Pratica 05 2015.2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Relatório de Química Geral
QUI200 – T3
Alunos: Daiana Cristina Pereira da Silva
 Lucas Dimas de Souza
 Wiliam José da Mota Júnior
PRÁTICA 05
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE NaOH E HCl
SUMÁRIO
1- Objetivo..........................................................................................................................04
2- Introdução......................................................................................................................04
3- Materiais e Reagentes utilizados.....................................................................................04
4- Procedimentos
 4.1- Padronização da solução de NaOH 0,1mol/L.............................................................04
 4.2- Padronização da solução de HCl 0,1mol/L.................................................................05
5- Conclusão.......................................................................................................................07
6- Referências.....................................................................................................................07
7- Anexos
 7.1- Questionário............................................................................................................07
1 – Objetivo
Realizar a padronização das duas soluções, sendo as mesmas de Hidróxido de Sódio (NaOH) e Ácido Clorídrico (HCl), ambas que foram preparadas na realização da prática 4.
2 – Introdução
A padronização de soluções busca determinar a concentração exata, já que ao prepararmos uma solução o soluto pode apresentar impurezas, ser higroscópico, ou ocorrer erro de pesagem.
	Para padronizar as soluções são necessárias substâncias chamadas padrões primários. Substância essa, que para ser considerada de padrão primário deve ser um composto estável, portanto, nao ser higroscópica, oxidável, e nem estar sujeito a carbonatação, ser de fácil obtenção, dessecação, purificação, conservação, ser sólido e não sublimar. Portanto, a massa pesada desse padrão primário deve estar o mais próximo possível de ser puro, ou seja, deverá ser 99,9% puro ou mais.
	Por meio de titulação é possível determinar a concentração correta da substância de uma solução, solução essa que geralmente é obtida a partir de um padrão primário. E para isso acontecer, devemos confrontá-la com uma substância de concentração e natureza conhecida. A substância que procuramos a concentração recebe o nome de titulante, enquanto a solução de natureza e concentração conhecida recebe o nome de titulado.
	Um método para identificação do titulante e titulado é o colorímetro. O processo se dá por meio da adição de um indicador ácido-base, que mudará de cor ao atingir o ponto de equivalência. No caso da fenolftaleína, ela fica incolor em meio ácido e violeta em meio alcalino.
3 – Materiais e Reagentes utilizados
Pipeta volumétrica, hidrogenoftalato de potássio, 03 frascos erlenmeyer de 250 mL, solução indicadora fenolftaleína, água destilada, bureta de 25 mL, solução de NaOH, solução de HCl.
4 – Procedimentos
4.1 Padronização da solução de NaOH 0,1mol/L
Foi utilizado uma pipeta volumétrica para pipetar 10 mL da solução de hidrogenoftalato de potássio com concentração de 0,1 mol/L, em seguida transferiu-se essa solução para um frasco erlenmeyer de 250 mL e nela acrescentamos 4 gotas da solução indicadora fenolftaleína e completou seu volume até 50 mL com água destilada. Em seguida, preencheu-se a bureta de 25 mL com a solução de NaOH para fazermos a titulação. Com isso, foi se adicionando lentamente a solução de NaOH contida na bureta, ao frasco erlenmeyer até o aparecimento da coloração rósea clara na solução do frasco. Foi repetido esse processo mais duas vezes, nos outros dois frascos de solução, e os valores dos titulantes encontrados nas três padronizações foram utilizados em uma média aritmética para assim obtermos o volume final do titulante. 
A partir das titulações feitas foram obtidos três volumes: 
1º - 11,2 mL
2º - 11,0 mL
3º - 10,7 mL
Dos quais fazendo a média aritmética obtemos o volume final de 10,9 mL.
11,2 + 11,0 + 10,7 = 32,9/3 = 10,9 mL.
Mols do Ftalato
mols = c x V
mols = 0,1 mols/L x 0,01 L
mols = 1x10-³ mols de ftalato.
Como mols do ácido é igual aos mols da base, temos:
Mols = c x V
1x10-³ mols = c x 0,0109 L
c = 0,092 mols/L.
Portanto, a concentração correta do NaOH é de 0,092 mols/L.
4.2 Padronização da solução de HCl 0,1mol/L
Utilizou-se uma pipeta volumétrica para pipetar 10 mL de solução de ácido clorídrico (solução de HCl), em seguida transferiu-se essa solução para um frasco erlenmeyer de 250 mL e nela acrescentamos 4 gotas da solução indicadora fenolftaleína e completou seu volume até 50 mL com água destilada. Em seguida, preencheu-se a bureta de 25 mL com a solução de NaOH já padronizada para fazermos a titulação. Com isso, foi se adicionando lentamente a solução de NaOH contida na bureta, ao frasco erlenmeyer até o aparecimento da coloração rósea clara na solução do frasco. Foi repetido esse processo mais duas vezes, nos outros dois frascos de solução, e os valores dos titulantes encontrados nas três padronizações foram utilizados em uma média aritmética para assim obtermos o volume final do titulante. 
A partir das titulações feitas foram obtidos três volumes: 
1º - 10,5 mL
2º - 10,8 mL
3º - 10,7 mL
Dos quais fazendo a média aritmética obtemos o volume final de 10,6 mL.
10,5 + 10,8 + 10,7 = 32/3 = 10,6 mL.
Mols do Ácido Clorídrico
mols = c x V
mols = 0,1 mols/L x 0,01 L
mols = 1x10-³ mols de ácido clorídrico.
Como mols do ácido é igual aos mols da base, temos:
Mols = c x V
1x10-³ mols = c x 0,0106 L
c = 0,094 mols/L.
Portanto, a concentração correta do HCl é de 0,094 mols/L.
5– Conclusão
Após a padronização das soluções, conclui-se que se faz necessário a utilização em quantidade apropriadas dos reagentes, pois por se tratar de uma padronização devemos obter o valor mais preciso e ideal possível, portanto é preciso compreender e aplicar de forma correta o que foi proposto para que os procedimentos sejam feitos corretamente e, portanto, obtermos obter o volume ideal e a concentração correta de cada solução usada.
6- Referências
Apostila de práticas de Química Geral – QUI200. UFOP, 2015.
BOONE, Chael; et al. Preparação, padronização e diluição de soluções. Disponível em: <http://pitagoras.unicamp.br/~teleduc/cursos/diretorio/tmp/2604/portfolio/item/23/PREPARA%C7%C3O%20,%20PADRONIZA%C7%C3O%20E%20DILUI%C7%C3O%20DE%20SOLU%C7%D5ES.pdf>. Acesso em: 04 dez. 2015.
SCHNEIDER, Carolina; et al. Análise volumétrica: volumetria de neutralização. Disponível em: <http://pt.scribd.com/doc/47030392/Relatorio-de-Quimica-Analitica-Volumetria-de-Neutralizacao>. Acesso em: 04 dez. 2015.
SILVA, André Luis Silva da. Substâncias e Soluções Padrões. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/>. Acesso em: 04 dez. 2015.
7 – Anexo
 7.1 – Questionário
1 – Qual a necessidade de se padronizar uma solução?
Res.: Tem por finalidade determinar a concentração real de um soluto em uma solução, para fins quantitativos como por exemplo em titulações.
2 – O que é um padrão primário? Cite suas características principais.
Res.: Padrão primário é um reagente que é puro o suficiente para ser pesado e usado diretamente em uma solução, ou seja, deverá ser 99,9% puro, ou mais. Tem como características: não se decompõe em estocagem normal, ser estável quando secado por aquecimento ou vácuo, não é higroscópico e não reage facilmente com CO2 e/ou O2 do ar.
3 – Se forem necessários 45,3 mL de uma solução de 0,108 mol de HCl para neutralizar uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem estar presentes na solução?
Res.: 0,27 g de KOH.
HCl(aq) + KOH(s) -> KCl(aq)+ H2O(aq)
mm KOH = 39,102 + 15,999 + 1 = 56,10 g/mol
V = 0,0433 L
C = 0,108 mol/L
C = m / mm x V
0,108 = m / 56,10 x 0,0433
m = 0,27 g
4 – O ácido benzoico (C6H5COOH, massa molar = 122,1 g/mol) é considerado um padrão primário podendo, ser utilizado, na padronização de soluções alcalinas. A fim de estabelecer a concentração exata de uma solução de NaOH, 0,4215 g de ácido benzoico, adequadamente dissolvido em etanol, foi titulado com 24,70 mL de solução de NaOH, utilizando fenolftaleína como indicador.
C6H5COOH + NaOH -> NaC6H5COO-Na+ + H2O
Calcule a concentração em mol/L da solução de NaOH.
Res.: 0,4375 mol/L da solução de NaOH.
mm C6H5COOH = 122,1 g/mol
C NaOH = ?
NaOH = 0,4215 g
mm NaOH = 39 g
C6H5COOH + NaOH -> NaC6H5COO-Na+ + H2O
122,1 g – 1 mol
0,4215 g – x 
x = 0,003452 mols.
C = m / mm x V
C = 0,4215 / 39 x 0,02470
C = 0,4375 mol/L.
5 – Qual o volume de 0,128 mol/L de HCl necessários para neutralizar 2,87 g de Mg(OH)2?
Res.: 780 mL de HCl.
mm Mg(OH)2 = 58 g/mol
mm HCl = 36,46 g/mol
2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2HCl
Mols Mg(OH)2 = 2,87g / 58 g/mol
0,05 mols Mg(OH)2
2mol HCl – 1 mol Mg(OH)2
x – 0,05 mol
x = 0,1 mol
0,128 – 1 L
0,1 – x
x = 0,78 L = 780 mL.
6 – O carbonato de sódio, Na2CO3, é um padrão primário utilizado na padronização de soluções de HCl, empregando-se alaranjado de metila para sinalizar o ponto final da titulação. Para titular 2,050 g de carbonato de sódio foram utilizados 32,45 mL de solução de HCl. Calcule a concentração (em mol/L) da solução de HCl.
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O
Res.: 1,232 mol/L
mm Na2CO3 = 105,98 g/mol
mm HCl = 36,36 g/mol
2,05 g / 105,98 g/mol = 0,02 mol
2 mol HCl – 1 mol de Na2CO3
x – 0,02
x = 0,04 mol de HCl.
C HCl – 1L
0,04 – 0,03245
C HCl = 1,232 mol/L.