Relatório Pratica SOLUÇÃO TAMPÃO

Prévia do material em texto

DENNIS CABIDELLI
FRANCIELY CORREIA 
MATHEUS ESTEVES
THIAGO SILVA ALVES
SOLUÇÃO TAMPÃO
Aracruz, 2015
DENNIS CABIDELLI
FRANCIELY CORREIA 
MATHEUS ESTEVES
THIAGO SILVA ALVES
SOLUÇÃO TAMPÃO
Trabal
ho apresentado pelos alunos do 2º Período
 do 
Curso Licenciatura em Química
, do turno 
noturno
, à disciplina de 
Química Analítica Qualitativa
, sob orientação d
o
 professor 
Pedro
, do Instituto Federal do Espírito Santo.
Aracruz, 2015
OBJETIVOS
Preparar uma solução tampão e verificar a variação de pH pela adição de um ácido forte e de uma base forte.
MATERIAIS E REAGENTES 
Béquer de 100 mL; 
pHmetro;
Soluções de calibração tampão pH 7,00 e 4,00;
Espátula;
Balança analítica;
Acetato de sódio;
Cloreto de sódio;
HCl 0,01 mol/L;
CH3COOH 0,01 mol/L;
NaOH 6,0 mol/L;
HNO3 6,0 mol/L
Indicador alaranjado de metila
Indicador azul de bromotimol
PROCEDIMENTO
Foi realizada a calibração do pHmetro de acordo com as orientações do professor. Lavamos com agua destilada a ponta do eletrodo e secamos com papel absorvente.
Em quatro béqueres de 100mL adicionou-se as seguintes substância:
Béquer A: 75mL de solução de ácido clorídrico (HCl) 0,01 mol/L;
Béquer B: 75mL de solução de ácido acético (CH3COOH) 0,01 mol/L;
Béquer C: 1,5 g de cloreto de sódio (NaCl);
Béquer D: 1,5 g de acetato de sódio (CH3COONa);
Adicionamos 3 gotas do indicador alaranjado de metila no béquer A e 3 gotas do indicador azul de bromotimol no béquer B.
Transferimos metade do volume do béquer A para o béquer C. Realizamos o mesmo procedimento com os béqueres B e D. Anotamos possíveis mudanças na coloração das soluções. Logo após repetimos o mesmo procedimento com mais 4 béqueres nomeando-os de E até H.
Medimos o pH das 8 soluções utilizando o pHmetro e anotamos o resultado.
Foram realizados os testes da capacidade tamponante utilizando ácido forte e uma base forte. Adicionamos 6 gotas da solução do ácido forte (HNO3 6,0 mol/L) nos béqueres A, B, C e D, depois adicionamos 6 gotas da solução de base forte ( NaOH 6,0 mol/L) nos béqueres E, F, G e H. Agitamos a solução, medimos o pH e verificamos as possíveis mudanças de cores.
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO GERAL
Após a medição do pH e verificação das cores obtivemos os seguintes resultados:
Tabela 1
	Béquer
	Cor observada
	pH
	A) HCl 37,5 mL; 0,01 mol/L com indicador alaranjado de Metila
	Vermelho
	1,93
	B) CH3COOH 37,5 mL; 0,01 mol/L com indicador azul de Bromotimol
	Amarelo
	3,33
	C) NaCl(s) 0,750 g + HCl 18,75 mL + indicador alaranjado de Metila
	Rosa avermelhado
	1,48
	D) CH3COONa(s) 0,750 g + CH3COOH 18,75 mL; 0,01 mol/L + indicador azul de Bromotimol
	Verde Claro
	6,23
	E) HCl 37,5 mL; 0,01 mol/L com indicador alaranjado
	Vermelho
	1,93
	F) CH3COOH 37,5 mL; 0,01 mol/L com indicador azul de Bromotimol
	Amarelo
	3,33
	G) NaCl(s) 0,750 g + HCl 18,75 mL + indicador alaranjado de Metila
	Rosa avermelhado
	1,48
	H) CH3COONa(s) 0,750 g + CH3COOH 18,75 mL;0,01 mol/L + com indicador azul de Bromotimol
	Verde Claro
	6,23
Teste da capacidade tamponante com ácido.
Depois de adicionar 6 gotas de HNO3 6,0mol/L nos béqueres A B, C e D medimos novamente o pH e comparamos com a medição anterior, cujo valores estão explícitos na tabela 1. Em média, a variação do pH nas soluções tampão (béquer C e D) foi bem menor que a variação de pH nas soluções onde encontra-se somente os ácidos (béqueres A e B). Desta forma podemos assegurar que a solução tamponante resistiu ao acréscimo de H+, mantendo o pH bem próximo do pH do tampão antes da adição do ácido. Agora em termos qualitativo, as cores das soluções se mantiveram as mesmas, ou seja, não foi possível definir absolutamente nada analisando as cores das soluções.
Tabela 2
	Béquer
	Cor Observada
	pH
	A) HCl 37,5 mL; 0,01 mol/L com indicador alaranjado de Metila + 6 gotas de HNO3 6,0 mol/L
	Vermelho
	1,65
	B) CH3COOH 37,5 mL; 0,01 mol/L com indicador azul de Bromotimol + 6 gotas de HNO3 6,0 mol/L
	Amarelo
	1,27
	C) NaCl(s) 0,750 g + HCl 18,75 mL + 6 gotas de HNO3 6,0 mol/L + indicador alaranjado de Metila
	Rosa Avermelhado
	0,83
	D) CH3COONa(s) 0,750 g + CH3COOH 18,75 mL; 0,01 mol/L + 6 gotas de HNO3 6,0 mol/L + indicador azul de Bromotimol
	Verde Claro
	5,93
Teste da capacidade tamponante com base.
Logo após a adição de 6 gotas de NaOH 6,0 mol/L nos béqueres E, F, G e H medimos o pH e verificamos as cores das soluções, foi comparado com a tabela 1 e notamos que a variação de pH foi extremamente alta. 
Nos béqueres E e F o pH deveria ser bem próximo de 7 ou igual a 7 se a quantidade da base adicionada fosse proporcional à quantidade de ácido, por se tratar de uma reação de neutralização, mas devido a concentração da solução de NaOH ser alta o pH básico prevaleceu.
Já nos béqueres G e H, que são as soluções tampão, o pH deveria se manter próximo do pH original da solução tamponante (cujo valores estão explícitos na tabela 1), porém não foi o que aconteceu. Notamos que a concentração de OH- foi além do que o tampão poderia resistir.
Agora neste caso tratando em termos qualitativos foi possível determinar que as soluções dos béqueres E, F G e H adquiriram um pH básico devido as cores promovidas pelos indicadores. 
	
	Meio alcalino-básico
	Meio ácido
	Indicador alaranjado de Metila
	Tom amarelado
	Tom avermelhado
	Indicador azul de Bromotimol
	Azul (pH acima de 7,6)
	Amarelo (pH abaixo de 6,0)
Tabela 3
	Béquer
	Cor observada
	pH
	E) HCl 37,5 mL; 0,01 mol/L com indicador alaranjado + 6 gotas de NaOH 6,0 mol/L + indicador alaranjado de Metila
	Amarelo
	12,72
	F) CH3COOH 37,5 mL; 0,01 mol/L com indicador azul + 6 gotas de NaOH 6,0 mol/L + indicador azul de Bromotimol
	Azul
	12,78
	G) NaCl(s) 0,750 g + HCl 18,75 mL + 6 gotas de NaOH 6,0 mol/L + indicador alaranjado de Metila)
	Amarelo
	12,53
	H) CH3COONa(s) 0,750 g + CH3COOH 18,75 mL; 0,01 mol/L + 6 gotas de NaOH 6,0 mol/L + indicador azul de Bromotimol
	Azul
	13,03
CONCLUSÃO
Através dessa experiência foi possível entender como é e como funciona uma solução tampão, na teoria e na prática, e vimos que a solução tampão tem seus limites em termos da manutenção do pH, ou seja, quando a concentração de [H+] ou [OH-] adicionados na solução tamponante é muito elevada o mesmo não resiste e a variação do pH tanto para mais ou para menos ocorre de forma brusca.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.infoescola.com/quimica