301244 Lista Quali Lista 1

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LICENCIATURA EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
Prof. Pedro Vitor M. Dixini 
 
Lista de Exercícios 1. 
 
Questão 1) Escreva a expressão do equilíbrio para Keq para as seguintes reações: 
(a) 2O3(g) ↔ 3O2(g) 
(b) 2NO(g) + Cl2(g) ↔ 2NOCl(g) 
(c) Ag+(aq) + 2NH3(aq) ↔ Ag(NH3)2
+
(aq) 
(d) CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(l) 
(e) SnO2(s) + 2CO(g) ↔ Sn(s) + 2CO2(g) 
(f) Sn(s) +2H
+
(aq) ↔ Sn
2+
(aq) + H2(g)
 
 
Questão 2) A constante de equilíbrio para a reação H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) varia com a 
temperatura como segue: Keq = 794 a 298 K; Keq = 54 a 700 K. A formação de HI é favorecida a 
temperatura mais alta ou mais baixa? 
 
Questão 3) A reação de N2 com O2 para formar NO poderia ser considerada uma maneira de 
“fixar” nitrogênio. O valor para a constante de equilíbrio para esta reação a 25°C é Keq = 1 x 10
-
30. A reação abaixo é, portanto, adequada para fixação de nitrogênio? 
N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g) 
 
Questão 4) Qual o valor da constante de equilíbrio para a reação abaixo a 25°C? 
2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g) 
 
Questão 5) Dadas as seguintes informações: 
HF(aq) ↔ H
+
(aq) + F
-
(aq) Keq = 6,8 x 10
-4
 
H2C2O4(aq) ↔ 2H
+
(aq) + C2O4
2-
(aq) Keq = 3,8 x 10
-6
 
Determine o valor da constante de equilíbrio para a seguinte reação: 
2HF(aq) + C2O4
2-
(aq) ↔ 2F
-
(aq) + H2C2O4(aq) 
 
Questão 6) Uma mistura de hidrogênio e nitrogênio em um recipiente de reação atinge o 
equilíbrio a 472°C. A mistura de gases em equilíbrio foi analisada e descobriu-se que ela 
contém 7,38 atm de H2, 2,46 atm de N2 e 0,166 atm de NH3. A partir destes dados, calcule a 
constante de equilíbrio, Keq, para a reação de formação de amônia. 
 
Questão 7) Dissolve-se uma quantidade de amônia suficiente em 5,00 litros de água a 25ºC 
para produzir uma solução de 0,0124 mol/L de amônia. A solução é mantida até que atinja o 
equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de OH
-
 é 4,64 x 10
-4
 
mol/L. Calcule a Keq a 25ºC para a reação: 
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4
+
(aq) + OH
-
(aq) 
 
Questão 8) A 448ºC a constante de equilíbrio, Keq, para a reação H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) é 51. 
Determine como a reação prosseguirá para atingir o equilíbrio a 448ºC se começarmos com 2,0 
x 10
-2
 mol de HI, 1,0 x 10
-2
 mol de H2 e 3,0 x 10
-2
 mol de I2 em um recipiente de 2,00L. Dado: 
R = 0,0821 L.atm/mol.K 
 
Questão 9) Para a mesma reação do exercício anterior, um frasco de 1,00 L é preenchido com 
1,00 mol de H2 e 2,00 mol de I2 a 448ºC. Sendo Keq = 50,5 a 448ºC, quais serão as pressões 
parciais de H2, I2 e HI no frasco no estado de equilíbrio?