GABARITO 1a lista de exercicios quimica geral e inorgânica - 2012 (1)

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UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA 
QUIMICA GERAL 
PROF. EDUARDA FRINHANI 
1ª LISTA DE EXERCICIOS - GABARITO 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
47) 
H2SO4 ácido sulfúrico H2O2
-1
 peróxido de hidrogênio Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III 
H2CO3 ácido carbônico K2SO4 – sulfato de potássio 
(sal) 
N2O – monóxido de 
dinitrogênio (óxido covalente) 
Na2O óxido de sódio (óxido 
metálico) 
AgOH – hidróxido de prata 
(base) 
AuOH – hidróxido de ouro I 
H3PO4 ácido fosfórico K4Fe(CN)6 – ferrociamento de 
potássio (sal) 
SO3 – trióxido de enxofre 
(óxido covalente) 
HF ácido fluorídrico Ca(ClO2)2 – clorito de cálcio Co(OH)3 
CaO óxido de cálcio (óxido 
metálico) 
LiCN – cianeto de lítio HCN – ácido cianídrico 
Mn(OH)2 hidróxido de 
manganês II (base) 
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio PbS – sulfeto de chumbo II 
(sal) 
H4P2O7 ácido pirofosfórico As2O3 – trióxido de diarsênio 
(óxido covalente) 
K2CrO4 – cromato de potássio 
(sal) 
NH4OH hidróxido de amônio 
(base) 
H3BO3 – ácido bórico 
 
SUBSTÂNCIAS SIMPLES E COMPOSTAS - MISTURAS 
 
49) a) S(s) e o O2(g) são substâncias simples. 
 
50) e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples. 
 
51) d) 2 - 3 - 4 - 1 - 4 - 4 
 
52) b) (1) – propriedade física; (2) – substância composta; (3) – composto molecular. 
 
53) 
c) 3 20 6 2 4 
 
54) Considerando o sistema abaixo, responda: 
 
 
Simples simples composta 
a) Qual é o número de átomos presentes? 7 
b) Qual é o número de elementos? 2 
c) E o de substâncias simples? Quais? 1 
d) E o de substâncias compostas? Quais? 2 
e) E o de moléculas? 3 
 
55) Associe corretamente a segunda coluna com a primeira: 
I. gás Oxigênio ( III ) substância composta 
II. ar puro que respiramos ( IV ) mistura heterogênea 
2 
 
III. água ( V ) elemento 
IV. areia e água ( II ) solução homogênea 
V. o átomo de sódio ( I ) substância simples 
 
56) b) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser iônica. 
 
57) Sobre as fórmulas apresentadas abaixo, é correto afirmar-se que: 
01. O2 representa o elemento químico oxigênio; (molécula composta) 
02. O3 contém uma molécula de oxigênio gasoso e um átomo de oxigênio; (molécula 
composta) 
04. O2- representa um ânion de oxigênio; 
08. O. representa o radical oxigênio; 
16. O representa o gás oxigênio. (átomo de oxigênio) 
 
POLARIDADE E SOLUBILIDADE 
 
59) b) C16H34 
 
60) Quais das substâncias abaixo são consideradas polares e quais são consideradas apolares: 
a) H2O polar b) C8H18 apolar c) H2SO4 polar d) O2 apolar 
e) CH3OH polar f) CBr4 apolar g) CHBr3 polar h) Cl2 apolar 
 
61) e) C e D. 
 
62) Associe as fórmulas das substâncias abaixo com as geometrias moleculares 
correspondentes: 
( 4 ) SO3 1. linear 
( 1 ) CO2 2. angular 
( 2 ) H2S 3. piramidal 
 4. trigonal plana 
 
63) 
a) N2, linear d) PCl5, trigonal plana (bipirâmide trigonal) 
b) CO2, linear e) CCl4, tetraédrica 
c) H2O, angular f) BF3, piramidal trigonal 
 
64) c) Água (H2O: polar) 
 
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 
 
65) Cite as principais diferenças entre ligações químicas (intramoleculares) e interações 
intermoleculares. Ligações intramoleculares são entre os átomos dos elementos, pode se 
covalente polar ou apolar. As ligações intermoleculares são entre as moléculas e podem ser 
do tipo dispersão de London, dipolo-dipolo ou ligação de hidrogênio 
 
66) Que tipo de molécula são unidas por interação dipolo-dipolo? Moléculas polares 
E por dispersão de London? Molares apolares 
E ligações de hidrogênio? Moléculas apolares onde o hidrogênio esta ligado a átomos de 
nitrogênio, oxigênio ou flúor 
3 
 
 
67) dispersão de London ou dipolo-dipolo induzido 
 
68) As moléculas de água interagem entre si por meio de ligações de hidrogênio. 
 
69) d) interações de Van der Walls (dispersão de London ou dipolo-dipolo induzido), ligações 
de hidrogênio e ligações de hidrogênio. 
 
70) d) 1 – F; 2 – A; 3 – C; 4 – A. 
 
MUDANÇAS DE ESTADO 
 
71) e) -44 169 
 
73) Faça o gráfico de temperatura em função do tempo para o aquecimento de A; 
 
 
 
Descreva como se alteraria o gráfico, caso a substância A fosse impura. A amostra iniciaria a 
mudança em uma temperatura inferior e terminaria superior, como indicado pela linha 
vermelha. 
a 
b