Relatório Análise Volumétrica

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
CAMPUS PAU DOS FERROS
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
ANÁLISE VOLUMÉTRICA
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima
Francisco Soares Roque
José Victor Magalhães Gomes
Samuel Gomes da Silva
Pau dos Ferros - RN
Abril – 2016
Universidade Federal Rural do Semi-Árido
Campus Pau dos Ferros
Bacharelado em Ciências e Tecnologia
ANÁLISE VOLUMÉTRICA
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima
Francisco Soares Roque
José Victor Magalhães Gomes
Samuel Gomes da Silva
Relatório Apresentado à Disciplina Laboratório de Química Geral ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo Paulo Fonseca Melo em complementação a um dos requisitos para a obtenção da nota da Unidade II.
Pau dos Ferros - RN
Abril – 2016
Sumário
1.	INTRODUÇÃO	4
2.	OBJETIVO	5
3.	MATERIAIS E MÉTODOS	6
3.1. MATERIAIS	6
3.2 MÉTODOS	6
4.	RESULTADOS E DISCUSSÃO	7
5.	CONCLUSÃO	9
6.	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	10
7.	ANEXO	11
INTRODUÇÃO
A análise volumétrica é um experimento a fim de se conhecer a concentração de uma substância em uma solução, é feita a partir da medida de volume de duas substâncias que reagem entre si, uma previamente conhecida sua concentração e a outra a solução da qual será encontrada a concentração, os procedimentos e cálculos utilizados serão expostos mais à frente.
Este relatório está dividido em introdução, objetivo, materiais e métodos, resultados e discussão, conclusão, referências bibliográficas e anexo. 
OBJETIVO
Familiarizar o aluno com a análise volumétrica, através da padronização da solução preparada na prática anterior.
MATERIAIS E MÉTODOS
3.1.	MATERIAIS
Bureta de 50 mL - 01;
Becker de 50mL - 02;
Erlenmeyer - 01;
Garra para bureta - 01;
Suporte para bureta - 01;
Conta gotas - 01;
Pipeta de 10 mL - 02;
Proveta de 10 mL - 01;
Solução de ácido clorídrico preparada no experimento anterior;
Solução de hidróxido de sódio, previamente padronizada;
Indicador ácido – base – solução de fenolftaleína 1%.
3.2	MÉTODOS
Análise da solução HCl preparada na aula anterior.
Encha a bureta com a solução titulante – solução de hidróxido de sódio, previamente padronizada; 
Junte 20 mL da solução de ácido clorídrico preparada no experimento anterior – e transfira para um Erlenmeyer de 125 mL; 
Adicione duas gotas do indicador – solução de fenolftaleína;
Abra cuidadosamente a torneira da bureta, de modo que a solução da base seja adicionada gota a gota ao Erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea persistente;
Anote o valor de solução de hidróxido de sódio gasto na titulação. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Primeiro dado obtido: 
Segundo dado obtido:
Média dos dados obtidos:
No primeiro procedimento foi gasto 11.3 mL de hidróxido de sódio contido na bureta para reagir com 20 mL de ácido clorídrico, formando uma solução básica de concertação 0,565 mol/L. No segundo experimento foi uma repetição do primeiro, mas foi gasto 10.4 mL de hidróxido de sódio. Por fim, com os dois dados obtidos calculamos a média.
Explique quando se deve suspender a adição de solução padrão em uma titulação.
Resposta: Quando persistir à coloração rósea na solução.
Calcule a concentração verdadeira de HCl
Calcule o erro experimental e comente o resultado.
Resposta: No primeiro procedimento foi usado 12 mL e no segundo foi usado 11,5 mL. Para titular a substância no que ocasionou uma margem de erro de aproximadamente 0,5 mL.
CONCLUSÃO
A aula experimental possibilitou uma melhor compreensão dos conceitos presentes na temática de preparação de soluções e de titulação, bem como a compreensão da utilização de indicadores ácido-base durante a titulação, que possibilita a visualização do ponto de viragem da solução.
Dessa forma, percebe-se que as técnicas de titulação são de grande importância para o profissional de química. Com ela é possível determinar a concentração normal, molar, gramas/litros de ácidos e bases e associá-los de maneira sistemática nos conteúdos de química abordados.
	
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 911 p. 
MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. 4ª ed. São Paulo: 
Edgard Blücher, 1995, 582 p. 
JEFFERY, G. H. et al. Análise Química Quantitativa. 5ª ed. Editora Guanabara Koogan S/A. Rio de Janeiro, 1992.
ANEXO
Imagem: Solução básica com coloração rósea causada pela fenolftaleína.