relatorio: aminoacidos propriedade ácido base

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
AMINOÁCIDOS: ESTRUTURA E PROPRIEDADE ÁCIDO-BASE
 
SUZANE TORRES DA SILVA
Prof. Dr. NATHÁLIA RESENDE
BARRA DO GARÇAS – MT
30 de Março de 2016
Introdução
O ácido glutâmico é um aminoácido não essencial, um dos 20-22 aminoácidos proteinogênicos. O ânion carboxilato e os sais do ácido glutâmico são conhecidos como glutamatos. Fórmula: C5H9NO4, densidade: 1,46 g/cm³, massa molar: 147,13 g/mol, ponto de ebulição: 205 °C, ponto de fusão: 199 °C, solúvel em: Água.
Resultados e Discussões
Pipetou-se 20 mL da solução de ácido glutâmico em um béquer de 100 mL. Utilizou-se o pHmetro para medir o pH inicial da solução (2,96pH). Adicionou-se 8 gotas de HCL e a solução foi homogeneizada, obteve-se pH mais ácido (1,16pH). Adicionou-se 50 mL de NaOH em uma bureta e iniciou-se a titulação, foram adicionadas porções de 1 mL da base e mediu-se o pH após cada adição como mostra a tabela abaixo:
Tabela 1 - pH em função do NaOH adicionado
	VOLUME DE NaOH
	pH
	0mL
	1,16
	1mL
	1,20
	2mL
	1,27
	3mL
	1,34
	4mL
	1,41
	5mL
	1,48
	6mL
	1,56
	7mL
	1,65
	8mL
	1,75
	9mL
	1,89
	10mL
	1,97
	11mL
	2,10
	12mL
	2,22
	13mL
	2,51
	14mL
	2,76
	15mL
	3,07
	16mL
	3,39
	17mL
	3,69
	18mL
	3,98
	19mL
	4,30
	20mL
	5,3
	21mL
	6,95
	22mL
	8,43
	23mL
	8,85
	24mL
	9,12
	25mL
	9,35
	26mL
	9,53
	27mL
	9,76
	28mL
	10,02
Figura 1 - Eixo Y pH e X volumes de NaOH (pKa1–seta azul, pKaR–seta vermelha, pKa2–seta verde, pI–seta rosa)
O pKa1, com pH entre 1 e 2, corresponde ao grupo carboxila que é o primeiro a perder seus prótons no processo de tamponamento, por ter caráter ácido ele doa H. O pKaR corresponde ao grupo carboxílico do radical. O pKa2 corresponde ao grupo amina, que tem caráter básico e é aceptor de H. O ponto isoelétrico (pI) é o pH em que os aminoácidos da solução tem carga elétrica igual a zero, estado neutro (Zwitterion). O pI é calculado a partir da equação:
Se a solução for fortemente ácida, teremos o ácido glutâmico inteiramente sob a forma protonada. No pH 1.97 teremos em quantidades iguais as formas de carga bruta +1 e 0. No pH 9,53teremos em quantidades iguais as formas de carga 0 e -1. A forma de carga 0 será predominante a pH 5,75 (pH isoelétrico do ácido glutâmico).
Tabela 2 - Comparação dos valores de pKa determinados e da literatura.
	
	ÁCIDO GLUTÂMICO
	
	
	GRÁFICO
	LITERATURA
	pKa1
	1,97
	2,10/4,3
	pKa2
	9,53
	9,47
	pKaR
	3,98
	4,07
	pI
	5,75
	3,15
Equação de equilíbrio Ácido Glutâmico:
Se fossem utilizadas soluções com concentrações menores de NaOH ou se as adições fossem realizadas em intervalos menores as visualizaçoes dos valores de pKa provavelmente seriam mais fáceis pois aumentaria o número de pontos da curva, tornando a visualização mais prescisa. No caso do ácido glutâmico, que apresenta pKaR, mais pontos na curva facilitaria a identificação dos pKa’s. No entanto, a titulação seria muito lenta e o experimento se tornaria muito longo.
Comparando o pH inicial, antes da adição de HCL, com os pKa’s calculados e os tabelados é possível apontar qual a espécie dominante na solução inicial de ácido glutâmico. O pH inicial foi 2,96, menor e mais ácido que o pI, próximo ao pKa1, na área em que COO‾ age como tampão.