Lista3 quimica das soluçõs

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Lista de Exercícios - Produto de Solubilidade
1 - Determine o Kps e a solubilidade em g/L para os seguintes compostos pouco solúveis, dadas suas solubilidades molares: brometo de prata, 8,8x10-7 mols/L, cromato de chumbo, 1,3x10-7 mols/L, hidróxido de bário, 0,11 mols/L, fluoreto de magnésio, 1,2x10-3 mols/L, iodeto de prata, 9,1x10-9 mols/L, fosfato de prata, 2,7x10-6 mols/L e cloreto de mercúrio I, 5,2x10-7 mols/L. Colocar os compostos em ordem crescente de solubilidade.
2 - Calcular a solubilidade molar para o sulfato de chumbo, carbonato de prata, hidróxido de ferro, sulfeto de prata, sulfeto de cobre e carbonato de cálcio.
3 - Use o produto de solubilidade para calcular a solubilidade do Ag4Fe(CN)6 em água expresso em mols/L, g/L, %p/V, ppm e ppb. 
4 - Que concentração de carbonato deve ser adicionada a uma solução de zinco 0,10 mols/L para precipitar 99,9% do zinco?
5 - Uma solução contém Ca+2 a 0,050 mols/L e Ag+ a 0,030 mols/L. podem ser precipitados 99% de um dos íons pela adição de sulfato, sem precipitar o outro íon metálico? Qual será a concentração de Ca+2 quando iniciar a precipitação do Ag2SO4?
6 - Uma solução ácida de lantânio a 0,010 mols/L é tratada com NaOH até que o La(OH)3 precipite. Com que pH isto acontece?
7 - A partir das solubilidades molares dos fosfatos de bário (1,3 x 10-2 mols/L), prata (1,8 x 10-5 mols/L) e ferro III (6,3 x 10-14 mols/L), responda:
a) Qual é a concentração de íons fosfato, necessária para precipitação e a ordem de precipitação numa mistura contendo 0,01 mols/L de cada um dos cátions em questão? 
b) Explique a ordem de precipitação baseado nos valores de Kps e [PO4-3].
c) Qual a concentração do primeiro íon precipitado quando o segundo começar a precipitar?
8 - Os carbonatos além de formarem sais pouco solúveis com os metais alcalinos terrosos também formam sais pouco solúveis com alguns metais de transição. A partir da solubilidade molar dos carbonatos dos seguintes metais:
níquel (3,6 x 10-4), cobalto (1,0 x 10-5), bário (7,1 x 10-5) e estrôncio (3,0 x 10-5). 
a) Quais os valores dos Kps destes sais ?
b) Qual seria a ordem de precipitação se tivéssemos as seguintes concentrações, em mols/L, dos metais: níquel (0,2), cobalto (0,01), bário (0,05) e estroncio (0,01)? Por que?
c) Qual seria a concentração do primeiro íon precipitado quando o segundo começar a precipitar?
9 - A partir das solubilidades molares dos carbonatos de lantânio III (8,2 x 10-8 mols/L), bário (7,1 x 10-5 mols/L) e prata (1,26 x 10-4 mols/L), responda:
a) Qual é a ordem de precipitação quando adicionamos íons carbonato a uma mistura contendo 0,01 mols/L de lantânio, 0,5 mols/L de bário e 0,5 mols/L de prata?Por que?
b) Qual a porcentagem não precipitada do primeiro íon quando o terceiro começar a precipitar?
10 - a) À partir das solubilidades molares dos iodatos de cálcio, prata e lantânio, que são respectivamente, 5,6 x 10-3 mols/L, 1,8 x 10-4 mols/L e 7,8 x 10-4 mols/L, calcular a constante do produto de solubilidade (Kps) para estes sais pouco solúveis.
b) Qual seria a ordem de precipitação caso adicionássemos uma solução de iodato a uma mistura destes íons nas seguintes concentrações: [Ca+2] = 0,05 mols/L, [Ag+] = 0,1 mols/L e [La+3] = 0,01 mols/L . Justifique sua resposta.
11 - Determine o pH necessário para precipitação de Ni(OH)2 a partir de uma solução de NiSO4 0,010 mols/L.
12 - O hidróxido de cobalto precipitaria em pH = 8,0? Por que?
Kps = 1,3 x 10-15
13 - Qual é a concentração mínima necessária de íons Fe+3 para que o Fe(OH)3 precipite em pH = 12?
14 - a) Quantos gramas de carbonato de manganês irão se dissolver em 100 mL de água ?
b) Haverá precipitação se adicionarmos 1,0 mL de cloreto de manganês 0,05 mols/L a 1,0 mL de carbonato de sódio 0,01 mols/L ?
15 - a) Quantos gramas de fosfato de zinco irão se dissolver em 100 mL de água?
b) Haverá precipitação se adicionarmos 1,0 mL de fosfato de sódio 0,1 mols/L a 2,0 mL de cloreto de zinco 0,01 mols/L? Justifique sua resposta.
c) Qual seria a solubilidade deste sal numa solução de fosfato de sódio 0,2 mols/L? Compare e explique em relação a solubilidade do ítem a.
Kps = 5,0 x 10-36
16 - a) Quantos gramas de cromato de prata irão se dissolver em 100 mL de água?
b) Haverá precipitação se adicionarmos 5,0 mL de nitrato de prata 0,1 mols/L a 10,0 mL de cromato de sódio 0,01 mols/L? Justifique sua resposta.
Kps = 1,2 x 10-12
17 - Decida quais precipitados irão formar-se ou não a partir das seguintes misturas com volume final ajustado para 100,0 mL.
a) 27,0 mL de NaCl 0,0010 mols/L com 73,0 mL de AgNO3 0,0040 mols/L.
b) 1,0 mL de K2SO4 1,0 mols/L com 10,0 mL de CaCl2 0,0030 mols/L.
18 - Supondo que 1,0 mL equivale a 20 gotas, haverá precipitação ou não nos seguintes casos? Por que?
a) 7 gotas de carbonato de potássio 0,0029 mols/L a 25,0 mL de uma solução de cloreto de cálcio 0,0018 mols/L.
b) 10 gotas de carbonato de sódio 0,010 mols/L a 10,0 mL de nitrato de prata 0,0040 mols/L.
19 - Calcular a solubilidade das seguintes substâncias pouco solúveis:
a) hidróxido de alumínio em pH = 7,0 e pH = 4,5
b) hidróxido de zinco em pH = 7,0 e pH = 6,0
20 - O leite de magnésia, indicado para acidez estomacal, é uma solução saturada de hidróxido de magnésio. Qual é o pH do leite de magnésia?
21 - A fluoretação da água de abastecimento público produz uma concentraçào de íons fluoreto de 5,0x10-5 mols/L. O CaF2 irá precipitar em água dura cuja concentração de íons Ca+2 é 2,0x10-4 mols/L?
22 - Água de cal é uma solução saturada de hidróxido de cálcio.
a) Qual é o pH da água de cal?
b) Qual é o volume de uma solução de HCl 0,010 mols/L para neutralizar 25,0 mL desta água de cal?
23 - A concentração de íons magnésio, cálcio e níquel (II) em solução aquosa é 0,0010 mols/L.
a) Determine a ordem de precipitação quando uma solução de KOH é adicionada.
b) Determine o pH no qual cada um dos íons precipita.
24 - O brometo de prata é um sal pouco solúvel.
a) Calcule a solubilidade deste sal em uma solução de brometo de sódio 0,05 mols/L. Compare com a solubilidade em água e explique a diferença encontrada.
25 - a) Qual a solubilidade do oxalato de bário em água?
b) O que aconteceria com a solubilidade deste sal numa solução de oxalato de sódio 0,2 mols/L? Por que?
Kps = 1,0 x 10-6 
26 - Para fazer exames de estômago usando a técnica de raios-X, os pacientes devem ingerir, em jejum, uma suspensão aquosa de sulfato de bário, que é pouco solúvel em água. Esta suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio, que está totalmente dissolvido e dissociado em água. Os íons bário são prejudiciais à saúde humana.
a) Calcule a solubilidade molar do sulfato de bário em água e numa solução 0,1 mols/L de sulfato de potássio.
b) Por que, para saúde humana, é melhor fazer a suspensão de sulfato de bário em sulfato de potássio do que em água ?