Lista equil de complexos QUÍMICA ANALÍTICA 1

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Química Analítica 1 - Profa Taís Pitta Cotta 
Lista de exercícios - equilíbrio de complexação 
 
1 - O que é uma molécula ou um íon complexo? 
2 - O que é o número de coordenação em uma molécula ou um íon complexo? 
3 - O que são ligantes nos complexos? 
4 - Como é calculada a carga de um íon complexo? 
5 - Segundo a classificação dos ligantes, o que é um ligante monodentado? 
6 - O que são ligantes polidentados? 
7 - O que são quelatos? 
8 - Cite dois importantes fenômenos associados aos complexos que são importantes na Química Analítica? 
9 - A cor de um íon complexo depende de: 
10 - Podem metal e ligantes estabelecerem um equilíbrio? Quais as consequências se isto ocorrer? 
11 - O que é o equilíbrio de formação de um íon complexo? 
12 - O que é o equilíbrio de instabilidade de um íon complexo? 
13 - A ligação do ligantes ao átomo central bem como a dissociação ocorre em uma única etapa? 
14 - Como se relacionam Kf e Kinst? 
Escreva expressões de balanço de carga e do balanço de cargas para: 
15 - o sistema formado quando uma solução de NH3 0,010 M é saturada com AgBr solúvel. 
16 - solução aquosa que contém NaCl, Ba(ClO4)2 e Al2(SO4)3. 
17 - A amônia (NH3) e o cobre forma complexos com n de coordenação 4. Escreva os equilíbrios de 
formação. K1 =1.26x104; K2 =3.16x103; K3 =7.9x102; K4 =1.26x102. 3.1 - Qual o valor da KT? 
18 - escreva as expressões Kf e Kinst quando ocorrer equilíbrios envolvendo complexos nos exercícios 15 e 16. 
19 - Escreva as expressões das constantes de formação ou de instabilidade (vc deve escolher qual) dos 
seguintes complexos: 
[Fe(CN)6]4-  [Fe(CN)6] 3-  Cu++ + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ 
Fe3+ + 6F-  [FeF6]3- [Ag(S2O3)2]3-  [Hg(CN)4]2–  
[Ag(NH3)2]+  [Ni(en)3]2+  [PbI4]2–  
[PtCl4]2–  [Al(H2O)6]3+  [CdCl4]2–  
CdCl2 + Cl-  Ag+ + 2 CN-  [Cd(H2O)4]2+  
[Li(H2O)4]+ + Cl−  [Li(H2O)3Cl] [Fe(H2O)6]3+  [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H+ [Fe(H2O)6]3+ + OH-  [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H2O 
 [CoCl(NH3)5]2+ + OH-  [Ag(CH3NH2)2]+1  Zn2+ + 4 CN-  
 
20 - Calcule as concentrações M das espécies (todas) nas seguintes soluções: 
20.a - 0,10 M [Fe(SCN)](NO3)2 Kinst = 3,3x10-2 
20.b - 0,10 M [Ag(NH3)2]NO3 Kinst = 6,8x10-3 
20.c - 0,10 M K3[Ag(S2O3)2] Kinst = 1,0x10-18 
20.d - 0,10 M [Co(NH3)6](NO3)3 Kinst = 2,2x10-34 
20.e - 0,10 M K2[Hg(SCN)4] Kinst = 1,0x10-22 
20. f - 0,10 M [CoCl(NH3)5](NO3)