Relatório Soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
CAMPUS PAU DOS FERROS
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
SOLUÇÕES
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima
Francisco Soares Roque
José Victor Magalhães Gomes
Samuel Gomes da Silva
Pau dos Ferros - RN
Abril – 2016
Universidade Federal Rural do Semi-Árido
Campus Pau dos Ferros
Bacharelado em Ciências e Tecnologia
SOLUÇÕES
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima
Francisco Soares Roque
José Victor Magalhães Gomes
Samuel Gomes da Silva
Relatório Apresentado à Disciplina Laboratório de Química Geral ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo Paulo Fonseca Melo em complementação a um dos requisitos para a obtenção da nota da Unidade II.
Pau dos Ferros - RN
Abril – 2016
Sumário
1.	INTRODUÇÃO	4
2.	OBJETIVO	5
3.	MATERIAIS E MÉTODOS	6
3.1. MATERIAIS	6
3.2 MÉTODOS	6
4.	RESULTADOS E DISCUSSÃO	8
5.	CONCLUSÃO	9
6.	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	10
7.	ANEXO	11
INTRODUÇÃO
Quando misturados dois elementos tendo assim um resultado homogêneo, temos então uma solução, esta pode ser classificada em solução solida, liquida ou gasosa, dependendo das formas físicas dos elementos envolvidos, geralmente são denominados solutos e solventes, sendo o soluto o material que se dissolve no solvente, na maioria dos casos o soluto estará em menor quantidade. A solução pode ser insaturada, saturada ou supersaturada. Este e outros conceitos foram abordados em sala, e utilizados no experimento explicado por meio deste relatório. 
Este relatório está dividido em introdução, objetivo, materiais e métodos, resultados e discussão, conclusão, referências bibliográficas e anexo. 
OBJETIVO
Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções.
MATERIAIS E MÉTODOS
3.1.	MATERIAIS
Balões volumétricos;
Béqueres;
Bastão de vidro;
Espátula;
Papel de filtro;
Pipetas;
Pisseta;
Pipetadores;
Ácido clorídrico 0,1 mol/ L;
Ácido clorídrico 0,5 mol/ L;
Hidróxido de sódio 0,5 mol/ L.
3.2	MÉTODOS
Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L
 Determine o volume necessário de ácido clorídrico concentrado para se preparar a solução na quantidade e concentração desejada. Atente para as informações no rótulo do frasco do reagente;
Coloque 200 ml de água em um becker;
Na capela, coloque um valor aproximado de ácido concentrado em um becker e em seguida, com o auxílio de uma bureta, transfira o volume de ácido concentrado, determinado no primeiro passo; 
 Faça uma homogeneização por inversão; 
Transfira a solução preparada para um frasco de vidro e rotule com os dados da solução, número da turma, equipe e data.
Preparo da solução de HCl 0,1 mol/L
Determine o volume necessário de solução matriz, preparada no passo anterior, e transfira para o balão volumétrico, de capacidade desejada; 
Complete com água destilada até o menisco, seguindo o procedimento de preparo indicado anteriormente.
Preparo da solução de NaOH 0,5 mol/L
Utilize um Becker limpo e seco, coloque-o na balança analítica e depois tare a mesma, após isso, adicione hidróxido de sódio no Becker, e pese 2g.
Com a ajuda de um bastão de vidro, dissolva-o, no próprio becker, com água destilada;
Transfira para um balão volumétrico de 100ml e complete o mesmo com água destilada;
Faça a Homogeneização por inversão;
Transfira a solução preparada para um frasco de plástico e rotule com os dados da solução, número da turma, equipe e data.
Guarde as soluções preparadas em um armário para utilização nas próximas experiências.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Com base nos procedimentos utilizados para se obter as soluções de HCl e NaOH em diferentes concentrações, como: HCl com molaridades diferentes, sendo HCl 0,5 mol/L a partir de 50 mL do ácido concentrado, e utilizando uma quantidade de 10 mL da matriz preparada foi possível produzir uma solução menos concentrada do ácido, de HCl 0,1 mol/L. Na utilização do hidróxido de sódio preparou-se uma solução com 0,5 mol/L dessa substância. Vale lembrar que foi usada como solvente a água destilada, já o HCl e o NaCl como solutos no preparo das soluções.
CONCLUSÃO
Nesta prática de preparação de solução, o objetivo de inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções foi alcançado com grande êxito, pois através desta aprendemos os métodos de preparação dos diferentes tipos de soluções, também a determinar as concentrações através dos cálculos, e ainda o manuseio dos instrumentos de laboratório, o que contribuiu muito para o aumento do conhecimento laboratorial.
	
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 911 p. 
BROWN, T. L.; LEMAY, E.; BURSTEN, B. E. Química – A Ciência Central. 9ª ed. Pearson, São Paulo, 2006. 
MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1995, 582 p.
ANEXO
Imagem: