Lista de Exercícios A1

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LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – 2015.2 
PROF. RODRIGO BARROS 
Exercícios da matéria da A1 
 
1. Classifique cada um dos seguintes itens como substância pura ou mistura; no 
caso de uma mistura, indique se é homogênea ou heterogênea: (a) arroz-doce; (b) água 
do mar; (c) magnésio; (d) gasolina. 
 
2. Caracterize cada um dos seguintes itens como um processo físico ou 
químico: (a) corrosão do alumínio metálico; (b) fusão do gelo; (c) trituração da aspirina; 
(d) digestão de uma bala; (e) explosão da nitroglicerina. 
 
3. Faça as seguintes conversões: (a) 25,5 mg para g; (b) 4,0 x 10-10 m para nm; 
(c) 0,575 mm para µm. 
 
4. (a) Para identificar uma substância líquida, um estudante determinou sua 
densidade. Usando uma proveta, ele mediu 45 mL de uma amostra da substância. Então 
mediu a massa da amostra tendo encontrado 38,5g. Ele sabia que a substância tinha de 
ser álcool isopropílico (densidade 0,785 g/mL) ou tolueno (densidade 0,866 g/mL). Qual 
é a densidade calculada e a provável identidade da substância? (b) Em um experimento 
é necessário 45,0 g de etilenoglicol, um líquido cuja densidade é 1,114 g/mL. Em vez de 
pesar a amostra em uma balança, um químico escolhe usar uma proveta. Qual o volume 
de líquido ele deve usar? (c) Um cubo de metal mede 5,00 cm em cada arresta. Se o 
metal é o níquel, cuja densidade é 8,90 g/cm3, qual é a massa desse cubo? 
 
5. Qual é o número de algarismos significativos em cada uma das seguintes 
medidas de grandeza? (a) 1.282 kg; (b) 0,00296 s; (c) 8,070 mm; (d) 0,0105 L; (e) 
9,7750 x 10-4 cm. 
 
6. Faça as seguintes operações e expresse sua resposta com o número 
apropriado de algarismos significativos: (a) 21,405 + 5,80; (b) 13577-21,6; (c) (5,03X10-4) 
(3,6675); (d) 0,05770/75,3. 
 
7. Faça as seguintes conversões: (a) 5,00 dias para s; (b) 0,0550 mi para m; (c) 
US$1,89/gal para dólares por litro; (d) 0,510 in/ms para km/h; (e) 22,50 gal/min para L/s; 
(f) 0,02500 ft³ para cm³. 
 
8. Faça um resumo das evidências usadas por J. J. Thomson para deduzir que 
os raios catódicos se constituem de partículas carregadas negativamente. 
 
9. Qual foi o modelo atômico deduzido por Rutherford? Por que o modelo 
atômico de Rutherford é mais consistente do que o modelo de pudim de passas de 
Thomson? 
 
10. Quais são as principais partículas subatômicas de um átomo? Qual é a carga, 
em unidades de carga eletrônica, de cada uma das partículas? Quais partículas tem 
peso significativo e qual delas pode ter seu peso desprezado? 
 
11. O raio de UM átomo de criptônio (Kr) é de aproximadamente 1,9 Å. Com base 
nessa informação: 
a. Expresse essa distância em nanômetros (nm) e em micrômetros (µm). 
b. Quantos átomos de criptônio você teria de alinhar para perfazer uma distância 
de 1,0 mm? 
c. Se o átomo de Kr for esférico, qual seria o volume de um atómo de Kr em 
cm³? 
 
12. Preencha as lacunas da tabela periódica, supondo que cada coluna 
represente um átomo neutro, ou seja, não se está trabalhando com íons neste exercício. 
 
Símbolo Cr (A=52) 
Nº de prótons 33 77 
Nº de 
nêutrons 
 42 20 
Nº de 
elétrons 
 20 86 
Nº de massa 222 193 
 
13. O magnésio encontrado na natureza tem as seguintes abundâncias 
isotópicas: 
Isótopo Abundância Massa 
Mg (A=24) 78,99% 23,9850 
Mg (A=25) 10,00% 24,9858 
Mg (A=26) 11,01% 25,9826 
 
Qual é a massa atômica média do Mg? 
 
14. A. Qual é a frequência de radiação que tem comprimento de onda de 0,452 
pm? 
 B. Qual é o comprimento de onda de uma radiação que tem frequência de 
2,55 x 1016 s-1 ? 
 C. As radiações dos itens (A) e (B) são visíveis a olho nu? 
 
15. O que significa dizer que a energia é quantizada? O que significa o termo 
fóton? O molibdênio metálico absorve radiação com frequência mínima de 1,09 x 1015 s-1 
. Qual é a energia mínima liberada para emitir um fóton? 
 
16. X é isóbaro de 33
80Y e isótono de 33
78Z. Com base no nessas informações: 
a) Localize o elemento X na tabela periódica, indicando seu nome ou símbolo. 
b) Dê a distribuição eletrônica pelo cerne do gás nobre precedente do elemento X. 
c) Quais são os números quânticos que determinam o elétron diferenciador do elemento 
X? Mostre todos os quatro números quânticos: principal (n), azimutal (l), magnético (ml) 
e de spin (ms). 
 
17. Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, 
As. Agora, coloque-os em ordem crescente de energia de ionização. 
 
18. Compara os elementos Na e Mg quanto a: 
a. a configuração eletrônica; 
b. a carga iônica mais comum; 
c. a primeira energia de ionização; 
d. o raio atômico; 
e. a afinidade eletrônica. 
 
19. Qual é a fórmula química do composto resultante da combinação de um 
elemento X, cujo nº atômico é 12, com um elemento Y situado na família 15 da tabela 
periódica? 
 
20. Represente as fórmulas iônica, eletrônica (Lewis) e estrutural dos compostos 
formados pela combinação de: 
 
a. Mg e O 
b. Ca e N 
c. Al e S 
d. H e Na 
 
21. Considere um composto de fórmula XYPO4 . Sabendo que o íon fosfato é 
trivalente (PO4
3-) e que X e Y são metais de famílias diferentes, indique a alternativa que 
completa a fórmula de maneira adequada: 
Dados: 
Principais cátions dos elementos de transição 
+1 +2 +1 e +2 +2 e +3 +2, +3 e +4 +2 e +4 +1 e +3 
Ag Zn, Cd Hg, Cu Fe, Co, Ni, Cr Mn Pt, Ti Au 
 
(a) Ca, Na (b) K, Ag (c) Ba, Zn (d) Al, K (e) Al, Ca 
 
22. Responda a questão a partir da tabela abaixo: 
Elemento Genérico I II III IV 
Raio atômico 1,57 0,66 1,06 2,03 
Raio iônico 0,95 1,40 1,74 1,33 
 
Quais dos elementos formam cátions? Justifique. 
 
23. Represente as fórmulas eletrônica (Lewis) e estrutural de: 
a. H2 
b. O2 
c. H2S 
d. PCl3 
e. N2O3 
f. CCl4 
g. Cl2O 
h. Cl2O7 
i. SO3
24. A molécula de água tem a propriedade de se ligar a um próton (H+), formando o 
íon H3O
+: 
H2O + H
+ � H3O
+ 
 
Escreve a equação anterior com fórmulas eletrônicas e estruturais. 
 
 
25. Determine o número de ligações σ e π em: 
a. H2CO3 b. CO2 c. CH4 
 
26. Mostre, a representação do cerne do gás nobre precedente do átomo central: 
a. BeH2 
b. CCl4 
c. SF6 
Qual é a orientação espacial (arranjo) e a geometria de cada um dos compostos 
acima? 
 
27. Classifique as moléculas abaixo como apolares ou polares. Qual é a molécula 
mais polar? 
a. H – Cl 
b. H – H 
c. H – F 
d. H – Br 
e. H – I 
 
28. Que tipo de ligações intermoleculares unem as moléculas de: 
a. H2S b. CCl4 c. H2O d. CHF3