNO2, KClO3, K2SO4 e K2Cr2O7 
 
KNO3, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7 
 
KNO2, KClO4, K2SO4, K2CrO4 
 
KNO2, KClO4, K2SO4 e K2Cr2O7 
Respondido em 14/04/2020 22:46:36 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
O quociente entre a quantidade de produto realmente obtida, e a quantidade teoricamente calculada. Pode 
ser expresso em porcentagem, é denominado: 
 
 
 Rendimento. 
 
Temperatura. 
 
Pureza. 
 
Reação química. 
 
Densidade. 
Respondido em 14/04/2020 22:46:54 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Quais destas funções não são inorgânicas: 
 
 
 
óxidos 
 
bases 
 lipídeos 
 
àcidos 
 
sais 
Respondido em 14/04/2020 22:47:23 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
 
 
 
 
KClO, Cu e NH3 
 
KClO3, Cu e N2H2 
 KCl, CuSO4 e NH3 
 
KCl, CuS e N2H4 
 
KClO2, CuS e HNO2 
Respondido em 14/04/2020 22:47:26 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Os compostos abaixo são, respectivamente: AgNO3, NH4OH e HClO4 
 
 
 
base, sal, base. 
 sal, base, ácido. 
 
ácido, base, sal. 
 
sal, base, base. 
 
ácido, sal, ácido. 
Respondido em 14/04/2020 22:47:31 
 
 
Explicação: Alternativa C 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor 
e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Que coloração assume a fenolftaleína quando 
entra em contato com uma substância de caráter ácido? 
 
 
 
AZUL 
 INCOLOR 
 
AMARELA 
 
ROSA 
 
VERDE 
Respondido em 14/04/2020 22:48:01 
 
 
Explicação: A FENOLFATALEÍNA NÃO MUDA DE COR, PERMANECENDO INCOLOR. 
 
 1a Questão 
 
 
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, 
cuja equação química não-ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista 
utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás 
nas CNTP. Nesse processo, determine o rendimento que o analista obteve. Dado: Massa molecular do 
Alumínio = 27. 
 
 
 
75% 
 
70% 
 
85% 
 
80% 
 85% 
Respondido em 14/04/2020 22:51:17 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de 
sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: Dado: Na2CO3 = 106 g/mol. 
 
 
 
25,5g. 
 
132,5g.6,62g 
 13,25g. 
 
20,75g. 
Respondido em 14/04/2020 22:51:41 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Sabendo que a amônia (NH3) é composta pelos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), como pode ser 
observada na reação química balanceada, 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g). O volume em litros da amônia é x+5, do 
nitrogênio 25-x e o volume do hidrogênio é 2x. Calcule o valor de x. 
 
 
 15 
 
14 
 
17 
 
13 
 
16 
Respondido em 14/04/2020 22:52:15 
 
 
Explicação: . 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A densidade do gelo (água no estado sólido) é menor que seu próprio líquido, o que faz com que o gelo 
flutue na água. A força responsável por este fato é denominada: 
 
 
 ligações de hidrogênio. 
 
interações dipolo-dipolo. 
 
Ligações iônicas. 
 
Interações por forças de London. 
 
interações por forças de Van der Waals. 
Respondido em 14/04/2020 22:52:36 
 
 
Explicação: As ligações de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio) são responsáveis pela estrutura hexagonal 
aberta, o que faz com que a densidade do gelo seja menor que a da água líquida. 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Na prática de determinação da água de hidratação do sulfato de cobre, foi determinado o número de 
moléculas que hidratam o sulfato de cobre II. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma 
amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro. A temperatura de aquecimento 
não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais elevada pode ocorrer: 
 
 
 uma reação secundária indesejável, com a formação Cu2(OH)2SO4. 
 
a evaporação de todos os reagentes. 
 
a formação de um produto totalmente volátil. 
 
uma reação endotérmica com combustão dos reagentes. 
 
uma reação exotérmica com combustão dos reagentes. 
Respondido em 14/04/2020 22:53:05 
 
 
Explicação: A temperatura de aquecimento não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais 
elevada no lugar de ocorrer somente a desidratação, ocorre a formação de Cu2(OH)2SO4 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Um certo elemento X forma um óxido metálico que, dissolvido em água, forma uma solução que, por sua 
vez, tratada com fenolftaleína, adquire coloração rosa forte. O elemento X pode ser: 
 
 
 
carbono. 
 
o enxofre. 
 
o nitrogênio. 
 o cromo. 
 
um não-metal. 
Respondido em 14/04/2020 22:53:32 
 
 
Explicação: Apenas o cromo é um metal. 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Na prática de cinética química utilizou-se dois tubos de ensaio , onde colocou-se um grânulo de zinco (ou 
alguns mg de zinco em pó) e 1,0 mL de H2SO4 1,0 mol/L. Logo que iniciou-se a liberação de gás 
hidrogênio (H2), adicionou-se 2 gotas de KMnO4 0,05 mol/L a cada um deles. A um dos tubos adicionou-se 
um pequeno cristal de nitrato de sódio (NaNO3). No tubo onde houve a adição de NaNO3, observou-se que 
a solução de KMnO4, que era violeta, torna-se imediatamente incolor. Neste caso, o NaNO3 atuou como: 
 
 
 
inibidor 
 
reagente 
 catalisador 
 
produto 
 
bloqueador 
Respondido em 14/04/2020 22:53:43 
 
 
Explicação: O NaNO3 ATUA SOMENTE COMO CATALISADOR. 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Em uma aula de química experimental, um aluno encontrou o seguinte roteiro de uma prática: ¿Prepare dois 
tubos de ensaio, cada um contendo 5 mL de solução HCl 6,0 mol/L. A um dos tubos adicionar 0,5 g de ferro 
em pó e ao outro um prego pequeno novo. Agitar os tubos de ensaio e comparar os tempos de reação. ¿Muitos 
fatores aceleram a velocidade de uma reação química. Qual foi o observado nesse caso? 
 
 
 
a concentração dos reagentes 
 a extensão da superfície de contato entre os reagentes 
 
a presença de catalisadores 
 
o efeito da temperatura 
 
a presença de um inibidor. 
Respondido em 14/04/2020 22:54:14 
 
 
Explicação: O FERRO EM PÓ PROPICIA UMA SUPERFÍCIE DE CONTATO BEM MAIOR DO QUE A DO PREGO. 
 
 1a Questão 
 
 
O CONAMA, Conselho Nacional de Meio Ambiente, publicou em sua resolução nº 492/2018, os novos 
limites máximos permitidos para emissões atmosféricas de veículos automotores leves, considerando 
que a emissão de poluentes por veículos automotores contribui significativamente para a deterioração 
da qualidade ambiental, especialmente nos centros urbanos. Pela resolução, o limite máximo de 
emissão de monóxido de carbono passou a ser de 1000 mg por quilômetro rodado. Sendo assim, 
quantas moléculas do gás CO seriam emitidas se um desses veículos percorresse 114 km? 
Dados: MA: C=12, O=16; n° de Avogadro = 6,02.1023 
 
 
 
6,02.1023 moléculas de CO 
 
4,19.1023 moléculas de CO 
 
1,00.100 moléculas de CO 
 
1,00.1023 moléculas de CO 
 2,45.1024 moléculas de CO 
Respondido em 14/04/2020 22:56:27 
 
 
Explicação: 
1 mol de CO = 28 g = 6,02.1023 moléculas de CO. 
Percorrendo 114 km, teremos 114 g de CO emitidos. Assim, basta multiplicar 114 g pelo n° de Avogadro e 
dividir pela massa molar do CO (28 g) = 2,45.1024 moléculas de CO. 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Na aula prática de laboratório, os alunos da Estácio realizaram um experimento contendo um comprimido 
efervescente de vitamina C intacto, pesando 3 g, em cada béquer em temperaturas distintas(ambiente, 
quente e gelada). Em cada situação foi obtido um tempo diferente. Considerando essa informação, marque 
a alternativa correta. 
 
 
 
O tempo de dissolução será mais rápido em água gelada, depois água ambiente e mais demorada 
em água quente. 
 O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto, será menor quando o comprimido for 
dissolvido em água a 70 °C, pois temperatura interfere na dissolução. 
 
Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também será 
de o mesmo, pois o peso da massa é 3g. 
 
O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto, será menor quando o comprimido for 
dissolvido em água a 0 °C, pois temperatura interfere na dissolução. 
 
Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número 
de colisões favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução. 
Respondido em 14/04/2020 22:56:37 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
A primeira etapa de recuperação do magnésio da água do mar consiste na precipitação de hidróxido de 
magnésio com óxido de cálcio, por meio da reação química balanceada representada abaixo. Mg2+(aq) + 
CaO(s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+(aq). 
A massa de óxido de cálcio necessária para precipitar 116,6 g de hidróxido de magnésio é: 
 
 
 
58,3 kg. 
 
121,1 kg. 
 
116,6 mg. 
 112,2 g. 
 
56,1 mg. 
Respondido em 14/04/2020 22:57:42 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
 
 
 
 
6,25 x 1027 
 
4,8 x 1026 
 
57,6 x 1019 
 4,0 x 10
26 
 
17,6 x 1028 
Respondido em 14/04/2020 22:58:46 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Uma amostra de um gás ideal contida em um cilindro provido de um pistão sofre uma variação de volume 
de 3,0 L para 8,0 L. Devido à expansão, a pressão externa que se opõe ao pistão é de 1,0 atm. O processo 
é exotérmico e o calor trocado com as vizinhanças foi de 300 J. Qual a variação de energia interna do gás. 
(Considere1Latm = 101,3 J) 
 
 
 
¿ 715,3 J 
 
+ 715,3 J 
 
+ 115,3 J 
 
+ 304,1 J 
 ¿ 806,5 J 
Respondido em 14/04/2020 22:59:41 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Quantos mols de oxigênio há em 980g de ácido sulfúrico (H2SO4)? (massas atômicas: H=1, S=32, O=16) 
 
 
 
20 
 
4 
 
10 
 40 
 
50 
Respondido em 14/04/2020 23:00:21 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com ácido formando sal e água, ou seja, que pode ser 
classificado como óxido básico? 
 
 
 
N2O5 
 
N2O 
 CaO 
 
CO2 
 
SO2 
Respondido em 14/04/2020 23:00:56 
 
 
Explicação: 
SOMENTE O CaO EM ÁGUA PRODUZIRÁ UMA BASE 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Comparando reagentes e produto na reação: 
 CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g), 
pode-se dizer que apresentam iguais: 
I. Número de átomos. 
II. Número de moléculas. 
III. quantidadesde massa. 
Dessas afirmações, apenas: 
 
 
 
I e II são corretas 
 II é correta. 
 
 
I e III são corretas. 
 I é correta. 
 
 III é correta. 
1a Questão 
 
 
Quando se "limpa" o mármore (carbonato de cálcio) com ácido muriático (ácido clorídrico), observa-se uma 
"fervura", que é o desprendimento do gás carbônico, um dos produtos da reação juntamente com água e 
cloreto de cálcio. A equação química que mais bem representa essa reação é: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respondido em 14/04/2020 23:02:27 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
O titânio, usado em motores e estruturas de aviões, pode ser obtido a partir do tetracloreto de titânio, que 
por sua vez é obtido do dióxido de titânio pela seguinte reação: 3TiO2(s) + 4C(s) + 6Cl2(g) --> 3TiCl4(g) 
+ 2CO2(g) + 2CO Se um recipiente de reação contém 4,15 g de TiO2, 5,67 g de C e 6,78 g de Cl2. Qual é 
a quantidade (em grama) de tetracloreto de titânio que pode ser obtida? Suponha reação completa. Dados: 
MA Ti = 47,9 g/mol MA Cl = 35,5 g/mol MA O = 16g/mol 
 
 
 
e) Serão produzidos18,76 g de tetracloreto de titânio. 
 a) Serão produzidos 9,76 g de tetracloreto de titânio. 
 
d) Serão produzidos 17,76 g de tetracloreto de titânio. 
 
b) Serão produzidos 23,76 g de tetracloreto de titânio. 
 
c) Serão produzidos 7,76 g de tetracloreto de titânio. 
Respondido em 14/04/2020 23:02:44 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da 
pressão externa: 
 
Mudança de estado físico da água - ADAPTADA DO 
VESTIBULAR DA UFRS 
Pode-se afirmar que: 
 
 
 
 
a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. 
 
as transformações 1 e 3 são endotérmicas. 
 a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. 
 
a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. 
 
as transformações 3 e 4 são exotérmicas. 
 
Respondido em 14/04/2020 23:02:37 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Quantos mols de água são formados a partir de 20g de H2, segundo a reação não balanceada a seguir: 
H2(g) + O2(g) --> H2O(l) 
 
 
 
1mol 
 
5mol 
 
2mol 
 
8mol 
 10mol 
Respondido em 14/04/2020 23:02:57 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Na prática de determinação da água de hidratação do CuSO4.nH2O, que é um sólido azul intenso, pesa-se 
uma certa quantidade do mesmo em uma cápsula de porcelana a temperatura ambiente. Posteriormente 
aquece-se o sólido até a temperatura de 230ºC e o composto chegar a coloração branca. O que significa 
essa mudança de cor? 
 
 
 
ocorrência da evaporação de todos os compostos presentes. 
 
absorção de mais água 
 
eliminação do sulfato de cobre 
 
ocorrência de uma reação de polimerização 
 eliminação da água de hidratação 
Respondido em 14/04/2020 23:03:24 
 
 
Explicação: Ao eliminar toda a água de hidratação, o sal que, inicialmente era azul, torna-se branco. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A reação de obtenção do cloreto de alumínio é a seguinte: Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s). Reagindo 18 
gramas de alumínio e 462 gramas de gás cloro, segundo a equação determine a quantidade máxima de 
sal produzido. 
 
 
 0,89 gramas de sal. 
 89,0 gramas de sal. 
 
8900 gramas de sal. 
 
0,089 gramas de sal. 
 
890 gramas de sal. 
Respondido em 14/04/2020 23:03:27 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
As equações químicas mostram as trans formações químicas que ocorrem durante as reações químicas. 
Assinale a alternativa que NÃO representa uma equação química: 
 
 
 
NaOH + HCl = NaCl + H2O 
 
Zn + S = ZnS 
 
6ClO2 + 3H2O = 5HClO3 + HCl 
 Ca(OH)2 + H2SO4 = NaCl + H2O 
Respondido em 14/04/2020 23:03:46 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Dada a equação: TiCl4 + Mg ---------> MgCl2 + Ti Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4. 
Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: (Ti=48g/mol, TiCl4= 
190g/mol) 
 
 
 2,4g 
 
3,6g 
 
1,2g 
 
7,2g 
 
4,8g 
Respondido em 14/04/2020 23:03:49 
 
 
Explicação: 1ª coisa a ser feita: balanceamento químico. 1TiCl4 + 2Mg ---------> 2MgCl2 + 1Ti Teremos 
então: 190g de TiCl4 (1mol) .................... 48g de Ti (1 mol) 9,5g de TiCl4 .............................. x 190x = 
9,5 . 48 x = 456/190 x = 2,4g de Ti Resposta: b) 2,4g. 
 
 1a Questão 
 
 
A soda cáustica (NaOH) se comporta diante da fenolftaleína da mesma forma que: 
 
 
 
Um óxido indiferente 
 
Um óxido ácido 
 
Um óxido duplo 
 
Um óxido neutro 
 Um óxido básico 
Respondido em 14/04/2020 23:05:06 
 
 
Explicação: OS ÓXIDOS BÁSICOS SÃO AQUELES QUE, EM MEIO BÁSICO, SE COMPORTAM COMO UMA 
BASE. 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação: 
 
 
 
calor, obscuridade, catalisador. 
 
catalisador e congelamento dos reagentes. 
 
frio, obscuridade, ausência de catalisador. 
 
calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador. 
 calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador. 
Respondido em 14/04/2020 23:05:22 
 
 
Explicação: SÃO OS FATORES QUE ALTERAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO POR AUMENTAREM OS CHOQUES 
EFETIVOS 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos binários, ou seja, 
só possuem dois elementos na sua fórmula química. São exemplos de óxidos, EXCETO: 
 
 
 
H2O 
 
Al2O3 
 
MgO 
 F2O2 
 
Na2O 
Respondido em 14/04/2020 23:05:55 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
O silício é um elemento utilizado na fabricação de transistores. Quantos gramas de silício são obtidos em 
2,5 mols deste elemento? Dado: massa atômica do Silício: 28,1g 
 
 
 
56,20g 
 
72,50g 
 
52,60g 
 70,25g 
Respondido em 14/04/2020 23:06:24 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
O controle da radiação gama e raios-X em pessoas que trabalham em clínicas, indústrias e hospitais é 
realizado através da utilização de filmes dosimétricos. A dose de radiação é determinada com base na 
revelação fotográfica do filme exposto à radiação, seguida da medida da densidade ótica desse filme. A 
solução fixadora consiste, basicamente, em uma solução de tiossulfato de sódio que tem a função de retirar 
o excesso de prata do filme revelado. Isso ocorre de acordo com a seguinte reação: AgBr + 2Na2S2O3 ---> 
Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr A prata presente no filme, sob a forma de brometo de prata (AgBr), é 
transformada em ditiossulfatoargentato de sódio, cuja fórmula é Na3[Ag(S2O3)2]. A massa, em gramas, 
de ditiossulfatoargentato de sódio que contém toda a prata eliminada a partir de 1,88 g de AgBr pela ação 
tiossulfato de sódio será de: 
 
 
 
4,86 
 
6,02 
 
5,09 
 
3,19 
 4,01 
Respondido em 14/04/2020 23:06:33 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Um óxido que reage com um ácido produzindo sal e água é classificado como um óxido: 
 
 
 
Indiferente 
 
Neutro 
 Básico 
 
Peróxido 
 
Ácido 
Respondido em 14/04/2020 23:07:06 
 
 
Explicação: A definição de óxido básico é aquele que reage com um ácido produzindo sal e água. 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Indique a afirmação incorreta: 
 
 
 
A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. 
 
O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação 
exotérmica. 
 
A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação. 
 Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. 
 
A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente. 
Respondido em 14/04/2020 23:07:42 
 
 
Explicação: A TEMPERATURA AUMENTA O NÚMERO DE CHOQUES EFETIVOS POR AUMENTAR A 
VELOCIDADE COM QUE AS MOLÉCULAS SE MOVEM. 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
O sódio é um metal que reage violentamente com água, 
como está equacionado aseguir: 
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) 
Essa reação química é identificada como: 
 
 
 
dupla troca. 
 
 
 análise. 
 
 
 neutralização. 
 simples troca. 
 
 adição. 
 
 1a Questão 
 
 
Soluções de amônia são utilizadas com freqüência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode 
ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2NH4Cl → 2 NH3(g) + H2O (g) + CaCl2(s). 
Partindo-se de 224g de CaO, obtiveram-se 102g de NH3, calcule o rendimento percentual da reação. 
 
 
 80%. 
 85%. 
 75%. 
 95%. 
 90%. 
Respondido em 14/04/2020 23:11:01 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica 
contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a 
matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e 
H2O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio? (Dados: H = 1, C =12 e O = 16.) 
 
 
 
200 mg. 
 40,5 mg. 
 
160 mg. 
 
80,0 mg. 
 
20,5 mg. 
Respondido em 14/04/2020 23:11:18 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Quando 96g de ozônio (O3) se transformam completamente, a massa de oxigênio(O2) comum produzida é 
igual a: 
 
 
 
80 g 
 
48 g 
 96 g 
 
32 g 
 
64 g 
Respondido em 14/04/2020 23:11:51 
 
 
Explicação: massa molar = soma das massas atômicas Montar uma regra de Três com as massas molares e 
os dados do problema 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, pois o ácido ataca o 
mármore, que é formado basicamente por CaCO3, de acordo com a equação: CaCO3(s) + HCl(aq) ---> 
CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4 L, o 
volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de mármore será: 
 
 
 
33,6 
 
11,2 
 
22,4 
 
4,5 
 5,6 
Respondido em 14/04/2020 23:12:04 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
O cal virgem (CaO) é um sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo e cerâmicas e 
também pode ser utilizado na agricultura, para corrigir a acidez do solo. Qual é a função inorgânica do cal 
virgem? 
 
 
 
Sal. 
 
Base. 
 Óxido. 
 
Ácido. 
 
Hidróxido. 
Respondido em 14/04/2020 23:12:56 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
As reações químicas podem ser classificadas como sendo reações de síntese ou adição, reação de 
decomposição ou análise, reações de simples troca e reações de dupla troca. A reação que ocorre entre o 
HCl e o NH4OH poder ser classificada como: 
 
 
 dupla troca 
 
decomposição 
 
síntese 
 
simples troca 
 
análise 
Respondido em 14/04/2020 23:13:52 
 
 
Explicação: Reações de dupla troca ocorrem entre dois reagentes compostos originando dois produtos 
compostos 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
A combustão de compostos orgânicos, é um processo de queima pelo oxigênio do ar, que, quando realizada 
de forma completa, libera água e dióxido de carbono na atmosfera. O etanol (CH3CH2OH) é considerado um 
combustível ambientalmente mais adequado, pois sua queima libera uma quantidade menor de CO2 para a 
atmosfera, quando comparado aos combustíveis de origem fóssil, como diesel e gasolina. Calcule a 
quantidade (em massa) de dióxido de carbono liberada na queima de 55 g de etanol, considerando uma 
combustão completa: 
1 CH3CH2OH(l) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 3 H2O(g) 
Dados: Massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16. 
 
 
 
46,3 g 
 
88,0 g 
 105,2 g 
 
55,0 g 
 
44,2 g 
Respondido em 14/04/2020 23:14:06 
 
 
Explicação: 
A reação de combustão completa do etanol pode ser escrita como: 
1CH3CH2OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(g). Portanto, para cada 1 mol (46g) de etanol queimado, liberam-se 
2 mols (88 g) de CO2. Por regra de três simples, para 55g de etanol queimado, liberam-se cerca de 105,2 g 
de CO2. 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Observe a equação representativa da reação da 
decomposição do CaCO3 → CaO + X, que ocorre 
aproximadamente, a 850 ºC. Sabendo-se que a substância 
x é um gás, ela pode ser representada por: 
 
 
 
Ca 
 CO2 
 
CO3 
 
O2 
 
CO 
 1a Questão 
 
 
O consumo nocivo de etanol (álcool etílico) é um dos principais fatores de risco para anos de vida perdidos 
por morte ou incapacidade, no mundo. O abuso dessa substância tem potencial danoso especialmente ao 
fígado, órgão responsável por grande parte do metabolismo dessa substância, em nosso organismo. A 
primeira fase de metabolização do etanol no fígado, envolve a formação do aldeído acético, substância mais 
tóxica que o próprio etanol. A reação de transformação do etanol em aldeído acético pode ser resumida como: 
 ADH 
CH3CH2OH + NAD+  CH3CH2O + NADH + H+ 
Nessa fase, a formação do aldeído (CH3CH2O) é assistida pela enzima ADH (álcool desidrogenase). Apesar 
de não haver consenso sobre a quantidade exata de ingestão de etanol e o desenvolvimento de doenças 
hepáticas, sugere-se que a quantidade de 80 g diária já é suficiente para provocar danos importantes. 
Se um indivíduo ingere a quantidade diária citada de etanol, quantas moléculas, aproximadamente, de 
aldeído acético serão produzidas no organismo? 
Dados: Massas atômicas: C = 12, O = 16, H = 1, nº Avogadro = 6,02.1023 
 
 
 
6,02.1023 moléculas 
 
2,71.1025 moléculas 
 
4,82.1023 moléculas 
 
2,77.1023 moléculas 
 1,05.10
24 moléculas 
Respondido em 14/04/2020 23:16:57 
 
 
Explicação: 
1 mol de aldeído = 45 g = 6,02.1023 moléculas de aldeído. 
1mol de etanol produz 1 mol de aldeído, portanto 46 g de etanol, produzem 45 g ou 6,02.1023 moléculas de 
aldeído. Por regra de três simples, 78,3 g de aldeído (1,74 mol) equivalem a 1,05.1024 moléculas de aldeído. 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Em uma reação, o complexo ativado: 
 
 
 possui mais energia que os reagentes ou os produtos. 
 
possui menos energia que os reagentes ou os produtos. 
 
sempre forma produtos. 
 
age como catalisador. 
 
é composto estável. 
Respondido em 14/04/2020 23:17:15 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I. São substâncias que aumentam a 
velocidade de uma reação. II. Reduzem a energia de ativação da reação. III. As reações nas quais atuam 
não ocorreriam nas suas ausências. IV. Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, 
estão corretas, apenas: 
 
 
 
II e III. 
 I, II e IV. 
 
I, II e III. 
 
II, III e IV. 
 
I e II. 
Respondido em 14/04/2020 23:17:33 
 
 
Explicação: AS REAÇÕES OCORRERIAM, MAS EM UMA VELOCIDADE MENOR. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Os óxidos básicos são sólidos iônicos de metais alcalinos e alcalinos terrosos que reagem com água 
formando bases. São exemplos de óxidos básicos, EXCETO: 
 
 
 
CaO 
 
K2O 
 
MgO 
 
Na2O 
 N2O3 
Respondido em 14/04/2020 23:17:35 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
As usinas termoelétricas são responsáveis por emitir uma grande quantidade de gases para atmosfera. O 
dióxido de carbono pode ser removido dos gases emitidos quando combinado com uma solução diluída de 
silicato de cálcio, conforme a reação abaixo. 2CO2(g) + H2O(ℓ) + CaSiO3(s) --> SiO2(s) + Ca(HCO3)2(aq) 
Determine a massa de CaSiO3 necessária para reagir completamente com 300g de CO2. 
 
 
 
c) 3,960 kg. 
 e) 0,396 kg. 
 
a) 0,0396 kg. 
 
d) 36,90 kg. 
 
b) 39,60 kg. 
Respondido em 14/04/2020 23:17:51 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A platina é um metal nobre, encontrada livre na natureza na forma de pepitas, e é muito empregada na 
produção de catalisadores, que são utilizados para: 
 
 
 
promover a decomposição sólida de reações químicas, somente. 
 
retardar a produção de compostos indesejáveis, somente. 
 aumentar a velocidade de reações químicas específicas. 
 
controlar o deslocamentode uma reação química específica. 
 
acelerar a formação de compostos gasosos, somente. 
Respondido em 14/04/2020 23:18:13 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
As pérolas contêm, majoritariamente, entre diversas outras substâncias, carbonato de cálcio (CaCO3). Para 
obtenção de uma pérola artificial composta exclusivamente de CaCO3, um analista, inicialmente, misturou 
22 g de CO2 e 40 g de CaO. Nesse sentido, conclui-se que o reagente limitante e a massa em excesso 
presente nessa reação são, respectivamente, 
 
 
 
CaO e 10 g 
 
CO2 e 8 g 
 CO2 e 12 g 
 
CO2 e 22 g 
 
CaO e 20 g 
Respondido em 14/04/2020 23:18:15 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a: 
Dados: Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16 
 
 
 
62% 
 
1% 
 
46% 
 
34% 
 12% 
1a Questão 
 
 
A substância (C2HxO2) apresenta massa molecular igual a 60g/mol. Qual é o valor 
de x? 
 
Dados: Massas atômicas em u: H = 1; C = 12; O = 16. 
 
 
 
6 
 
5 
 
8 
 
7 
 4 
Respondido em 14/04/2020 23:23:07 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Considere a reação entre pedaços de mármore e solução de ácido clorídrico descrita pela 
equação: 
CaCO3 + 2HCl ---> CO2 + H2O + CaCl2 
A velocidade da reação pode ser medida de diferentes maneiras representada graficamente. 
Dentre os gráficos, o que representa corretamente a velocidade dessa reação é: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respondido em 14/04/2020 23:23:04 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
) O catalisador de uma reação é: 
 
 
 
uma substância que se estiver ausente na reação, a reação não ocorre. 
 
um mediador reacional que ajuda a reação ocorrer. 
 uma substância que acelera a velocidade da reação. 
 
uma substância que influencia na mudança de cor da reação 
Respondido em 14/04/2020 23:23:32 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
 
 
 
 
Fe, d = 7,87 g/cm3 
 Al, d = 2,70 g/cm
3 
 
Mg, d = 1,74 g/cm3 
 
Ag, d = 10,50 g/cm3 
 
Pb, d = 11,30 g/cm3 
 1a Questão 
 
 
Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da 
quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de 
carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos 
mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) 
reagem e o rendimento da reação é de 95%? 
 
 
 
4,37 
 2,18 
 
4,6 
 
1,90 
 
2,3 
Respondido em 30/04/2020 22:03:13 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Para a reação X2(g) + ½ Y2(g)---> X2Y sabe-se que ∆Hº = - 71000 kcal/mol e que ∆S = -40 
kcal/mol.Qual o valor de ΔGº, para T= 25°C? 
 
 
 -59080kcal/mol 
 
+61000kcal/mol 
 
+40000kcal/mol 
 
-12000kcal/mol 
 
-25000kcal/mol 
Respondido em 30/04/2020 22:03:08 
 
 
Explicação: 
Substituir os dados na fórmula ΔGº = ΔHº - TΔSº 
ΔGº = ( - 71000) - (298)( - 40) 
ΔGº = ( - 71000) + 11920 
∆G = - 59080 kcal/mol 
ΔGº negativo. 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
 
 
 
 
Mistura eutética 
 
Sistema bifásico 
 
Substância pura 
 
Sistema heterogêneo 
 Mistura azeotrópica 
Respondido em 30/04/2020 22:03:36 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre 
em duas etapas: 
 
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa 
(m) da fase sólida com o aumento da temperatura (Teta)? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respondido em 30/04/2020 22:03:46 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
A variação de energia livre (∆G) é a variação de energia de uma transformação que é utilizável ou 
disponível para realizar um trabalho. Sobre a assinale a alternativa INCORRETA:: 
 
 
 
Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo. 
 
 
Se ΔGº é negativo o processo ocorre naturalmente. 
 
 
Se ΔGº é positivo o processo não ocorre naturalmente. 
 
 
Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo. 
 Se ΔGº é igual a zero o processo não está em equilíbrio. 
Respondido em 30/04/2020 22:04:06 
 
 
Explicação: 
 Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo, ou seja, ocorre naturalmente. 
 Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo, ou seja, não ocorre naturalmente. 
 Se ΔGº é igual a zero o processo está em equilíbrio. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
 
 
 
 
Apenas a I é verdadeira 
 
Apenas a I e a II são verdadeiras 
 
Apenas a III é verdadeira 
 Apenas a II é verdadeira 
 
Apenas a I e a III são verdadeiras 
 1a Questão 
 
 
Em uma cozinha estão ocorrendo os seguintes processos: 
 
I. Gás queimando em uma das "bocas" do fogão; e, 
II. Água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa "boca" do fogão. 
Com relação a esses processos, o que se pode afirmar? 
 
 
 
I e II são processos endotérmicos 
 
I e II são processos adiabáticos 
 I é um processo exotérmico e II é um processo endotérmico 
 
I e II são processos exotérmicos 
 
I é um processo endotérmico e II é um processo exotérmico 
Respondido em 30/04/2020 22:10:03 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Numa pilha, a função da ponte salina é: 
 
 
 manter o equilíbrio de cargas 
 
equilibrar a carga negativa 
 
isolar a carga positiva 
 
isolar a caga negativa 
 
equilibrar a carga positiva 
Respondido em 30/04/2020 22:10:00 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
A ¿cal extinta¿ [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com 
consequente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou ¿cal viva¿, por sua vez, é obtido por forte 
aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são: I. CaO + H2O → 
Ca(OH)2 + calor II. CaCO3 + calor → CaO + CO2 Identifique a afirmativa incorreta: 
 
 
 A reação I é uma reação endotérmica. 
 
A reação total entre ¿a cal extinta¿ e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água. 
 
A reação II é uma reação de decomposição. 
 
A reação entre a ¿cal viva¿ e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água. 
 
A reação II é endotérmica. 
Respondido em 30/04/2020 22:10:20 
 
 
Explicação: A reação II absorve calor. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A Entalpia é o conteúdo global de calor de um sistema. Em uma indústria foram apontados os seguintes 
fatores: I - Quantidade em mol de produtos e reagentes. II - Estado físico de produtos ou reagentes. III - 
Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo 
mesmo elemento químico). IV - Temperatura. Baixas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-
versa. Qual dos Fatores afetam a entalpia de uma reação? 
 
 
 
I, II e IV. 
 I, II e III. 
 
Apenas IV. 
 
III e IV. 
 
II,III e IV. 
Respondido em 30/04/2020 22:10:15 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos: I) Cobrindo a superfície com 
uma camada protetora. II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco. III) 
Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre. São corretos: 
 
 
 apenas I e II. 
 
apenas I e III. 
 
apenas II. 
 
apenas III. 
 
apenas I. 
Respondido em 30/04/2020 22:10:22 
 
 
Explicação: DEVE-SE REALIZAR UMA COBERTURA PROTETORA OU UTILIZAR UM METAL QUE SE OXIDE 
PREFERENCIALMENTE. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Pode-se dizer sobre o funcionamento da ponte salina. 
 
 
 
Na ponte salina, ânions migram em direção ao ânodo. 
 
Na ponte salina, cátions migram em direção ao cátodo. 
 
Na ponte salina, os elétrons migram do ânodo em direção ao cátodo. 
 Na ponte salina, cátions migram em direção ao ânodo. 
 
na ponte salina não ocorre a migração de íons. 
Respondido em 30/04/2020 22:10:31 
 
 
Explicação: OS CÁTIONS POSITIVOSMIGRAM PARA O ANODO QUE É O POLO NEGATIVO 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
i) Fe2+ (s)/ Fe3+ (aq) // Cl2(g)/ Cl 
+ (aq) 
 
 ii) I- (aq)/ I2 (aq)// Sn
+2/Sn (s) 
 
Em relação aos esquemas apresentados acima assinale a alternativa verdadeira: 
 
 
 
 
 Nenhum dos dois esquemas representa uma pilha 
 
Na reação ii, a ddp é de + 0,67v 
 
Os dois esquemas representam uma pilha eletroquímica 
 
Na reação i, o cloro (Cl2) se reduz e o Ferro (Fe2+ ) se oxida 
Respondido em 30/04/2020 22:10:39 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
 
 
 
 
No tubo 1 
 Nos tubos 2 e 4 
 
No tubo 3 
 
Nos tubos 2 e 3 
 
Nos tubos 1 e 3 
Respondido em 30/04/2020 22:11:33 
 
 1a Questão 
 
 
Qual das seguintes situações envolve uma diminuição da entropia? 
 
 
 
a evaporação do etanol 
 congelamento da água líquida a gelo 
 
a sublimação do dióxido de carbono 
 
a expansão de um gás ideal 
 
a dissolução do NaCl na água 
Respondido em 30/04/2020 22:12:58 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Numa pilha do tipo comumente encontrado nos 
supermercados, o pólo negativo é constituído pelo 
revestimento externo de zinco. A semi-reação que 
permite ao zinco funcionar como pólo negativo é: 
 
 
 
 Zn+ + e- → Zn 
 
 Zn → Zn3 + e- 
 
 Zn → Zn2+ + 2e- 
 
 Zn2+ + 2e- → Zn 
 
 Zn2+ + Zn → 2 Zn+ 
Respondido em 30/04/2020 22:13:12 
 
 
Explicação: 
O POLO NEGATIVO É O ANODO, ONDE OCORRE A OXIDAÇÃO DO ZINCO. 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. Este 
deve ser: 
 
 
 
uma pintura. 
 
um metal menos facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger. 
 
um metal com potencial de redução maior do que o do metal que se quer proteger. 
 um metal mais facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger. 
 
o mesmo metal que se quer proteger. 
Respondido em 30/04/2020 22:13:52 
 
 
Explicação: UM METAL QUE TENHA MAIOR POTENCIAL DE OXIDAÇÃO E QUE, PORTANTO, SEJA mais 
facilmente oxidável do que o metal que se quer proteger. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Calcule a D.D.P. gerada na pilha de Daniell, que é 
construída com o seguinte par de metais: Zn e Cu. 
Dados: 
Zn 2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) E° = - 0,76 V 
Cu 2+ (aq) + 2 e- →Pb (s) E° = 0,34 V 
 
 
 
- 1,10 V 
 
0,76 V 
 1,10 V 
 
- 2,20 V 
 
0,34 V 
Respondido em 30/04/2020 22:13:50 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes 
para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação. A energia de ativação é estudada 
pela: 
 
 
 
Estequiometria. 
 Termoquímica. 
 
Eletrólise. 
 
Cinética Química. 
 
Radioquímica. 
Respondido em 30/04/2020 22:14:05 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Calcule a D.D.P. gerada por uma pilha construída em uma laboratório, utilizando o seguinte par de metais: 
Zn e Pb. 
Dados: 
Zn 2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) DE° = - 0,76 V 
Pb 2+ (aq) + 2 e- →Pb (s) DE° = - 0,13 V 
 
 
 
- 0,26 V 
 
0,26 V 
 
0,13 V 
 0,63 V 
 
- 0,63 V 
Respondido em 30/04/2020 22:14:44 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
O bicarbonato pode ser utilizado para apagar pequenos incêndios, em função da liberação de gás carbônico, 
conforme a equação: 2NaHCO3 (s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2 (g). Utilizando os dados de entalpia 
padrão de formação dessas substâncias, pode-se afirmar que a reação é: Dados entalpia de formação em 
kJ/mol: NaHCO3 = -947,0; Na2CO3 = -1130,0; H2O = -286,0; CO2 = -394,0. 
 
 
 endotérmica e apresenta valor de ∆H = 84 kJ. 
 
endotérmica e apresenta valor de ∆H = 680 kJ. 
 
exotérmica e apresenta valor de ∆H = - 84 kJ. 
 
exotérmica e apresenta valor de ∆H = - 680 kJ. 
Respondido em 30/04/2020 22:14:53 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reunem-se para formar uma única 
estrutura. Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Determine o valor de ∆H da dimerização acima, sendo dadas: 
Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol 
 
 
 -58 kJ/mol 
 
-69 kJ/mol 
 
+69 kJ/mol 
 
+38 kJ/mol 
 
+58 kJ/mol 
Respondido em 30/04/2020 22:15:12 
1a Questão 
 
 
A reação de 1,000g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e gotas de solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1, 
ocorre com o resfriamento das vizinhanças na qual ela se processa. Marque o ambiente no qual essa reação 
não ocorreria. 
 
 
 
proveta 
 
garrafa de vidro 
 
copo de vidro. 
 frasco Dewar 
 
bécher 
Respondido em 30/04/2020 22:17:59 
 
 
Explicação: O FRASCO DEWAR NÃO PERMITE TROCAS DE CALOR 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Verifica-se em laboratório que a preparação de uma solução aquosa de H2SO4, por adição deste à água, 
causa um aumento na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original do solvente. 
Trata-se, portanto, de um processo: 
 
 
 exotérmico 
 
sem variação de energia 
 
sem variação de entalpia 
 
endotérmico 
 
Isotérmico 
Respondido em 30/04/2020 22:18:17 
 
 
Explicação: EXOTÉRMICO PORQUE LIBERA CALOR. 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
 
 
 
 
I, II e III, somente 
 
I, III e IV, somente 
 
I e II, somente 
 I e III, somente 
 
II e IV, somente 
Respondido em 30/04/2020 22:18:20 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Segundo a série de reatividade química, a seta para a direita indica o aumento da facilidade de redução dos íons e a seta 
para a esquerda indica o aumento da facilidade de oxidação dos metais. 
 
Assim, ocorre, espontaneamente, somente na reação: 
 
 
 
Cu + Fe2+ 
 
Fe + Zn2+ 
 
Ag + Ni2+ 
 
Pt + Cu2+ 
 Ni + Au
+ 
Respondido em 30/04/2020 22:18:55 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
A equação termoquímica de combustão do elemento X: 3X + 3/2 O2 ----> 3XO ΔHº = 1400kJ. Qual a 
quantidade de calor, em kJ liberada pela queima de 330g do elemento X, sabendo a massa molar de X é de 
11g 
 
 
 
11000KJ 
 14000KJ 
 
42000KJ 
 
36000KJ 
 
4200KJ 
Respondido em 30/04/2020 22:19:10 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Podemos dizer que, na célula eletroquímica: Mg(s) / Mg2+(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s): 
 
 
 
o ferro sofre oxidação. 
 
há dissolução do eletrodo de ferro. 
 
o magnésio sofre redução. 
 os elétrons fluem do magnésio para o ferro. 
 
a concentração da solução de Mg2+ diminui com o tempo. 
Respondido em 30/04/2020 22:19:37 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque: 
 
 
 
liberam oxigênio. 
 
não libera gás carbônico. 
 
perdem água. 
 
absorvem calor. 
 liberam calor. 
Respondido em 30/04/2020 22:20:09 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Em uma máquina térmica são fornecidos 3kJ de calor pela fonte quente para o início do ciclo e 780J passam 
para a fonte fria. Qual o trabalho realizado pela máquina, se considerarmos que toda a energia que não é 
transformada em calor passa a realizar trabalho? 
 
 
 
1580J 
 2220J 
 
3780J 
 
2000J 
 
4000J 
Respondido em 30/04/2020 22:20:44 
 
 1a Questão 
 
 
Assinale a opção que contém, respectivamente, a ddp, ânodo, cátodo e número de elétrons envolvidos na 
reação global da pilha galvânica padrão de Zn e Cr. (Dados: Zn2+ + 2e- ----> Zn (Eo = -0,76 V), Cr3+ + 
3e- ----> Cr (Eo = - 0,74 V), ΔEº = EºREDUÇÃO - EºOXIDAÇÃO) 
 
 
 
+ 0,02 V; Cr; Zn; 2. 
 
- 0,02 V; Zn; Cr; 3. 
 
- 0,70 V; Zn; Cr; 6. 
 
+ 0,70 V; Cr; Zn; 3. 
 + 0,02 V; Zn; Cr; 6. 
Respondido em 30/04/2020 22:22:18 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas 
não-renováveis, uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica que quando fermenta, 
produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, 
a partir da energia térmica liberada na sua combustão.O calor envolvido, em kJ, na combustão de 256 g do principal componente do biogás é, aproximadamente, 
 
Dados: 
C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,4 kJ/mol 
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -242,0 kJ/mol 
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol 
 
Dados: C = 12 u; H = 1 u 
Reação de combustão (não balanceada): CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) 
 
 
 - 12.850 kJ 
 
- 806 kJ 
 
+ 8.120 kJ 
 
+ 1.606 kJ 
 
- 6.425 kJ 
Respondido em 30/04/2020 22:22:48 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Considere os processos a seguir: I. Queima do carvão. II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C. III. 
Combustão da madeira. 
 
 
 
apenas o terceiro é exotérmico. 
 
apenas o primeiro é exotérmico. 
 
apenas o primeiro é endotérmico. 
 apenas o segundo é endotérmico. 
 
apenas o segundo é exotérmico. 
Respondido em 30/04/2020 22:23:24 
 
 
Explicação: SOMENTE A FUSÃO ABSORVE CALOR. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Na pilha ativa-passiva o elemento ............................................ é o que sofre corrosão e o catódico se 
conserva. A palavra que completa corretamente a frase anterior é: 
 
 
 
solubilizado 
 
catódico 
 
sublimado. 
 
precipitado 
 anódico 
Respondido em 30/04/2020 22:23:40 
 
 
Explicação: O ANODO SE OXIDA, OU SEJA, SOFRE CORROSÃO. 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações: 
 
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que: 
 
 
 A reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s). 
 
No catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s). 
 
No anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e. 
 
Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre. 
 
A ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas. 
Respondido em 30/04/2020 22:23:40 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a 
formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Marque a alternativa que 
não faz parte de uma reação Endotérmica. 
 
 
 
Ebulição da água. 
 
Fusão da água. 
 Condensação da água. 
 
Bolsa de gelo instantâneo. 
 
Fotossíntese. 
Respondido em 30/04/2020 22:23:57 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Em um laboratório, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em um bico de Bunsen II. 
água em ebulição em um bécher que se encontra sobre este bico de Bunsen. Com relação a esses 
processos, pode-se afirmar que: 
 
 
 
I e II são exotérmicos. 
 
I é endotérmico e II é isotérmico. 
 I é exotérmico e II é endotérmico. 
 
I é isotérmico e II é exotérmico. 
 
I é endotérmico e II é exotérmico. 
Respondido em 30/04/2020 22:24:26 
 
 
Explicação: A COMBUSTÃO É UM PROCESSO EXOTÉRMICO E A EBULIÇÃO É ENDOTÉRMICA. 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Deseja-se guardar uma solução de cloreto de estanho (SnCl2) 1 mol L-1. Para isso, dispõe-se de recipientes 
feitos dos materiais: I. ferro; II. ferro galvanizado (revestido com zinco); III. folha de flanders (ferro revestido 
com estanho); IV. cobre. Qual desses recipientes seriam adequados para guardar a solução? Dados: Zn +2 
(aq) + 2e  Zn (s) E° = -0,76 V Fe +2 (aq) + 2e  Fe (s) E° = -0,44 V Sn +2 (aq) + 2e  Sn (s) E° = -0,14 V 
Cu +2 (aq) + 2e  Cu (s) E° = 0,34 V 
 
 
 
Cobre e zinco 
 
Zinco e ferro 
 
Cobre e ferro 
 Estanho e cobre 
 
Estanho e zinco 
 
 1a Questão 
 
 
São dadas as entalpias padrão de formação das seguintes substâncias: Substâncias / ∆H° de formação 
(kJ/mol) CO2 (g) / ∆H°f = - 393,3 H2O(g) / ∆H°f = - 285,8 CH3OH(l) / ∆H°f = - 238,5 Reação de 
combustão: CH3OH(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) Na combustão completa de 0,5 mol de metanol, a 
25°C e 1 atm de pressão ocorre 
 
 
 
absorção de 363,2 kJ 
 liberação de 363,2 kJ 
 
absorção de 726,3 kJ 
 
liberação de 726,3 kJ 
 
liberação de 181,6 kJ 
Respondido em 30/04/2020 22:26:57 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
A reação de 1,000g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e gotas de solução de HCl (ácido clorídrico) 1:1, 
ocorre com o resfriamento das vizinhanças na qual ela se processa. Marque o ambiente no qual essa reação 
não ocorreria. 
 
 
 
proveta 
 
garrafa de vidro 
 
copo de vidro. 
 frasco Dewar 
 
bécher 
Respondido em 30/04/2020 22:27:31 
 
 
Explicação: O FRASCO DEWAR É ISOLANTE, LOGO NÃO PERMITIRIA A ABSORÇÃO DE CALOR NECESSÁRIA 
PARA QUE A REAÇÃO OCORRA. 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Qual dos seguintes envolve uma diminuição da entropia? 
a) a sublimação do dióxido de carbono 
b) a dissolução do NaCl na água 
c) a decomposição de N2O4 (g) a NO2 (g) 
d) a evaporação do etanol 
e) congelamento da água líquida a gelo 
 
 
 O congelamento é o processo segundo o qual um líquido se transforma em sólido, quando sua 
temperatura desce até um certo ponto. Logo diminui a entropia. 
 
Sublimação é um fenômeno físico-químico que consiste na passagem direta de uma substância do 
estado sólido para o estado gasoso e vice-versa, sem passar pelo estado líquido. Isto irá aumentar 
a entropia. 
 
A dissolução do sólido NaCl nas suas formas iônicas, irá aumentar a entropia. 
 
Evaporação é o ato de evaporar, ou seja é a redução de um líquido para o estado de vapor. Logo 
aumentará a entropia do sistema. 
 
A decomposição de a decomposição de N2O4 (g) a NO2 (g), irá formar dois mols NO2 (g), logo 
aumentará a entropia. 
Respondido em 30/04/2020 22:27:59 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A reação de trimerização cíclica do acetileno, dando benzeno, pode ser representada pela equação 
termoquímica: 3C2H2(g)→ C6H6(l) ∆H = ¿120kcal (25°C, 1atm) Sabendo que a entalpia do benzeno vale 
+30kcal/mol,determine a entalpia de um mol de acetileno. determine a entalpia de um mol de acetileno. 
 
 
 
+32 Kcal/Mol 
 
-25 Kcal/Mol 
 +50 Kcal/Mol 
 
+120 Kcal/Mol 
 
+25 Kcal/Mol 
Respondido em 30/04/2020 22:28:12 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
 As sucessoras das baterias de Ni-Cd podem ser consideradas as baterias de níquel-hidreto metálico (Ni-
MH), porque estas últimas, possuem a vantagem de não conter metais tóxicos em sua composição e 
de apresentar maior densidade de energia. Considerando os dados fornecidos, assinale a única opção 
correta. 
Dados: 
NiOOH + H2O + e-  Ni(OH)2 + OH 
-
 E0 = - 0,52 V 
M + H2O + e-  MH + OH 
-
 E0 = - 0,83 V 
 
 
 
A diferença de potencial gerada nessa pilha é de 1,35 V 
 
O Ni(OH)2 é consumido no cátodo dessa pilha. 
 
O NiOOH está no ânodo dessa pilha. 
 
A água é consumida no ânodo dessa pilha. 
 A diferença de potencial gerada nessa pilha é de 0,31V 
Respondido em 30/04/2020 22:28:36 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a 
formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Um grupo de alunos 
observaram as seguintes situações e classificaram em : I- Um alimento que está sendo cozido sobre o fogo 
está passando por uma reação Endotérmica. II- A reação de combustão que perde calor para o ambiente 
externo, é um exemplo de reação Exotérmica. III- A água líquida se solidifica, formando a neve é um 
exemplo de reação Endotérmica. Marque a alternativa que apresenta a classificação correta. 
 
 
 
I, II e III. 
 
II e III . 
 
Apenas I. 
 
II e III. 
 I e II. 
Respondido em 30/04/2020 22:29:26 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Uma pilha de eletrodos metálicos diferentes é um tipo de pilha que ocorre quando dois metais diferentes 
estão em contato e imersos num mesmo: 
 
 
 
sólido 
 eletrólito 
 
ametal 
 
metal 
 
gás 
Respondido em 30/04/2020 22:29:57 
 
 
Explicação: O ELETRÓLITO É O MESMO, O QUE MUDA SÃO OS METAIS. 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Caso na prática de pilhas eletroquímicasno lugar de Zn 
tivéssemos utilizado Ferro, quais seriam as D.D.P. da pilha 
de Fe/Cu? 
Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) E° = 0,34 V 
Fe2+ (aq) + 2 e- → Fe (s) E° = - 0,44V V 
 
 
 
- 0,34 V 
 0,78 V 
 
- 0,44 V 
 
0,44 V 
 
0,34 V 
Respondido em 30/04/2020 22:30:40 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
 Em que situações das relacionadas abaixo, a espontaneidade da reação dependerá da temperatura? 
 
 
 
H < 0 e S = 0 
 
 
H > 0 e S = 0 
 
H = 0 e S < 0 
 
H =0 e S =0 
 H > 0 e S > 0 
 
Respondido em 30/04/2020 22:35:26 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Assinale a alternativa que contém apenas processos exotérmicos: 
 
 
 
Fusão e ebulição. 
 Combustão e sublimação de gás para sólido. 
 
Combustão e fusão. 
 
Evaporação e solidificação. 
 
Combustão e sublimação de sólido para gás. 
Respondido em 30/04/2020 22:35:18 
 
 
Explicação: REAÇÕES EXOTÉRMICAS SÃO AQUELAS QUE LIBERAM CALOR. 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
As seguintes orientações foram passadas a um aluno, durante uma aula prática de química: Limpe muito 
bem uma placa de alumínio. 2. Coloque uma PEQUENA quantidade de HgCl2 sobre a placa (mostre esta 
quantidade ao seu professor). Adicione, aproximadamente, 3 gotas de água sobre o HgCl2. 3. Deixe a placa 
com os reagentes sobre a bancada por alguns minutos. Após certo tempo, o aluno observou a formação de 
mercúrio líquido - Hg (l). Nessa pilha o Hg é o: 
 
 
 
Catalisador 
 
Anodo 
 Catodo 
 
Isolante 
 
Agente redutor 
Respondido em 30/04/2020 22:35:50 
 
 
Explicação: O Mercúrio passa do NOX +2 para O NOX zero, tendo, portanto, se reduzido, atuando como 
catodo. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A reação: H2SO4 (l) + H2O(l) → H2SO4 (aq) é exotérmica porque: 
 
 
 
absorve calor 
 
é higroscópica 
 
perde água 
 
libera oxigênio 
 libera calor 
Respondido em 30/04/2020 22:36:06 
 
 
Explicação: A DISSOLUÇÃO LIBERA CALOR 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
A sensação de gelado que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devida a : 
 
 
 
à mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico. 
 
à sublimação da acetona. 
 
à liquefação da acetona. 
 à evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico. 
 
à insolubilidade da acetona em água. 
Respondido em 30/04/2020 22:36:36 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A pilha de ação local ocorre quando os .......................................e os catodos estão em contato direto e 
na presença de um eletrólito. A palavra que completa corretamente a frase anterior é: 
 
 
 
gases 
 anodos 
 
solutos 
 
catodos 
 
eletrólitos 
Respondido em 30/04/2020 22:37:18 
 
 
Explicação: ESSA PILHA TAMBÉM É CHAMADA DE PILHA DE CONTATO, PORQUE OS ELETRODOS TÊM QUE 
ESTAR CONTACTADOS. 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Se na prática de pilhas eletroquímicas no lugar de Zn 
tivéssemos utilizado Ferro, quais seriam as D.D.P. da 
pilhas de Fe/Cu e de Fe/Pb, respectivamente ? 
Cu2+ (aq) + 2 e- →Cu (s) E° = 0,34 V 
Fe2+ (aq) + 2 e- → Fe (s) E° = - 0,44V V 
Pb2+ (aq) + 2 e- →Pb (s) E°= - 0,13V V 
 
 
 
 
 0,78V e 0,57 V 
 
0,78 V e ¿ 0,57 V 
 
 
 
 0,34 V e - 0,78 V 
 
 
 ¿ 0,14 V e 0,47 V 
 
 
 
 ¿ 0,34 V e 0,34 V 
 
Respondido em 30/04/2020 22:38:07 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem 
vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para 
uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. 
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, 
denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a 
alternativa correta: 
 
 
 
 
A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
 
A variação de entalpia é maior que zero. 
 O gráfico representa uma reação exotérmica. 
 
A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. 
 
O gráfico representa uma reação endotérmica. 
Respondido em 30/04/2020 22:38:42 
 1a Questão 
 
 
Ao perder uma quantidade de calor Q=200J, um gás realiza um trabalho igual a 34J, sabendo que a 
Energia interna do sistema antes de receber calor era U=150J, qual será esta energia após o recebimento? 
 
 
 
500J 
 276J 
 
94J 
 
166J 
 
200J 
Respondido em 30/04/2020 22:41:30 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Inventada pelo químico britânico John Daniell, em 1836, quando o avanço da telegrafia criou a necessidade 
urgente de uma fonte de corrente elétrica confiável e estável. Essa invenção consiste na imersão de um fio 
de zinco a uma solução aquosa de sulfato de zinco, assim como um fio de cobre em solução aquosa de 
sulfato de cobre (II), mantendo os dois metais interligados eletricamente por um fio, denominada pilha. 
Marque a alternativa que não condiz com o experimento de Daniell. 
 
 
 
Se os eletrodos de zinco e o cobre forem ligados entre si, por meio de um circuito externo, haverá 
um escoamento de elétrons através desse circuito, o fluxo de elétrons vai da espécie que está 
sendo oxidada (anodo) para a espécie que está se reduzindo (catodo). 
 A pilha era composta por discos de zinco e de cobre empilhados e separados por pedaços de tecido 
embebidos em solução de ácido sulfúrico. Esta pilha produzia energia química sempre que um fio 
condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre, colocados na extremidade da pilha. 
 
As pilhas não devem ser confundidas com as baterias. Enquanto a primeira apenas converte 
energia química a elétrica, a segunda faz a interconversão entre energia química e elétrica. 
 
Para descobrir qual das espécies químicas que será o anodo e qual será o catodo, devemos 
recorrer a tabela de potencial padrão (Eº), que mede o poder de puxar elétrons de um único 
eletrodo, onde contém o valor do potencial de cada espécie química, em volts (V). 
 
Os fios de zinco e de cobre são denominados eletrodos e fornecem a superfície na qual ocorrem as 
reações de oxidação e de redução. 
Respondido em 30/04/2020 22:41:51 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
O calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em 
uma reação química. Essa afirmação é referente a: 
 
 
 Entalpia. 
 
Entropia. 
 
Reação Exotérmica. 
 
Cinética Química. 
 
Massa específica. 
Respondido em 30/04/2020 22:42:16 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Em uma reação endotérmica, podemos afirmar que: 
 
 
 A entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes 
 
A entropia dos produtos é nula 
 
A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes 
 
A entalpia dos produtos é igual a entalpia dos reagentes 
Respondido em 30/04/2020 22:42:45 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Calcule a temperatura na qual a decomposição do carbonato de cálcio está em equilíbrio (P = KPa). CaCO3 
(s) ↔ CaO (s) + CO2 (g) Dados: ΔH° = 177,9 kJ mol-1; ΔS° = 160,4 J K-1 mol-1. 
 
 
 
1218 K 
 
1,11 K 
 
555 K 
 1109 K 
 
1500 K 
Respondido em 30/04/2020 22:42:56 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Considere que na aula de laboratório de química você 
montou uma cela eletroquímica representada pela 
equação: 
 
Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 
é correto afirmar que: 
 
 
 os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata 
para o níquel. 
 
 
o cátodo é o eletrodo de níquel. 
 
 
 
 
a solução de níquel irá se diluir. 
 
 
o eletrodo de prata sofre desgaste. 
 
 a prata sofre redução. 
Respondido em 30/04/2020 22:43:11 
 
 
Explicação: 
O NOX DA PRATA VARIOU DE 0 PARA +1, LOGO ELA PERDEU UM ELÉTRON, SOFRENDO REDUÇÃO. 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Considere que a célula eletroquímica abaixo tivesse sido 
montada no laboratório de química geral e que os 
potenciais das semi-reações abaixo tivessem sido dados: 
 
 
Sobre o funcionamentoda pilha, e fazendo uso dos 
potenciais dados, é INCORRETO afirmar que: 
 
 
 no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 
2e- 
 
 no catodo ocorre a semi-reação Cu2+ (aq) + 2e- → 
Cu(s) 
 
 a reação espontânea que ocorre na pilha é: 
Cu(s) + Ni2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Ni(s) 
 a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas. 
 
 os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio 
metálico, do eletrodo de 
níquel para o de cobre. 
 
Respondido em 30/04/2020 22:44:52 
 
 
Explicação: 
COMO O POTENCIAL DO COBRE É MAIOR, ELE SE REDUZIRÁ E FARÁ COM QUE O NÍQUEL OXIDE. 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
 
 
 
 II 
 
IV 
 
I 
 
V 
 
III 
 
 1a Questão 
 
 
Uma reação será espontânea quando apresentar: 
 
 
 Valor da Energia Livre de Gibbs negativo 
 
Valor da Entropia Positivo 
 
Valor da Energia Livre de Gibbs positivo 
 
Valor da Entalpia Negativo 
Respondido em 30/04/2020 22:47:51 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Um trabalho de compressão é caracterizado por: 
 
 
 Diminuição do volume 
 
Aumento de Volume 
 
Aumento de Pressão 
 
Volume constante 
 
Aumento da entalpia 
Respondido em 30/04/2020 22:48:24 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Ao se colocar num Bécher de 50mL seco, 1,000g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e adicionar gotas de 
solução de HCl 1:1, nota-se que o béquer esfria bastante, a ponto de haver condensação de vapor d¿água. 
Com relação à reação do bicarbonato e à condensação da água, pode-se dizer que esses processos são, 
respectivamente: 
 
 
 ambos são endotérmicos 
 
a reação é exotérmica e a condensação é endotérmico. 
 
ambos são exotérmicos. 
 
ambos são isotérmicos. 
 
a reação é endotérmica e a condensação é exotérmico 
Respondido em 30/04/2020 22:48:48 
 
 
Explicação: AMBOS ABSORVEM CALOR. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Utilizando a primeira lei da termodinâmica, pode-se afirmar que a variação de energia interna será igual ao 
calor (Q), quando: 
 
 
 Quando a variação de volume for nula 
 
A temperatura for constante 
 
Quando a energia livre de Gibb`s for nula 
 
Quando a variação de energia interna for nula 
 
Quando a entalpia for zero 
Respondido em 30/04/2020 22:49:17 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Em uma aula de laboratório pede-se que: colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e 
uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com a pipeta, 5 gotas de H2O. Sinta 
com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio. Trata-se, portanto, de um processo: 
 
 
 
isotérmico 
 exotérmico 
 
sem variação de entalpia 
 
endotérmico 
 
sem variação de energia 
Respondido em 30/04/2020 22:49:26 
 
 
Explicação: Como ocorre aquecimento é uma reação exotérmica. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A parte da Química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas é a 
Eletroquímica. A primeira pilha foi criada em 1800 por Alessandro Volta. Essa pilha utilizava discos de cobre 
e zinco, separados por algodão embebido em solução salina. Em 1836, John Frederick Daniell construiu 
uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que 
aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava as duas cubas. Essa pilha ficou 
conhecida como pilha de Daniell. A nomenclatura atribuída a esse tubo foi: 
 
 
 
ânodo. 
 
circuito externo. 
 ponte salina. 
 
cátodo. 
 
ponte de hidrogênio. 
Respondido em 30/04/2020 22:49:51 
 
 
Explicação: A PONTE SALINA É O TUBO QUE LIGA AS DUAS SEMI-CÉLULAS DA PINHA, FECHANDO O 
CIRCUITO E EQUILIBRANDO AS CARGAS. 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
É um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. 
A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são 
constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de 
oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez 
em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, 
podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. Essa é a definição de : 
 
 
 
Elétrons 
 
Eletrólise 
 
Baterias 
 Pilhas 
 
Circuito Externo 
Respondido em 30/04/2020 23:01:13 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Em termodinâmica, entropia é a medida de desordem das partículas em um sistema físico. Utiliza-se a letra 
S para representar esta grandeza. Um grupo de alunos após a aula chegaram as seguintes conclusões : I. 
quando um sistema recebe calor Q>0, sua entropia aumenta; II. quando um sistema cede calor Q<0, sua 
entropia diminui; III. se o sistema não troca calor Q=0, sua entropia permanece constante. Marque a 
alternativa correta com relação a Entropia. 
 
 
 
II e III. 
 
II e III . 
 
I e II. 
 I, II e III. 
 
Apenas I. 
Respondido em 30/04/2020 23:01:24 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Um dos fatores que alteram a velocidade das reações é o uso de catalisadores. De acordo com os conceitos 
estudados sobre catalisadores e catálise é correto afirmar que: 
 
 
 
O catalisador é uma substância utilizada para diminuir a velocidade de uma reação química. 
 
A catálise homogênea ocorre quando os reagentes, os produtos e catalisadores se encontram em 
fases diferentes. 
 
A catálise heterogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos 
reagentes, ou seja, este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam 
uma mistura homogênea. 
 Os catalisadores podem ser porosos, peneiras moleculares, monolíticos, suportados, não-
suportados. 
 
O catalisador é uma substância que é consumida durante o processo. 
Respondido em 30/04/2020 23:01:36 
 
 
Explicação: 
Pode-se de definir um catalisador como uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química, 
sem ser consumido durante o processo. 
O aumento da velocidade é conhecido como catálise. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Alguns fatores podem alterar a velocidade das reações. O conceito abaixo refere- a: 
"São processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos reagentes, ou seja, este tipo de catálise 
ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma mistura homogênea." 
 
 
 
 
catálise heterogênea 
 
conversor reativo 
 
enzima metabólica 
 
conversão de anódica 
 catálise homogênea 
Respondido em 30/04/2020 23:02:08 
 
 
Explicação: 
A catálise homogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está na mesma fase dos 
reagentes, ou seja, este tipo de catálise ocorre quando os catalisadores e os reagentes formam uma 
mistura homogênea. 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
De acordo com a teoria das colisões, a velocidade de uma reação química depende do número de choques 
efetivos que ocorram entre as moléculas dos reagentes. Entretanto, existem fatores externos que alteram a 
velocidade de uma reação. Sobre os estados físicos dos reagentes é correto afirmar que: 
 
 
 A velocidade de uma reação com moléculas no estado gasoso é maior do que a velocidade de 
uma reação com moléculas no estado sólido. 
 
De acordo com o estado físico, a velocidade da reação com moléculas no estado líquido é menor 
comparada com moléculas no estado sólido. 
 
No estado sólido as moléculas apresentam um movimento muito grande, aumentando a 
velocidade da reação. 
 
No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito pequeno, aumentando a 
velocidade da reação. 
 
No estado líquido a velocidade de uma reação é sempre igual a zero. 
Respondido em 30/04/2020 23:02:14 
 
 
Explicação: 
No estado gasoso as moléculas apresentam um movimento muito grande, a probabilidade de ocorrer um 
maior número de choques efetivos também aumenta, aumentando a velocidade da reação. 
 
 
 
 
 
 6a QuestãoConsidere as seguintes potenciais padrão de redução : 
Semi reações Eo, V 
Cu2+(aq) + 2e- <==> Cu(s) 0.34 
MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- <==> MnO2(s) + 4OH-(aq) 0.59 
O2(g) + 2H3O+(aq) + 2e- <==> H2O2(aq) + 2H2O(l) 0.68 
 
e as seguintes reações reações de transferência de elétrons: 
 
I. H2O2(aq) + 2H2O(l) + Cu2+(aq) <==> O2(g) + 2H3O+(aq) + Cu(s) 
 
II. 2MnO4-(aq) + 4H2O(l) + 3Cu(s) <==> 3Cu2+(aq) + 2MnO2(s) + 8OH-(aq) 
 
III.2MnO4-(aq)+10H2O(l)+ 3H2O2(aq)<==>3O2(g)+6H3O+(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq) 
Qual das reações acima serão espontâneas nas condições padrão? 
 
 
 
II e III 
 
I e III 
 II somente 
 
 
I somente 
 
I, II e III 
 
 1a Questão 
 
 
Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em 
massa), calcule o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária. 
 
 
 9,0. 1019 átomos. 
 12,0. 1019 átomos. 
 1,0. 1019 átomos. 
 3,0. 1019 átomos. 
 6,0. 1019 átomos. 
Respondido em 30/04/2020 23:13:27 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Através da análise dos processos de transferência eletrônica, que ocorrem em uma pilha eletroquímica, é 
possível afirmar que: 
 
 
 
a redução sempre ocorre no ânodo 
 
é uma reação exotérmica 
 
a D.D.P. gerada será negativa 
 o ânodo será o polo negativo da pilha 
 
a oxidação sempre ocorre no cátodo 
Respondido em 30/04/2020 23:13:34 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Analise a equação abaixo, que representa a reação de combustão do metano a 25 C, e os dados 
fornecidos e assinale a alternativa correta. 
 CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) 
Dados: H = - 210,8 cal/mol e G = - 840.4 Kcal/mol 
 
 
 
Essa reação é reação é endotérmica e libera calor. 
 
Essa reação é reação é exotérmica e absorve calor. 
 
A combustão do metano não é espontânea a 25 °C. 
 
Essa reação é endotérmica e absorve calor. 
 A combustão do metano é espontânea a 25 °C. 
Respondido em 30/04/2020 23:13:46 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Observe a reação abaixo: 
X0 + 2Y+ →X2+ + 2Y0 
É correto afirmar que: 
 
 
 
Os elétrons fluem de Y para o X 
 
O elemento Y perdeu elétrons 
 
O elemento Y é o anodo da reação. 
 
O elemento X ganhou elétrons 
 O elemento X sofreu oxidação. 
Respondido em 30/04/2020 23:13:57 
 
 
Explicação: 
O elemento X perdeu elétrons passando seu Nox de zero para + 2. O elemento X sofreu oxidação. 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Uma pilha galvânica ou eletroquímica pode ser definida como um dispositivo no qual ocorre uma reação de 
oxidação-redução espontânea, que produz corrente elétrica. Dada as reações e semi reações abaixo é 
correto afirmar que: 
(I) Zn (s)→ Zn2+ (aq) +2e− 
(II) Cu2+(aq) + 2e−> Cu(s) 
(III) Zn (s) + Cu2+(aq) → Zn2+ (aq)+Cu(s) 
 
 
 
 
A semi reação II apresenta que o cobre perde elétrons. 
 
A reação (I) constitui a reação global da pilha. 
 A semi reação II representa uma reação que ocorre no cátodo. 
 
A semi reação I demonstra que o zinco ganha elétrons. 
 
A reação III representa que o fluxo de elétrons fluem do cobre para o zinco. 
Respondido em 30/04/2020 23:14:07 
 
 
Explicação: 
Reação do ânodo - polo negativo: Zn (s)→ Zn2+ (aq) +2e− 
Reação do cátodo - polo positivo: Cu2+(aq) + 2e−> Cu(s) 
Reação geral da pilha: Zn (s) + Cu2+(aq) → Zn2+ (aq)+Cu(s) 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução. Com bases nos 
conceitos de oxirredução é correto afirmar que: 
 
 
 
O ânodo é o pólo positivo. 
 
O fluxo de elétrons é do cátodo para o ânodo. 
 
O cátodo é o pólo negativo 
 
O ânodo sofre redução. 
 Na redução ocorre o ganho de elétrons. 
Respondido em 30/04/2020 23:14:32 
 
 
Explicação: 
O cátodo é o polo positivo realiza redução (ganho de elétrons). 
O ânodo é o polo negativo realiza oxidação (perda de elétrons) 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
As reações de oxirredução ou redox são aquelas em que há perda e ganho de elétrons. Com base nos 
conceitos de oxirredução e pilhas, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta. 
 
 
 O número de elétrons perdidos sempre é igual ao número de elétrons ganhos. 
 
O cátodo sofre redução (ganho de elétrons). 
 
Uma pilha galvânica ou eletroquímica pode ser definida como um dispositivo no qual ocorre uma 
reação de oxidação-redução não espontânea. 
 
O pólo positivo é chamado de ânodo. 
 
Os elétrons migram do cátodo para o ânodo. 
Respondido em 30/04/2020 23:14:49 
 
 
Explicação: 
Uma pilha galvânica ou eletroquímica pode ser definida como um dispositivo no qual ocorre uma reação de 
oxidação-redução espontânea, que produz corrente elétrica, ou seja, uma pilha eletroquímica faz a 
conversão de energia química em energia elétrica. 
Cátodo= polo positivo 
Ânodo = pólo negativo 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
Uma solução aquosa de íons Cu2+ é eletrolisada em uma célula eletrolítica de eletrodos inertes durante 90 
minutos, por uma corrente de 5,0 A. A quantidade de Cu metálico produzida será igual a? 
 
 
 8,9 g 
 
2,5 mg 
 
63,5 g 
 
17,8 g 
 
857 g 
Respondido em 30/04/2020 23:23:07 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Uma pilha eletroquímica é constituída de dois eletrodos imersos em uma solução eletrolítica, a corrente 
elétrica produzida por ela resulta de uma reação química em que elétrons são liberados em um eletrodo e 
captados em outro. A diferença de potencial entre os dois eletrodos é chamada de força eletromotriz da 
pilha. Uma pilha foi montada da seguinte maneira: no compartimento anódico foi colocado um eletrodo de 
chumbo (Pb), imerso em uma solução de íons Pb2+ (aq)1mol/L e no catódico um eletrodo de prata (Ag) 
imerso em uma solução de íons Ag+(aq) 1mol/L , sendo os potencias padrão de redução do Pb 2+(aq)/Pb 
(s) igual a - 0,13 V e o da Ag+(aq)/Ag (s) igual a 0,80 V, a diferença de potencial padrão dessa pilha será 
igual a: 
 
 
 
 
0,67 V 
 
1,47 V 
 0,93 V 
 
1,73 V 
 
- 0,67 V 
Respondido em 30/04/2020 23:23:23 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia 
elétrica em energia química. Sobre os conceitos de eletrólise, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
 
 
O eletrodo onde ocorre a oxidação sempre é o ânodo; 
 
 
O fluxo de íons através da solução permite o fechamento do circuito; 
 
 
O eletrodo onde ocorre a redução sempre é o cátodo; 
 
 
Os íons negativos presentes são oxidados através da perda de elétrons; 
 
 O sinal dos polos é o mesmo para a pilha: cátodo (+) e ânodo (-). 
Respondido em 30/04/2020 23:23:44 
 
 
Explicação: 
O sinal dos polos é inverso ao da pilha. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
" É uma reação de oxidação-redução não espontânea que consome corrente elétrica de uma fonte corrente 
contínua, como uma bateria, por exemplo, ligada ao sistema." 
O conceito acima refere-se a: 
 
 
 
Solubilização 
 Eletrólise 
 
Combustão 
 
Pilhas galvânicas 
 
Proteção Anódica 
Respondido em 30/04/2020 23:23:54 
 
 
Explicação: 
Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia 
elétrica em energia química. 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Pode-se definir a eletrólise como sendo a parte da eletroquímica que estuda a transformação da energia 
elétrica em energia química. Com base nos conceitos de pilhas e eletrólise, assinale a alternativa correta. 
 
 
 
Na eletrólise o ânodo é o pólo negativo. 
 
Na pilha, ocorre uma reação de oxidação-redução não espontânea. 
 A eletrólise ígnea é aquela que ocorre na ausência de água, utilizando o eletrólito fundido, ou 
seja, no estado líquido. 
 
Na eletrólise o cátodo é o pólo positivo. 
 
Na eletrólise, ocorre uma reação de oxidação-redução espontânea. 
Respondido em 30/04/2020 23:23:48 
 
 
Explicação: 
O sinal dos polos é inverso ao da pilha6a Questão 
 
 
A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível 
combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. 
Uma reação típica da hidrazina é: 
 N2H4 + 2 I2 4 HI + N2 
Supondo as velocidades expressas em mol/L, 
V1 = velocidade de consumo de N2H4 
V2 = velocidade de consumo de I2 
V3 = velocidade de formação de HI 
V4 = velocidade de formação de N2 
Podemos afirmar que: 
 
 
 V1 = V2 / 4 = V3 / 4 = V4 / 2 
 V1 = V2 / 2 = V3 / 4 = V4 
 V1 = V2 = V3 = V4 
 V1 = 4 V2 = 4 V3 = 2 V4 
 V1 = 2 V2 = 4 V3 = V4 
 1a Questão 
 
 
Na reação representada por: A + B → C + D uma elevação de temperatura provavelmente 
aumentará a velocidade de reação porque aumentará: 
 
 
 A concentração dos reagentes; 
 A freqüência de choques efetivos dos reagentes; 
 A energia de ativação dos reagentes. 
 O volume do sistema em reação; 
 A pressão do sistema em reação; 
Respondido em 30/04/2020 23:27:34 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Uma solução aquosa de (XY3) foi submetida à eletrólise durante 30min. 
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C e a fórmula Q = i . t, 
determine, aproximadamente, a corrente (A) aplicada na célula para se obter 
197 mg de X. 
Dados: 
Massa de X= 197g 
Equivalente grama (E)= 65,66g 
 
 
 
2,21 A 
 
1,9 A 
 
1,55 A 
 
3,14 A 
 0,16 A 
Respondido em 30/04/2020 23:27:56 
 
 
Explicação: 
197mg= 0,197g 
30min= 1800 s 
m= 1x E x i x t/96500 
0,197 x 96500/ 118200= i 
I=0,16 A 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Uma solução aquosa de GC2 é eletrolisada durante 20 minutos por uma corrente elétrica de 10 A 
(ampères), qual a massa de G depositada aproximadamente? 
Dados: 
E= 40g 
 
 
 
 4,97g 
 
5,67g 
 
8,88g 
 
9,61g 
 
1,23g 
Respondido em 30/04/2020 23:28:13 
 
 
Explicação: 
Substituindo os valores da fórmula temos: 
m = (10 A . 1200 s . 40 g)/ 96500 
m =4,974 g 
20minutos=1200s 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Nas reações de eletrólise para a obtenção de metais, as massas dos produtos depositados no cátodo podem 
ser calculados pela aplicação: 
 
 
 
do Princípio de Le Chatelier. 
 das leis de Faraday. 
 
das Regras de fases de Gibbs. 
 
do Princípio da exclusão de Pauli. 
 
da Lei de Avogadro. 
Respondido em 30/04/2020 23:28:25 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Uma solução aquosa de XYZ4 é eletrolisada durante 10 minutos por uma corrente elétrica de 9,65 A 
(ampères), qual a massa de X depositada? 
Considere: 
E (Equivalente grama)= 29,35g 
1F= 96500C 
 
 
 
0,002g 
 1,761g 
 
2,942g 
 
2,876g 
 
3,65g 
Respondido em 30/04/2020 23:28:30 
 
 
Explicação: 
O tempo deve ser em segundos logo 10 x60 =600s 
m = (9,65 A . 600 s . 29,35 g)/ 96500 
m = 1,761 g 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Considerando apenas os critérios de análise da mudança de entropia nas reações químicas, em quais das 
reações abaixo há um aumento de entropia: 
I. 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) 
II. 2 NO2 (g) → N2O4 (g) 
III. C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) 
 
 
 
Apenas em I. 
 Apenas em III. 
 
Em I e III. 
 
Apenas em II. 
 
Em I, II e III. 
Respondido em 30/04/2020 23:28:25 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Quando um litro de leite é guardado na geladeira, ele se deteriora mais lentamente porque: 
 
 
 
as temperaturas baixas favorecem a ação dos conservantes 
 
as baixas temperaturas anulam as colisões entre as moléculas 
 
na geladeira a ação dos microorganismos é totalmente inibida 
 as reações químicas são mais lentas 
 
a diminuição da temperatura funciona como um catalisador 
Respondido em 30/04/2020 23:28:32 
 
 8a Questão 
 
 
Os problemas provenientes da corrosão são comuns e ocorrem não só no nosso cotidiano, mas também nas 
mais variadas indústrias, tais como química, automotiva, naval, de construção civil etc. Para tratar tal 
problema, são utilizadas vários tipos de técnicas de proteção. O conceito abaixo refere-se a qual técnica? 
"É uma forma de proteger o metal da corrosão, forçando-o a ser o cátodo, não o ânodo, de um processo 
eletroquímico." 
 
 
 
Galvanoplastia 
 Proteção Catódica 
 
Sublimação 
 
Proteção Anódica 
 
Catálise Heterogênea 
Respondido em 30/04/2020 23:28:43 
 
 
Explicação: 
Proteção catódica é uma forma de proteger o metal da corrosão, forçando-o a ser o cátodo, não o ânodo, 
de um processo eletroquímico. 
Proteger catodicamente uma estrutura significa eliminar, por processo artificial, as áreas anódicas da 
superfície do metal fazendo com que toda a estrutura adquira comportamento catódico, ou seja, sofrendo 
redução. 
 
 
 1a Questão 
 
 
A corrosão é um grave problema no setor industrial. Para evitar este problema são utilizadas algumas 
técnicas de proteção. 
O conceito abaixo refere-se a: 
"É o processo em que metais são revestidos por outros menos nobres, geralmente para proteger da 
corrosão ou para fins estéticos/decorativos. " 
 
 
 
Proteção Catódica 
 
Pilha Eletroquímica 
 
Eletrólise Ígnea 
 
Proteção Anôdica 
 Galvanização 
Respondido em 30/04/2020 23:30:12 
 
 
Explicação: 
A galvanização é o processo em que metais são revestidos por outros menos nobres, geralmente para 
proteger da corrosão ou para fins estéticos/decorativos. Dessa forma, caso ocorra danificação, será sempre 
mais fácil trocar o material revestidor do que o revestido.