quimica geral avaliando aprend

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Código de referência da questão.1a Questão (Ref.: 201501442669)	Pontos: 0,1 / 0,1
A fórmula química é a representação de um composto químico e pode nos fornecer algumas informações sobre a substância que ela representa. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o número de átomos, por molécula, do composto Ca3(PO4)2:
	3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 4 átomos de O.
	3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 4 átomos de O.
	3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 8 átomos de O.
 Certo	3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 8 átomos de O.
 Código de referência da questão.2a Questão (Ref.: 201502083637)	Pontos: 0,1 / 0,1
Os números atômicos e de massa dos átomos Y e Z são dados em função de x. Números Atômicos: 2x+7Y 3x+2Z Números de Massa: 7x 6x+7 Sabendo-se que os átomos Y e Z são isótopos, assinale verdadeiro (V) ou Falso (F):
	O número de massa de Z é igual a 36
 Certo	Y e Z pertencem ao mesmo elemento químico.
	O número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo Y.
	O número atômico de Y é igual a 16.
	Z possui 19 nêutrons.
 Código de referência da questão.3a Questão (Ref.: 201501524098)	Pontos: 0,1 / 0,1
O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine a pureza do metal que o analista realizou.
	45% de pureza.
	75% de pureza.
	55% de pureza.
	65% de pureza.
 Certo	85% de pureza.
 Código de referência da questão.4a Questão (Ref.: 201501524075)	Pontos: 0,1 / 0,1
Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP.
	215.000 litros
 Certo	179.200 litros.
	245.000 litros
	195.000 litros
	184.000 litros
 Código de referência da questão.5a Questão (Ref.: 201501524084)	Pontos: 0,1 / 0,1
Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é
Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido sulfúrico?
 
 Certo	1360,54 mols.
	1658,54 mols.
	1452,54 mols.
	1988,54 mols.
	2356,54 mols.