SOLUÇÕES EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 1.7

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www.professormazzei.com – SOLUÇÕES – Folha 1.7 – João Roberto Fortes Mazzei 
 
 
1. (Ufrj 2002) Para manter bem tratada a 
água de uma piscina, é necessário 
adicionar cloro, manter o pH neutro e filtrar 
a água diariamente. Um processo de 
cloração utilizado consiste na diluição de 
uma solução concentrada de hipoclorito de 
sódio. O íon hipoclorito é um oxidante de 
compostos orgânicos e possui ação 
bactericida. 
Suponha que, inicialmente, a piscina 
contenha 36.000 litros de água pura e que 
seja alimentada com uma solução de 
concentração 0,149g/L de NaOCℓ, até 
completar o volume total da piscina de 
40.000 litros. 
Determine a concentração final de íons 
hipoclorito (em mol/L) na piscina supondo 
que não exista decomposição deste íon. 
 
2. (Uerj 2003) Quatro frascos - A, B, C e D - 
são utilizados para a preparação de quatro 
soluções aquosas, cujos solutos são, 
respectivamente, HBr, NaCℓ, Ba(OH)2 e Kl. 
Tais soluções apresentam 1 grama de 
soluto por litro de solução. 
Com relação a esses solutos, sabe-se que: 
 
- a solução do frasco B possui a menor 
concentração em mol×L-1; 
- a solução do frasco C possui a maior 
concentração em mol×L-1; 
- as soluções dos frascos A e B 
neutralizam-se quando misturadas em 
volumes adequados. 
 
Pode-se concluir que os frascos que 
correspondem às soluções de HBr, NaCℓ, 
Ba(OH)2 e Kl são, respectivamente: 
a) A, B, C, D 
b) A, C, B, D 
c) D, B, C, A 
d) D, C, B, A 
 
3. (Uff 2002) O composto de fórmula 
molecular Na2B4O7.10H2O, denominado 
tetraborato de sódio, é conhecido por 
bórax. Se uma criança ingerir de 5 a 10 
gramas desse composto apresentará 
vômito, diarreia, poderá entrar em estado 
de choque e, até, morrer. 
Tal composto é um sólido cristalino que 
reage com ácidos fortes de acordo com a 
equação: 
 
Na2B4O7.10H2O+2H
+

4H3BO3+5H2O+2Na
+ 
 
Uma amostra de tetraborato de sódio, de 
massa 0,9550 g, reage completamente 
com uma solução de HCℓ 0,1000 M. Pode-
se afirmar que o volume de ácido clorídrico 
consumido nessa reação é, 
aproximadamente: 
a) 5,00 mL 
b) 9,50 mL 
c) 25,00 mL 
d) 50,00 mL 
e) 95,00 mL 
 
4. (Uerj 2004) Os intervalos de tempo entre 
as doses dos medicamentos são 
calculados para garantir que a 
concentração plasmática do princípio ativo 
seja mantida entre um valor mínimo eficaz 
e um valor máximo seguro. 
Para um certo medicamento, o princípio 
ativo apresenta massa molar de 200 g e 
sua concentração plasmática reduz-se à 
metade a cada 8 horas. 
O valor mínimo eficaz da concentração 
plasmática é igual a 1 × 10-5 mol × L-1 e 
seu valor máximo seguro é de 9,5 × 10-5 
mol × L-1. 
A concentração plasmática máxima 
atingida imediatamente após a ingestão da 
primeira dose é igual a 16 mg × L-1. 
Nessas condições, o intervalo de tempo 
ideal, em horas, entre a ingestão da 
primeira e da segunda doses é de: 
a) 24 
b) 12 
c) 6 
d) 3 
 
5. (Uerj 2004) A espuma branca das ondas 
do mar é composta por pequenas bolhas 
de ar, que se formam devido à elevada 
concentração de sais - cerca de 0,50 mol × 
L-1. Considere duas soluções salinas, uma 
com concentração igual a 0,20 mol × L-1, 
outra com concentração igual a 0,60 mol × 
L-1, que devem ser misturadas para o 
preparo de 1,0 L de solução que possua 
concentração igual a 0,50 mol × L-1. 
Nesta preparação, o volume utilizado da 
solução mais diluída vale, em mL: 
a) 200 
b) 250 
c) 300 
d) 350 
 
 
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6. (Uff 2004) A seguinte mistura foi 
preparada em laboratório: 300,0 mL de HCl 
0,40 M mais 200,0 mL de NaOH 0,60 M. 
Considerando a reação completa, informe, 
por meio de cálculos, a molaridade do sal 
formado. 
 
7. (Uerj 2005) O organoclorado conhecido 
como DDT, mesmo não sendo mais usado 
como inseticida, ainda pode ser encontrado 
na natureza, em consequência de sua 
grande estabilidade. Ele se acumula em 
seres vivos pelo processo denominado de 
biomagnificação ou magnificação trófica. 
Foram medidas, em partes por milhão, as 
concentrações desse composto obtidas em 
tecidos de indivíduos de três espécies de 
um mesmo ecossistema, mas pertencentes 
a diferentes níveis tróficos, com resultados 
iguais a 15,0 , 1,0 e 0,01. 
As concentrações de DDT nos tecidos dos 
indivíduos da espécie situada mais próxima 
da base da cadeia alimentar e da situada 
mais próxima do topo dessa cadeia, em 
gramas de DDT por 100 gramas de tecido, 
foram, respectivamente, iguais a: 
a) 1,0 × 10-3 e 1,0 × 10-5 
b) 1,5 × 10-4 e 1,0 × 10-4 
c) 1,0 × 10-4 e 1,5 × 10-4 
d) 1,0 × 10-6 e 1,5 × 10-3 
 
8. (Ufrrj 2005) Pacientes que necessitam de 
raios X do trato intestinal devem ingerir 
previamente uma suspensão de sulfato de 
bário (BaSO4). Esse procedimento permite 
que as paredes do intestino fiquem visíveis 
numa radiografia, permitindo uma análise 
médica das condições do mesmo. 
 
Considerando-se que em 500 mL de 
solução existem 46,6 g do sal, pede-se: 
a) a concentração molar; 
b) a concentração em g / L. 
 
9. (Ufrrj 2005) Tem-se 50 mL de solução 0,1 
M de Nitrato de Prata (AgNO3). Ao se 
adicionar 150 mL de água destilada à 
solução, esta passará a ter a concentração 
de 
a) 0,5 M. 
b) 0,2 M. 
c) 0,025 M. 
d) 0,01 M. 
e) 0,033 M. 
 
 
10. (Uerj 2006) Uma suspensão de células 
animais em um meio isotônico adequado 
apresenta volume igual a 1 L 
econcentração total de íons sódio igual a 
3,68 g/L. 
A esse sistema foram acrescentados 3 L de 
água destilada. 
 
Após o processo de diluição, a 
concentração total de íons sódio, em 
milimol/L, é de: 
a) 13,0 
b) 16,0 
c) 23,0 
d) 40,0 
 
 
Gabarito: 
 
01: 2 × 104 mol/L 
 
0 2: [B] 
 
03: [D] 
 
04: [A] 
 
05: [B] 
 
06: 
 HCl: 0,40 mol ------1 L 
 n(HCl) ------- 0,3 L 
 n(HCl) = 0,12 mol 
NaOH: 0,60 mol ------ 1 L 
 n(NaOH) ------ 0,2 L 
 n(NaOH) = 0,12 mol 
 
 HCl + NaOH 

 H2O + NaCl 
0,12 mol 0,12 mol 0,12 
mol 
 
Molaridade do NaCl = m/V, logo, 
Molaridade do NaCl = 0,12/0,5 = 0,24 
mol/L. 
 
07: [D] 
 
08: a) 0,4 M. 
 
b) 93,2 g/L. 
 
09: [C] 
 
10: [D]