QUESTIONÁRIO UNIDADE I 54A6

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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IQUIMICA ANALITICA 54A6_25302-UNIPLAN-DF_20211 CONTEÚDO
Usuário PATRICIA FRANCISCA PEREIRA DE
Curso QUIMICA ANALITICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I
Iniciado 13/05/21 14:32
Enviado 13/05/21 14:35
Status Completada
Resultado da tentativa 3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 3 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de alguns cátions em determinados materiais,
pois na chama não luminosa do bico de Bunsen os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados
excitados e, ao retornarem ao estado eletrônico inicial, liberam energia na forma de luz. Numa aula de laboratório, um
professor forneceu duas amostras de sais de cloreto para os alunos realizarem o teste de chama e, ao realizarem os
testes, observaram uma coloração amarela na chama para um dos sais e uma coloração vermelho tijolo para o outro sal.
Considerando este resultado, assinale a alternativa que indica o nome dos dois cloretos analisados.
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de potássio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de sódio e cloreto de cobre.
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
Cloreto de chumbo II e cloreto de bário
Cloreto de cálcio e cloreto de potássio.
Resposta: C 
Comentário: No teste de chama, o sódio proporciona uma coloração amarela à chama, o estrôncio
proporciona uma coloração vermelho tijolo à chama, o potássio proporciona uma coloração violeta, o cobre
proporciona uma coloração a azul esverdeada, o bário proporciona uma coloração verde amarelada, o cálcio
proporciona uma coloração alaranjada e o chumbo proporciona uma proporciona uma coloração azul à
chama.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
Considere as a�rmações a seguir. 
  
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja, sem dissolvê-las em um solvente
apropriado. 
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras dissolvidas em um solvente
apropriado, ou seja, com a amostra em solução. 
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por �nalidade estudar e descrever os
procedimentos para a determinação quantitativa de todos os componentes em uma amostra.
Apenas as a�rmativas I e II estão corretas.
Apenas a a�rmativa I está correta.
Apenas a a�rmativa II está correta.
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PATRICIA DE 3
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0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
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https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_63_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1
https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Apenas a a�rmativa III está correta.
Apenas as a�rmativas I e II estão corretas.
Apenas as a�rmativas I e III estão corretas.
Resposta: D 
Comentário: A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por �nalidade
estudar e descrever os procedimentos para a determinação qualitativa de todos os componentes em uma
amostra, ou seja, determinar quais os componentes que estão presentes na amostra através de ensaios
químicos especí�cos. Na química analítica qualitativa os ensaios por via seca são realizados com as amostras
não dissolvidas em solventes apropriados, no estado sólido, enquanto que em ensaios por via úmida são
realizados, na maioria das vezes, na forma de solução obtida dissolvendo a amostra em um solvente
apropriado.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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resposta:
Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4,
H3PO4 e HCl. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os nomes corretos de cada um destes quatro ácidos.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clórico.
Ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
Ácido nitroso, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido cloroso.
Resposta: D 
Comentário: O HNO3 é denominado de ácido nítrico, o H2SO4 é denominado ácido sulfúrico, H3PO4 é
denominado ácido fosfórico e o HCl é denominado de ácido clorídrico.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo componente do soro �siológico, o
MgSO4 é um sal indicado como laxante, denominado de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de
hipofosfatemia moderada e severa e o NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria alimentícia na produção
de embutidos. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dos quatro sais mencionados no texto acima.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de sódio.
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de sódio.
Clorato de sódio, sul�to de magnésio, fos�to de potássio e nitrato de sódio.
Cloreto de sódio, sulfeto de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
Clorito de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
Clorito de sódio, sul�to de magnésio, fosfeto de potássio e nitreto de sódio.
Resposta: A 
Comentário: O NaCl é denominado de cloreto de sódio, o MgSO4 é denominado sulfato de magnésio,
K3PO4 é denominado fosfato de potássio e o NaNO2 é denominado de nitrito de sódio.
Pergunta 5
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
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da
resposta:
Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco frascos contendo 1,0 grama de diferentes
sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3 e BaSO4,  de coloração branca, todos sem rótulo e identi�cados com os número de
1 a 5 para que fossem identi�cados. Após vários testes, os alunos obtiverem os seguintes resultados: 
  
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela intensa. 
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de ácido clorídrico à solução aquosa
deste sal. 
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução de ácido clorídrico à solução aquosa
deste sal. 
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água. 
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de hidróxido de sódio à solução
deste sal 
  
Com base nas informações acima, conclui-se:
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
Sal 1: AgNO3; sal 2: KHCO3; sal 3: NaCl; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
Sal 1: Mg(NO3)2; sal 2: BaSO4; sal 3: KHCO3; sal 4: NaCl e sal 5: AgNO3
Sal 1: KHCO3; sal 2: NaCl; sal 3: Mg(NO3)2; sal 4: BaSO4 e sal 5: AgNO3
Sal 1: BaSO4; sal 2: Mg(NO3)2; sal 3: NaCl; sal 4: KHCO3 e sal 5: AgNO3
Resposta: A 
Comentário: O sal 1 é o NaCl, pois ele é solúvel em água (todo sal de sódio é altamente solúvel em água) e o
sódio, na presença de chama, produz uma coloração amarelo intensa. O sal 2 é o AgNO3, pois todo nitrato é
solúvel emágua e na presença de HCl os íons prata reagem com os íons cloreto formando o precipitado
branco de cloreto de prata. O sal 3 é o KHCO3, uma vez que todo sal de potássio é altamente solúvel em
água e na presença de ácido clorídrico forma ácido carbônico, que se decompõe em água e gás carbônico. O
sal 4 é o BaSO4, pois este sal é altamente insolúvel em água. O sal 5 é o Mg(NO3)2, pois todo nitrato é
solúvel em água e na presença de hidróxido de sódio os íons magnésio reagem com os íons hidroxila
formando hidróxido de magnésio insolúvel.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma uma suspensão conhecida como leite
de magnésia, que tem grande aplicação farmacológica no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e
laxante. Assinale a alternativa que indica a expressão do produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio.
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
Kps = [Mg2+] . [OH-]
Kps = [Mg2+]2 . [OH-]
Kps = 2 [Mg2+] . [OH-]
Kps = 2. [Mg2+] . [OH-]2
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
Resposta: E 
Comentário: O hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 – se dissocia em água segundo a reação abaixo: 
  
Mg(OH)2 → Mg2+  +  2 OH- 
  
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é: Kps =
[Mg2+] . [OH-]2, pois o produto de solubilidade é igual ao produto dos íons elevados aos respectivos
coe�cientes estequiométricos.
Pergunta 7
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um
marcador tecidual que permite veri�car a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada
segmento. É devido à sua alta densidade que a análise pode ser feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu
Kps é aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a baixa solubilidade. Tal característica impossibilita que ele seja
absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou a suspensão oral ou
retal, nestes últimos casos, podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é
metabolizado no organismo, sendo excretado na sua forma intacta.” 
  
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJy
Up0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEseog== 
  
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma solução de sulfato de bário.
1,05 x 10-5 mol L-1
5,50 x 10-11 mol L-1
5,00 x 10-10 mol L-1
2,20 x 10-5 mol L-1
1,05 x 10-5 mol L-1
2,10 x 10-4 mol L-1
Resposta: D 
Comentário: O sulfato de bário (BaSO4) – se dissocia em água segundo a reação abaixo: 
  
BaSO4 → Ba2+  +  SO42- 
  
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de solubilidade do hidróxido de
magnésio é: 
BaSO4 → Ba2+  +  SO42- 
1 mol       1 mol     1 mol 
X                  X               X 
  
Kps = [Ba2+] . [SO4-2] 
1,1 x 10-10 = X . X 
1,1 x 10-10 = X2 
X =  1,05 x 10-5 mol L-1 
Consequentemente, as concentrações dos íons bário e sulfato em solução são iguais a 1,05 x 10-3
mol L-1.
Pergunta 8
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da resposta:
O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é realizado pela adição de ácido
clorídrico diluído em excesso à solução contendo estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de
íons cloreto. Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação correta de um dos cátions
do grupo I com íons cloreto.
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
Ag2+(aq) + 2 Cl -(aq) → AgCl2(s)
Hg2+(aq) + 2 Cl-(aq)→ HgCl2(s)
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
2 Ag2+(aq)+ Cl -(aq) → Ag2Cl(s
Pb+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s)
Resposta: C    
Comentário: As reações dos cátions do grupo I com íons cloreto são: 
0,3 em 0,3 pontos
  
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) 
Hg22+(aq) + 2 Cl-(aq)  → Hg2Cl2(s) 
Pb2+(aq) + 2 Cl-(aq)  → PbCl2(s)
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da
resposta:
Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra consiste na reação do íon sulfeto com íons
prata, obtendo um precipitado. Assinale a alternativa que indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do
precipitado formado.
2 Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
2 Ag+(aq)  +  2 S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado branco.
Ag+(aq)  +  2 S-2 (aq) +  →  AgS2(s)   precipitado preto.
2 Ag+aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado castanho.
Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  AgS(s)  precipitado preto.
2 Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
Resposta: E
Comentário: Como os íons prata são monovalentes positivos e os íons sulfeto são bivalentes negativos, a
reação entre eles ocorre através da ligação iônica entre dois íons prata para cada íon sulfeto, formando um
precipitado de coloração preta, como indicado na reação abaixo.
2 Ag+(aq) S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado preto
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar produtos muito pouco solúveis nas
condições em que se processa a precipitação e as reações utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas
para o elemento que se deseja analisar. Os processos de determinação gravimétricos seguem um conjunto de etapas
cuja sequência correta está descrita na alternativa.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, �ltração, lavagem do
precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto �nal da solução.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, �ltração, secagem ou
calcinação do produto, lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto �nal da solução.
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, �ltração, lavagem do
precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto �nal da solução.
Evaporação do material, precipitação do elemento, �ltração, secagem ou calcinação do produto, lavagem
do precipitado, digestão do precipitado e determinação da massa do produto �nal.
Dissolução do material, �ltração do elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido,
lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto �nal da
solução.
0,3 em 0,3 pontos
0,3 em 0,3 pontos
Quinta-feira, 13 de Maio de 2021 14h35min53s GMT-03:00
Feedback da
resposta:
Solidi�cação do material, secagem ou calcinação do produto, �ltração do elemento, digestão do
precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, e determinação da massa do
produto �nal.
Resposta: B 
Comentário: As etapas de uma análise gravimétrica são: 
(1) dissolução do material para obter uma solução contendo o elemento a ser analisado; 
(2) precipitação do elemento na forma de um composto altamente insolúvel; 
(3) digestão do precipitado para obter um sólido com maior grau de pureza; 
(4) �ltração do sólido para separá-lo da água mãe; 
(5) lavagem do precipitado para remover eventuais impurezas; 
(6) secagem ou calcinação do produto para obtê-lo na forma mais pura possível; 
(7) determinação da massa do produto �nal para determinação do teor do elemento na
amostra.
← OK
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