Indicadores Acido- Base

Prévia do material em texto

Faculdade Estácio de Sá
Jéssica Ramos - 201807308204
Indicadores Ácido-Base
 Relatório de aula prática de Química apresentado a graduação de Engenharia Civil, instituição Estácio de Sá, para obtenção de notas parciais pertinentes a matéria.
Prof. Jonas de Souza Correa
Sumário
1. Capa
2. Objetivo
3. Introdução
4. Materiais utilizados
5. Procedimento
6. Conclusão/considerações finais
7. Bibliografia
Introdução
Indicadores ácido-base são substâncias que, na prática, nos indicam o pH de uma solução pela mudança de coloração. Quanto mais ácida uma solução, maior a quantidade de íons hidrônio (H3O+) e menor o pH. Por outro lado, quanto menor a concentração dessa espécie, a solução é básica e o pH é elevado.
O ponto de viragem de um indicador representa a faixa de pH em que é perceptível as mudanças de cor. Embora existam aparelhos que medem o pH através da condutividade da solução, os indicadores são muito utilizados pela comodidade e facilidade de manuseio.
A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. 
O papel tornassol é o mais antigo dos indicadores, mas hoje muitos outros utilizados. Os mais conhecidos são: fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de bromotimol. O indicador universal apresenta o pH em uma ampla faixa de indicação e mudança gradual de cor, pois é composto de uma mistura de indicadores.
O pH é o potencial hidrogeniônico e a escala de pH, que varia de 0 até 14, é útil para medir quão ácida ou básica é uma solução. As substâncias utilizadas como indicadores são grandes moléculas orgânicas, naturais ou sintéticas, que possuem o caráter de um ácido fraco ou base fraca. Se o indicador for um ácido fraco, ele possui uma cor na forma de ácido (HIn), outra cor na forma de base conjugada (In-) e essas espécies estão em equilíbrio químico.
Os indicadores servem para mostrar se um material é ácido ou básico, pois só de olharmos não conseguimos fazer essa distinção. Por isso, os indicadores são utilizados para nos dar uma indicação aproximada do pH de uma substância.
Objetivo
a) identificar substâncias ácidas e básicas pela ação de Indicadores.
b) verificar a mudança de cor nos diferentes Indicadores testados.
Materiais utilizados no experimento
• Béquer; 
• Pipeta Pasteur; 
• Tubos de ensaio;
• Fenolftaleína (C20H14O4); 
• Azul de Bromotimol (C27H28Br2O5S); 
• Alaranjado de Metila (C14H14N3NaO3S);
• Ácido clorídrico (HCL); 
• Hidróxido de sódio (NaOH).
Procedimento:
 Adicionou-se um pouco do ácido clorídrico no béquer 1, e retirou-se com a pipeta uma pequena amostra onde acionou-se no tubo de ensaio 1, coletou-se um pouco mais de ácido clorídrico para inserir nos tubos de ensaio 2 e 3;
No tubo de ensaio 1 adicionou-se o indicador de cor Fenolftaleína, e misturou os dois; o mesmo procedimento foi realizado nos outros tubos. Tubo 2 adicionou-se Alaranjado de Metila e tubo 3 Azul de Bromotimol.
Ao realizar a mistura de ácido clorídrico com esses meios, podemos ver a baixo os resultados adquiridos.
O mesmo ensaio foi realizado, porém com meio básico, nesse caso utilizou-se o Hidróxido de sódio. Em outros três tubos de ensaio foram adicionados uma pequena amostra de hidróxido de sódio em cada, e acrescentado os indicadores de cores, tubo 4: hidróxidos de sódio mais fenolftaleína, tubo 5: hidróxido de sódio mais Alaranjado de Metila e tubo 6: hidróxidos de sódio mais Azul de Bromotimol. Podemos observar os resultados na tabela abaixo. 
	Indicador Substância
	Fenolftaleína
	Alaranjado de metila
	Azul de Bromotimol
	Solução A (HCl)
	Incolor
	Vermelho
	Amarelo
	Solução B (NaOH)
	Rosa
	Laranja
	Azul
Podemos observar que ao misturarmos um ácido com fenolftaleína o mesmo fica incolor, porém ao adicionarmos o Alaranjado de Metila Este adquiri uma cor vermelha e no Azul de Bromotimol este adquiri uma cor amarela. E podemos observar que ao misturarmos um meio básico com fenolftaleína o mesmo fica rosa, no Alaranjado de Metila Este adquiri uma cor laranja e no Azul de Bromotimol este adquiri uma cor azul.
Conclusão/considerações finais
Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa mudança de cor damos o nome de viragem e para o valor do pH damos o nome de ponto de viragem.
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácida ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, azul de bromotimol.
 	Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortênsia e o hibisco. O repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em contato com ácido, verde em contato com base e vermelho quando neutro, a flor hortênsia fica azul em meio ácido e rosa em base, já o hibisco, que possui a cor rosa, fica vermelho-alaranjado em contato com ácido e verde em meio básico.
Referências bibliográficas
1. Ácidos e Bases. Retirado de: <http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/acidos-e-bases> acesso em 20/09/2020.
2. Retirado de:  <http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-ácido-base/> acesso em 20/09/2020.
3. Meyers, R. (2003) p156.
4. Porto: Porto Editora, 2003-2015. [Consulta. 2020-09-21 11:40:22]. Disponível na Internet: http://www.infopedia.pt/$indicadores-quimicos
5. Azul de bromotimol, extraído de: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Azul_de_bromotimol> Acesso em 28/09/2020.
 
Campo Grande, 20 de setembro 2020