RELATÓRIO - PREPARO DE SOLUÇÕES

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA – QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL 
DISCENTE – LUÍS HENRIQUE BARBOSA SOUZA 
 
RELATÓRIO – PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
 PREPARAÇÃO DO EXPERIMENTO: 
 
1º) Conceitue e expresse matematicamente: 
(a) Molaridade 
Conhecida como a concentração representada com a quantidade de matéria 
(mol/L), sendo representada pela fórmula matemática onde temos a relação 
entre o número de mols do soluto e o volume da solução em litros. 
 
 
(b) Normalidade 
É a relação entre o equivalente-grama do soluto e o volume da solução. 
 
 
(c) % m/m 
É a modalidade de calculo da concentração de uma solução, que relaciona a 
massa do soluto (m1) com a massa da solução (m). 
M = 
𝑛
𝑣
 
N = 
𝐸𝑞𝑔
𝑣
 
 = 
𝑚1
𝑚
 . 100 
(d) % m/v 
Submete a relação entre a massa do soluto e o volume da solução. 
 
 
(e) % v/v 
É o cálculo da concentração de uma solução, relacionando o volume ocupado 
pelo soluto (v1) e o volume da solução (v). 
 
 
(f) PPM 
Relação entre a quantidade de partes do soluto e da solução. 
 
 
 
 (g) Concentrações 1:1; 1:4. 
Uma parte do soluto é igual a do solvente; e a outra uma parte do soluto é igual 
a quatro partes do solvente. 
 
2º) Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar as seguintes 
soluções: 
(a) 100 mL de uma solução de cloreto férrico 1 mol.L-1 
MMFeCl3 = 55,845 + 35,45 (3) 
MMFeCl3 = 162,195 g/mol 
 
 
 
 
(b) 100 mL de uma solução de ácido clorídrico 1,2 mol.L-1 
 = 
𝑚1
𝑣
 . 100 
 = 
𝑣1
𝑣
 . 100 
1 ppm = 
1 𝑔
1.000.000 𝑔
 
100 
M= 
𝑛
𝑣
 
1 mol/L-1 = 
𝑛
0,1 𝐿
 
n = 0,1 mol 
 
n= 
𝑚
𝑀𝑀
 
0,1 mol = 
𝑚
162,195 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
m = 16,2195 g de FeCl3 
 
MMHCl = 1,008 + 35,45 
MMHCl = 36,458 g/mol 
 
 
 
(c) 100 mL de uma solução de hidróxido de amônio (50% v/v) 
MMNH4OH = 14,007 + 1,008 (5) + 15,999 
MMNH4OH = 35,046 g/mol 
 
 
 
(d) 100 mL de uma solução de carbonato de sódio 0,5 eq/L 
MMNa2CO3 = 22,990 (2) + 12,011 + 15,999 (3) 
MMNa2CO3 = 105,988 g/mol 
 
 
 
(e) 100 mL de uma solução de acetato de sódio com 100 ppm 
 
 
 
 
 
 
 
M= 
𝑛
𝑣
 
1,2 mol/L-1 = 
𝑛
0,1 𝐿
 
n = 0,12 mol 
 
n = 
𝑚
𝑀𝑀
 
0,12 mol = 
𝑚
36,458 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
m = 4,37496 g de HCl 
 
V= 
100
2
 
V = 50 mL 
V = 0,05 L 
N = 
𝑚
𝑀𝑀 .𝑉
 
0,5 = 
𝑚
105,988 .0,1 
 
m = 52,994 g de Na2CO3 
C = 
𝑚1
 𝑉
 
ppm = 
𝑚1
0,1 𝐿 
 
m1 = 100 mg/L . 0,1 L 
m1 = 10 mg 
m1 = 0,01 g de acetato de sódio 
 
3º) Explique, mostrando os cálculos e citando as vidrarias necessárias, 
como se prepara a partir do ítem “e”, 50 mL de solução de acetato de 
sódio contendo 20 ppm. 
Em um béquer coloca-se uma quantidade de acetato de sódio, para que o 
mesmo possa ser pesado na balança analítica, para em sequência ser diluído 
em uma quantidade de água destilada para depois, a solução ser transferida 
para um balão volumétrico para a devida etiquetagem e armazenamento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
PEQUENA DESCRIÇÃO DOS REAGENTES 
 
 1ª SOLUÇÃO – na primeira solução utilizamos o cloreto férrico, que é 
representado pela fórmula molecular FeCl3, e quando dissolvido em água 
sofre hidrólise e libera calor (reação exotérmica). A sua solução apresenta-
se na cor castanho-avermelhada, sendo ácido e corrosivo utilizado no 
tratamento de esgotos. 
 
 2ª SOLUÇÃO – utilizamos o ácido clorídrico (HCl) que possui um alto poder 
de ionização, sendo um líquido amarelado, altamente corrosivo e tóxico e 
que deve ser manuseado com extremo cuidado para evitar acidentes 
dentro do laboratório. É utilizado na fabricação de produtos de limpeza e 
em processos siderúrgicos, estando presente também em nosso suco 
gástrico. 
 
 3ª SOLUÇÃO – Hidróxido de amônio (NH4OH) é utilizado na produção de 
tintas para cabelo, fertilizantes, explosivos, lubrificantes, etc. Têm um 
elevado calor de vaporização, sendo muito usado também em sistemas de 
refrigeração. 
 
C = 
𝑚1
 𝑉
 
ppm = 
𝑚1
𝑣 𝐿 
 
m1 = 20 mg/L . 0,05 L 
m1 = 1mg 
m1 = 0,001 g de acetato de sódio 
 
 4ª SOLUÇÃO – Na2CO3 é um sal que se endurece e se agrega quando 
exposto ao ar devido a formação de hidratos. É utilizado na fabricação de 
vidros, sabões, tintas, tratamento de piscinas, etc. Pode ser obtido 
naturalmente ou artificialmente. 
 
 5ª SOLUÇÃO – o acetato de sódio é também conhecido como etanoato de 
sódio. Apresenta-se na forma de sal anidro ou trihidratado, sendo ambos 
solúveis em água. É utilizado na indústria para neutralizar correntes de 
rejeitos contendo ácido sulfúrico e auxilia no retardo da vulcanização na 
produção de borracha sintética e também na eletrogalvanização.