SIMULADO QUÍMICA GERAL

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1a Questão 
 
 
No churrasco da festa de formatura dos formandos 2011.1 de uma das turmas de engenharia da UESA, 
foram gastos 5,8 Kg de sal para preparar o tempero. Sabendo-se que a fórmula do sal é NaCl, quantos 
mols dessa substância, aproximadamente, foram gastos? (Dados: massas atômicas em g/mol Na = 23 Cl = 
35,5) 
 
 
 
1 
 100 
 
15 
 
1,5 
 
10 
Respondido em 05/04/2020 22:39:58 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
A química contribui de maneira efetiva na prática da engenharia. Bloco de concreto com grafeno, 
substância simples, desenvolvido nos EUA: mais leve, mais resistente e alto desempenho termoacústico 
promete revolucionar a construção civil. São exemplos de substâncias simples, EXCETO: 
 
 
 
Cobre. 
 Água. 
 
Enxofre. 
 
Cloro. 
 
Gás hidrogênio. 
Respondido em 05/04/2020 22:40:46 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
 
 
 
 
Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, 
mistura de 4 componentes 
 
Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 2 componentes, mistura de 3 componentes, 
mistura de 4 componentes 
 
Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes, 
mistura de 4 componentes 
 
Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, 
mistura de 4 componentes 
 Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, 
mistura de 4 componentes 
Respondido em 05/04/2020 22:42:32 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Um grupo de alunos pretende preparar no laboratório 500 mL de uma solução aquosa 1 mol/L de H3PO4, 
utilizando o ácido concentrado contido em um frasco cujo rótulo indica: H3PO4 pureza 85% d= 1.63 g/mL 
mM = 98 g/mol Dentre os instrumentos apresentados, identifique o(s) mais indicado(s) à medição do 
H2SO4 e capaz(es) de assegurar a confiabilidade à medição de volume: 
 
 
 
bécher e proveta. 
 
pipeta graduada e condensador. 
 
bécher de 5 mL ou pipeta graduada de 10 mL. 
 bureta 25 mL e balão volumétrico de 500 mL. 
 
balão volumétrico 1000 mL. 
Respondido em 05/04/2020 22:44:08 
 
 
Explicação: Somente a bureta 25 mL e o balão volumétrico de 500 mL são vidrariam que apresentam 
confiabilidade. 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Explique dentre os procedimentos descritos a seguir, qual NÃO está de acordo com as normas de 
segurança num laboratório de química: 
 
 
 
utilizar os aparelhos só depois de ter lido e compreendido as instruções de manuseamento e 
segurança. 
 
não comer ou beber dentro de quaisquer áreas laboratoriais. 
 
é fundamental ter sempre em mente de que o laboratório de química é um lugar de trabalho sério, 
onde não podem ocorrer brincadeiras. 
 
os bicos de gás devem ser acendidos quando for necessário e deve ser vigiado o seu funcionamento 
 não é necessário utilizar o jaleco sempre. 
Respondido em 05/04/2020 22:45:11 
 
 
Explicação: O JALECO É UM DOS EPI FUNDAMENTAIS EM UM LABORATÓRIO 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Quantas substâncias simples existem entre as substâncias de 
fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He? 
 
 
 4. 
 3. 
 5. 
 1. 
 2. 
Respondido em 05/04/2020 22:45:29 
 
 
Explicação: 
Substância simples são aquelas formadas por apenas um único elemento. São 
elas: O3, P4, I2 e He. Ou seja: 4 substâncias simples. 
 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Os materiais açúcar, álcool etílico e água mineral com gás podem ser classificados respectivamente como: 
 
 
 substância, substância, mistura heterogênea 
 
mistura heterogênea, mistura homogênea, substância 
 
mistura homogênea, substância, mistura heterogênea 
 
substância, mistura homogênea, mistura homogênea 
 
mistura homogênea, substância, substância 
Respondido em 05/04/2020 22:47:02 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
 
 
 
 
O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e compostas 
 
O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio 
 
Os três sistemas são homogêneos 
 O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples 
 
O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas 
 
 
 1a Questão 
 
 
Em nosso planeta a quantidade de água está estimada em 1,36 ×106 trilhões de toneladas. 
Desse total, calcula-se que cerca de 95% são de água salgada e dos 5% restantes, quase a 
metade está retida nos pólos e geleiras. O uso de água do mar para obtenção de água 
potável ainda não é realidade em larga escala. Isso porque, entre outras razões, 
 
 
 comprometeria muito a vida aquática dos oceanos. 
 o custo dos processos tecnológicos de dessalinização é muito alto. 
 a água do mar possui materiais irremovíveis. 
 não se sabe como separar adequadamente os sais nela dissolvidos. 
 a água salgada do mar tem temperatura de ebulição alta. 
Respondido em 05/04/2020 22:51:51 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Considerando a precisão, qual dos instrumentos abaixo pode ser utilizado para medir 50,00 mL de uma 
solução? 
 
 
 Pipeta volumétrica 
 
Funil 
 
Proveta 
 
Vidro de relógio 
 
Bécher 
Respondido em 05/04/2020 22:52:19 
 
 
Explicação: A ppipeta volumétrica é uma vidraria que apresenta precisão nas suas medidas. 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Suponha que um fio de cobre esteja a uma temperatura de 70 °C. Se esse fio de cobre for cortado ao 
meio, sua temperatura permanecerá a 70 °C, mas sua massa diminuirá pela metade. A temperatura é uma 
propriedade_________ porque não depende do tamanho do material, enquanto a massa é uma 
propriedade __________. 
 
 
 
Intensiva e intensiva. 
 Intensiva e extensiva. 
 
Extensiva e extensiva. 
 
Extensiva e intensiva. 
 
Extensiva e geral. 
Respondido em 05/04/2020 22:53:16 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
"Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres 
vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização 
Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem 
risco para a saúde, é de 50.10-6 g de Hg/g de cabelo". (Fonte: Revista 
Ciência Hoje, vol 11, edição n° 61). 
Dados: 
I - A massa molar do Hg é igual a 200g/mol. 
II - O número de Avogadro é igual a 6,0.1023 átomos. 
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de 
átomos de Hg permitido pela OMS é: 
 
 
 2,0.108 
 1,5.1023 
 1,5.1011 
 2,5.106 
 1,5.1017 
Respondido em 05/04/2020 22:54:24 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Para identificar três líquidos - de densidades 0,8; 1,0 e 1,2 - o analista dispõe de uma 
pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no 
desenho a seguir, podemos afirmar que: 
 
 
 
 
 
os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8. 
 
os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2. 
 
os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0. 
 
os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8. 
 os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2. 
Respondido em 05/04/2020 23:01:32 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Operações que liberam vapores tóxicos devem ser realizadas preferencialmente; 
 
 
 
Na bureta. 
 Na capela. 
 
No tubo de ensaio. 
 
Na placa de Petri. 
 
Ao ar livre. 
Respondido em 05/04/2020 23:02:11 
 
 
Explicação: A CAPELA POSSUI UM TIPO DE EXAUSTOR QUE PERMITE O TRABALHO COM VAPORES 
TÓXICOS 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Assinale a alternativa em que estão citados os nomes de equipamentos de proteção individual que devem 
ser utilizados em um laboratório de química 
 
 
 calça comprida, jaleco, e sapato fechado. 
 
cabelo curto, chinelo e jaleco de manga longa. 
 
luvas de borracha, bermuda e óculos de segurança. 
 
cabelo longo solto, caneta e luvas de borracha. 
 
chinelo,jaleco de manga longa e óculos de segurança. 
Respondido em 05/04/2020 23:04:38 
 
 
Explicação: Em um laboratório de química deve-se utilizar sempre calça comprida, jaleco, e sapato fechado. 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
As vidrarias utilizadas para preparo de soluções e para medir com precisão um volume único e fixo, 
utilizadas em um laboratório de química, são: 
 
 
 
pipeta de Mohr, béquer e proveta. 
 bureta, pipeta volumétrica e balão volumétrico. 
 
balão de fundo chato, funil, béquer. 
 
proveta, elenmeyer e cálice. 
 
béquer, bureta e erlenmeyer. 
Respondido em 05/04/2020 23:05:02 
 
 
Explicação: SOMENTE AS VIDRARIAS DA LETRA C SÃO CONFECCIONADAS PARA FORNECER EXATIDÃO 
NAS MEDIDAS DE VOLUME. 
 
 
 1a Questão 
 
 
A Tabela Periódica atual é formada por 114 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo 
chamada de período e 18 linhas verticais denominadas de famílias. Os elementos pertencentes ao mesmo 
período possuem o mesmo número de camadas de elétrons. São elementos da família dos Halogênios: 
 
 
 
Boro, Alumínio e Cromo. 
 
Oxigênio, Silício e Polônio. 
 Cloro, Flúor e Bromo. 
 
Carbono, Índio e Flúor. 
 
Nitrogênio, Iodo e Sódio. 
Respondido em 14/04/2020 20:35:55 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
São diversos os modelos atômicos propostos ao longo da história. Qual dos modelos atômicos conhecidos e 
descritos aproxima-se do modelo atômico atual. 
 
 
 Modelo atômico de Bohr 
 
Modelo atômico de Thomson 
 
Modelo atômico de Rutherfor 
 
Modelo atômico de Dalton 
 
Modelo atômico de Lavoisier 
Respondido em 14/04/2020 20:35:55 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Se o composto molecular mais simples formado pelos elementos X e Y for XY3, as estruturas eletrônicas 
das camadas mais externas de X e Y poderão ser respectivamente: 
 
 
 
ns2 np4 
nd10 (n +1)s2 (n +1) p5 
 
ns2 np1 
ns2 np4 
 ns
2 np3 
nd10(n +1)s2 (n +1) p5 
 
ns2 np6 
ns2 np5 
 
ns2 np5 
ns2 np4 
Respondido em 14/04/2020 20:36:15 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A presentam brilho quando polidos; sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a 
única exceção é o mercúrio, no estado líquido; são bons condutores de calor e 
eletricidade; são resistentes maleáveis e dúcteis. Essas características são referentes a(aos): 
 
 
 
Metaloides. 
 
Semi- metais. 
 
Não- metais. 
 Metais. 
 
Gases Nobres. 
Respondido em 14/04/2020 20:36:26 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Em relação às técnicas de aquecimento em laboratório, utilizando-se o bico de Bunsen, é correto afirmar 
que: 
 
 
 
a chama amarelada no bico de Bunsen caracteriza a combustão completa do combustível, sendo a 
ideal para serem usadas em aquecimentos. 
 
o aquecimento de tubo de ensaio utilizando-se um bico de Bunsen, deve ser realizado colocando-se 
sempre o tubo de ensaio em posição vertical em relação a chama; 
 quando se calcina uma substância sólida utilizando-se o Bico de Bunsen, usa-se o triângulo de 
porcelana para sustentar o cadinho no qual a calcinação ocorre; 
 
no aquecimento de béqueres, balões e Erlenmeyer contendo soluções, não se deve usar a tela de 
amianto sobre o tripé, pois há uma diminuição do poder calorífico da chama com esse 
procedimento; 
 
usa-se o bico de Bunsen em aquecimentos de substâncias sólidas bem-estáveis em relação aos 
processos térmicos de decomposição; 
Respondido em 14/04/2020 20:36:29 
 
 
Explicação: O cadinho não pode ficar livre por risco de ocorrer derramamento do sólido. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
O elemento tungstênio (Z = 74) é utilizado como filamento em lâmpadas, em 
ferramentas de corte e como eletrodo de solda. Durante muito tempo foi 
conhecido com Wolfrânio, daí seu símbolo químico ser W. determine o período 
na tabela periódica do tungstênio. 
 
 
 6º. 
 5º. 
 2º. 
 3º. 
 4º. 
Respondido em 14/04/2020 20:36:33 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à 
mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: 
 
 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 
 
1s2 2s2 2p6 3s1 
 
1s2 2s2 2p2 
 1s
2 2s2 2p5 
Respondido em 14/04/2020 20:36:39 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser 
representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica por níveis: 
 
 
 2, 8, 14, 2. 
 2, 8, 8, 8. 
 2, 8, 16. 
 2, 8, 18, 18, 10. 
 2, 8, 10, 6. 
 
 
 1a Questão 
 
 
Se um átomo neutro perder um elétron; 
 
 
 
sua massa total diminuirá consideravelmente. 
 
sua carga total ficará negativa. 
 
não se pode concluir nada a respeito de sua carga total. 
 
sua carga total não se altera. 
 sua carga total ficará positiva. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:00 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: 
 
 
 Receber dois elétrons. 
 Perder um próton. 
 Perder dois prótons. 
 Perder dois elétrons. 
 Receber dois prótons. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:05 
 
 
Explicação: 
A carga de um átomo neutro é igual a zero. Ele só fica positivo quando perde 
elétrons (carga negativa), ficando mais positivo. Para ficar com carga +2, o 
mesmo precisa perder dois elétrons. 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: 
 
 
 Massa atômica. 
 Número atômico. 
 Raio atômico. 
 Eletroafinidade. 
 Número de massa. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:10 
 
 
Explicação: 
O número de prótons ou atômico dos átomos são ordenados de forma 
crescente. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Os átomos metálicos, geralmente, tendem a perder elétrons para se transformarem em cátions e os 
átomos não-metálicos tendem a ganhar elétrons para formarem ânions. O número de elétrons que um 
átomo perde está relacionado com a sua posição na tabela periódica. Qual a previsão de cargas iônicas 
para a Família 2(2A)? 
 
 
 
1+ 
 
1− 
 
2− 
 2+ 
 
3+ 
Respondido em 14/04/2020 20:38:22 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Os números atômicos e de massa dos átomos Y e Z são dados em função de x. Números Atômicos: 2x+7Y 
3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo-se que os átomos Y e Z são isótopos, assinale verdadeiro (V) 
ou Falso (F): 
 
 
 
O número atômico de Y é igual a 16. 
 
O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y. 
 
O número de massa de Z é igual a 36 
 
Z possui 19 nêutrons. 
 Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:37 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio 
são, respectivamente: 
 
 
 F, Pr, Fe, P e Mn. 
 F, Ag, Fe, P e Mg. 
 Fe, Pt, Fm, F e Mg. 
 Fr, Ag, F, Po e Mo. 
 F, P, Pr, K e Hg. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:50 
 
 
Explicação: 
Visualizar a tabela periódica. 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioleta emitidos pelo Sol, protegendo os seres vivos 
da Terra. Na troposfera, o ozônio em pequena quantidade é bactericida, mas em grande quantidade torna-
se maléfico para os ani mais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar, ataca as mucosas 
das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do corpo animal. O gás 
oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são 
 
 
 
isóbaros. 
 formas alotrópicas que diferem pela atomicidade 
 
isômeros. 
 
isótopos. 
 
formas alotrópicas que diferem pelo retículo cristalino. 
Respondido em 14/04/2020 20:38:54 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
O fosfato de cálcio (Ca3PO4) é uma substância usada na fabricação de fertilizantes. Um mol de Ca3PO4 contém: 
 
 
 
4 mols de PO4 
 
1 átomo de P 
 
3 átomos de Ca 
 3 mols de Ca 
 
4 moléculas de PO4 
 
 1a Questão 
 
 
 
 
 
 TX 
 
Z 
 
Os átomos possuem a mesma energia de ativação. 
 
Y 
Respondido em 14/04/2020 20:40:56 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Qual das alternativas não envolve uma reação química? 
 
 
 
A corrosão do casco do navio. 
 
Fermentação do açúcar da cana produzindo álcool. 
 
Produção de ¿chuva ácida¿ através de gases poluentes. 
 Preparação de uma solução 0,1 mol/L de NaOH através da diluição de uma solução 0,2 mol/L do 
mesmo soluto. 
 
Queima de fogos de artifício. 
Respondido em 14/04/2020 20:41:13 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
O químico chamado Rutherford bombardeou uma lâmina de ouro com partículas α e observou que a 
maioria das partículas atravessou direto pela lâmina de ouro e as partículas que sofreram repulsão foram 
desviadas em ângulos muito grandes em sua trajetória. Qual foi a conclusão tirada a partir deste 
experimento? 
 
 
 
As partículas não sofreram desvio em sua trajetória porque o átomo não pode ser dividido. 
 
As partículas que não sofreram desvio em sua trajetória sofreram interação com os nêutrons. 
 O átomo tem um núcleo onde estão concentradas a maior parte das cargas positivas. 
 
O átomo possui cargas negativas. 
 
As cargas positivas estão distribuídas na superfície do átomo. 
Respondido em 14/04/2020 20:41:26 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
 
 
 
 
Cl- e S 
 K
+, Ar e Cl- 
 
Na+ e Mg 
 
Na+ e Cl- 
 
Na+ e K+ 
Respondido em 14/04/2020 20:41:32 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Com sua experiência, Rutherford: 
 
 
 comprovou a descontinuidade da matéria. 
 
descobriu o nêutron. 
 
descobriu o próton. 
 
descobriu o elétron. 
 
comprovou a continuidade da matéria. 
Respondido em 14/04/2020 20:41:45 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de 
carbono utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da massa de tinta seja constituída pelo 
elemento carbono. 
 
 
 0,72 mg e 6.1023 átomos de carbono. 
 7,2 mg e 3,6.1021 átomos de carbono. 
 0,72 mg e 3,6.1020 átomos de carbono. 
 7,2 mg e 3,6.1020 átomos de carbono. 
 77,2 mg e 3,6.1019 átomos de carbono. 
Respondido em 14/04/2020 20:42:08 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido 
nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em 
volume) de NO na mistura gasosa final? 
 
 
 
10% 
 40% 
 
20% 
 
30% 
 
50% 
espondido em 14/04/2020 20:42:52 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
 
 
 
 
1, 1 e 1 
 
2, 3 e 4 
 
1, 1 e 2 
 
1, 2 e 3 
 0, 1 e 2 
 
 1a Questão 
 
 
Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta 
de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson 
mudou dois mil anos da história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria 
formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses 
corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego,quer dizer não−divisível. A descoberta do elétron 
inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma 
viagem fantástica ao microuniverso da matéria. Ciência hoje, vol. 22, n.131, 1997. A respeito das idéias 
contidas no texto, está correta a alternativa: 
 
 
 
Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons 
 Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria 
 
Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e considerados as partículas 
fundamentais da matéria 
 
Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os 
nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo 
 
A partir da descoberta dos elétrons foi possível determinar as massas dos átomos 
Respondido em 14/04/2020 20:46:06 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o composto MgX e, com o 
hidrogênio, H2X. 
O número de elétrons da última camada de X é: 
 
 
 
7 
 6 
 
4 
 
1 
 
2 
Respondido em 14/04/2020 20:46:24 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z; II. Y 
tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z; III. O número de massa de Z é 138. O 
número atômico de X é: 
 
 
 
53 
 
56 
 
57 
 
54 
 55 
Respondido em 14/04/2020 20:46:49 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A imagem a seguir mostra uma fonte de calor utilizada 
para o aquecimento de substâncias no laboratório, 
chamada de Bico de Bunsen. As diferentes chamas obtidas 
com o uso desse equipamento, têm explicação na 
quantidade de calor gerada. 
 
Dentre as chamas, qual deve ser utilizada para realizar-se 
um aquecimento à altas temperaturas? 
 
 
 
a temperatura da chama não tem relação com a sua cor 
 
amarela 
 
laranja 
 
violeta 
 azul 
Respondido em 14/04/2020 20:47:06 
 
 
Explicação: A chama azul é a de maior temperatura 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: 
 
 
 
Halogênios 
 
Metais Alcalinos Terrosos 
 
Calcogênios 
 
Metais Alcalinos 
 Gases Nobres 
Respondido em 14/04/2020 20:47:24 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
 
 
 
 
Nenhuma afirmativa está correta. 
 
Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas. 
 
Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica. 
 Fe possui em seu estado fundamental o subnível d incompleto. 
 
Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
Respondido em 14/04/2020 20:47:31 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Uma grande variedade de substâncias, chamadas de aditivos, é acrescentada aos alimentos. Algumas 
destas são tóxicas e cancerígenas, como o NaNO2, que torna a carne mais vermelha. Numa amostra de 
carne contendo 0,5 mol de NaNO2 existirão: 
 
 
 3,01 .10 23 átomos de sódio 
 9,03 .10 23 átomos de oxigênio 
 9,03 .10 23 átomos de sodio 
 3,01 .10 12 moléculas de NaNO2 
 69 gramas de NaNO2 
Respondido em 14/04/2020 20:47:55 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse 
elemento é um: 
 
 
 Halogênio 
 
Gás nobre 
 
Elemento da família do nitrogênio 
 
Metal alcalino 
 
Metal alcalino-terroso 
 
 1a Questão 
 
 
Definido como a distância entre os átomos, ou melhor, a distância entre os núcleos dos dois átomos 
ligantes. Trata-se de: 
 
 
 
afinidade eletrônica. 
 
energia de ionização. 
 
massa do elétron. 
 
eletronegatividade. 
 raio atômico. 
Respondido em 14/04/2020 20:50:56 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Qual das partículas abaixo possui maior raio? Números atômicos: Cl (17); K (19); Ca (20); S (16), Ar (18) 
 
 
 
Ca2+ 
 
Cl- 
 S
2- 
 
Ar 
 
K+ 
Respondido em 14/04/2020 20:51:12 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma 
característica do modelo atômico proposto por ele é: 
 
 
 O átomo é maciço e poderia ser associado a um pudim de passas. 
 
Os elétrons percorrem orbitas elípticas. 
 
Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas. 
 
O átomo é indivisível. 
 
O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente. 
Respondido em 14/04/2020 20:51:37 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
O elemento químico oxigênio no seu estado fundamental tem numero atômico igual a oito. Realizando a 
distribuição eletrônica dos elétrons dooxigênio é possível encontrar os números quânticos: principal (n), 
secundário (l), magnético (m) e o spin (sp). A partir dos números quânticos do oxigênio podemos dizer 
que, o número quântico spin elevado ao número quântico magnético é: 
 
 
 
1/2 
 
4 
 2 
 
1/4 
 
0 
Respondido em 14/04/2020 20:51:52 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às 
famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será: 
1. Gases nobres 
2. Metais alcalinos 
3. Metais alcalinoterrosos 
4. Calcogênios 
5. Halogênios 
 
( ) Grupo IA 
( ) Grupo IIA 
( ) Grupo VIA 
( ) Grupo VIIA 
( ) Grupo VIIIA 
 
 
 2, 3, 4, 5, 1. 
 3, 2, 4, 5, 1. 
 1, 2, 3, 4, 5. 
 3, 2, 5, 4, 1. 
 5, 2, 4, 3, 1. 
Respondido em 14/04/2020 20:52:12 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A tabela periódica foi organizada pela primeira por Dimitri Ivanivich Mendeleev, o qual organizou os 
elementos em ordem crescente de massa atômica. Em 1913 o Inglês Mosely verificou que as propriedades 
de cada elemento era determinada pelo número de protrons, ou seja, pelo número atômico, sendo assim, a 
tabela periódica passou a ser organizada pelo numero atômico em ordem crescente. A respeito da tabela 
periódica é incorreto: 
 
 
 
A tabela periódica está organizada em períodos (linhas horizontais) que representa as camadas ou 
eletrosferas, e família (linhas verticais) que representa a quantidade de elétrons na última camada; 
 
A tabela periódica está organizada em períodos (linhas horizontais) e família (linhas verticais); 
 
As famílias 1A e 2A são classificados respectivamente como: metais alcalinos e metais alcalinos 
terrosos; 
 A tabela periódica está organizada por regiões que representa os subníveis energéticos da 
distribuição eletrônica, por exemplo, todos da familia 1A e 2A apresentam o subnível ¿s¿, todos das 
famílias 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8 A apresentam subnível ¿p¿ e todos os elementos de transição da 
família B apresentam subnível ¿d¿; 
 
A tabela período está dividida entre elementos: metais, semimetais, ametais e gases nobres; 
Respondido em 14/04/2020 20:52:33 
 
 
Explicação: . 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Leia o texto: 
"No fim da década de 70, um acidente na empresa Paraibuna de Metais resultou no despejo de mercúrio e 
cádmio no Rio Paraibuna. Campos, a cidade mais afetada, 
teve seu abastecimento de água suspenso por 72 horas" (O Globo, 1 abril 2003). 
Os íons dos metais citados são facilmente dissolvidos na água. O número de camadas utilizadas na 
distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio é: 
(Dado: número atômico do cádmio (Z) = 48) 
 
 
 
9 
 
6 
 
5 
 
10 
 4 
Respondido em 14/04/2020 20:52:42 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Um estudante de química decidiu estudar dois elementos da tabela periódica: X e Y. Os números atômicos dos 
elementos X e Y são respectivamente 6 e 15. Analise as seguintes afirmativas: I ¿ O elemento X tem número 
quântico magnético igual à zero; II ¿ O elemento Y tem número quântico secundário igual a um; III ¿ O 
elemento X tem dois elétrons na ultima camada e está no segundo período da tabela periódica; IV ¿ O 
elemento Y têm cinco elétrons na ultima camada e faz parte da família dos calcogênios; E correto afirmar que: 
 
 
 
VVVV 
 
FFFF 
 
VFFF 
 VVFF 
 
VVVF 
Respondido em 14/04/2020 20:52:49 
 
 
 1a Questão 
 
 
Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a 
exceção é o bromo, um líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de 
diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite; 
geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar 
elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions). Essas características são referentes a(aos): 
 
 
 
Metais 
 Não- metais. 
 
Metaloides. 
 
Gases Nobres. 
 
Semi- metais. 
 
 6a Questão 
 
 
Se o composto molecular mais simples formado pelos elementos X e Y for XY3, as estruturas eletrônicas das 
camadas mais externas de X e Y poderão ser respectivamente: 
 
 
 
ns2 np6 
ns2 np5 
 
ns2 np5 
ns2 np4 
 
ns2 np1 
ns2 np4 
 
ns2 np4 
nd10 (n +1)s2 (n +1) p5 
 ns
2 np3 
nd10(n +1)s2 (n +1) p5 
 
 1a Questão 
 
 
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de 
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação 
não balanceada que representa o processo global é: 
Al2O3 + C → CO2 + Al 
 
Para dois mols de Al2O3 quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos 
esse processo? 
 
 
 
1 e 4 
 3 e 4 
 
3 e 2 
 
2 e 3 
 
2 e 1 
Respondido em 14/04/2020 21:07:06 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Considere a equação química abaixo e utilizando 22,2 g de hidróxido de 
cálcio, calcule a massa, em gramas, de ácido clorídrico que reage e a massa, 
em gramas, de cloreto de cálcio que se forma, respectivamente: 
HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + H2O 
Dados: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40. 
 
 
 
30g e 20g 
 
30g e 20g 
 
33,3g e 21,9g 
 
40g e 25,5g 
 21,9g e 33,3g 
Respondido em 14/04/2020 21:07:12 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é (são) iônico(s) somente: 
 
 
 Na2O. 
 SCl2 e N2O. 
 Na2O e SCl2. 
 Na2O e SrCl2. 
 SrCl2. 
Respondido em 14/04/2020 21:07:17 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em 
contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, 
conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir: 
SO2 + 1/2 O2 → SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de 
ácido sulfúrico produzido. 
 
 
 224 Litros. 
 2240 Litros. 
 22400 Litros. 
 22,4 Litros. 
 2,24 Litros. 
Respondido em 14/04/2020 21:07:22 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Ao se misturar 147g de ácido sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, ocorre uma reação que produz, 
respectivamente, as seguintes massas de sulfato de alumínio e de água: DADOS: 1H1; 8O16;13Al 27 e 16S 32. 
 
 
 
210g e 93g. 
 
342g e 108g. 
 171g e 54g. 
 
103g e 93g. 
 
78g e 108g. 
Respondido em 14/04/2020 21:07:28 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo 
segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro 
metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se 
que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio 
obtido nas CNTP. 
 
 
 
215.000 litros 
 
245.000 litros 
 
195.000 litros 
 179.200 litros. 
 
184.000 litros 
Respondido em 14/04/2020 21:07:44 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido 
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é 
Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4 
Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido 
sulfúrico? 
 
 
 
 2356,54 mols. 
 1658,54 mols. 
 1360,54 mols. 
 1452,54 mols. 
 1988,54 mols. 
Respondido em 14/04/2020 21:07:38 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2. 
Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte 
massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondo-se que a reação tenha 
100% de rendimento. 
 
 
 222g e 44,8 L. 
 222g e 67,20 L. 
 333g e 67,20 L. 
 222g e 22,40 L. 
 333g e 224 L.1a Questão 
 
 
A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com 
rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 
CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo 
comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 
g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação. 
 
 
 
623,50 
 537,60 
 
641,20 
 
725,0 
 
 
777,30 
Respondido em 14/04/2020 21:09:06 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. 
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 
litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou. 
 
 
 65% de pureza. 
 85% de pureza. 
 75% de pureza. 
 55% de pureza. 
 45% de pureza. 
Respondido em 14/04/2020 21:16:53 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Considerando que a forma geométrica da molécula influi na sua polaridade, qual é a alternativa que contém apenas 
moléculas apolares? 
 
 
 
HBr e CO2 
 BCl3 e CCl4 
 
H2S e SiH4 
 
BeH2 e NH3 
 
H2O e H2 
Respondido em 14/04/2020 21:17:29 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Um automóvel flex, ao usar 1 litro de gasolina (800g), percorre 10km. 
Ao usar a mesma massa de álcool combustível (etanol), percorre 7km. 
Considerando a fórmula da gasolina como C8H18 e do álcool como C2H6O, para percorrer 10km, o que seria 
menos poluente? (Obs.: considerar combustão total). 
 
 
 
 
Usar somente álcool pois, por combustão, forma menos água do que a gasolina. 
 
Usar somente gasolina pois, por ter melhor rendimento termodinâmico que o álcool, polui menos. 
 
Usar somente gasolina, pois produz menor quantidade de gás carbônico. 
 Usar somente álcool pois, apesar do menor poder termodinâmico, produz menor quantidade de gás 
carbônico do que a gasolina. 
 
Usar indiferentemente álcool ou gasolina. 
Respondido em 14/04/2020 21:19:35 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é 
necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19) 
 
 
 
O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
 
O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
Respondido em 14/04/2020 21:19:45 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A fórmula química é a representação de um composto químico e pode nos fornecer algumas informações 
sobre a substância que ela representa. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o número de 
átomos, por molécula, do composto Ca3(PO4)2: 
 
 
 
3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 4 átomos de O. 
 
3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 8 átomos de O. 
 3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 8 átomos de O. 
 
3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 4 átomos de O. 
Respondido em 14/04/2020 21:19:57 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é 
necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
 
 
 
o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
 
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
 
o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
Respondido em 14/04/2020 21:20:14 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Ao se compararem os íons K+ e Br - com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que: 
 
 
 
o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. 
 houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
 
o número de elétrons permanece inalterado. 
 
o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 
 
ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 
 
 1a Questão 
 
 
A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é: 
 
 
 A3B. 
 AB3. 
 A2B2. 
 A3B3. 
 AB. 
Respondido em 14/04/2020 21:23:54 
 
 
Explicação: 
Se A tende a doar três elétrons e B tende a receber três elétrons, então é 
suficiente apenas um átomo A para cada átomo B para haver a estabilidade. 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2 . O número atômico de Y é: 
 
 
 
18 
 
12 
 7 
 
11 
 
9 
Respondido em 14/04/2020 21:23:58 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Para definir a polaridade de uma molécula é importante saber a respeito da eletronegatividade dos átomos 
envolvidos nas ligações e então determinar a polaridade da ligação associada à geometria molecular. São 
exemplos de moléculas com ligações polares, EXCETO: 
 
 
 
CH₃Cl, H₂O, NH₃. 
 Cl₂ , CO₂ , CH₄. 
 
HCl, CH₂O, H₂S. 
 
H₂O, HCl, HF. 
 
NH₃, H₂O, HF . 
Respondido em 14/04/2020 21:24:10 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química: 
C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a 
massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, 
equivale a: 
 
 
 
 
820 
 
690 
 
2020 
 460 
 
 
1560 
Respondido em 14/04/2020 21:27:10 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
O conhecimento da polaridade da ligação será relevante para a compreensão de conceitos amplos para 
moléculas, tais como solubilidade, que afirma que semelhante dissolve semelhante; substâncias polares 
solubilizam apenas substâncias polares. Além disso, é com base na polaridade das ligações que será 
definida a geometria molecular. Qual molécula polar considerada solvente universal? 
 
 
 
Etanol. 
 Água. 
 
Formaldeído. 
 
Propano. 
 
Metano. 
Respondido em 14/04/2020 21:27:34 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela 
reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir: Cu2S (s) + 2 Cu2O (s) → 6 Cu 
(s) + SO2 (g). Numa reação com 60% de rendimento, calcule a massa de cobre obtida a partir de 200g 
de calcosita com 20,5% de impurezas e cuprita suficiente. 
 
 
 243,20 gramas. 
 226,8 gramas. 
 230,01 gramas. 
 256,30 gramas. 
 266,50 gramas. 
Respondido em 14/04/2020 21:27:25 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Na reação de síntese da amônia, realizada nas CNTP, assinale a alternativa que apresente o volume de 
nitrogênio necessário para se obter 3,4g de NH3. 
 
 
 0,224 litros. 
 22,4 litros. 
 2,24 litros. 
 2240 litros. 
 224 litros. 
 
 1a Questão 
 
 
Na reação de 10 g de NaOH com CO foram obtidos 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Assinale 
o valor do rendimento da reação? 
 
 
 80%. 
 70%. 
 50%. 
 60%. 
 40%. 
Respondido em 14/04/2020 21:52:34 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Uma amostra de 100g de uma substância testada em laboratório apresenta 47,8g de oxigênio (O), 17,9g 
de carbono ( C ) e 34,3g de sódio (Na). Sua fórmula empírica é: 
 
 
 
Na2CO2 
 
Na2CO 
 NaCO2 
 
Na2CO3 
 
Na2C2O 
Respondido em 14/04/2020 21:53:40 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
O ferro é um importante material estrutural. Uma das características que limita sua utilização é o fato de 
possuir baixa resistência a corrosão. Assinale a alternativa que mostra um óxidos produzidos na corrosão 
do ferro. 
 
 
 
FeSO4 
 
FeCl3 
 FeO 
 
FeBr2 
Respondido em 14/04/2020 21:54:31 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Na queima de 10 kg de carvão80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico 
produzida. Equação química: C + O2 → CO2. 
 
 
 4,0 x 1026 moléculas. 
 0,40 x 1026 moléculas. 
 0,040 x 1026 moléculas. 
 40,0 x 1026 moléculas. 
 400,0 x 1026 moléculas. 
Respondido em 14/04/2020 21:54:32 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P e Ca, que tem 20 
prótons, forma-se o composto de fórmula: 
 
 
 Ca2P3. 
 CaP. 
 CaP3. 
 Ca3P2. 
 Ca3P. 
Respondido em 14/04/2020 21:55:02 
 
 
Explicação: 
 O Cálcio (Ca) possui dois elétrons na última camada e o Fósforo (P) possui 
cinco elétrons na última camada. Assim: 
 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl. Nessa reação, 
quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de metano? 
 
 
 2840 gramas de cloro (Cl2). 
 0,284 gramas de cloro (Cl2). 
 284 gramas de cloro (Cl2). 
 28,4 gramas de cloro (Cl2). 
 2,84 gramas de cloro (Cl2). 
Respondido em 14/04/2020 21:55:41 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de 
prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: 
 
 
 
M2O e MCl2 
 MO e MCl2 
 
MO e MCl 
 
MO2 e MCl4 
 
MO2 e MCl 
Respondido em 14/04/2020 21:56:06 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Moléculas são dois ou mais átomos ligados entre si quimicamente. Isto ocorre porque os átomos sempre 
procuram permanecer estáveis, então ele se combina com outro ou outros para atingir este estado. Exemplo 
de molécula apolar: 
 
 
 
CH₃Cl 
 
CH₂O 
 
CH₂Cl₂ 
 
CHCl₃ 
 CCl₄ 
 
 1a Questão 
 
 
Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de 
sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás 
oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento. 
 
 
 65,20 gramas. 
 55,26 gramas. 
 44,23 gramas. 
 59,54 gramas. 
 38,53 gramas. 
Respondido em 14/04/2020 21:59:10 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Qual será o volume de HCl, em litros, produzido nas CNTP, quando 71 
gramas de gás cloro reagirem completamente com hidrogênio segundo a 
equação abaixo? 
H2 (g) + Cl2 (g)  HCl (g) 
(Dados: massas atômicas em g/mol Cl = 35,5; H = 1) 
 
 
 
11,2 
 44,8 
 
22,4 
 
2,24 
 
4,48 
Respondido em 14/04/2020 21:59:25 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Das propriedades abaixo, qual é característica dos compostos iônicos? 
 
 
 
Apresentam baixos pontos de fusão. 
 
São gasosos à temperatura ambiente. 
 
Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos. 
 Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido. 
 
São líquidos à temperatura ambiente 
Respondido em 14/04/2020 21:59:30 
 
 
Explicação: Os compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente, apresentam elevados pontos de 
fusão e ebulição e não conduzem corrente elétrica no estado sólido. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Dentre os compostos SCl2, SrCl2, Na2O e N2O é (são) iônico(s) somente: 
 
 
 Na2O e SCl2. 
 Na2O. 
 Na2O e SrCl2. 
 SrCl2. 
 SCl2 e N2O. 
Respondido em 14/04/2020 21:59:59 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo 
segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro 
metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se 
que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio 
obtido nas CNTP. 
 
 
 
245.000 litros 
 
195.000 litros 
 
184.000 litros 
 179.200 litros. 
 
215.000 litros 
Respondido em 14/04/2020 22:00:28 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de 
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação 
não balanceada que representa o processo global é: 
Al2O3 + C → CO2 + Al 
 
Para dois mols de Al2O3 quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos 
esse processo? 
 
 
 
2 e 1 
 3 e 4 
 
2 e 3 
 
1 e 4 
 
3 e 2 
Respondido em 14/04/2020 22:00:56 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2. 
Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte 
massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondo-se que a reação 
tenha 100% de rendimento. 
 
 
 333g e 224 L. 
 222g e 67,20 L. 
 333g e 67,20 L. 
 222g e 44,8 L. 
 222g e 22,40 L. 
Respondido em 14/04/2020 22:01:30 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Ao se misturar 147g de ácido sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, ocorre uma reação que produz, 
respectivamente, as seguintes massas de sulfato de alumínio e de água: DADOS: 1H1; 8O16;13Al 27 e 16S 32. 
 
 
 
342g e 108g. 
 
210g e 93g. 
 
78g e 108g. 
 171g e 54g. 
 
103g e 93g. 
 
 1a Questão 
 
 
2-) Quantos mols de H2 são necessários para formar 4,5 mols de HCl? H2 + Cl2 → 2HCl 
 
 
 
3 mols 
 2,25 mols 
 
1,75 mols 
 
7,45 mols 
 
4,45 mols 
Respondido em 14/04/2020 22:26:22 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Para se obter manganês metálico, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes, o dióxido de 
manganês reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2 + 4 Al -------> 2 Al2O3 + 3 Mn 
Supondo rendimento de 100% para essa reação, a massa de dióxido de manganês necessária para se obter 
5 toneladas de manganês metálico é aproximadamente: Dados: MA Mn = 59,94 g/mol MA O = 16g/mol 
 
 
 
4 toneladas 
 8 toneladas 
 
2 toneladas 
 
3 toneladas 
 
9 toneladas 
Respondido em 14/04/2020 22:26:26 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Numa panela de pressão ocorre o aumento da pressão interna. Pode-se dizer que: 1. O cozimento dos 
alimentos serão mais rápidos. 2. O cozimento dos alimentos serão mais lentos. 3. O aumento da pressão 
acelera a velocidade do cozimento dos alimentos. São verdadeiras: 
 
 
 
apenas 2 
 
apenas 1 e 2 
 apenas 1 e 3 
 
apenas 3 
 
apenas 1 
Respondido em 14/04/2020 22:26:30 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Óxidos Ácidos reagem com água para formar ácidos ou reagem com base formando sal e água. Exemplos: 
 
 
 
N2O3, NO e CO . 
 
MgO, SO2 e BeO. 
 
K2O, Na2O e CaO. 
 
N2O3, BaO e Cl2O6. 
 SO3 , CO2 e NO2. 
Respondido em 14/04/2020 22:26:25 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
O metal manganês (Mn) é empregado na obtenção de ligas metálicas e pode ser obtido no estado líquido, a 
partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) ---> 3 Mn(l) + 2 
Al2O3(s) Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, determine a massa de alumínio (em kg) 
que deve reagir completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é: Dados: Massas molares em 
g/mol: Al = 27 ; Mn = 55 ; O = 16 
 
 
 
d) 221. 
 b) 108. 
 
a) 54. 
 
c) 192. 
 
e) 310. 
Respondido em 14/04/2020 22:26:40 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaCl, ou seja: 
 
 
 
 
clorito de sódio 
 
 
clorato de sódio 
 
 
perclorato de sódio 
 
 cloreto de sódio 
 
 
hipoclorito de sódio 
 
Respondido em 14/04/2020 22:26:35 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Quantos mols de água serão obtidos, na reação de combustão representada a seguir, quando forem 
utilizados, inicialmente, 10 mols de C2H4 (g)? 
C2H4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) 
 
 
 
4 mols 
 
3 mols 
 
5 mols 
 
10 mols 
 20 mols 
Respondido em 14/04/2020 22:26:49 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
A cinética química é a parte da química que trata das velocidades das reações. Macroscopicamente, os 
resultados de estudos cinéticospermitem a modelagem de sistemas complexos, tais como processos que 
ocorrem na atmosfera ou até mesmo no corpo humano. O estudo de catalisadores, que são cruciais para a 
indústria química e para o desenvolvimento de novos combustíveis, também é um ramo da cinética química. 
Sobre esse tema, leia atentamente as proposições abaixo. I. A energia de ativação de uma reação é uma 
medida da energia cinética mínima necessária às espécies, para que reajam quando elas colidirem. II. Em uma 
reação que ocorre em múltiplas etapas, as etapas que ocorrem mais rapidamente serão determinantes para a 
velocidade da reação global. III. Um catalisador é uma substância que modifica o mecanismo de reação, 
provendo uma rota alternativa com energia de ativação drasticamente aumentada para a reação, o que 
diminui assim a velocidade da reação. IV. Uma reação ocorre geralmente como resultado de uma série de 
etapas chamadas de reações elementares. Numa reação elementar, a molecularidade é definida pelo número 
de partículas (moléculas, átomos ou íons) de reagente envolvidas em uma reação elementar. V. A constante 
de velocidade de uma reação pode ser obtida pela medida da constante de equilíbrio da reação. A relação 
entre as constantes de equilíbrio da reação direta e inversa, quando estas são iguais, fornece o valor da 
constante de velocidade. Assinale a alternativa correta. 
 
 
 
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras 
 
Somente as afirmativas II e V são verdadeiras 
 Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. . 
 
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
 
Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. 
 1a Questão 
 
 
A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes para a atmosfera. Para 
minimizar esse problema, tem-se incentivado a utilização de biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. O 
etanol pode ser obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação não balanceada 
apresentada a seguir. C11H22O11 (s) + H2O(l) --> C2H6O (l) + CO2(g) Considerando-se o exposto e o 
fato de que uma indústria alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o processo tenha rendimento de 
85%, conclui-se que a quantidade máxima obtida do álcool será de 
 
 
 
18,40 kg 
 15,64 kg 
 
27,60 kg 
 
9,20 kg 
 
23,6 kg 
Respondido em 14/04/2020 22:29:16 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que pode ser 
classificado como óxido ácido? 
 
 
 
K2O 
 SO2 
 
Na2O 
 
MgO 
 H2O2 
Respondido em 14/04/2020 22:29:35 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Quantos elementos químicos compõem o sulfato cúprico pentaidratado? 
 
 
 
7 
 4 
 
6 
 
3 
 
5 
Respondido em 14/04/2020 22:29:56 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Considere os íons: Ca2+, PO43- e OH-. A combinação desses íons pode resultar na 
hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes. A fórmula química pode ser 
representada por Cax(PO4)3OH. O valor de x nesta fórmula é: 
 
 
 
3 
 5 
 
1 
 
4 
 
2 
Respondido em 14/04/2020 22:30:13 
 
 
Explicação: 
Como sabemos que o somatório das cargas deve ser igual a zero e que pela 
fórmula temos: Cax2+ (PO4)33- OH- 
Somatório das cargas: x · (+2) + 3 · (-3) + 1 · (-1) = 0 : x = 5 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Chama-se a porcentagem de água que participa da estrutura cristalina, ou seja, é parte integrante do 
retículo cristalino em proporção fixa em relação aos íons presentes e é representada na fórmula química do 
sal e computada no cálculo da massa molecular total de: 
 
 
 água de cristalização 
 
impureza 
 
água mole 
 
água de reuso 
 
água dura 
Respondido em 14/04/2020 22:30:55 
 
 
Explicação: A água de cristalização é a água que se encontra presente nos compostos cristalinos em 
determinadas proporções. Muitos sais cristalinos formam compostos hidratados contendo uma, duas ou 
mais moléculas de água por molécula de composto. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal de cor branca. Sua aplicação 
muito variada é usada como antiácido estomacal e até mesmo nos 
extintores de incêndio. Na indústria alimentícia é utilizada como fermento 
usado na fabricação de bolo. O crescimento da massa ocorre a liberação 
CO2 originada pela decomposição do bicarbonato de sódio conforme é 
representada pela reação química: 
NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 
A partir da cinética química. Sabendo que a velocidade de decomposição do 
bicarbonato de sódio é 0,5 mol/L.s. Qual a velocidade de formação do 
dióxido de carbono? 
 
 
 0,50 mol/L.s 
 1,00 mol/L.s 
 1,25x10-1 mol/L.s 
 0,25 mol/L.s 
 6,25x10-2 mol/L.s 
Respondido em 14/04/2020 22:31:19 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
A respeito dos óxidos: I - O óxido básico é todo óxido que reagindo com água forma uma base. II - O óxido 
básico é todo óxido que reagindo com ácido formando apenas uma base muito forte e pouco solúvel. III - O 
óxido anfótero é todo óxido que tem comportamento tanto como óxido ácido como óxido básico. Responda: 
 
 
 
Apenas III é verdadeiro; 
 
I e II são verdadeiros; 
 I e III são verdadeiros; 
 
Apenas II é verdadeiro; 
 
Apenas I é verdadeiro; 
Respondido em 14/04/2020 22:31:43 
 
 
Explicação: As respostas são definições. 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor 
e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Que coloração assume a fenolftaleína quando 
entra em contato com uma substância de caráter básico? 
 
 
 
AZUL 
 ROSA 
 
AMARELA 
 
VERDE 
 
INCOLOR 
Respondido em 14/04/2020 22:32:00 
 
 
Explicação: A FENOLFTALEÍNA EM MEIO BÁSICO TORNA-SE COR DE ROSA. 
 
 1a Questão 
 
 
Na decomposição térmica da amônia expressa pela equação: 2 NH3 (g) ----> N2 (g) + 3 H2 (g). 
Duplicando-se a concentração molar de NH3, a velocidade da reação ficará: 
 
 
 
Três vezes maior. 
 
Inalterada. 
 Quatro vezes maior. 
 
Seis vezes maior. 
 
Duas vezes maior. 
Respondido em 14/04/2020 22:33:50 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Na combustão incompleta de gasolina, obtém-se água e monóxido de carbono, que é um gás altamente 
tóxico e já causou muitas mortes em garagens mal ventiladas. A alternativa que apresenta essa reação 
corretamente equacionada e balanceada é: 
 
 
 
c) C8H18 + O2 -- 8 CO + 9H2O 
 
a) C8H18 + 23 O2 -- 8 CO2 + 9 H2O 
 
d) C8H18 + 17 O2 -- 8 CO + 9 H2O 
 e) C8H18 + 17/2 O2 -- 8 CO + 9 H2O 
 
b) C8H18 + 23/2 O2 -- 8 CO2 + 9 H2O 
Respondido em 14/04/2020 22:34:10 
 
 
Explicação: A combustão incompleta produz monóxido - CO. Como a molécula de gás oxigênio é diatômica 
- O2 - seu coeficiente deve ser uma fração com denominador 2, onde o numerador é o número total de 
átomos de oxigênio no segundo membro da equação - (8 + 9 = 17). 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
A análise de uma substância salina por um analista químico revelou a seguinte composição: 56,58 % de K, 
8,68 % de C e 34,74 % de O. Marque a alternativa que exprime corretamente a fórmula empírica deste sal. 
Dados Massas Atômicas K = 39; C = 12; O = 16. 
 
 
 
K3CO2 
 
KC3O2 
 
K2C3O 
 K2CO3 
 
K3CO3 
Respondido em 14/04/2020 22:34:34 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas quantidades significativas de óxido de 
enxofre IV, no tubo 1, e de óxido de sódio, no tubo 2. Após a dissolução, adicionou-se gotas de 
fenolftaleína nas soluções contidas em cada tubo. Essas soluções apresentaram, respectivamente, as 
seguintes colorações: 
 
 
 
incolor e azul 
 
azul e incolor 
 incolor e rosa 
 
incolor e incolor 
 
rosa e incolor 
Respondido em 14/04/2020 22:35:19 
 
 
Explicação: A fenolftaleína é um indicador que fica incolor em meio ácido e rosa em meio básico. 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
As reações químicas podem ser classificadas como sendoreações de síntese ou adição, reação de 
decomposição ou análise, reações de simples troca e reações de dupla troca. A reação que ocorre entre o 
HCl e o NH4OH poder ser classificada como: 
 
 
 
análise 
 dupla troca 
 
decomposição 
 
simples troca 
 
síntese 
Respondido em 14/04/2020 22:35:39 
 
 
Explicação: Uma reação de síntese é aquela onde um ou mais reagentes formam, um só produto. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
A fotossíntese é um processo pelo qual os vegetais e alguns organismos transformam a energia 
luminosa proveniente do sol em energia química, para sua sobrevivência. O conjunto de reações 
químicas envolvidas, nas quais ocorre o processamento do dióxido de carbono, da água e minerais em 
compostos orgânicos, produzindo oxigênio molecular (O2), e pode ser expressado pela equação geral, 
não balanceada a seguir: 
H2O + CO2 → C6H12O6 + H2O + O2 
Efetue o balanceamento correto da equação geral da fotossíntese e assinale a alternativa que mostra, 
respectivamente os coeficientes corretos da equação: 
 
 
 
6, 12, 6, 12, 2 
 12, 6, 1, 6, 6 
 
12, 3, 2, 6, 3 
 
6, 1, 6, 1, 12 
 
3, 6, 1, 3, 6 
Respondido em 14/04/2020 22:35:45 
 
 
Explicação: 
O balanceamento correto da equação geral da fotossíntese é dado pelos coeficientes apresentados na 
alternativa B: 12H2O + 6CO2 → 1C6H12O6 + 6H2O + 6O2. 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Na prática de determinação da água de hidratação do CuSO4.nH2O pesou-se exatamente 1,00 g de 
CuSO4.nH2O em uma cápsula de porcelana que estava na temperatura de 25ºC. Posteriormente aqueceu-
se o sólido até a temperatura de 230ºC e o composto chegar a coloração branca. Após o resfriamento a 
substância foi novamente pesada, onde encontrou-se o valor de 0,70 g. Considerando-se que a massa 
molar da água vale 18 g/mol e do sulfato de cobre 159,5, calcule o número de moléculas de água por 
molécula de sulfato. 
 
 
 4,0 
 
4,8 
 
3,6 
 
2,0 
 
3,0 
Respondido em 14/04/2020 22:36:30 
 
 
Explicação: n= massa/massa molar 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
No experimento da determinação da água de cristalização do sulfato cúprico foi determinado o número de 
moléculas que hidratam o sulfato de cobre II penta-hidratado ( CuSO4.5H2O). A massa molar em g/mol, 
desse sulfato é: Dados: Cu= 63,5; S= 32; O=16 e H=1 g /mol 
 
 
 
18 
 249,5 
 
177,5 
 
90 
 
159,5 
Respondido em 14/04/2020 22:36:38 
 
 
Explicação: n=massa /massa molar 
 1a Questão 
 
 
A argamassa é um material usado na construção civil, composto de uma fração ativa e outra inerte. A 
fração inerte é formada por areia e a fração ativa, por cimento e cal hidratada. A cal hidratada é obtida por 
meio da reação representada pela seguinte equação química: CaO(s) + H2O(l) --> Ca(OH)2 (aq) 
Considerando-se uma argamassa para revestimento com um teor de 17% de cal hidratada, a massa de 
óxido de cálcio e o volume de água necessários para a produção de 50 kg de argamassa são, 
aproximadamente, Dados: H= 1; O = 16; Ca = 40. 
 
 
 6,4 kg e 2,0 L 
 
0,64 kg e 0,2 L 
 
8,5 kg e 2 L 
 
8,5 kg e 18 L 
 
8,5 kg e 1,8 L 
Respondido em 14/04/2020 22:38:07 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
O cloro (Cℓ2) empregado nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente, pela decomposição 
eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir: 
NaCℓ + H2O ------> NaOH + H2 + Cℓ2 
A massa de cloreto de sódio (NaCℓ) a ser utilizada na produção de 25 toneladas de cloro, supondo um 
rendimento de 100% do processo, será, aproximadamente: (Massas Molares: Na = 23, H = 1, O = 16, Cℓ = 
35,5) 
 
 
 
39 toneladas. 
 
13 toneladas. 
 41 toneladas. 
 
28 toneladas. 
 
21 toneladas. 
Respondido em 14/04/2020 22:38:14 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
A reação abaixo equacionada ocorre quando, em caso de colisão de um veículo, o air bag é acionado. 
 
 
A alternativa incorreta é: 
 
 
 
O air bag é inflado pelo gás nitrogênio produzido. 
 
Um dos produtos da reação é o óxido de sódio. 
 
A soma dos coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 21. 
 
Os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada são, respectivamente, 3 e 9. 
 O ferro, no Fe2O3, sofre oxidação. 
Respondido em 14/04/2020 22:38:36 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
O número de átomos de carbono existente em 0,5 mol de carbono-12 é: 
 
 
 3,01 x 10
23 átomos. 
 
12 átomos. 
 
6,02 x 1023 átomos. 
 
0,5 átomos. 
 
6 átomos. 
Respondido em 14/04/2020 22:38:33 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
As reações químicas podem ser classificadas como sendo reações de síntese ou adição, reação de 
decomposição ou análise, reações de simples troca e reações de dupla troca. A reação que ocorre entre o 
HCl e o Zn poder ser classificada como: 
 
 
 simples troca 
 
decomposição 
 
análise 
 
síntese 
 
dupla troca 
Respondido em 14/04/2020 22:39:12 
 
 
Explicação: Uma reação de deslocamento ou simples troca ocorre quando uma substância simples reage 
com uma composta para originar outras novas substâncias simples e compostas. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre ácido 
clorídrico diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as 
bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada 
experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de ácido clorídrico e a 
mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a 
temperatura. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado: 
 
Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de 
bolhas 
observado: 
 
 
 
II, III, I. 
 
I, III, II. 
 
I, II, III. 
 
III, II, I. 
 II, I, III. 
Respondido em 14/04/2020 22:40:02 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de 
ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o 
gás oxigênio de acordo com a equação abaixo: 2O3 (g) ---> 3O2(g) Considerando a velocidade de 
aparecimento de O2 igual a 12 mol/L.s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em 
mol/L.s é: 
 
 
 
6. 
 8. 
 
4. 
 
12. 
 
2. 
Respondido em 14/04/2020 22:40:28 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Os pisos de mármore muitas vezes são lavados de forma inadequada pelo uso de ácido muriático (nome 
comercial de uma solução aquosa impura de ácido clorídrico). A reação de carbonato de cálcio, principal 
constituinte do mármore, com ácido clorídrico leva ao seu desgaste, devido à reação representada abaixo: 
 
2 HCl (aq) + CaCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) 
A massa (em g) de CaCO3 de um piso de mármore consumida pela reação de 4 L de HCl 0,1 mol.L-1 é: 
 
Dado: Massa do CaCO3 = 100 g/mol 
 
 
 20 g 
 
2,000 g 
 
0,100 g 
 
5,60 g 
 
10,00 g 
Respondido em 14/04/2020 22:40:31 
 
 1a Questão 
 
 
¿Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma¿ é a definição do químico francês Antoine 
Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma 
matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na 
balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à 
soma das massas dos produtos de uma reação e, assim, a criar a Lei de Conservação das Massas. 
Considere a reação não balanceada a seguir: C11H22O11(s) + H2O(l) --> C6H2O(l) + CO2(g) Com base 
nos ensinamentos de Lavoisier, pode-se afirmar que para reagir com 25,0 g de glicose Dados: C = 12; H = 
1; O = 16. 
 
 
 
são necessárias 44,0 g de CO2 
 
são necessárias 32,0 g de O2 
 são necessárias 26,7 g de O2 
 
são necessárias 15,0 g de CO2 
 
são necessárias 36,7 g de H2O 
Respondido em14/04/2020 22:41:32 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade 
de uma reação é determinada por meio de leis deduzidas a partir da concentração de reagentes e produtos 
formados. Considere as seguintes afirmações sobre estudos cinéticos de uma reação química e assinale a 
correta. 
 
 
 
A energia de ativação de uma reação química sofre influência com o aumento da temperatura do 
sistema reacional. 
 
A variação de entalpia de uma reação se altera quando fazemos uso de catalisadores. 
 Toda reação é produzida através de colisões entre moléculas, porém nem toda colisão entre 
moléculas pode gerar uma reação. 
 
A energia mínima necessária para uma colisão efetiva é chamada de entalpia da reação. 
 
A temperatura é um dos fatores que influenciam a velocidade de uma reação. Quando 
aumentamos a temperatura de uma reação, ocorre uma diminuição de colisões efetivas por 
unidade de tempo. 
Respondido em 14/04/2020 22:41:47 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo, MARCANDO A AFIRMATIVA 
CORRETA: 
 
 
 
A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação. 
 Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. 
 
Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. 
 
Uma colisão de baixa energia pode produzir uma reação. 
 
A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
Respondido em 14/04/2020 22:42:04 
 
 
Explicação: Pela teoria das colisões, é necessário que os choques sejam efetivos para que a reação ocorra. 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Para a combustão completa de 1500Kg de carvão com 80% de pureza, é necessário o seguinte volume de 
oxigênio medido nas CNTP: 
 
 
 
(a) 22,4 L 
 
 (c) 22,4 . 105 cm3 
 
 (e) 22,4 . 105 m3 
 
 (b) 22,4. 103 L 
 (d) 2240 m
3 
Respondido em 14/04/2020 22:42:35 
 
 
Explicação: 
Em 1500kg existem 1200kg de carbono puro que queimará em presença de gás oxigênio para formação de 
CO2, segundo a equação: 
C + O2 -----→ CO2 
1 mol de C requer 1 mol de O2 para sua completa combustão, que significa dizer: 
12 g de C -------- 22,4L de O2 
12 .105 g de C -------- y L de O2 y = 22,4 . 105 L ou 2240 m3 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Um óxido que reage com uma base produzindo sal e água é classificado como um óxido: 
 
 
 
neutro 
 ácido 
 
peróxido 
 
indiferente 
 
básico 
Respondido em 14/04/2020 22:42:50 
 
 
Explicação: A definição de óxido ácido é: um óxido que reage com uma base produzindo sal e água. 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Na prática de determinação da água de hidratação do CuSO4.nH2O pesou-se exatamente 2,00 g de 
CuSO4.nH2O em uma cápsula de porcelana que estava na temperatura de 25ºC. Posteriormente aqueceu-
se o sólido até a temperatura de 230ºC e o composto chegar a coloração branca. Após o resfriamento a 
substância foi novamente pesada, onde encontrou-se o valor de 1,40 g. Considerando-se que a massa 
molar da água vale 18 g/mol e do sulfato de cobre 159,5, calcule o número de moléculas de água por 
molécula de sulfato. 
 
 
 4,0 
 
3,8 
 
3,0 
 
3,6 
 
4,8 
Respondido em 14/04/2020 22:43:28 
 
 
Explicação: n=massa/massa molar 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Têm-se amostras de 3 gases incolores X, Y e Z, que devem ser H2, He e SO2, não necessariamente nesta ordem. Para 
identifica-los, determinaram-se algumas de suas propriedades, as quais estão na tabela abaixo: 
Propriedade X Y Y 
Solubilidade em água Alta Baixa Baixa 
Reação com oxigênio na presença de catalisador Ocorre Ocorre Não ocorre 
Reação com solução aquosa de uma base Ocorre Não ocorre Não ocorre 
Com base nessas propriedades, conclui-se que X, Y e Z são, respectivamente: 
 
 
 
 
H2, SO2 e He 
 
H2, He e SO2 
 
SO2, He e H2 
 SO2, H2 e He 
 
He, SO2 e H2 
Respondido em 14/04/2020 22:43:50 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de 
aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o 
manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com 
o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s). Considerando 
que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), determine a 
massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico. 
 
 
 6,18 toneladas. 
 5,18 toneladas. 
 3,18 toneladas. 
 2,18 toneladas. 
 4,18 toneladas. 
 1a Questão 
 
 
O ácido iodídrico HI quando é aquecido se decompõe em gás iodo I2 e gás hidrogênio H2 , segundo a 
reação química, não balanceada. HI -> I2 + H2 A velocidade da reação de decomposição é elementar, ou 
seja, o produto da velocidade especifica com a concentração molar dos reagentes elevados a seu 
coeficiente estequiométrico. Se a concentração do reagente for quadruplicada, então, a velocidade da 
reação será: 
 
 
 
Reduzida por 4 
 
Não será alterada 
 
Reduzida por 2 
 Multiplicada por 16 
 
Multiplicada por 4 
Respondido em 14/04/2020 22:46:00 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
 
 
 
 
Sal de cozinha 
 
Suco de limão 
 Amoníaco 
 
Suco de tomate 
 
Vinagre 
Respondido em 14/04/2020 22:46:38 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
 
 
 
 KNO3, KClO4, K2SO4 e K2Cr2O7 
 
KNO2, KClO3, K2SO4 e K2Cr2O7 
 
KNO3, KClO3, K2SO4, K2Cr2O7 
 
KNO2, KClO4, K2SO4, K2CrO4 
 
KNO2, KClO4, K2SO4 e K2Cr2O7 
Respondido em 14/04/2020 22:46:36 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
O quociente entre a quantidade de produto realmente obtida, e a quantidade teoricamente calculada. Pode 
ser expresso em porcentagem, é denominado: 
 
 
 Rendimento. 
 
Temperatura. 
 
Pureza. 
 
Reação química. 
 
Densidade. 
Respondido em 14/04/2020 22:46:54 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Quais destas funções não são inorgânicas: 
 
 
 
óxidos 
 
bases 
 lipídeos 
 
àcidos 
 
sais 
Respondido em 14/04/2020 22:47:23 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
 
 
 
 
KClO, Cu e NH3 
 
KClO3, Cu e N2H2 
 KCl, CuSO4 e NH3 
 
KCl, CuS e N2H4 
 
KClO2, CuS e HNO2 
Respondido em 14/04/2020 22:47:26 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Os compostos abaixo são, respectivamente: AgNO3, NH4OH e HClO4 
 
 
 
base, sal, base. 
 sal, base, ácido. 
 
ácido, base, sal. 
 
sal, base, base. 
 
ácido, sal, ácido. 
Respondido em 14/04/2020 22:47:31 
 
 
Explicação: Alternativa C 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor 
e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Que coloração assume a fenolftaleína quando 
entra em contato com uma substância de caráter ácido? 
 
 
 
AZUL 
 INCOLOR 
 
AMARELA 
 
ROSA 
 
VERDE 
Respondido em 14/04/2020 22:48:01 
 
 
Explicação: A FENOLFATALEÍNA NÃO MUDA DE COR, PERMANECENDO INCOLOR. 
 
 1a Questão 
 
 
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, 
cuja equação química não-ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista 
utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás 
nas CNTP. Nesse processo, determine o rendimento que o analista obteve. Dado: Massa molecular do 
Alumínio = 27. 
 
 
 
75% 
 
70% 
 
85% 
 
80% 
 85% 
Respondido em 14/04/2020 22:51:17 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de 
sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: Dado: Na2CO3 = 106 g/mol. 
 
 
 
25,5g. 
 
132,5g.6,62g 
 13,25g. 
 
20,75g. 
Respondido em 14/04/2020 22:51:41 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Sabendo que a amônia (NH3) é composta pelos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), como pode ser 
observada na reação química balanceada, 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g). O volume em litros da amônia é x+5, do 
nitrogênio 25-x e o volume do hidrogênio é 2x. Calcule o valor de x. 
 
 
 15 
 
14 
 
17 
 
13 
 
16 
Respondido em 14/04/2020 22:52:15 
 
 
Explicação: . 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A densidade do gelo (água no estado sólido) é menor que seu próprio líquido, o que faz com que o gelo 
flutue na água. A força responsável por este fato é denominada: 
 
 
 ligações de hidrogênio. 
 
interações dipolo-dipolo. 
 
Ligações iônicas. 
 
Interações por forças de London. 
 
interações por forças de Van der Waals. 
Respondido em 14/04/2020 22:52:36 
 
 
Explicação: As ligações de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio) são responsáveis pela estrutura hexagonal 
aberta, o que faz com que a densidade do gelo seja menor que a da água líquida. 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Na prática de determinação da água de hidratação do sulfato de cobre, foi determinado o número de 
moléculas que hidratam o sulfato de cobre II. Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma 
amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro. A temperatura de aquecimento 
não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais elevada pode ocorrer: 
 
 
 uma reação secundária indesejável, com a formação Cu2(OH)2SO4. 
 
a evaporação de todos os reagentes. 
 
a formação de um produto totalmente volátil. 
 
uma reação endotérmica com combustão dos reagentes. 
 
uma reação exotérmica com combustão dos reagentes. 
Respondido em 14/04/2020 22:53:05 
 
 
Explicação: A temperatura de aquecimento não deve ultrapassar os 230°C, pois à temperatura mais 
elevada no lugar de ocorrer somente a desidratação, ocorre a formação de Cu2(OH)2SO4 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Um certo elemento X forma um óxido metálico que, dissolvido em água, forma uma solução que, por sua 
vez, tratada com fenolftaleína, adquire coloração rosa forte. O elemento X pode ser: 
 
 
 
carbono. 
 
o enxofre. 
 
o nitrogênio. 
 o cromo. 
 
um não-metal. 
Respondido em 14/04/2020 22:53:32 
 
 
Explicação: Apenas o cromo é um metal. 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Na prática de cinética química utilizou-se dois tubos de ensaio , onde colocou-se um grânulo de zinco (ou 
alguns mg de zinco em pó) e 1,0 mL de H2SO4 1,0 mol/L. Logo que iniciou-se a liberação de gás 
hidrogênio (H2), adicionou-se 2 gotas de KMnO4 0,05 mol/L a cada um deles. A um dos tubos adicionou-se 
um pequeno cristal de nitrato de sódio (NaNO3). No tubo onde houve a adição de NaNO3, observou-se que 
a solução de KMnO4, que era violeta, torna-se imediatamente incolor. Neste caso, o NaNO3 atuou como: 
 
 
 
inibidor 
 
reagente 
 catalisador 
 
produto 
 
bloqueador 
Respondido em 14/04/2020 22:53:43 
 
 
Explicação: O NaNO3 ATUA SOMENTE COMO CATALISADOR. 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Em uma aula de química experimental, um aluno encontrou o seguinte roteiro de uma prática: ¿Prepare dois 
tubos de ensaio, cada um contendo 5 mL de solução HCl 6,0 mol/L. A um dos tubos adicionar 0,5 g de ferro 
em pó e ao outro um prego pequeno novo. Agitar os tubos de ensaio e comparar os tempos de reação. ¿Muitos 
fatores aceleram a velocidade de uma reação química. Qual foi o observado nesse caso? 
 
 
 
a concentração dos reagentes 
 a extensão da superfície de contato entre os reagentes 
 
a presença de catalisadores 
 
o efeito da temperatura 
 
a presença de um inibidor. 
Respondido em 14/04/2020 22:54:14 
 
 
Explicação: O FERRO EM PÓ PROPICIA UMA SUPERFÍCIE DE CONTATO BEM MAIOR DO QUE A DO PREGO. 
 
 1a Questão 
 
 
O CONAMA, Conselho Nacional de Meio Ambiente, publicou em sua resolução nº 492/2018, os novos 
limites máximos permitidos para emissões atmosféricas de veículos automotores leves, considerando 
que a emissão de poluentes por veículos automotores contribui significativamente para a deterioração 
da qualidade ambiental, especialmente nos centros urbanos. Pela resolução, o limite máximo de 
emissão de monóxido de carbono passou a ser de 1000 mg por quilômetro rodado. Sendo assim, 
quantas moléculas do gás CO seriam emitidas se um desses veículos percorresse 114 km? 
Dados: MA: C=12, O=16; n° de Avogadro = 6,02.1023 
 
 
 
6,02.1023 moléculas de CO 
 
4,19.1023 moléculas de CO 
 
1,00.100 moléculas de CO 
 
1,00.1023 moléculas de CO 
 2,45.1024 moléculas de CO 
Respondido em 14/04/2020 22:56:27 
 
 
Explicação: 
1 mol de CO = 28 g = 6,02.1023 moléculas de CO. 
Percorrendo 114 km, teremos 114 g de CO emitidos. Assim, basta multiplicar 114 g pelo n° de Avogadro e 
dividir pela massa molar do CO (28 g) = 2,45.1024 moléculas de CO. 
 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Na aula prática de laboratório, os alunos da Estácio realizaram um experimento contendo um comprimido 
efervescente de vitamina C intacto, pesando 3 g, em cada béquer em temperaturas distintas(ambiente, 
quente e gelada). Em cada situação foi obtido um tempo diferente. Considerando essa informação, marque 
a alternativa correta. 
 
 
 
O tempo de dissolução será mais rápido em água gelada, depois água ambiente e mais demorada 
em água quente. 
 O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto, será menor quando o comprimido for 
dissolvido em água a 70 °C, pois temperatura interfere na dissolução. 
 
Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também será 
de o mesmo, pois o peso da massa é 3g. 
 
O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto, será menor quando o comprimido for 
dissolvido em água a 0 °C, pois temperatura interfere na dissolução. 
 
Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número 
de colisões favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução. 
Respondido em 14/04/2020 22:56:37 
 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
A primeira etapa de recuperação do magnésio da água do mar consiste na precipitação de hidróxido de 
magnésio com óxido de cálcio, por meio da reação química balanceada representada abaixo. Mg2+(aq) + 
CaO(s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + Ca2+(aq). 
A massa de óxido de cálcio necessária para precipitar 116,6 g de hidróxido de magnésio é: 
 
 
 
58,3 kg. 
 
121,1 kg. 
 
116,6 mg. 
 112,2 g. 
 
56,1 mg. 
Respondido em 14/04/2020 22:57:42 
 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
 
 
 
 
6,25 x 1027 
 
4,8 x 1026 
 
57,6 x 1019 
 4,0 x 10
26 
 
17,6 x 1028 
Respondido em 14/04/2020 22:58:46 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Uma amostra de um gás ideal contida em um cilindro provido de um pistão sofre uma variação de volume 
de 3,0 L para 8,0 L. Devido à expansão, a pressão externa que se opõe ao pistão é de 1,0 atm. O processo 
é exotérmico e o calor trocado com as vizinhanças foi de 300 J. Qual a variação de energia interna do gás. 
(Considere1Latm = 101,3 J) 
 
 
 
¿ 715,3 J 
 
+ 715,3 J 
 
+ 115,3 J 
 
+ 304,1 J 
 ¿ 806,5 J 
Respondido em 14/04/2020 22:59:41 
 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Quantos mols de oxigênio há em 980g de ácido sulfúrico (H2SO4)? (massas atômicas: H=1, S=32, O=16) 
 
 
 
20 
 
4 
 
10 
 40 
 
50 
Respondido em 14/04/2020 23:00:21 
 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com ácido formando sal e água, ou seja, que pode ser 
classificado como óxido básico? 
 
 
 
N2O5 
 
N2O 
 CaO 
 
CO2 
 
SO2 
Respondido em 14/04/2020 23:00:56 
 
 
Explicação: 
SOMENTE O CaO EM ÁGUA PRODUZIRÁ UMA BASE 
 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Comparando reagentes e produto na reação: 
 CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g), 
pode-se dizer que apresentam iguais: 
I. Número de átomos. 
II. Número de moléculas. 
III. quantidades