Simulado Química #02

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QUÍMICA GERAL
	
	Simulado: CCE0032_SM
	
	 1a Questão (Ref.: 201503020453)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
		
	
	b) CaCl2
	
	e) Na2O
	
	c) CaO
	
	a) KCl
	 
	d) HCl
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201503029692)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Definido como a distância entre os átomos, ou melhor, a distância entre os núcleos dos dois átomos ligantes. Trata-se de:
	
	massa do elétron.
	 
	raio atômico.
	
	energia de ionização.
	
	afinidade eletrônica.
	
	eletronegatividade.
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201503035409)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	 
	Menor que a densidade do suco de limão mais água e açúcar
	
	Igual à densidade do suco de limão
	
	Menor que a densidade do suco de limão mais água
	
	Maior que a densidade do suco de limão mais água e açúcar
	
	Igual à densidade da água mais açúcar
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201503029144)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	No estado fundamental de um átomo, os elétrons ocuparão os orbitais disponíveis de mais ____ energia. A energia dos orbitais atômicos aumentará com o aumento do valor do número quântico _____.
		
	
	baixa, s.
	
	alta, s.
	
	alta, l.
	
	alta, n.
	 
	baixa, n.
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201503026880)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Avaliando as propriedades periódicas e aperiódicas, pode-se afirmar que são verdadeiras as afirmações abaixo, EXCETUANDO-SE:
		
	 
	O raio atômico no grupo aumenta de baixo para cima e no período aumenta da esquerda para a direita.
	 
	Cada período da tabela periódica corresponde a uma camada eletrônica. Sendo assim, um elemento no 4º período possui 4 camadas eletrônicas.
	
	O potencial de ionização e a afinidade por elétrons no grupo aumenta de baixo para cima e no período aumenta da esquerda para a direita.
	
	Constituem algumas propriedades aperiódicas: massa atômica e calor específico.