Aula 6 Funções Orgânicas

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FUNÇÕES ORGÂNICAS
“TODA A VIDA NA TERRA É BASEADA 
NO CARBONO; É O COMBUSTÍVEL 
QUE QUEIMAMOS, A NOSSA COMIDA 
E A ROUPA QUE VESTIMOS”
QUÍMICA ORGÂNICA
É o estudo da enorme variedade de compostos de 
carbono. Materiais baseados no carbono têm 
propriedades que vão da suavidade da pele até 
materiais usados em aviões. Esse átomo é tão 
adaptável devido a sua capacidade de se unir para 
formar cadeias e anéis de uma variedade sem fim.
Essa versatilidade permite ao carbono formar as milhares 
de moléculas complicadas que são necessárias para 
fazer funcionar os processos associados aos seres vivos. 
O QUE É QUÍMICA ORGÂNICA? 
“É a química dos compostos de carbono”
Alimentos, cosméticos, 
remédios, plásticos, tintas, 
colas, organismos vivos,...
É notável que...
Os compostos orgânicos envolvem, além do
C, a química de apenas alguns outros elementos:
principalmente H, O e N.
Outros também contêm: S, halogênios (F, Cl, B
e I) e P.
O C não se encontra nem entre os 10 elementos mais
abundantes da crosta terrestre. Por que então damos tanta
importância a apenas 1 dos 116 elementos existentes?
Porcentagem dos elementos na crosta 
terrestre e no corpo humano: 
Antoine-Laurent Lavoisier (1743 – 1794)
Percebeu a relativa simplicidade do “mundo 
mineral” e contrastou-a com a complexidade 
dos “mundos animal e vegetal”
Histórico...
No início da química, os cientistas
pensavam que os compostos orgânicos eram
aqueles produzidos pelos seres vivos e os
inorgânicos, encontrados em rochas e em
outras matérias não vivas. Acreditavam que
uma “força vital” era necessária para produzir
compostos orgânicos. Acreditavam que não
podiam sintetizar compostos orgânicos
partindo de compostos inorgânicos...
Os químicos já sintetizaram mais de 10 milhões de
compostos orgânicos, e estima-se que a cada ano mais
10.000 sejam reportados. (inorgânicos: 1,7 milhão)
~ 85% de todos os compostos conhecidos são 
compostos orgânicos. 
August kekulé – nova definição:
Compostos orgânicos são aqueles que
contêm carbono.
Bioquímica
Tenta explicar as formas e as funções biológicas
em termos químicos 
O conhecimento da química orgânica é 
essencial para o entendimento da 
bioquímica
Quase todas as Substâncias bioquímicas são 
compostos orgânicos
Carboidratos, lipídios, proteínas, enzimas, ácidos 
nucleicos, hormônios, vitaminas
Compostos 
Orgânicos X Inorgânicos
Diferem em suas propriedades porque diferem 
em sua composição e estrutura e não porque 
obedeçam leis naturais diferentes. Um 
conjunto de leis naturais se aplicam a todas as 
substâncias.
COMPOSTOS ORGÂNICOS COMPOSTOS INORGÂNICOS
As ligações são quase todas covalentes. A maior parte das ligações é iônica. 
Muitos são gases, líquidos ou sólidos com
P.F. baixos (menos de 360ºC).
A maior parte é de sólidos com altos 
pontos de fusão. 
A maior parte é insolúvel em água. Muitos são solúveis em água.
A maior parte é solúvel em solventes 
orgânicos como éter etílico, tolueno e 
diclorometano. 
Quase todos são insolúveis em solventes
orgânicos. 
Soluções aquosas não conduzem 
eletricidade.
Soluções aquosas formam íons que 
conduzem eletricidade.
Quase todos queimam e se decompõem. Muito poucos queimam.
As reações geralmente são lentas. As reações geralmente são rápidas. 
Compostos 
Orgânicos X Inorgânicos
Como se obtêm compostos orgânicos?
• Isolando da natureza (seres vivos -> fábricas
químicas -> milhares de compostos - biossíntese) - >
extrair, isolar e purificar. Ex.: flavonoides, açúcares,
vitaminas,...
• Síntese no laboratório (desde Wöhler, os químicos
têm procurado desenvolver outros métodos de
sintetizar compostos idênticos aos encontrados na
natureza ou criar derivados (Ex.: muitos fármacos
são compostos orgânicos sintéticos não encontrados
na natureza)
Como se escrevem as fórmulas estruturais 
dos compostos orgânicos?
• Uma formula estrutural mostra os átomos presentes em uma
molécula e as ligações que os conectam.
• O C normalmente forma 4 ligações covalentes e não tem
pares de elétrons não compartilhados.
• O N normalmente forma 3 ligações covalentes e tem 1 par de
elétrons não compartilhados.
• O O normalmente forma 2 ligações covalentes e tem 2 pares
de elétrons não compartilhados.
• O H normalmente forma 1 ligação covalente e não tem pares
de elétrons não compartilhados.
• Um halogênio (F, Cl, B, I) normalmente forma 1 ligação
covalente e tem 3 pares de elétrons não compartilhados.
Alguns elementos formam, praticamente, 
todos
os compostos orgânicos,
tais elementos são chamados de 
ORGANÓGENOS e,
são constituídos pelos elementos
C, H, O e N 
HC NO
REPRESENTAÇÕES
O que é grupo funcional? 
Átomos ou grupos de átomos de uma molécula
que apresenta um conjunto característico de
comportamentos químicos e físicos previsíveis,
sofrendo reações químicas previsíveis.
São unidades pelas quais dividimos os
compostos orgânicos em famílias de compostos.
Servem como base para dar nome aos
compostos orgânicos.
Sítio de reatividade química.
Hidrocarbonetos
• Formados apenas por átomos de C e H.
• Alcanos (tipo mais simples de composto
orgânico): são HC saturados.
• Alcenos: 1 ou + ligações duplas.
• Alcinos: 1 ou + ligações triplas.
• Arenos: 1 ou + anéis benzênicos.
Alcanos
Nomenclatura de alcanos (IUPAC=União 
Internacional de Química Pura e Aplicada) 
Nomenclatura de alcanos
• Os alcanos de cadeia ramificada consistem em
um nome principal que indica a cadeia mais
longa de átomos de C e nomes de substituintes
que indicam os grupos ligados à cadeia
principal.
• O grupo substituinte derivado do alcano pela
remoção de um átomo de H, chama-se grupo
alquila. Para dar nome, retiramos o sufixo –ano
e adicionamos o sufixo –ila.
Nomenclatura de alcanos (grupos 
alquila)
Terc-butil
Sec-butil
Nomenclatura de alcanos
• A cada substituinte da cadeia principal, dá-se
um nome e um número, o qual indica o C da
cadeia principal ao qual está ligado o
substituinte.
• Se houver apenas 1 substituinte, numera-se a
cadeia principal a partir da extremidade que
der ao substituinte o número mais baixo.
Ex.: 4-metiloctano
Nomenclatura de alcanos
Nomenclatura de alcanos
Nomenclatura de alcanos
• Se o mesmo substituinte ocorrer mais de uma
vez, numerar a cadeia principal a partir da
extremidade que der o número mais baixo ao
substituinte primeiramente indicado. Indicar o
número de vezes que ele aparece com os
prefixos –di, -tri, -tetra, -penta, -hexa,...
Nomenclatura de alcanos
Nomenclatura de alcanos
• Se houver 2 ou + substituintes diferentes,
colocá-los em ordem alfabética e numerar a
cadeia a partir da extremidade que der o nº
mais baixo ou substituinte primeiramente
indicado. Ex.: 3-etil-5-metilheptano.
Cicloalcanos
• É um HC cíclico, onde os átomos de C estão
ligados por ligações simples de modo a formar
um anel.
• Para dar nome, adiciona-se o prefixo ciclo- ao
nome do alcano correspondente de cadeia
aberta e inclui-se o nome de cada substituinte
do anel. Se houver 2 substituintes, numera-se
o anel começando com o substituinte de
ordem alfabética mais baixa.
Isomeria cis-trans em cicloalcanos
• Cicloalcanos com substituintes em 2 ou + C do
anel.
• Compostos têm a mesma fórmula molecular, a
mesma conectividade entre seus átomos,
porém um diferente arranjo de seus átomos
no espaço por causa da rotação restrita em
torno da ligação simples C-C do anel.
Propriedades físicas dos alcanos
• Propriedade + importante: quase total falta de
polaridade. Devido a pequena diferença de
eletronegatividade entre C e H, classifica-se a
ligação C-H como covalente apolar.
• PF e PE baixos e aumentamcom a massa molecular.
• Quanto mais ramificado, menor PE.
• Solúveis em compostos orgânicos apolares
• São menos densos que a água (flutuam neste
solvente)
Reações Características dos Alcanos
• Combustão
Reação com oxigênio (oxidação), uso como fonte
de energia.
• Halogenação
Alcano + halogênio a 100ºC ou mais. A
nomenclatura dos haloalcanos é feita com o
nome do átomo de halogênio substituinte em
ordem alfabética com outros substituintes
seguido do nome do alcano. Ex.: diclorometano.
Isômeros constitucionais
São compostos que contêm mesma
fórmula molecular mais diferem na fórmula
estrutural, ou seja, diferem no tipo de ligação
(simples, dupla ou tripla) e/ou na
conectividade de seus átomos.
CH4; C2H6; C3H8: só é possível uma
conectividade entre os átomos, não há isômeros.
C4H10: são possíveis 2 fórmulas estruturais.
Funções oxigenadas
Álcool, Fenol, Aldeído, Cetona, 
Ácido Carboxílico, Ésteres, 
Éteres
Álcool 
• Um ou mais grupos –OH (Hidroxila) ligado a
um Carbono saturado (C ligado a 4 átomos).
Podem ser...
• Primários
• Secundários
• Terciários
Dependendo do 
nº de átomos de 
C ligados ao C 
que carrega o -OH
R=CH3, R’=R’’=H
R=R’=CH3, R’’=H
R=R’=R’’=CH3
1º
2º
3º
Fenóis:
São todos os compostos orgânicos que apresentam 
um ou mais radicais hidroxila (-OH) ligados 
diretamente a anel benzênico.
Fenol - THC
Compostos fenólicos:
Compostos fenólicos
Compostos fenólicos: Flavonóides
Aldeídos e Cetonas
• Contêm grupo carbonila (C=O).
• Aldeído: grupo carbonila ligado a um
hidrogênio (-CHO)
• Cetona: grupo carbonila ligado a 2 grupos
carbônicos
Metanal (Formol)
Propanona (acetona)
Quais funções químicas são encontradas 
nestas moléculas de carboidratos?
Éteres:
São compostos orgânicos que têm um 
átomo de oxigênio ( -O- ), ligado a dois 
átomos de carbono.
Ácidos carboxílicos
• Grupo funcional: carboxila (-COOH) =
carbonila + hidroxila.
O ácido mais simples é o que contém apenas um C, o ácido
metanoico ou ácido fórmico. Recebeu este nome (fórmico)
porque vem da picada de formigas.
Este ácido é um líquido incolor, solúvel em água, com odor
apimentado, forte e irritante. O contato com a pele pode causar
bolhas parecidas com as causadas por queimaduras, coceira e
inchaço. O ácido metanoico pode ser usado no tingimento de lã,
curtimento de peles de animais, como conservante de sucos de
frutas e na produção de desinfetante.
O ácido etanoico é o ácido carboxílico mais conhecido. 
Também conhecido como ácido acético, é o responsável 
pelo cheiro e gosto azedo do vinagre. A 
palavra acetum significa azedo.
No vinagre, que é usado para temperar saladas, é usado 
apenas 5% de ácido etanoico e o restante de água.
55
Ésteres 
É um derivado do ácido carboxílico em que o
H do grupo carboxila é substituído por um grupo
carbônico.
Funções nitrogenadas
Aminas 
• Grupo amina: um átomo de N ligado a 1
(primária), 2 (secundária) ou 3 (terciária)
átomos de C.
As aminas são compostos orgânicos derivados da 
amônia (NH3), onde os hidrogênios são substituídos 
por radicais orgânicos.
AMIDAS
As amidas são compostos orgânicos que
possui o nitrogênio ligado direto a um grupo
carbonila (C=O):
O
║ 
─ C ─ NH2
Diamida (ureia)
Formação de peptídeos (Ligação amida 
formada): 
Nitrocompostos
Apresentam o grupo nitro (-NO2), 
ligado a uma cadeia carbônica.
Os nitrocompostos aromáticos são muito usados como explosivos
Exemplos:
H3C__NO2: nitrometano
H3C__CH2__NO2: nitroetano
H3C__CH2__ CH2__NO2: 1- nitropropano
São compostos orgânicos derivados do ácido
cianídrico (H – C N) no qual substitui-se o
hidrogênio por radical orgânico.
Exemplos:
NITRILOS ou CIANETOS ORGÂNICOS
Funções orgânicas Halogenadas
A substituição de um ou mais hidrogênios de um
composto orgânico por halogênio (F, Cl, Br e I)
leva a formação dos halocompostos. A ligação C-
X é uma ligação polar – essa polaridade e
diretamente correlacionada a eletronegatividade
do halogênio: F > Cl > Br >I - e é quem governa a
reatividade desses compostos.
Haletos orgânicos:
1) TIOÁLCOOIS, TIÓIS OU MERCAPTANAS
São compostos orgânicos derivados do ácido sufídrico (H2S) pela
substituição de um hidrogênio por um radical orgânico.
“Tio”: substitui o Oxigênio por Enxofre
Fórmula Geral: H – S – H ou R – S – H
Ex: H3C – CH2 – SH
2) TIOÉTERES
Apresentação: São compostos orgânicos derivados do ácido sufídrico (H2S)
pela substituição de dois hidrogênios por um radicais orgânicos.
“Tio”: substitui o Oxigênio por Enxofre
Fórmula Geral: R – S – R’ ou RSR’’
Ex: H3C – S – CH3
FUNÇÕES SULFURADAS – com S (Enxofre)
3) ÁCIDOS SULFÔNICOS
São compostos orgânicos derivados do ácido sulfúrico (H2SO4)
pela substituição de uma hidroxila (-OH) por radical orgânico.
Fórmula Geral: R – SO3H
Ex: a) H3C – CH2 – CH2 – SO3H
Ácido Sulfônico
O lauril sulfonato de sódio 
é um sal que pode ser 
obtido pela reação de 
um ácido sulfônico com 
hidróxido de sódio. Esse 
sal e outros 
semelhantes estão 
presentes em 
detergentes
CLASSIFICAÇÃO DO CARBONO NAS CADEIAS 
CARBÔNICAS
CH4
Carbono Quaternário: Liga-se a 4 outros átomos de carbono.
Carbono terciário: Liga-se a 3 outros átomos de carbono, apenas.
Carbono secundário: Liga-se a 2 outros átomos de carbono, apenas.
Carbono primário: Liga-se a 1 outro átomo de carbono, apenas (ou a nenhum).
Cadeia aberta ou acíclica:
CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS
Cadeia fechada ou cíclica:
A) Quanto à disposição dos átomos:
Cadeia acíclica normal ou reta:
Classificação das cadeias abertas ou acíclicas
Cadeia acíclica ramificada:
B) Quanto à natureza dos átomos:
Cadeia homogênea:
Cadeia heterogênea:
C) Quanto ao tipo de ligação entre os 
átomos de carbono:
Cadeia saturada:
Cadeia insaturada ou não-saturada:
Classificação das cadeias cíclicas ou fechadas
A) Quanto à natureza dos átomos:
Cadeia homocíclica ou cíclica homogênea:
 Cadeia heterocíclica ou heterogênea:
 Cadeias alicíclicas:
Cadeias aromáticas:
Cadeia aromática de núcleos isolados:
Cadeia aromática de núcleos condensados:
NOMENCLATURA – IUPAC 
(União Internacional de Química Pura e Aplicada)
O nome dos compostos orgânicos 
de cadeia aberta e não aromáticos é 
fornecido basicamente pelo 
esquema a seguir:
Função
Química
Grupo 
Funcional Nome
Hidrocarboneto CxHy Sufixo = o
Haleto orgânico R-X
Quantidade de X + 
nome de X + nome do 
hidrocarboneto
Álcool R-OH Sufixo = ol
Éter R-O-R’ Prefixo + oxi + prefixo + infixo + sufixo o
Aldeído R-COH Sufixo = al
Função
Química
Grupo 
Funcional Nome
Cetona R-CO-R’ Sufixo = ona
Ácido Carboxílico R-COOH Ácido.... Sufixo = oico
Éster R-COO-R’
Prefixo + infixo + sufixo 
oato de (prefixo + sufixo 
ila)
Amina R-NH2; R-NH-R’; R-NR’-R’’.
Prefixo + il + nome dos 
substituintes + amina
Amida R-CON-H2; R-CONH-R’; R-CONR’-R’’ Prefixo + infixo + amida
Função
Química
Grupo 
Funcional Nome
Nitrocomposto R-CO2
Nitro + Prefixo + infixo 
+ sufixo o
NUMERAÇÃO DOS SUBSTITUINTES:
 Começar sempre pela extremidade da cadeia
carbônica mais próxima ao grupo funcional. Ao
escrever o nome, o número deve ser posicionado
imediatamente antes do sufixo, separado das outras
sílabas por hífen;
Exemplo: Butan-2-ol
95
 Seguir a regra dos menores números: a soma dos
números que efetivamente indicam a localização do
grupo funcional e/ou insaturações deve ser o menor
possível;
Exemplo: 4-etil-2-metil-hexano
96
Ácido 4-metil-pentanóico
97
BioquímicaExplicar a forma e a função biológica em 
termos químicos
Uma das abordagens mais frutíferas para 
entender os fenômenos biológicos tem sido 
purificar um componente individual (ex.: 
proteína) de um organismo vivo e estudar suas 
características químicas e estruturais.
Final do séc. XVIII Químicos concluíram que a 
composição da matéria viva 
é marcadamente diferente 
daquela do mundo 
inanimado.
Antoine Lavoisier (1743 – 1794) 
Observou relativa simplicidade química do “mundo mineral” e 
contrastou-a com a complexidade dos “mundos animais e 
vegetais”
(C, O, N, P)
2º metade Séc. XX 
degradação da glicose em fungos e células
musculares animais envolvia mesmos 10
intermediários químicos
α−D-Glicose
α−D-Glicose-6-fosfato
β−D-Frutose-6-fosfato
ATP
ADP
Mg++
Fosfofrutocinase 1
Fosfoglicose
isomerase
ATP
ADP
Mg++
β-D-Frutose-1,6-
bisfosfato
Hexocinase
Aldolase
Di-hidroxi acetona 
fosfato
Gliceraldeído-3-fosfato
Triose fosfato 
isomerase
Gliceraldeído-3-
fosfato
Gliceraldeído 3-
fosfato 
desidrogenase
2NAD++ 2Pi
2NADH
1,3-Bisfosfo-glicerato
2ADP
2ATP
2-Fosfoglicerato
H2O
Piruvato cinaseMg++
Piruvato
+


Mg++
Fosfoglicerato cinase
3-Fosfoglicerato
Fosfo-glicerato mutase
Enolase
Fosfoenolpiruvato
2ADP
2ATP
Jacques Monod “O que é verdadeiro para a E. 
coli é verdadeiro para o 
elefante”
O entendimento atual de que todos os organismos 
compartilham uma origem evolucionária comum se 
baseia em parte nessa universalidade observada dos 
intermediários químicos e suas transformações. 
Elementos essenciais para a vida animal e para 
a saúde:
Apenas ~ 30 dos + de 90 elementos químicos de 
ocorrência natural são essenciais para os 
organismos. 
A maior parte destes elementos na matéria viva 
possui números atômicos relativamente baixos, 
apenas 2 possuem números atômicos acima 
daquele do Se (34). 
Elementos + abundantes nos organismos vivos 
(% do nº total de átomos):
H, O, N, C: + de 99% da massa da maior parte 
das células
São os elementos mais leves, capazes 
de formar 1, 2, 3 e 4 ligações, 
respectivamente. Em geral, os 
elementos mais leves formam as 
ligações mais fortes.
Biomoléculas
São compostos de carbono com grande
variedade de grupos funcionais. A química dos
organismos vivos está organizada em torno do C,
que contribui em mais da metade do peso seco das
células.
A capacidade do C formar ligações simples
estáveis com até 4 outros átomos de C, ou
compartilhar 2 ou 3 pares de elétrons formando
ligações duplas ou triplas é de grande importância
na biologia.
Átomos de C em 
biomoléculas podem 
formar cadeias 
ramificadas, lineares e 
estruturas cíclicas... 
São compostos de C com uma variedade de grupos 
funcionais
Nenhum outro elemento químico pode formar moléculas de 
tamanhos e formas tão diferentes ou com tal variedade de 
grupos funcionais. 
Parece que a versatilidade da ligação do C foi um fator 
principal na seleção dos compostos do C para a maquinaria 
molecular das células durante a origem e a evolução dos 
organismos vivos. 
Biomoléculas
Alguns grupos funcionais comuns das 
biomoléculas:
Maioria das biomoléculas: derivadas de HC, c/ H substituído por 
uma variedade de grupos funcionais, produzindo diferentes 
famílias de compostos orgânicos. 
Ex.: Álcoois (hidroxilas); Aminas (aminos); Aldeídos e Cetonas 
(carbonilas); Ác. Carboxílicos (carboxila).
Muitas biomoléculas são multifuncionais, c/ 2 ou + grupos 
funcionais, cada um com suas características e reatividade. 
Alguns grupos funcionais comuns de 
biomoléculas
Alguns grupos funcionais comuns de 
biomoléculas
Biomoléculas
Muitas biomoléculas são polifuncionais,
contendo dois ou mais tipos de grupos
funcionais...
As células são um conjunto universal de 
moléculas pequenas
Dissolvidas na fase aquosa (citosol): 100 – 200
moléculas orgânicas pequenas (~ 100 - 500) –
metabólitos centrais das principais vias que ocorrem
em praticamente toda célula.
Conservadas durante o curso da evolução 
Aa, nucleotídeos, açúcares, ác. Carboxílicos,... São polares, em [ ] 
de μM até mM. 
Metabólitos secundários: morfina, nicotina, cafeína,... Metaboloma
As macromoléculas são os principais 
constituintes das células
Produzidas pela polimerização de compostos
relativamente pequenos, com PM de 500 ou
menos. O nº de unidade polimerizadas pode variar
de dezenas a milhões. Sua síntese é a atividade que
mais consome energia na célula. Podem ainda ser
montadas em complexos supramoleculares
(ribossomos).
Apresentador
Notas de apresentação
The cells have a structural hierarchy in cellular organization shows figure 1.11. It is a long jump from simple
biomolecules to cellular structures that can be seen with the light microscope. 
Componentes moleculares de uma célula 
de E. coli:
Água
Proteínas
Ác. Nucléicos
DNA
RNA
Polissacarídeos
Lipídios
Íons inorgânicos
70
15
1
6
3
2
1
1
3000
1
>3000
5
20
20
Nº aprox. de 
diferentes espécies 
moleculares :
% do peso 
total da 
célula:
proteoma
Proteínas Maior fração, ao lado da água, das céls
• Atividade catalítica
• Elementos estruturais
• Receptores de sinais 
• Transportadores
Mais versáteis de todas as biomoléculas
Ác. Nucleicos DNA, RNA
• Armazenam e transmitem a informação 
genética
• Algumas moléculas de RNA: papéis estruturais
e catalíticos
Polissacarídeos
• Armazéns de alimentos ricos em energia
• Elementos estruturais extracelulares com sítios de
ligação específicos para proteínas particulares
• Oligossacarídeos se ligam a proteínas e lipídios na
superfície celular funcionando como sinais específicos
Lipídios
• Armazéns de alimentos ricos em energia
• Elementos estruturais de membranas
• Sinais intracelulares
Óleos derivados de HC
Nas macromoléculas, o número de subunidades
monoméricas é muito grande, com PM variando de 5000 a
mais de 1 milhão para as proteínas até vários bilhões para
os ácidos nucléicos e de milhões para os polissacarídeos.
Lipídios individuais menores (PM=750-1500) não são
classificados como macromoléculas. Entretanto, grande nº
de lipídios podem associar-se não covalentemente a
estruturas muito grandes, como as membranas celulares.
A estrutura tridimensional é descrita pela 
configuração e pela conformação
• As interações entre as biomoléculas são
estereoespecíficas.
Substrato – enzima
Hormônio – receptor
Ag - Ac
• Estereoquímica Biomolecular Parte importante 
nas pesquisas de 
estrutura celular e 
função bioquímica
Aa Isomero L
Glicose Isomero D
Laboratório X Células
Estereoisomeros não podem ser 
interconvertidos sem quebrar 
temporariamente uma ou mais 
ligações covalentes
	FUNÇÕES ORGÂNICAS
	QUÍMICA ORGÂNICA
	O QUE É QUÍMICA ORGÂNICA? 
	É notável que...
	Porcentagem dos elementos na crosta terrestre e no corpo humano: 
	Antoine-Laurent Lavoisier (1743 – 1794)
	Histórico...
	Número do slide 8
	August kekulé – nova definição:
	Bioquímica
	O conhecimento da química orgânica é essencial para o entendimento da bioquímica
	Compostos �Orgânicos X Inorgânicos
	Número do slide 13
	Como se obtêm compostos orgânicos?
	Como se escrevem as fórmulas estruturais dos compostos orgânicos?
	Número do slide 16
	Número do slide 17
	O que é grupo funcional? 
	Número do slide 19
	Número do slide 20
	Hidrocarbonetos 
	Número do slide 22
	Alcanos
	Nomenclatura de alcanos (IUPAC=União Internacional de Química Pura e Aplicada) 
	Nomenclatura de alcanos
	Número do slide 26
	Número do slide 27
	Ex.: 4-metiloctano 
	Nomenclatura de alcanos
	Nomenclaturade alcanos
	Número do slide 31
	Número do slide 32
	Cicloalcanos 
	Número do slide 34
	Isomeria cis-trans em cicloalcanos
	Número do slide 36
	Propriedades físicas dos alcanos
	Reações Características dos Alcanos
	Isômeros constitucionais
	Número do slide 40
	Número do slide 41
	Álcool 
	Podem ser...
	Número do slide 44
	Número do slide 45
	Número do slide 46
	Número do slide 47
	Número do slide 48
	Aldeídos e Cetonas
	Número do slide 50
	Quais funções químicas são encontradas nestas moléculas de carboidratos?
	Número do slide 52
	Ácidos carboxílicos 
	Número do slide 54
	Número do slide 55
	Número do slide 56
	Ésteres 
	Número do slide 58
	Número do slide 59
	Aminas 
	Número do slide 61
	Número do slide 62
	Número do slide 63
	Formação de peptídeos (Ligação amida formada): 
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	Número do slide 66
	Número do slide 67
	Número do slide 68
	Número do slide 69
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	Número do slide 77
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	Número do slide 79
	Número do slide 80
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	Número do slide 85
	Número do slide 86
	Número do slide 87
	Número do slide 88
	Número do slide 89
	Número do slide 90
	Número do slide 91
	Número do slide 92
	Número do slide 93
	Número do slide 94
	Número do slide 95
	Número do slide 96
	Número do slide 97
	Número do slide 98
	Bioquímica
	Número do slide 100
	Número do slide 101
	Número do slide 102
	Número do slide 103
	Elementos essenciais para a vida animal e para a saúde:
	Número do slide 105
	Número do slide 106
	Biomoléculas
	Número do slide 108
	Número do slide 109
	São compostos de C com uma variedade de grupos funcionais
	Alguns grupos funcionais comuns das biomoléculas:
	Alguns grupos funcionais comuns de biomoléculas
	Número do slide 113
	Número do slide 114
	Número do slide 115
	Número do slide 116
	As células são um conjunto universal de moléculas pequenas
	As macromoléculas são os principais constituintes das células
	Número do slide 119
	Componentes moleculares de uma célula de E. coli:
	Número do slide 121
	Número do slide 122
	Número do slide 123
	Número do slide 124
	Número do slide 125
	A estrutura tridimensional é descrita pela configuração e pela conformação
	Número do slide 127
	Número do slide 128
	Número do slide 129
	Número do slide 130
	Número do slide 131
	Número do slide 132
	Número do slide 133