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1 eletronegatividade COMPOSTOS HIDROGENADOS QFL 2143 - Química dos Elementos - 2013 COMPOSTOS HIDROGENADOS Shriver & Atkins, Inorganic Chemistry, 2006 Iônicos Metálico Interme- diário Molecular Desco- nhecido Química dos Elementos COMPOSTOS HIDROGENADOS Química dos Elementos AlH3 NH3 NaH COMPOSTOS BINÁRIOS DE HIDROGÊNIO Química dos Elementos 1. Hidretos iônicos (ou salinos) 2. Compostos metálicos 3. Compostos Covalentes ou Moleculares HIDRETOS IÔNICOS Densidade: maior que a do metal Exemplo: Ca(s) + H2(g) CaH2(s) (sólido formado pelos íons Ca2+ e H-) ÍON HIDRETO (H-): raio geralmente entre o do Br- e I- (altamente polarizável) COMPOSTOS HIDROGENADOS Compostos sólidos nas condições ambientais Insolúveis em solvente não aquoso HIDRETOS IÔNICOS Evidências do caráter iônico Quando fundidos conduzem a corrente elétrica (P.F. LiH = 691oC; demais hidretos se decompõem antes da fusão) Química dos Elementos COMPOSTOS HIDROGENADOS Desprendem gás hidrogênio no ânodo (+) H- Mn+ 2 H- → H2(g) + 2e - 2 HIDRETOS IÔNICOS Compostos estequiométricos Altamente reativos em meio aquoso Química dos Elementos COMPOSTOS HIDROGENADOS PROPRIEDADES CaH2(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(s) + 2 H2(g) oxidação redução Agentes redutores HIDRETOS IÔNICOS Agentes redutores usados em química sintética Química dos Elementos COMPOSTOS HIDROGENADOS PROPRIEDADES 4 NaH + B(OCH3)3 Na[BH4] + 3 CH3O -Na+ redução B OCH3 H3CO H3CO B H H H H Simetria Td HIDRETOS IÔNICOS Agentes redutores usados em química sintética Química dos Elementos COMPOSTOS HIDROGENADOS PROPRIEDADES 4 NaH + B(OCH3)3 Na[BH4] + 3 CH3O -Na+ redução NaH: reação vigorosa c/ a água; pó entra em ignição com atmosfera úmida NaH(s) + H2O H2(g) + NaOH(aq) CaH2: mais barato dentre os hidretos iônicos; vendido na forma de grãos Nb COMPOSTOS COM METAIS Compostos não estequiométricos Condutores metálicos Exemplo: Níquel de Raney (hidrogênio superficial) e PdHx, x<1 (hidrogênio intersticial) COMPOSTOS HIDROGENADOS As esferas maiores representam átomos de nióbio em uma estrutura cristalina cúbica de corpo centrado (CCC). Os átomos de hidrogênio (esferas menores) ocupam os interstícios da rede. COMPOSTOS DE HIDROGÊNIO COM METAIS DOS GRUPOS d e f Química dos Elementos INTERSTICIAIS SUPERFICIAIS MH3 MH2 MH Hg Au Pt Ir Os Re W Ta Hf Lu MH3 MH2 MH Cd Ag Pd Rh Ru Tc Mo Nb Zr Y MH3 MH2 MH Zn Cu Ni Co Fe Mn Cr V Ti Sc As fórmulas representam o limite da estequiometria. Em muitos casos, a estequiometria nem é atingida. Por exemplo, PdHx , onde x = 1, não é conhecido. Química dos Elementos COMPOSTOS DE HIDROGÊNIO COM METAIS DO GRUPO d Pt não forma composto intersticial; Energia ligação M-M: Pd-Pd< Ni-Ni < Pt-Pt Shriver & Atkins, Inorganic Chemistry, 5ª. Ed, p. 261. 3 Química dos Elementos Slide 10 Cf Dy Es Ho Fm Er Md Tm MH3 MH2 MH No Bk Cm Am Pu Np U Pa Th Ac MH3 MH2 MH Yb Tb Gd Eu Sm Pm Nd Pr Ce La Th4H15 Np4H15 CeH2-x: condutor metálico CeH3: isolante COMPOSTOS DE HIDROGÊNIO COM METAIS DO GRUPO f Química dos Elementos Slide 10 H2 H2 Hidrogênio impuro a alta pressão Forno elétrico com um tubo isolante térmico Tubo de liga Pd-Ag Hidrogênio puro Diagrama esquemático de um purificador de hidrogênio O H2 se difunde através do tubo de Pd – Ag como átomo de H, mas as impurezas não permeiam a liga metálica COMPOSTOS DE HIDROGÊNIO COM METAIS DOS GRUPOS d e f Hidrogênio impuro Química dos Elementos Compostos para armazenamento de hidrogênio molecular H2 líquido PE = - 252,6oC $$ H2 gasoso se Patm ocupa grande volume! se alta P (100-200 atm) segurança, $$ Ligas intersticiais FeTiHx (x < 1,95), LaNi5H6 H Metais ou ligas metálicas ~NbH 0,7 COMPOSTOS DE HIDROGÊNIO COM METAIS DOS GRUPOS d e f Pd: absorve até 900 vezes o seu próprio volume em H2 Q u ím ic a d o s E le m e n to s Uso em catálise heterogênea (ex.: hidrogenação de olefinas; geralmente Ni e Pt) COMPOSTOS DE HIDROGÊNIO COM METAIS DOS GRUPOS d e f Química dos Elementos Uso em catálise heterogênea (ex.: hidrogenação de olefinas; geralmente Ni e Pt) COMPOSTOS DE HIDROGÊNIO COM METAIS DOS GRUPOS d e f Diagrama de orbital molecular do H2 Ligação de retro-doação (“back-donation”) Baterias recarregáveis: Ni M H (M=liga metálica) COMPOSTOS DE HIDROGÊNIO COM METAIS DOS GRUPOS d e f Eletrodo positivo: M +H2O + e - MH + OH- Eletrodo negativo: Ni(OH)2 + OH - NiOOH + H2O + e - Características: longa vida, operação em amplo intervalo de temperatura, recarga em tempo curto, selada (não necessita de manutenção), armazena mais energia que uma bateria de NiCd, mas descarrega mais facilmente Eletrólito: solução alcalina 4 COMPOSTOS COVALENTES ou MOLECULARES Compostos voláteis (forças de van der Waals ou ligações de hidrogênio) Não conduzem a corrente elétrica Exemplo: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Química dos Elementos COMPOSTOS HIDROGENADOS Síntese dos Compostos de Hidrogênio Grupo Período BaH2(s) (-140) CsH(s) (-32) 6 Hl(g) +1,7 H2Te(g) + SbH3(g) +147,8 SnH4(g) +188,3 SrH2(s) (-141) RbH(s) (-30) 5 HBr(g) -53,5 H2Se(g) +15,9 AsH3(g) +68,9 GeH4(g) +113,4 GaH3 + CaH2(s) -147,2 KH(s) (-36) 4 HCl(g) -95,3 H2S(g) -33,6 PH3(g) +13,4 SiH4(g) +56,9 AlH3(s) (-1) MgH2(s) -35,9 NaH(s) -33,5 3 HF(g) -273,2 H2O(l) -237,1 NH3(g) -16,5 CH4(g) -50,7 B2H6(g) +86,7 BeH2(s) (+20) LiH(s) -68,4 2 17 VII 16 VI 15 V 14 IV 13 III 2 II 1 I Energia padrão de formação , DGfo/ (kJ mol-1), de compostos binários de hidrogênio dos blocos s- e p- a 25°C Química dos Elementos Três métodos mais comuns: Síntese dos Compostos de Hidrogênio 1. Combinação direta dos elementos Exemplo: 2Li(l) + H2(g) 2LiH(s) - usado comercialmente para a síntese de compostos exergônicos, incluindo a amônia e os hidretos de lítio, sódio e cálcio Três métodos mais comuns: Síntese dos Compostos de Hidrogênio Protonação de uma base de Brönsted Exemplos: Li3N(s) + 3H2O(l) 3LiOH(aq) + NH3(g) NaCl(s) + H2SO4(l) NaHSO4(s) + HCl(g) - método usado na preparação de compostos endergônicos (termodinamicamente instáveis em relação aos seus elementos) Três métodos mais comuns: Síntese dos Compostos de Hidrogênio Metatese (duplo deslocamento) de um haleto com hidreto Exemplo: Li[AlH4] + SiCl4 Li[AlCl4] + SiH4 - Fontes doadoras de H-: LiH, NaH, Li[AlH4], Na[BH4] - método usado na preparação de compostos endergônicos COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO H H H C H 109 ½° P.N.L. H H N H 107P.N.L. P.N.L. O H H 104 ½° H H H H H H H H H 5 COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO Compostos binários de hidrogênio da família do nitrogênio 1,707 255 91°18’ Estibina SbH3 1,519 247 91°48’ Arsina AsH3 1,419 318 93°36’ Fosfina PH3 1,017 389 107°48’ Amônia NH3 Comprimento de ligação E-H (Å) Energia da ligação E-H (kJ/mol) Ângulo da ligação H-E-H E (E = elemento central) H H H COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO Compostos binários de hidrogênio da família do oxigênio E (E = elemento central) 1,70 238 (?) 89,5° H2Te 1,46 276 (?) 91° H2Se 1,34 363 92° H2S 0,96 459 104°28’ H2O Comprimento de ligação E-H (Å) Energia da ligação E-H (kJ/mol) Ângulo da ligação H-E-H H H COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO Compostos binários de hidrogênio da família do oxigênio Por que ângulo de ligação diminui à medida que aumenta o raio do elemento central? Proposta: - Quanto mais eletronegativo o elemento central, maior a concentração de elétrons próximos a esse elemento; - Aumento na repulsão entre elétrons das ligações E-H (par ligante – par ligante), provoca aumento no ângulo de ligação. (E = elemento central = O, S, Se, Te) COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO Compostos binários de hidrogênio da família dos halogênios 1,608 294 Hl 1,408 362 HBr 1,274 428 HCl 0,918 565 Comprimento de ligação E-H (Å) Energia da ligação E-H (kJ/mol) E HF H (E = elemento central) COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO ENERGIA DE LIGAÇÃO raio ra io Quanto maior o raio do elemento ligado ao hidrogênio, menos eficiente é a sobreposição entre o seu orbital p difuso e o orbital 1s compacto do hidrogênio. COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO PONTOS DE EBULIÇÃO 6 COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO Ligações de Hidrogênio: Uma ligação de hidrogênio X-H ••• :B é formada a partir da atração entre uma unidade X-H (na qual a eletronegatividade de X é maior que a do H) e um átomo doador (:B). o A polaridade da ligação X-H conduz a uma contribuição eletrostática (contribuição dominante): X-H ••• :B DH de dissociação de 1 mol de ligação (kJ) HF ∙∙∙ H-F 29 H2O ∙∙∙ H-OH 21 H3N ∙∙∙ H-NH2 17 d- d+ d- COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO Estrutura do gelo (só os átomos de O estão mostrados) Stillinger, Science, 209,1980. Cada molécula de água está rodeada por outras quatro moléculas em uma simetria tetraédrica COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO Fluoreto de hidrogênio sólido - cadeias em zigue-zague (HF)n 2 ,4 9 Å Atoji & Lipscomb, Acta Crystallogr. 7, 173 (1954). Arranjo das cadeias no cristal de HF COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO Estrutura da amônia no estado sólido Cada átomo de nitrogênio tem seis átomos de N vizinhos a uma distância de 3,38 Å (logo, há 6 moléculas de amônia ao redor de cada NH3) Ângulo N2N0N1=N3N0N1=N3N0N2 = 118,05 o Ângulo N4N0N5=N4N0N6=N 5N0N6 = 71.66 o O par de elétrons livres do N forma três ligações de hidrogênio (o que explica o comprimento longo da ligação de hidrogênio) 1,13 Å OLOVSSON & EMPLETON, Acta Cryst. (1959) 12, 832 COMPOSTOS COVALENTES DE HIDROGÊNIO PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE CH4 NH3 OH2 FH Como varia o caráter ácido / básico? Reações ácido-base em fase gasosa? E em fase aquosa? ClH BrH IH Afinidade Protônica (Ap) Definição – é a energia liberada quando um próton é adicionado a um átomo, íon ou molécula no estado gasoso: B(g) + H+(g) BH+(g) + energia (onde B significa BASE) Amônia H H H H H+ H H H H H H 7 Afinidade Protônica (Ap) abc Ap X-(g) + H+(g) HX (g) AE = afinidade eletrônica EI = energia de ionização D = energia de dissociação Ap = afinidade protônica -AE -EI -DHX X(g) H(g) Apx- = (-AE) + (-EI) + (-D) Afinidade Protônica (Ap) Seja o grupo (valores em kJ/mol): Logo, F- é a base mais forte e HF é o ácido mais fraco; I- é a base mais fraca e HI é o ácido mais forte 1310 1351 1393 1548 Ap (exo) 297 326 347 331 AE(exo) 297 368 431 569 DHX (endo) I- Br- Cl- F- Afinidade Protônica (Ap) Ap (exo) AE (exo) DHX (endo) I- Br- Cl- F- DHI AEI- Afinidade Protônica (Ap) Seja o período (valores em kJ/mol): Logo, CH3 - é a base mais forte e CH4 é o ácido mais fraco; F- é a base mais fraca e HF é o ácido mais forte 1548 1632 1695 1695 Ap (exo) 331 176 71 50 AE (exo) 569 497 456 435 DHX (endo) F- OH- NH2 - CH3 - (EI do átomo de hidrogênio (endo) = 1312 kJ/mol) Afinidade Protônica (Ap) Ap (exo) AE (exo) DHX (endo) F- OH- NH2 - CH3 - DHF AEF- Afinidade Protônica (Ap) Consideremos a reação de transferência de próton para a água no estado gasoso: Considerando-se Ap DG, somente bases com Ap < 723 kJ transferirão prótons para a água no estado gasoso! Ap H3O + (g) + A - (g) H2O(g) + HA(g) -ApA - = ? H+(g) + A - (g) HA(g) ApH2O = -723 kJ H3O + (g) H2O(g) + H + (g) Onde Ap = ApH2O + (-ApA -) (-723) + (valor positivo) 8 Considerando-se Ap DG, somente bases com Ap < 723 kJ transferirão prótons para a água no estado gasoso! Afinidade Protônica de bases em fase gasosa (Ap) e em solução aquosa (AP’): Ap’ (kJ/mol) Base Ap (kJ/mol) 1182 865 NH3 NH4+ 1130 723 H2O H3O+ 1188 1634 OH- H2O 1283 1548 PH2- PH3 1351 1670 NH2- NH3 ~ 1380 1741 CH3- CH4 1068 1314 I- Hl 1079 1353 Br- HBr 1090 1393 Cl- HCl 1150 1553 F- HF Ácido Conjugado FORÇAS INTER-PARTÍCULAS Vejamos se ocorre transferência de prótons para a água em fase aquosa: Ap’ = -62 kJ H3O + + I- H2O + HI -Ap’I- = 1068 kJ H + + I- HI Ap’H2O = -1130 kJ H3O + H2O + H + Afinidade Protônica (Ap) Observa-se que os ácidos conjugados às bases com Ap’ < 1130 kJ transferirão com maior facilidade próton para a água em fase líquida Se DG = 0 sistema está em equilíbrio DG < 0 constante de equilíbrio K > 1, ou seja, equilíbrio muito deslocado no sentido de formação dos produtos DG > 0 constante de equilíbrio K < 1, ou seja, equilíbrio pouco deslocado no sentido de formação dos produtos Recordando.... HA(aq) + H2O(l) A -(aq) + H3O +(aq) 36,5 – 38% gramas de HCl / 100 g de solução Densidade= gramas (HCl+H2O)/ 1 mL de solução Exemplo: se solução de HCl possui concentração 38% (d=1,19 g/mL, a concentração molar será 12 mol/L HCl dissolvido em água: ácido clorídrico Literatura sugerida para estudo sobre Afinidade Protônica: Porterfield, Inorganic Chemistry: A Unified Approach, Academic Press, 2a. ed., 1993 Lee, Química Inorgânica, Ed. Edgard Blücher Ltda. Shriver, Atkins e Langford, Inorganic Chemistry, Oxford Univ. Press 9 COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES Preparação: 3 Li[AIH4] + 4 BF3 2 B2H6 + 3 Li[AIF4] BH3 molécula elétron-deficiente (ácido de Lewis) B2H6 (dímero) o mais simples e estudado dos boranos Estrutura dos boranos é diferente da de qualqueroutro composto hidrogenado covalente!! BORANOS COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES Q u ím ic a d o s E le m e n to s Diborano, B2H6 Ligação de 3 centros BORANOS Orbital molecular tricentrado 2c, 2e 3c, 2e Hidrogênio em ponte Hidrogênio terminal 1,19Å 1,33Å COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES BORANOS Classes de boranos: Nido (latim – ninho): BnHn+4 Arachno (grego – aranha): BnHn+6 Closo (grego – gaiola): [BnHn]2- B4H10 B5H9 B6H6 2- BORANOS B11H14 BORANOS Reatividade dos boranos: Inflamáveis: B2H6(g) + 3 O2(g) 2 B(OH)3(s) Prontamente hidrolisáveis: B2H6(g) + 6 H2O(l) 2 B(OH)3(aq) + 6 H2(g) Reação com amônia: B2H6 + NH3 “B2H6.2NH3” ou [H2B(NH3)2][BH4] B2H6 + NH3 B3N3H6 (borazol ou borazina) B2H6 + NH3 (BN)x (nitreto de boro) Excesso de NH3 baixa temperatura 2NH3 :1B2H6 temp. elevada Excesso de NH3 temp. elevada COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES Química dos Elementos H H H H H H H H 10 COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES B3N3H6 borazol ou borazina (“benzeno inorgânico”) Isoestrutural e isoeletrônico do C6H6 N B N B N B H H H H H H N B N B N B H H H H H H Distâncias interatômicas: B-N = 144 pm B-H = 120pm N-H = 102 pm P.F. = -57oC P.E. = 55oC Distâncias interatômicas no benzeno: C-C = 142 pm C-H = 108pm COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES B3N3H6 borazol ou borazina Isoestrutural e isoeletrônico do C6H6 3HCl N com carga parcial negativa B com carga parcial positiva Propriedades químicas diferentes do C6H6, que possui baixíssima tendência a reagir por adição às duplas Borazina hidrolisa em água quente: B3N3H6 + 9 H2O 3 NH3 + 3 H3BO3 + 3 H2 Cl Cl Cl H H H H H H H H H Nucleófilo: é uma base de Lewis (espécie que possui par de elétrons disponíveis para efetuar uma ligação); tem afinidade por espécies que possuem baixa densidade eletrônica. Eletrófilo: é um ácido de Lewis; tem afinidade por espécies que possuem alta densidade eletrônica Química dos Elementos COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES (BN)x nitreto de boro 1,45Å 3,33Å Estrutura lamelar como a da grafite (mas c/ hexágonos sobrepostos); propriedade lubrificante; sólido incolor e isolante elétrico (alto Egap) Estrutura como a do diamante; propriedade abrasiva 2000oC 60 kbar - Análogos aos hidrocarbonetos: SiH4, Si2H6, Si3H8 etc - Termicamente menos estáveis que os hidrocarbonetos: Si2H6 H2 + SiH4 + silanos superiores 300°C COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES SILANOS SiH4 Q u ím ic a d o s E le m e n to s Tamanho do átomo influencia na formação de ligação p! COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES SILANOS - Importância tecnológica da pirólise do silano: SiH4(g) Si(s) + 2 H2(g) - Sofrem hidrólise com facilidade em meio ácido ou básico: SiH4(g) + 4ROH Si(OR)4 + 4 H2 500°C SiH4 Química dos Elementos Fatores que determinam maior reatividade dos silanos em relação aos alcanos: *ligação C-H: maior densidade de carga sobre o carbono; ligação Si-H: menor densidade de carga sobre o silício, podendo sofrer ataque nucleofílico; *átomo de silício é maior que o de carbono; *ligação Si-Si é mais fraca que a ligação C-C; *silício possui orbitais que favorecem a formação de espécies intermediárias (o que diminui a energia de ativação do processo) COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES SILANOS R-O- H H H H d+ Nucleófilo 11 Intermediário de reação: H H Si H H nucleófilo R-O- COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES SILANOS Hidrólise do silano em meio ácido ou básico: SiH4 + 4 ROH Si(OR)4 + 4 H2 alcóxido Espécie pentacoordenada Mecanismo SN2 Se R=grupo metil, forma-se Si(OCH3)4 Alcóxidos: importantes precursores em química tecnológica Química dos Elementos COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES AMÔNIA Química dos Elementos Gás incolor nas condições ambientais (P.E. = -33oC) Odor pungente Tóxica Alta solubilidade em água Gás menos denso que o ar Momento de dipolo elétrico (m) = 1,46 Debye Solvente ionizante quando liquefeita Base de Bronsted e de Lewis: NH3(aq) + H2O(l) NH4 +(aq) + OH-(aq) K = 1,81 x 10-5 (25oC) Queima com dificuldade ao ar Estrutura cristalina do [Cs(18-crown-6)2] +e- AMÔNIA como solvente: 2 NH3(l) NH4 +(am) + NH2 -(am) K ~ 10-33 (-50oC) Solubilidade de alguns sais em NH3 (g/100g): NH4NO3 389,6 NaI 161,9 NaSCN 205,5 NH4OAc 253,2 Íon amideto cátion ânion H H AMÔNIA como solvente: Metais alcalinos e Ca, Sr e Ba se dissolvem NH3 líquida: soluções diluídas são AZUIS, condutoras de eletricidade, paramagnéticas e metaestáveis (observado em 1863) M(am) M+(am) + e-(am) K ~ 10-2 Sistema com acentuadas propriedades redutoras Pedaço de uma liga metálica de Na / K em amônia líquida AMÔNIA como solvente: Na(am) Na+(am) + e-(am) N2 e H2 N2 e H2 e amônia AMÔNIA LÍQUIDA Catalisador (Fe) N2 e H2 Aquecimento Serpentina de refrigeração Bomba N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + calor 12 PRESSÃO (atm) Temp (oC) 25 50 100 200 300 100 91,7 94,5 96,7 98,4 99,4 200 63,6 73,5 82,0 89,0 94,6 300 27,4 39,6 53,1 66,7 79,7 400 8,7 15,4 25,4 38,8 55,4 500 2,9 5,6 10,5 18,3 31,9 Processo Harber: porcentagem de NH3 no equilíbrio N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + calor COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES AMÔNIA Química dos Elementos Fertilizantes, plásticos Plásticos, pigmentos Fertilizantes, explosivos Fertilizantes X = ½ SO4 2-, H2PO4 - COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES Química dos Elementos http://chemistry.need.org/curriculum/fertilizer COMPOSTOS HIDROGENADOS COVALENTES Química dos Elementos Fertilizantes 63,5% Processo químico 30,5 Intermediário químico 6,0% Destino da amônia no mercado brasileiro em 2008 1.0 Å 107º Fonte: Anuário da Abiquim 28 – 30% gramas de NH3 / 100g de solução Densidade= gramas (NH3 +H2O)/ 1 mL de solução Exemplo: se solução de NH3 possui concentração 28% (d=0,88 g/mL), a concentração molar será 15 mol/L N2H4 Química dos Elementos OUTROS COMPOSTOS HIDROGENADOS DE NITROGÊNIO Nitrogênio forma mais de 20 compostos binários com o hidrogênio!! HIDRAZINA (líquido) DGof = 149,2 kJ/mol m = 1,85 DBase mais fraca que amônia: H2N-NH2(aq) + H2O(l) [H2N-NH3] +(aq) + OH-(aq) K1 = 8,5 x 10-7 (25oC) Bom agente redutor Uso não-comercial: combustível para foguetes N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2 H2O DH = -621,5 kJ/mol
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