A2 - QUIMICA-2

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Situação Finalizada
Iniciado segunda-feira, 26 out. 2026, 20:12
Concluído segunda-feira, 26 out. 2026, 20:37
Duração 24 minutos 55 segundos
Nota 0,45 de um máximo de 0,50(90%)
Questão 1
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 2
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
A massa do átomo de uma maneira geral depende do número de elétrons, prótons e nêutrons que o constituem. A compreensão referente a
massa atômica é de extrema importância no trabalho laboratorial.
 
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias.
 
Assinale a alternativa que corresponde corretamente as respectivas categorias.
a. Propriedades extensivas e propriedades reativas.
b. Propriedades reduzidas e propriedades reativas.
c. Propriedades intensivas e propriedades reduzidas.
d. Propriedades extensivas e propriedades intensivas.
e. Propriedades reativas e propriedades intensivas.
Sua resposta está correta.
As reações químicas não ocorrem ao acaso, mas obedecem a uma relação entre a quantidade de reagentes que podem interagir para formar
a mesma quantidade em massa de outros produtos. Essa relação de massa entre produtos e reagentes obedece a lei de conservação de
massas e de proporções, postulada pelos pesquisadores que formularam as leis ponderais das reações químicas.
 
Assinale a alternativa que corresponde aos autores dessas leis.
a. Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust.
b. John Dalton e Paracelso.
c. Joseph Louis Proust e John Dalton.
d. Antoine Laurent Lavoisier e John Dalton.
e. Antoine Laurent Lavoisier e Paracelso.
Sua resposta está correta.
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Questão 3
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 4
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Segundo Kotz et al. (2015) para compreender melhor o balanceamento de uma equação, vamos realizá-la em etapas e acertando o
coeficiente estequiométrico para cada molécula que participa da reação.
Analise as assertivas a seguir:
 
I. Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e produtos, e verificar se há proporções entre a quantidade de átomos
para cada elemento presente nos reagentes e produtos;
II. Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio;
III. Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio;
IV. Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente balanceado.
 
 
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I, II e III estão corretas.
b. Todas as alternativas estão incorretas.
c. Apenas I, III e IV estão corretas.
d. Apenas I e IV estão corretas.
e. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
Sua resposta está correta.
As transformações químicas ocorrem nas mais variadas formas e praticamente a todo o momento, como na fotossíntese realizada por uma
planta, na produção de alimentos, no envelhecimento da pele de uma pessoa, dentre tantas outras que estão presentes em nosso cotidiano.
As transformações que resultam na formação de novas substâncias a partir de outras são chamadas de reações químicas.
Assinale a alternativa que indica como essas reações químicas são representadas:
a. Composições quimicas.
b. Ligações químicas.
c. Estrutura química.
d. Equações químicas.
e. Fórmula estrutural química.
Sua resposta está correta.
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Questão 5
Completo
Atingiu 0,00 de 0,05
Questão 6
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Como podemos observar, os cálculos para descobrir a quantidade de mols do produto formado quando alteramos a quantidade de mols de
um reagente é simples, basta utilizar o fator de conversão. Entretanto, se o balanceamento da reação química não estiver correto, o cálculo
também estará errado.
Assinale a alternativa que indica qual é a sequência de passos utilizadas na conversão:
a. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto.
b. Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto.
c. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto.
d. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente.
e. Mols de reagente, Gramas de reagente, Mols de produto, Gramas de produto.
Sua resposta está incorreta.
A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente pequenas e não
existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em situações concretas
trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por um enorme número de átomos, é conveniente utilizar uma unidade especial
que possibilite descrevê-los.
 
Analise as assertivas a seguir:
 
I. No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras
partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II. O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de Avogadro
(NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III. No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV. A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1 mol de
unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância.
 
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
a. Apenas I, II e IV estão corretas.
b. Apenas III está correta.
c. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
d. Apenas I e IV estão corretas.
e. Apenas I, II e III estão corretas.
23
Sua resposta está correta.
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Questão 7
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 8
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
De acordo com a temática de escalas de temperatura abordada na disciplina, analise as assertivas a seguir:
 
I. Há três escalas de temperatura em uso, atualmente. As suas unidades são F (graus Fahrenheit), C (graus Celsius) e K (kelvin).
II. A escala Celsius define os pontos de congelamento e de ebulição normais da água.
III. A escala Fahrenheit é usada no mundo todo para medições em laboratório. Entretanto, quando cálculos envolvem dados de
temperatura, quase sempre se adota a escala Kelvin.
IV. Na escala Celsius o intervalo entre o ponto de congelamento (0 C) e o ponto de ebulição (100 C) da água é de 100 graus.
 
 
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
a. Apenas III está correta.
b. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
c. Apenas I e IV estão corretas.
d. Apenas I e II estão corretas.
e. Apenas I, II e III estão corretas.
o o
o o
Sua resposta está correta.
Analise as afirmações e assinale V para verdadeiro e F para falso.
 
( ) Podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos.
( ) Embora não ocorra mudança no equilíbrio, as reações direta e inversa continuam a acontecer.
( ) Dizer que o equilíbrio químico é dinâmico significa dizer que, quando uma reação atingiu o equilíbrio, as reações diretas (reagentes →
produtos) e inversa (reagentes ← produtos) continuam a ocorrer, mas os reagentes e os produtos estão sendo consumidos e recuperados
com a mesma velocidade.
( ) Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos participantes da reação química não se alteram,
pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.
a. V-V-V-V.
b. F-F-V-F.
c. F-F-F-V.
d. V-V-V-F.e. F-V-V-V.
Sua resposta está correta.
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Questão 9
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Na opinião de Fonseca (2004) com exceção dos casos em que todos os números são inteiros (por exemplo quando se conta o número de
alunos em uma sala de aula), muitas vezes é impossível obter o valor exato da quantidade em estudo. Por isso, é importante apontar a
margem de erro em uma medida indicando claramente o número de algarismos significativos, ou seja, os dígitos que têm significado em
uma quantidade medida ou calculada.
 
I. Qualquer numeral diferente de zero é significativo. O algarismo zero entre dígitos diferentes de zero são considerados
significativos;
II. O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos. A função deles é indicar a
posição da vírgula decimal;
III. Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da vírgula contam como algarismos significativos;
IV. Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros finais (isto é, os zeros que estão depois do último dígito diferente de zero)
podem ou não ser significativos.
 
Analise as assertivas a seguir.
 
Em atividades de cunho científico, devemos nos atentar para escrever o número correto de algarismos significativos. Em geral, é bastante
fácil determiná-lo levando em consideração algumas regras.
 
Assinale a alternativa que indique as respectivas regras.
a. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
b. Apenas II e IV estão corretas.
c. Todas as alternativas estão incorretas.
d. Apenas I e II estão corretas.
e. Apenas II e III estão corretas.
Sua resposta está correta.
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Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
A química é o ramo da ciência que estuda a composição, a estrutura e a interação da matéria e os princípios químicos são fundamentais
nos mais diversos segmentos de nossas vidas, não apenas em questões científicas. Usando a massa atômica e a massa molar, podemos
calcular a massa em gramas de um único átomo de carbono-12.
 
Analise as assertivas a seguir a respeito da massa molar:
 
I. Esta unidade de medida é tão grande, que seu uso compensa os valores de massas atômicas tão baixas;
II. No sistema internacional, o mol foi definido como a sétima grandeza de base para caracterizar quantidade de matéria;
III. Um mol é a quantidade de uma substância que contém tantas partículas quanto há átomos em exatamente 12 g do isótopo
carbono 12;
IV. Se convertermos a constante em quilômetros e transformarmos o resultado em anos-luz, ela equivaleria a cerca de 63,6 milhões
de anos-luz.
 
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I, II e III estão corretas.
b. Apenas I e III estão corretas.
c. Apenas I e II estão corretas.
d. Apenas I e IV estão corretas.
e. Apenas III está correta.
Sua resposta está correta.
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