Lista de exercícios c/ Solucao Quimica Analitica 1

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Química Analítica 1 – Profa Taís Pitta Cotta 
Lista de exercícios - Soluções 
 
1 - Exercícios da aula - Solução. 
I - Calcule a molaridade das seguintes soluções: 
1 - 0,50 mols de soluto em 250 mL de solução. 
2 - 4,20 mols de sulfato de cobre dissolvidos em 2,50 L de água. 
3 - 20,40 g de nitrato de potássio em 750 mL de solução? 
4 - 20,40 g de nitrato de potássio pentahidratado em 750 mL de solução. 
5 - 54,50 g de carbonato de sódio decahidratado em 1,50 L de solução. 
6 - 7,394 mg de hidróxido de alumínio em 5,000 mL de solução. 
7 - 1,00 mg de fosfato de chumbo em 1L de solução. 
 
II - Prepare as seguintes soluções: 
8 - 150 mL de uma solução 0,500 M de NaOH, a partir de NaOH sólido e seco. 
9 - 250 mL de HCl 0,10M, sendo o reagente 37% em peso e densidade 1,19 g/mL. 
10 - Prepare 10 mL de Al(OH)3 10 ppm. 
11 - Prepare 10 mL de solução 10 ppm de Al3+, partindo do Al(OH)3 . 
 
1 - Defina solução saturada. 
2 - Prepare as seguintes soluções: 
a) 25 mL de cloreto estanoso 0,50 M, sabendo que o sal tem 30 %, em peso, de H2O. 
 Resp.: 3,386 g de SnCl2 30%hidratado. 
b) 100 mL de HNO3 0,15 mols/L, o reagente é 37%, em peso, e densidade d = 1,17 g/ml. 
 Resp.: 2,18 mL do reagente HNO3. 
c) 10 mL de cloreto de cobalto (II) 0,27 M, partindo do sal pentahidratado. Resp.: 0,59377g (0,59g) de CoCl2.5H2O. 
d) 100 mL de HCl M, o reagente é 19%, em peso, e d = 1,11 g/mL. Resp.: 0,17288 mL (0,2 mL) de HCl. 
e) 250 mL de H2SO4 0,075 mols/L, sabendo que o reagente é 30%, p/p, d = 1,84 g/mL. 
 Resp.: 3,3315 mL (3,33 mL) do reagente H2SO4. 
3 - Prepare as seguintes soluções: 
a) 10 mL de Al(OH)3 10 ppm. Resp.: 10 g de Al(OH)3 ou 0,010 mg de Al(OH)3. 
b) 10 mL de Al3+ 10 ppm. Resp.: 10 g de Al3+ ou 0,010 mg de Al3+, não especificado qual reagente de Al. 
c) 25 mL de ZnCl2 10 ppb. Resp.: 0,25 g ZnCl2. 
d) 50 mL de Zn2+ 750 ppm. Resp.: 0,0375 g ou 37,5 mg de Zn2+, não especificado qual reagente de Zn. 
e) 50 mL de DDT 100 ppm. (diclorodifeniltricloroetano - C14H9Cl5. CAS 50-29-3) Resp.: 5,00 mg de DDT. 
4 - Partindo de uma solução estoque de 1,000M, prepare as seguintes soluções: 
a) 250 mL de solução 0,75M. Resp.: 187,50 mL 
b) 100 mL de solução 0,01M. Resp.: 1,00 mL 
c) 50 mL de solução 0,25M. Resp.: 12,50 mL 
d) 10 mL de solução 0,0075M. Resp.: 0,075 mL 
5 - Como uma solução 0,50 M de BaCl2 pode ser diluída para obter uma solução contendo 20,00 mg de Ba2+/mL? 
Resp.: cada mL da solução de BaCl2 precisa ser diluído com 3,4332 mL de água. 
6 - Quantos mL de solução 2,00 M de Pb(NO3)2 contêm 600 mg de Pb2+? Resp.: 1,4479 mL ou 1,45 mL. 
7 - Considere a reação: KMnO4 + KI + H2SO4  K2SO4 +MnSO4 + I2 + H2O. 
 7.a - Quantos gramas de KMnO4 são necessários para produzir 500 mL de solução 0,250N? 
 7.b - Quantos gramas de KI são necessários para produzir 25 mL de solução 0,36N? 
 Resp.: 7.a = 3,9508 g de KMnO4; 7.b = 1,494 g de KI 
8 - Quantos mL de ácido sulfúrico concentrado (98% p/p e d=1,84 g/mL) são necessários para preparar 150 mL de 
solução 0,05 M? Resp.: 0,4079 mL ou 0,41 mL