Disciplina de Quimica Geral e Inorganica (1)

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Disciplina de Química Geral e Inorgânica – B ( 2022.SET) 
AULA 1 
Exercícios 
1.1 Tabela periódica. 
1. Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica 
dos elementos? 
A. 18 e 7. 
B. 7 e 18. 
C. 8 e 10. 
D. 6 e 8. 
E. 9 e 8. 
 
2. Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o 
KCl, assinale a alternativa correta. Dados: K (Z=19) e (Z=17). 
A. O potássio possui maior caráter metálico. 
B. O cloro possui menos eletronegatividade. 
C. O cloro tem maior raio atômico. 
D. O potássio tem maior eletroafinidade. 
E. O potássio tem maior potencial de ionização. 
 
3. Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, 
prata e sódio são, respectivamente: 
 
A. Co, Cu, K, Ag, Na. 
B. C, Cu, Po, P, S. 
C. Co, Ce, Pt, Pr, Na. 
D. Ce, Cr, K, Ag, Si. 
E. C, Cr, Po, Ag, S. 
4. Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18? 
A. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e do hélio. 
B. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, dos calcogênios, dos halogênios e dos 
gases nobres. 
C. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e dos gases nobres. 
D. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, dos halogênios e dos gases 
nobres. 
E. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do calcogênio, do halogênio e do neônio. 
 
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5. Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo apresenta um 
metal, um metaloide e um gás nobre, respectivamente? 
 
A. Na – Ge – He. 
B. .K – Co – O. 
C. C. Ca – Sn – Xe 
D. D. Cs – Fe – Kr. 
E. E. Al – Cu – N. 
 
Exercícios 
AULA 1 
 
1.2 Estequiometria: Massa atômica, Massa molar e número de Avogadro 
 
1. O cloro possui dois isótopos de massa atômica 35 u e 37 u, com porcentagens, 
respectivamente, iguais a 75% e 25%. Qual a massa atômica média do 
elemento Cl? 
A. 26,25 u. 
B. 36 u. 
C. 35,5 u. 
D. 3550 u. 
E. 9,25 u. 
 
2. Um elemento químico genérico X tem três isótopos com massas atômicas 1, 2 
e 3 com porcentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. A massa atômica 
média do elemento X é: 
A. 1,70 u. 
B. 3 u. 
C. 33,33 u. 
D. 0,6 u. 
E. 2,70 u. 
 
3. O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é: 
A.0,4 mol. 
B. 0,2 mol. 
C. 0,1 mol. 
D. 10 mol. 
E. 5 mol. 
 
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4. Em um determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) 
por litro de água. Qual o número de moléculas de cloro utilizadas por litro? 
Dado: peso atômico do cloro = 35,5 u. 
A. 3,01 x 1018. 
B. 3,01 x 1019. 
C. 5 x 10-6. 
D. 6,02 x 1018. 
E. 6,02 x 1023. 
 
5. O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro 
indica que: 
A. No núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e 
nêutrons. 
B. O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos. 
C. Há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos. 
D. O número de Avogadro não é um número inteiro. 
E. O peso atômico leva em conta o peso dos elétrons. 
 
AULA 2 
Exercícios 
2.1 Teoria atômica. 
 
1. A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma 
lâmina de ouro e partículas. Supondo que esse experimento fosse realizado 
com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, 
poderíamos afirmar que: 
 
A. As partículas alfa positivas atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos 
desvios. 
B. O anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea. 
C. Os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas. 
D. Os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas. 
E. Nenhuma das alternativas anteriores. 
 
2. A evolução da teoria atômica se deu através de modelos e conceitos 
propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e 
observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva 
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uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a 
minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: 
A. Dalton. 
B. Thomson. 
C. Rutherford. 
D. Demócrito. 
E. Nenhuma das anteriores. 
 
3. A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: 
 
A. A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais 
ou não. 
B. O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. 
C. O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno. 
D. Os átomos são partículas que não se podem dividir. 
E. Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 
 
4. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o 
átomo constituído de: 
 
A. Elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva. 
B. De uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. 
C. Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
D. Uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
E. Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 
 
5. O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de 
carga ............., contendo .................. incrustados, possuidores de carga 
elétrica ................... A alternativa que completa corretamente a frase é: 
 
A. Neutra/prótons e elétrons/positiva e negativa. 
B. Positiva/prótons/positiva. 
C. Negativa/elétrons/negativa. 
D. Positiva/elétrons/negativa. 
E. Positiva/nêutrons/nula. 
 
 
 
 
AULA 2 
Exercícios 
 
2.2 Configurações eletrônicas dos cátions e ânions. 
1. Sobre a configuração eletrônica de cátions e ânions, observe as afirmações. 
I - Quando um elétron é adicionado ao cloro, há a formação de cloreto (Cl-), que 
possui o subnível 3p totalmente preenchido. 
II - Quando dois elétrons são adicionados ao cálcio, há a formação de Ca2+, que 
possui o subnível 3p totalmente preenchido. 
III - O Cs+ e o xenônio (Xe) são isoeletrônicos. 
A. Somente I está correta. 
B. Somente II está correta. 
C. Somente I e II estão corretas. 
D. Somente I e III estão corretas. 
E. Todas as afirmações estão corretas. 
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2. Observe as afirmações. 
I - O S-2 e o Ar são isoeletrônicos. 
II - Tanto o I- quanto o Br- possuem configuração de gás nobre, uma vez que os 
respectivos subníveis p estão totalmente preenchidos. 
III - O oxigênio, quando perde dois elétrons, forma o ânion O-2, que é estável, pois 
tem configuração idêntica ao neônio. 
A. I e II estão corretas. 
B. I e III estão corretas. 
C. Apenas I está correta. 
D. Apenas III está correta. 
E. Todas as afirmações estão corretas. 
 
3. Sobre a configuração eletrônica de cátions dos metais de transição, observe 
as afirmações. 
I - Sempre formam cátions isoeletrônicos com gases nobres. 
II - A remoção dos elétrons para a formação dos cátions acontece primeiro no 
subitens 
e depois no (n-1)d. 
III - O cátion Cu+ possui o orbital 3d totalmente preenchido. 
A. Apenas I está correta. 
B. Apenas I e II estão corretas. 
C. Apenas III está correta. 
D. Apenas II e III estão corretas. 
E. Não há nenhuma afirmação correta. 
 
4. Sobre as configurações eletrônicas de cátions e ânions, marque a alternativa 
incorreta. 
A. O Ni2+ possui seis elétrons e configuração eletrônica [Ar] 3d8. 
B. O hélio e o ânion hidreto são isoeletrônicos, sendo que ambos são paramagnéticos. 
C. Todos os halogêneos (Família 17 ou 7A) possuem configuração np5, por isso têm a 
tendência de formar ânions monovalentes. 
D. Os cátions K+ e Ca2+ são isoeletrônicos. 
E. Tanto o magnésio quanto o bário têm a tendência de formar cátionsdivalentes. 
 
5. Observe as afirmações. 
I - Ao doar 2 elétrons, os elementos do grupo 2 da tabela periódica - assim como, 
ao doar 1 elétron os elementos do grupo 1 - formarão cátions, que desta forma 
possuem configuração de gases nobres. 
II - K+ , Cl- e Ar são isoeletrônicos. 
III - Fe2+ apresenta configuração da subcamada mais energética 3d6 . 
A. Somente I está correta. 
B. Somente II está correta. 
C. Somente III está correta. 
D. Somente I e II estão corretas. 
E. Todas a afirmações estão corretas. 
AULA 3 
Exercícios 
3.1. Evolução do modelo atômico 
 
1. De acordo com o modelo atômico de Dalton, escolha a alternativa correta. 
 
A. Os átomos são compostos de prótons, nêutrons e elétrons. 
B. Os compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento. Em qualquer 
composto, a razão entre os números de átomos de quaisquer elementos presentes é um 
número inteiro ou uma fração simples. 
C. O átomo é composto por um núcleo muito pequeno e por uma eletrosfera, 
responsável pela maior parte do volume do átomo. 
D. O átomo é uma esfera com carga positiva, contendo cargas negativas distribuídas por 
toda a sua extensão. 
E. Os elétrons estão distribuídos em níveis específicos de energia. 
 
2. Todos os átomos de determinado elemento são idênticos, tendo o mesmo 
tamanho, massa e propriedades químicas. Os átomos de um elemento são 
diferentes dos átomos de todos os outros elementos. 
Essa afirmação está relacionada a qual modelo atômico? 
 
A. Modelo atômico de Bohr. 
B. Modelo atômico de Thomson. 
C. Modelo atômico de Demócrito. 
D. Modelo atômico de Dalton. 
E. Modelo atômico de Rutherford. 
 
3. O descobrimento das partículas radioativas foi de suma importância para a 
evolução dos modelos químicos. Sobre essas partículas, assinale a alternativa 
correta. 
 
A. A partícula alfa não tem carga. 
B. A partícula alfa tem massa superior ao elétron e é carregada. 
C. A partícula beta apresenta massa superior ao elétron e carga negativa. 
D. A radiação gama tem carga positiva. 
E. A partícula alfa tem massa inferior ao elétron e é carregada. 
 
4. Sobre os avanços trazidos pelo modelo atômico de Rutherford, assinale a 
alternativa que não corresponde a um deles. 
 
A. Núcleo concentrando a absoluta maioria da massa do átomo. 
B. Conceito de núcleo e eletrosfera. 
C. Núcleo com carga positiva e eletrosfera com carga negativa. 
D. A eletrosfera ocupa a absoluta maioria do volume do átomo. 
E. Elétrons distribuídos em níveis e subníveis de energia. 
 5. Observe os seguintes enunciados: 
 
I – Um átomo é uma unidade básica de um elemento que pode participar de uma 
combinação química. 
II – O átomo é uma esfera pequena e indivisível. 
III – O átomo tem um núcleo muito pequeno e carregado positivamente. Nesse 
núcleo, estão presentes os prótons e os nêutrons. Além do núcleo, o átomo também 
é composto pela eletrosfera, que apresenta um volume muito grande se comparado 
com o núcleo. A eletrosfera tem carga negativa, conferida pela presença de 
elétrons. 
Assinale a alternativa correta. 
A. Somente I está correto. 
B. Somente I está incorreto. 
C. I e III estão corretos. 
D. Somente III está incorreto. 
E. II e III estão corretos. 
 
AULA 3 
Exercícios 
3.2. Estrutura do átomo, número atômico, numero de massa, isótopo 
 
1. Com base nesta figura e nos conhecimentos adquiridos sobre átomos, 
assinale a alternativa correta. 
 
A. Para determinado átomo, considerado isolado, o número de elétrons é igual ao número 
de prótons. 
B. O átomo tem camadas de acordo com seu número de elétrons. Contudo, todos os 
elétrons do átomo permanecem na camada de valência, onde ocorrem as reações. 
C. Em um mesmo elemento, os átomos são iguais, tendo as mesmas propriedades, a 
mesma dimensão, o mesmo raio, os mesmos elétrons na camada de valência e distribuição 
eletrônica. 
D. Em uma reação química, os mesmos átomos que aparecem nos reagentes aparecem 
nos produtos, e em igual número. 
E. Para formar uma molécula de água, sempre precisaremos de dois átomos de hidrogênio 
e um átomo de oxigênio (lei das proporções fixas). 
 
2. Átomos do elemento químico Sódio (Na) estão no terceiro período da tabela 
periódica, na família dos metais alcalinos, descritos com carga +1 em 
relação a seus íons. Lembrando que Z = p = e, A = p + n, assinale a 
alternativa correta em relação aos íons Na. 
A. Na tabela periódica, encontramos A = 20u. 
B. Na tabela periódica, encontramos Z = 9. 
C. São cátions bivalentes. 
D. Têm 10 elétrons e A = 23. 
E. Têm n = 7. 
 
3. Espécies atômicas que têm o mesmo número de elétrons são chamadas 
de isoeletrônicas. Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a 
alternativa que apresente essas espécies. 
A. K+ e H-. 
B. Ca+2 e O-. 
C. F- e He+. 
D. K+ e Ar. 
E. K+ e F-. 
 
4. O avanço em pesquisas químicas e tecnológicas proporcionou inúmeras 
descobertas e a identificação de um grande número de elementos químicos. 
Outros elementos foram descobertos em laboratórios, átomos de elementos 
não naturais, chamados sintéticos. Assinale a alternativa que descreve a 
característica capaz de ser única para cada átomo, diferenciando-o de todos 
os outros. 
A. Número de ligações simples e duplas. 
B. Número de elétrons. 
C. Número atômico. 
D. Número de nêutrons. 
E. Carga formal. 
 
5. 
 
 
A. 0, 2, 1 e um nêutron. 
B. 2, 0, 1 e dois elétrons, igual ao He (Z = 2). 
C. 1, 2, 0, um próton e um elétron. 
D. 0, 1, 2 e um próton. 
E. 1, 0, 2, um próton, um elétron e um nêutron. 
 
AULA 4 
Exercícios 
4.1. Fórmulas químicas, substâncias moleculares e iônicas 
 
1. Sobre o X2Y3, onde X e Y formam um composto iônico, assinale a 
alternativa correta. 
A. X é o ânion e Y é o cátion. 
B. É provável que os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, 3 e 
6 elétrons na camada de valência. 
C. É uma molécula diatômica. 
D. Se X e Y são íons, o composto X2Y3 pode ser considerado uma molécula não iônica. 
E. X2Y3 representa a fórmula estrutural do composto. 
 
2. A fórmula entre cátion X3 e ânion Y -1 é: 
A. XY. 
B. XY3. 
C. X7Y. 
D. X3Y7. 
E. X7Y3. 
 
3. Assinale a alternativa correta: 
A. Toda molécula deve, necessariamente, ser constituída por átomos de elementos 
diferentes. 
B. O hidrogênio (H2) não pode ser considerado uma molécula porque é constituído de 
elementos iguais. 
C. Um átomo que ganha elétrons torna-se um íon com carga negativa, chamado de 
ânion. 
D. Um átomo que ganha um próton é considerado um cátion. 
E. O cloreto de sódio (NaCl) é um composto não iônico porque o somatório das cargas 
de seu cátion e seu ânion é nulo. 
 
4. Sobre o composto formado pela combinação do elemento (X2) com o 
elemento (Y6-), assinale a alternativa correta. 
A. Não é um composto iônico. 
B. Tem fórmula X3Y. 
C. Tem cátion X6 . 
D. O ânion presente foi originado pelo átomo de X. 
E. Apresenta fórmula XY. 
 
5. Analise a molécula apresentada na figura e assinale a alternativa correta. 
 
 
A. A fórmula molecular da molécula representada na figura é C16H22N2O3. 
B. A figura apresenta a fórmula molecular da molécula, cuja fórmula estrutural é 
C14H22N2O3. 
C. A fórmula molecular da molécula em questão é C14H22N2O3. 
D. A fórmula molecular da molécula em questão é C12H2N2O3. 
E. A fórmula molecular da molécula em questão é C14H4N2O3. 
 
AULA 4 
Exercícios 
4.2. Classificação da matéria; propriedades físicas e químicas da matéria 
 
1. Uma das formas de adulterar a gasolina consiste em adicionar a esse 
combustível solventes orgânicos que formem misturas homogêneas, como o 
álcool combustível. 
Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de: 
1. gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio; 
2. água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio; 
3. N-heptano, benzeno e gasolina. 
Considere todos nas condições normais de temperatura e pressão. Qual das 
alternativas está correta? 
 
A. O sistema 1 émonofásico e homogêneo. 
B. O sistema 2 é bifásico e heterogêneo. 
C. O sistema 3 é trifásico e homogêneo. 
D. O sistema 1 e o sistema 2 são homogêneos. 
E. Todos os sistemas são monofásicos. 
 
2. Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um 
fabricante. Antes de o produto ser usado, colhe-se uma amostra, que é 
submetida a uma série de testes para verificações. Um desses testes consiste 
em colocar uma fração da amostra em um equipamento e aquecê-la até o 
plástico derreter. A fração sofreu: 
A. sublimação. 
B. solidificação. 
C. ebulição. 
D. condensação. 
E. fusão. 
 
3. Para a realização de processos químicos na indústria, é necessário conhecer 
a característica de cada substância, para que se faça a correta estruturação 
do ambiente produtivo, que deve estar de acordo com a característica física 
do material utilizado. 
Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas 
substâncias. Qual substância é sólida à temperatura ambiente (25°C)? 
 
A. I. 
B. II. 
C. III. 
D. IV. 
E. V. 
 
4. As propriedades físicas podem ser empregadas na separação de misturas 
heterogêneas, ao passo que as propriedades químicas podem ser utilizadas 
para a identificação de reações químicas. 
 
Das descrições feitas a seguir, indique quais são referentes a propriedades químicas: 
I) O ferro se transforma em ferrugem na presença de ar e umidade. 
II) O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente. 
III) O papel produz cinzas ao pegar fogo. 
IV) O alumínio apresenta densidade de 2,7g/cm3. 
V) O álcool ferve a 78°C, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 atm). 
VI) A combustão do etanol libera gases e energia. 
 
A. Alternativa I. 
B. Alternativas I, II e III. 
C. Alternativas III e IV. 
D. Alternativas I, II e V. 
E. Alternativas I, III e VI. 
 
5. As propriedades químicas estão relacionadas à mudança de estrutura 
atômica dos compostos, mediante reações nas quais os reagentes são 
consumidos e dão origem a produtos que apresentam diferentes estruturas. 
 
Analise os itens a seguir, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas 
das substâncias. 
I) A glicose é um sólido branco. 
II) O etanol entra em ebulição a 78,5°C. 
III) O éter etílico sofre combustão. 
IV) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão. 
V) O metabolismo do açúcar no corpo humano gera a produção de dióxido de 
carbono e água. 
 
A. Alternativa I. 
B. Alternativas III e V. 
C. Alternativas III, IV e V. 
D. Alternativas I e V. 
E. Alternativa III. 
AULA 5 
Exercícios 
5.1. Reações químicas e equações químicas 
1. O gás dióxido de nitrogênio (NO2) é formado pela reação entre o monóxido 
de nitrogênio e o oxigênio da atmosfera, conforme a reação a seguir: 
 
Qual a alternativa correta sobre essa reação química? 
A. Duas moléculas de NO reagem com um átomo de O2 para fornecer duas moléculas 
de NO2. 
B. O coeficiente 2 em 2NO indica a participação de duas moléculas de nitrogênio e duas 
de oxigênio. 
C. A equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de átomos de N 
para quatro mols de átomos de O nos reagentes. 
D. A ausência de coeficiente para o O2 indica que ele não participa efetivamente da 
reação. 
E. A equação não está balanceada, pois existem duas moléculas de O2 nos produtos e 
somente uma nos reagentes. 
 
2. Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio, 
sabe-se que 95g do ácido reagem com 76g do hidróxido, formando 53g de 
água e “x” gramas de cloreto de sódio. 
 
Utilizando a lei da conservação da massa e as informações fornecidas, determine a 
massa do outro produto dessa reação – o cloreto de sódio. 
A.94g. 
B. 118g. 
C. 167g. 
D. 109g. 
E. 21g. 
 
3. Quando o alumínio (Al) é exposto ao ar (O2), forma-se uma camada protetora 
de óxido de alumínio (Al2O3), de acordo com a reação já balanceada: 
 
A quantidade, em gramas, de Al2O3 produzida pela reação de 7,4g de Al com 
excesso de O2 é: 
A. 28g. 
B. 14g. 
C. 8,5g. 
D. 27g. 
E. 9g. 
 
4. O cloreto de sódio (NaCl) reage com nitrato de prata (AgNO3), produzindo 
o cloreto de prata (AgCl), conforme a reação: 
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 
Para produzir 430,5g de AgCl, quanto de NaCl é necessário? 
A. 175,5g. 
B. 148,15g. 
C. 8,5g. 
D. 35,5g. 
E. 726,8g. 
 
5. Sobre a reação a seguir, assinale a alternativa correta: 
 
A. Nessa reação irreversível, A e B são reagentes. 
B. A e B são produtos. 
C. C e D são reagentes. 
D. C é reagente. 
E. Trata-se de uma reação reversível. 
 
AULA 5 
Exercícios 
5.2. Concentração de soluções (molaridade, normalidade) 
1. Sobre uma solução de glicose C6H12O6, 0,35 M, assinale a alternativa 
correta: 
 
A. Haverá 63 g de glicose em 1 litro de solução. 
B. Haverá 180 g de glicose em 1 litro de solução. 
C. Haverá 5 g de glicose em 1 litro de solução. 
D. Haverá 63 mols de glicose em 180g de solução. 
E. Haverá 0,35g de glicose em 1 litro de solução. 
 
2. Que quantidade em mols de permanganato de potássio KMnO4 está presente 
em 480 g desse sal? Dados (massa molar): K = 39, Mn = 55 e O =16. 
A. 1,52 mol. 
B. 6,08 mols. 
C. 3,04 mols. 
D. 2,50 mols. 
E. 0,0303 mols. 
 
3. Sabendo que uma solução 1 molar de HCl tem 36,5 g.L-1 , qual a molaridade 
de uma solução composta de 125 g de HCl em 250 mL de solução? Sabendo 
que 1 mol HCl tem 36,5g) 
A. 0,29 Molar. 
B. 0,855 Molar. 
C. 13,7 Molar. 
D. Não há dados suficientes para realizar esse cálculo. 
E. 6,8 Molar. 
 
4. Você está preparando uma solução contendo 31,65 g de ácido sulfúrico 
(H2SO4) dissolvidos em 250 mL de solução? Sabendo que H = 1; S = 32; O = 
16, assinale a alternativa correta: 
 
A. A concentração dessa solução será de 2,6 Normal. 
B. A concentração dessa solução será de 5,2 Normal. 
C. A concentração dessa solução será de 1,3 Normal. 
D. A concetração dessa solução não pode ser expressa em Normalidade (Normal), 
somente Molaridade (Molar). 
E. 0,64 Normal 
 
5. No laboratório você se depara com um frasco contendo a seguinte informação 
no rótulo: Solução de 32,4578 g de NaOH em 800 mL de água. 
 
A concentração Molar (M) e a concentração Normal (N) dessa solução será, 
respectivamente: 
 
A. A concentração será de 0,507 Molar e 1,014 Normal. 
B. É impossível calcular a concentração Normal dessa solução. 
C. A concentração será de 1,014 Molar e 0,507 Normal. 
D. A concentração será de 0,507 Molar e 0,507 Normal. 
E. A concentração será de 1,014 molar e 1,014 normal. 
 
AULA 6 
Exercícios 
6.1. Balanceamento de equações químicas 
 1. Balancear a equação 
 
Supondo que a bolinha laranja e a bolinha azul signifiquem átomos diferentes, 
então o esquema representará uma reação química balanceada se substituirmos as 
letras x, y e w, respectivamente, pelos valores: 
 
A. 3, 2 e 2. 
B. 1, 2 e 3. 
C. 1, 2 e 2. 
D. 2, 1 e 3. 
E. 3, 1 e 2. 
 
2. Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes, consecutivamente, após 
o balanceamento da equação química a seguir: 
 
AI + O2 --> AI2O3 
A. 2, 3, 2. 
B. 4, 3, 2. 
C. 8, 6, 4. 
D. 2, 3, 4. 
E. 1, 4, 3. 
 
3. Assinale a alternativa que apresenta os coeficientes, consecutivamente, após 
o balanceamento da equação química a seguir: 
 
FeS2 + O2 --> Fe2O3 + SO2 
A. 2, 5, 4, 4. 
B. 2, 11/2, 5, 4. 
C. 1, 6, 4, 5. 
D. 2, 11/2, 1, 4. 
E. 1, 5, 4, 4. 
 
4. Assinale a alternativa que contém soma dos menores coeficientes inteiros 
que balanceiam a equação a seguir: 
 
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O 
A. 5. 
B. 6. 
C. 4. 
D. 7. 
E. 8. 
 
5. Para que a reação a seguir fique balanceada, os valores de x, y e z são, 
respectivamente: 
 
(NH4)2Cr2O7 --> N2 + CrxOy + z H2O 
 
A. 2, 3 e 4. 
B. 2, 7 e 4. 
C. 2, 7 e 8. 
D. 3, 2 e 4. 
E. 3, 2 e 8. 
 
AULA 6 
Exercícios 
 
6.2. Nomenclatura de compostos 
 
1. É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A 
água torna-se um foco de doenças, mesmo para quemnão entrar nela. A 
dengue, por exemplo, é transmitida por um mosquito que se reproduz em 
águas paradas. Entre os compostos químicos empregados para manutenção 
de piscinas, encontramos o hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o 
carbonato de sódio. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as 
fórmulas dos compostos citados. 
A. CaClO, Al2(SO4)3, NaCO3. 
B. Ca(ClO)2, Al2(SO4)3, Na2CO3. 
C. CaClO, Al3(SO4)2 , Na2CO3. 
D. Ca(ClO)2 , Al2(SO4)3 , NaCO3. 
E. CaClO, Al2(SO4)3, Na2CO3. 
 
2. Entre os ânions abaixo, indique a alternativa em que a valência está 
incorreta: 
A. Br -. 
B. S 2-. 
C. NO2 
-. 
D. Cl 2-. 
E. F – 
 
3. Entre os cátions abaixo, indique a alternativa em que a valência está 
incorreta: 
A. K+1 . 
B. Mg+2. 
C. Cs+1 . 
D. Co+3 . 
E. Na +1. 
 
 
4. Ácidos são substâncias que liberam somente como íon positivo o cátion 
hidrogênio (H+1 ), quando em soluções aquosas. Na prática, o cátion H +1 se 
combina com uma molécula de água, formando o cátion hidrônio (H3O- ). 
Os ácidos considerados os mais fortes são: H2SO4, HNO3, HClO4, HBr, HCl 
e HI. Os nomes desses ácidos são, respectivamente: 
A. Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido cloroso, ácido brômico, ácido clorídrico, ácido 
iodídrico. 
B. Ácido sulfuroso, ácido nítrico, ácido perclórico, ácido bromídrico, ácido clorídrico, 
ácido iodídrico. 
C. Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido perclórico, ácido bromídrico, ácido clorídrico, 
ácido iodídrico. 
D. Ácido sulfuroso, ácido nítrico, ácido cloroso, ácido bromico, ácido clorídrico, ácido 
iodídrico. 
E. Ácido sulfuroso, ácido nítrico, ácido percloroso, ácido bromico, ácido clorídrico, 
ácido iodídrico. 
 
5. Assinale a alternativa correta em relação à classificação dos compostos em 
ácido, base, óxido e sal. 
 
A. Ácido: III, VI, X 
Base: I, V, VII 
Óxido: II, IV, VII, IX 
 
B. Ácido: III, 
Base: I, V, VII 
Óxido: II, IV, VII, IX, VI 
Sal: X 
 
C. Ácido: III, VI 
Base: I, VII 
Óxido: II, IV, VII, IX 
Sal: V, X 
 
D. Ácido: III, VI 
Base: I, V, VIII 
Óxido: II, IV, VII, IX 
Sal: X 
 
E. Ácido: III, VI 
Base: V 
Óxido: I, II, IV, VII, VII, IX 
Sal: