Experimento 5- Soluções - Preparo e Diluição-1

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA - CCN 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
PROFESSORA: NILZA CAMPOS DE ANDRADE 
 
 
 
 
EXPERIMENTO 5: 
SOLUÇÕES – PREPARO E DILUIÇÃO 
 
 
 
Discentes: Francisca Jayza de Barros Oliveira 
Hilderlayne de Pinho Sousa 
Francisco Victor das Neves Torres 
Isabel Maria de Oliveira Costa 
 
 
 
 
 
 
 
Teresina – PI 
Data: 08/10/2021 
Sumário 
 
Resumo ...................................................................................................... 3 
Introdução .................................................................................................. 3 
Objetivos .................................................................................................... 4 
Materiais e Reagentes ............................................................................... 4 
Procedimento experimental........................................................................ 5 
 - Diluição da solução de HCl 0,1 mol/L ..................................... 6 
 - Preparação de Solução a partir de um Ácido........................... 7 
Resultados e Discussões .......................................................................... 8 
Conclusão ................................................................................................. 9 
Referências Bibliográficas......................................................................... 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESUMO 
 
O experimento Soluções – Preparo e Diluição, é uma mistura homogênea de 
duas ou mais substâncias. As soluções podem ser de gases, líquidos e sólidos. 
Cada uma das substâncias em uma solução é chamada de componente da 
solução. A substância presente em maior quantidade é normalmente chamada 
de solvente, enquanto o componente que existir em menor quantidade é 
chamado de soluto. 
 
INTRODUÇÃO 
 
As soluções podem apresentar caráter ácido, neutro ou básico. Um modo 
simples de saber ou comprovar estas propriedades químicas é através de 
soluções de indicadores ou papel indicador universal de pH. Elas também podem 
ser classificada segundo diversos critérios. A concentração, por exemplo, é uma 
característica muito importante das soluções. 
O comportamento das soluções depende não só da natureza dos solutos, mas 
também de suas concentrações. A concentração em quantidade de matéria de 
uma solução (C) é utilizada para designar uma certa quantidade de matéria do 
soluto dissolvida em certa quantidade de matéria de solvente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBJETIVO 
 
• Preparar soluções de concentrações diferentes. 
• Efetuar operações e medidas com balança analítica, pipetas e balão 
volumétrico. 
• Efetuar diluição de soluções. 
 
 
MATERIAIS E REAGENTES 
 
- Materiais 
✓ Balão volumétrico 
✓ Vidro de relógio 
✓ Pisseta com água destilada 
✓ Pipeta graduada 
✓ Pipeta volumétrica 
✓ Béquer 
✓ Bastão de vidro 
✓ Funil de vidro 
✓ Balança 
 
- Reagentes 
✓ NaOH p.a 
✓ HCl p.a 
✓ Água destilada 
 
 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Preparo de 100 mL de uma solução comum de 0,1 mol/L de NaOH (sólido). 
 
Sabe-se que o hidróxido de sódio tem 40 gramas por mol e geralmente 97% de 
pureza. Dessa forma, como é preciso preparar uma solução 0,1 mol/L e sabendo 
que 1 mol de NaOH tem 40 gramas, 0,1 mol tem 4 gramas. 
 
 
 
Entretanto, como só é necessário 100 mL de solução, é necessário mais uma 
conta. Se em 1 litro (1000 mL) eu preciso de 4 gramas, em 100 mL eu preciso 
de 0,4 (basta dividir por 10). 
 
 
Após cálculos achamos que seria necessário de 0,4g (massa) de NaOH para 
preparar a solução de estoque solicitada. 
Realizamos a pesagem rápida de 0,41g da substância, utilizando o vidro de 
relógio e uma balança analítica, depois de pesada, pegamos um béquer e 
adicionamos 10 mL de água até cobrir a substância e com o bastão de vidro para 
dissolver o sólido. 
Transferindo quantitativamente a solução para um balão volumétrico de 100 mL, 
foi efetuado pelo menos 4 lavagens do béquer e do bastão de vidro com, no 
máximo, 10mL de água destilada em cada lavagem, transferindo sempre para o 
balão volumétrico. 
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Logo depois da lavagem, foi transferido para um balão volumétrico e a 
complementação com água destilada até a marca contida no balão (menisco). 
Em seguida agitando o balão volumétrico para homogeneizar 
Por fim foi transferida a solução para um frasco devidamente adequado e 
etiquetado. 
 
ESSA PARTE É DA DILUIÇÃO A PARTIR DO SLIDE 26 
 
 Diluição da solução de HCl 0,1 mol/L 
Foi medido com o auxílio de uma pipeta volumétrica de 1,00 mL da solução de 
HCl 0,1 mol/L, preparada na parte anterior do relatório. 
Logo após foi transferido para um balão volumétrico de 100 mL. Assim 
completando com água até o traço de aferição. 
Logo após foi agitado o balão para homogeneizar a solução. 
 
Preparação de solução a partir de um ácido 
100 ml de solução de HCL ( 0,1 mol/L): 
 
 M (HCl) = 35,5+1 = 36,5 g/mol 
Volume = 100 mL = 0,1 L 
m = 0,1 mol/L x 36,5 g/mol x 0,1 L = 0,365 g P 
Como o HCl é líquido, precisa-se transformar a massa em volume: 
Densidade (HCl) = 1,19 g/mL 
m = 0,365 g 
 V = 0,365 g = 0,31 mL 
 1,19 g/mL 
Preparação de Solução a partir de um Ácido: 
 Precisa-se verificar o grau de pureza do HCl 
 O ácido tem o grau de pureza de 37,2% (Título) 
 Isso significa que no frasco apenas 37,2% é HCl 
 Precisa-se fazer a proporção para 100%, para achar a quantidade real de HCl 
necessária 
 Procedimento Experimental 
 Preparação de Solução a partir de um Ácido: 
 Título = 37,2 % 
 0,31 mL 37,2 % 
 X 100 % 
 V = 0,31 mL x 100 % = 0,83 mL 
 37,2 % 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Quando nos referimos à concentração, estamos interessados em descobrir a 
relação entre a quantidade de soluto e solvente em uma solução, podendo ser 
calculada de diversas formas, porém inicialmente neste trabalho calculou-se a 
massa necessária para cada experimento utilizando a formula de molaridade, 
onde: 
 C = molaridade (mol/L) 
M1 = massa 
V = volume (L) 
M1 = massa molecular (g/mol). 
C= m1/M1.V porém isolando o m1(massa), teremos: m1=C.M1.V 
1. De início 100 mL de Solução de NaOH (0,1 mol/L): 
M (NaOH) = 23+16+1 = 40 g/mol 
Volume = 100 mL = 0,1 L 
m = 0,1 mol/L x 40 g/mol x 0,1 L = 0,4 g 
2. E logo depois calcula-se a massa necessária para 100 mL de solução de 
HCL (0,1 mol/L): 
M (HCl) = 35,5+1 = 36,5 g/mol 
Volume = 100 mL = 0,1 L 
m = 0,1 mol/L x 36,5 g/mol x 0,1 L = 0,365 g 
Podemos observar a diferença entre a quantificação das massas para cada 
elemento 
SOLUTO MASSA CONCENTRAÇÃO SOLUÇÃO 
NaOH(s) 0,4 g 0,1 mol/L 100 mL 
HCL (aq) 0,365 g OU 0,31 mL 0,1 mol/L 100 mL 
 
 
 ressaltando que o HCL (ácido clorídrico) é apresentado na forma líquida, onde 
encontramos a necessidade de transformação da massa em volume, utilizando 
a formula da densidade 
D=m/v, isolando o volume obtemos: V=m/d. 
Onde a Densidade do HCl= 1,19 g/mL e a massa=0,365 g, teremos o 
volume=0,31 mL. 
 
CONCLUSÃO 
 
É observado a padronização das substancias que permite a percepção exata da 
concentração de uma solução, por meio da técnica de titulação podemos notar 
o grau de pureza do ácido clorídrico, substancia que neste caso é 37,2% (Título), 
a partir desta análise química quantitativa é possível obter a real quantidade de 
HCl, que neste experimento é de 0,83 mL dando prosseguimento ao preparo da 
solução. É notório as diferenças no preparo de soluções onde o HCL (ácido 
clorídrico) é um ácido, segundo a teoria de Brönsted-Lowry o ácido éuma 
espécie química que doa prótons enquanto que NaOH (hidróxido de sódio) é 
uma base, ou seja, ela recebe prótons, deste modo também se destaca a 
diferença na realização do procedimento de preparo de soluções para os 
elementos que se encontram em diferentes estados físicos, tanto o HCL como o 
NaOH precisam ser preparados em uma capela que permite exaurir os vapores 
desses elementos por serem tóxicos, e visando garantir a segurança no 
procedimento. 
Outro ponto importante a levar em consideração é o processo de diluição que 
consiste em um aumento tanto no solvente quanto no volume da solução, porem 
a quantidade do soluto permanece a mesma, neste trabalho a diluição é feita 
com o elemento HCL (ácido clorídrico), lembrando que não se deve adicionar 
água sobre ácido pois a dissolução de um acido é um processo exotérmico que 
pode projetar e ocorrer um tipo de ebulição. 
Para preparar uma diluição de 100 mL de solução de HCl (0,01 mol/L) a partir 
HCl (0,1 mol/L), necessita do volume adequado, que vamos dispor por meio da 
formula onde: 
M1= concentração molar inicial 
M2= concentração molar final 
V1= volume inicial 
V2= volume final 
 Desta forma, M1V1=M1V2 quando isolamos o volume temos: V1=M2V2/M1. 
V1 = 0,01 mol/L x 0,1 / 0,1 mol/L 
V1 = 0,01 L = 10 mL 
Então a quantidade de volume necessário para a diluição é de 10 mL, um 
aspecto de grande valia e no caso de extrema importância, é quantificação e 
observação dos elementos a serem utilizados para o preparo de soluções cada 
uma apresenta suas particularidades que devem ser postas em consideração. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
Matos, R.C. Práticas de Análise Quantitativa, Departamento de Química, 
UFJF, Juiz de Fora, 2012 
REIS, Efraim Lázaro Reis. Química Geral: Práticas fundamentais. 2. ed. Viçosa: 
UFV, 2016, p. 49. 
Química Geral, Russel J.B., Ed. McGraw-Hill, 1982.