Relatorio LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DAS SOLUÇÕES E FUSÃO DASSUBSTÂNCIAS

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UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT
ENGENHARIA MECATRÔNICA 
FABSON DOS SANTOS
ISIS FERREIRA ARAUJO
LUCAS RIBEIRO DE AZEVEDO COSTA
LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES: CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DAS SOLUÇÕES E FUSÃO DAS SUBSTÂNCIAS
ARACAJU
2016
FABSON DOS SANTOS
ISIS FERREIRA ARAUJO
LUCAS RIBEIRO DE AZEVEDO COSTA
LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES: CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DAS SOLUÇÕES E FUSÃO DAS SUBSTÂNCIAS
Relatório apresentado à disciplina Química Geral e Inorgânica (turma E11) do curso de Engenharia Mecatrônica da Universidade Tiradentes – Unit como requisito parcial de avaliação, solicitado pela Prof.ª Rebeca Yndira Cabrera Padilla
ARACAJU
2016
SUMÁRIO
	1. INTRODUÇÃO ....................................................................................
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	2. MATERIAL E MÉTODOS ...................................................................
	4
	 2.1 Material..........................................................................................
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	 2.2 Procedimento................................................................................
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	3. RESULTADOS E DISCUSSÃO..........................................................
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	4. QUESTIONÁRIO.................................................................................
	7
	5. CONCLUSÃO......................................................................................
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	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .....................................................
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INTRODUÇÃO
	O experimento em sala de aula tratou de testar as propriedades dos compostos iônicos e moleculares, identificando soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas, através princípio da condutividade elétrica de Svante August Arrhenius, que diz que: a passagem de corrente elétrica em soluções aquosas ocorre devido as soluções possuírem partículas eletricamente carregadas (íons). 
Substâncias eletrolíticas são as que, dissolvidas em solvente, fornece íons à solução, essas soluções conduzem melhor a eletricidade que os solventes puros. Podemos citar o cloreto de sódio (NaCl) com água (H2O), que descreve bem a essa situação.
Substâncias não eletrolíticas não liberam íons em solução, portanto não influenciam na condutividade do solvente, já que não possui íons dispersos na solução, um exemplo muito comum é a sacarose (C12H22011) dissolvida em água (H2O).
	No mesmo dia, verificamos o comportamento de algumas substâncias como o naftaleno-C10H20 e o cloreto de sódio-NaCl quando aquecidas na chapa aquecedora. 
MATERIAS E MÉTODOS
Analisar a condutividade das substancias, após a obtenção de amostras das substâncias, testando isoladamente cada amostra a partir de um circuito aberto montado com uma lâmpada, fios de cobre formando seus respectivos polos (+ positivo e - negativo) plugado na tomada e fechando circuito com as soluções adquiridas em béqueres. 
	
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2.1 MATERIAL
Lâmpada – soquete – plug;
Béquer de 50 e 100 mL;
Bastão de vidro (Bagueta);
Pipeta de Pasteur
Pisseta com água destilada;
2.1.2 EQUIPAMENTO UTILIZADO
Chapa aquecedora
2.1.2 REAGENTES UTILIZADOS
Álcool etílico – C2H5OH;
Benzeno – C6H6; 
Sacarose – C12H22O11;
Cloreto de cálcio – CaCl2;
Solução de ácido clorídrico 4 M – HCl;
Naftaleno (C10H20);
Cloreto de sódio (NaCl).
2.2 MÉTODOS
Preparação, limpeza e secagem dos béqueres.
Obteve-se a quantidade de 2ml dos reagentes em béqueres separados.
Circuito aberto montado com fios de cobre, uma lâmpada e um plug.
2.3 PROCEDIMENTO
Dividimos o procedimento em três partes:
No 1º estágio: Separamos 7 Béquer, e introduzimos os reagentes descritos no ponto 2.1.2, testamos a condutividade elétrica com uma lâmpada e depois adicionamos 3 mL de água em cada béquer e testamos novamente.
No 2º estágio: Misturamos o 1º estagio com 2 mL de álcool testamos a condutividade elétrica com circuito aberto montado com fios de cobre, uma lâmpada e um plug. Anotamos o resultado;
No 3º estágio: Após finalizar os testes de condutividade das substâncias, foram colocadas pequenas quantidades de naftaleno-C10H8 e do cloreto de sódio-NaCl em béqueres (recipientes) separados e aquecidas em uma chapa aquecedora até que fundissem, observando os pontos de fusão de cada substância. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Os resultados encontrados na realização dos testes de condutividade das substancias estão representados na tabela 1. Podemos identificar se uma substancia conduz corrente elétrica de acordo com a sua capacidade de permitir o movimento dos íons.
Tabela 1 – Análise das substancias (Água destilada, Álcool, Sacarose, Cloreto de sódio, Benzeno, HCl, Ácido Acético)
	Análise de condutividade das substancias
	SUBSTANCIAS
	REAGENTES
	RESULTADO
	Água destilada
	Pura
	Não conduz corrente elétrica
	Álcool
	Água destilada + Puro 
	Não conduz corrente elétrica
	Benzeno
	Água destilada + Puro + Álcool
	Não conduz corrente elétrica
	Ácido Acético
	Água destilada + Puro + Álcool
	Não conduz corrente elétrica
	Sacarose
	Água destilada + Puro + Álcool
	Não conduz corrente elétrica
	Cloreto de Sódio
	Água destilada + Álcool
	Conduz corrente elétrica
	HCl
	Água destilada + Álcool
	Conduz corrente elétrica
Condutividade= obtida através do teste com uma lâmpada energizada.
Observação: Na solução (Água destilada + NaCl + Álcool) ocorre oxidação do fio de cobre, deixando-o com uma coloração preta e a solução com uma coloração verde claro temporariamente em consequência do álcool;
Na solução (Água destilada + Álcool + HCl) ocorre a decapagem que é a remoção das camadas de metal oxidados, do fio de cobre tirando a coloração preta deixando-o com sua coloração normal. Isso por que o HCl tem como característica remover camadas de metal oxidado.
Percebe-se que no caso do NaCl e do HCl quando em solução aquosa conduz corrente elétrica pois ao dissociar-se permite o movimento dos íons.
QUESTIONÁRIO SOBRE A VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL
1. A água destilada conduz corrente elétrica?
Não conduz corrente elétrica.
2. O CaCl2 puro, conduz corrente elétrica?
O CaCl2 puro encontra-se em estado sólido, ou seja, seus íons não estão livres, por isso não conduz corrente elétrica. 
3. A solução de CaCl2 conduz corrente elétrica?
Conduz corrente elétrica, pois é um sal e quando em solução aquosa ou fundido conduz corrente elétrica. Por ser um composto iônico, quando em solução ocorre a dissociação iônica permitindo o movimento de íons livres conduzindo assim corrente elétrica.
4. O álcool conduz corrente elétrica?
Não conduz corrente elétrica. O álcool é uma substância molecular eletrolítica fraca (parcialmente ionizada) possui íons livres, porém em quantidades inferiores a necessária para conduzir corrente elétrica. 
5. O álcool com solução de CaCl2 conduz corrente elétrica? (Justifique 4 e 5)
Dependendo da quantidade pode conduzir ou não, pois o álcool funciona como um isolante nesta solução onde o CaCl2 é um condutor pois está em solução aquosa ou estado fundido. Para que essa solução conduza corrente elétrica é necessária uma maior quantidade em relação a quantidade de álcool. 
6. A concentração das soluções influi na intensidade luminosa da lâmpada? 
Sim. 
7. Colocar em ordem crescente de potência dissipada (luminosidade recebida), as substancias testadas. (Justificar resposta)
Entre o HCl + Água destilada e o NaCl + Água destilada não se percebe nenhuma alteração na luminosidade pois as quantidades de água nas soluções são iguais.
8. Dentre as substâncias testadas no item 2, qual é orgânica?
O naftaleno.
9. Por que os compostos orgânicos têm geralmente baixo ponto de fusão?
 Por que possuem força intermolecular fraca, ou seja, a força que mantém as moléculas unidas é muito fraca. 	
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CONCLUSÃO 
De acordo com os resultados obtidos, provou-se os princípios da condutividade elétrica pois as soluções de HCl + água destilada conduziram corrente elétrica, pois o HCl é um ácido fortee como característica se dissocia 100% em meio aquoso, ou fundido. Esses princípios consistem em especificar a capacidade que a substância tem de conduzir fluxos de cargas entre íons, podendo ser esta, muito condutiva, pouco condutiva ou não condutiva, dependendo do tipo de soluto, do solvente, da concentração utilizada e também da posição em que os eletrodos se encontram. Já o álcool por ser isolante, em grandes quantidades pode neutralizar a capacidade do CaCl2 de conduzir corrente elétrica. Nos casos observados o álcool não influenciou na condutividade das substâncias por que sua quantidade era pequena (2ml). 
No caso do naftaleno e do cloreto de sódio, o naftaleno é um composto orgânico e possui ponto de fusão baixo em relação ao cloreto de sódio que é um composto iônico e como característica possui uma força intermolecular muito alta necessitando de elevadas cargas de energia para separar essas moléculas, logo possui um tempo superior em relação ao naftaleno para fundir. 
Diante do que foi descrito, fica claro que a condutividade elétrica das substâncias depende do grau de ionização, da natureza, da concentração de tais substâncias presente na solução. 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química, vol. Único, Ed. Moderna, São Paulo/SP – 2005.
SILVA, R.R; BOCCHI, N.: ROCHA FILHO, R.C. Introdução à Química Experimental.