5ª Forças intermoleculares

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18/06/2013 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS 
QUI 307 – QUÍMICA GERAL 
 
Forças Intermoleculares 
Professora: Roberta Froes-Silva 
Sala 8, ICEB III, ramal 1233, 
robertafroes@iceb.ufop.br 
5 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 São as forças que mantêm as moléculas de uma 
substância unidas e definem os estados físicos da 
matéria. 
 
2 
Sólido Líquido Gasoso 
Quanto menos intensas 
forem as forças 
intermoleculares, mais 
volátil será a substância e 
menor será a sua 
temperatura de ebulição. 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Tipos de Forças Intermoleculares 
 
 
3 
*Ligação de Hidrogênio 
*Ligação Dipolo-Dipolo 
*Forças de Van der Waals 
ORDEM CRESCENTE DE INTENSIDADE DA 
INTERAÇÃO: 
Dipolo-dipolo induzido < dipolo-dipolo < 
ligação de hidrogênio 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Ligação de Hidrogênio 
 Ligação entre moléculas polares realizadas entre 
um átomo de hidrogênio ligado diretamente a um 
átomo muito eletronegativo X, e um par de elétrons 
de outro átomo Y, também bastante eletronegativo 
(O, N e F). 
 
 
 
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FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Ligação de Hidrogênio 
 
 
 
 
5 
Ligação de hidrogênio no gelo 
Sólidos e líquidos 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Ligação de Hidrogênio 
 
 
 
 
6 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Dipolo – Dipolo ou Dipolo – Dipolo permanente 
 É a interação entre moléculas polares nos estados 
sólidos e líquidos. 
 
 
 
 
7 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Dipolo – Dipolo ou Dipolo – Dipolo permanente 
 
 
 
 
8 
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FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Dipolo – Dipolo ou Dipolo – Dipolo permanente 
 
 Exemplos: 
 
 
 
 
9 
HCl ; HBr ; CO ; SO2 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Dipolo induzido – Dipolo induzido ou forças de Van 
der Walls 
Ligações entre moléculas apolares e entre átomos de 
gases nobres. 
 
 
 
 
 
 
10 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Dipolo induzido – Dipolo 
induzido ou Forças de 
Van der Waals 
 
 
 
 
 
11 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Dipolo induzido – Dipolo induzido ou forças de Van 
der Walls 
 
 
 
 
 
 
12 
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FORÇAS INTERMOLECULARES 
 Íon – Dipolo: Solubilização de compostos iônicos em 
água 
 
 
 
 
 
 
13 
FORÇAS INTERMOLECULARES 
14 
CARGA FORMAL 
Carga que um átomo teria se os pares de 
elétrons fossem compartilhados por igual 
1) Atribua e0 de valência a cada um dos átomos; 
2) Todos os e0 não ligantes (não compartilhados) são 
atribuídos ao átomos no qual estão localizados; 
3) Metade dos e0 ligantes é atribuída a cada átomo na 
ligação; 
CF= EV- (ENL+1/2EL) 
Determinação da carga formal 
15 
MÉTODO VSEPR 
Avaliar a repulsão entre os pares de elétrons da camada 
de valência 
Melhor orientação 
1) Monte a estrutura de Lewis; 
2) Domínios de elétrons (Número Estérico); 
3) Identificar quais são os pares de e0 não 
ligantes e quais são os pares de e0 ligantes ; 
 
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CARGA FORMAL 
 Exemplo: ClO4
- 
 
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Híbrido de ressonância 
CARGA FORMAL 
 Problemas com Carga formal 
 
18 
CARGA FORMAL 
 Problemas com Carga formal 
 
 Em uma ligação covalente entre átomos 
diferentes, o par de elétrons será 
compartilhado de forma desigual. 
 
19 
A seta aponta para o 
crescimento da 
densidade eletrônica 
CARGA FORMAL 
 Problemas com Carga formal 
 O dipolo molecular é uma grandeza vetorial, 
desta forma, depende da orientação e sentido. O 
dipolo molecular total é dado como uma soma dos 
dipolos individuais das ligações. 
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CARGA FORMAL 
 Problemas com Carga formal 
 
21 
Mesmo sendo formadas por ligações 
polares, as moléculas são apolares. 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
É o número que mede a carga real 
(em compostos iônicos) ou aparente 
(em compostos covalentes) de uma 
espécie química. 
 
22 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
 
23 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
1 – Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e 
prata (Ag) terão ->nox +1 
 
2 – Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox +2 
 
3 – Alumínio (Al) -> nox +3 
 
4 – Oxigênio (em qualquer parte da molécula) -> 
nox -2 
 
5 – Calcogênios (somente se aparecerem na 
extremidade direita da fórmula!) -> nox -2 
 
 
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
6 – Halogênios (somente se aparecerem na 
extremidade direita da fórmula!) -> nox -1 
 
7 – Íons compostos -> nox igual a carga do íon (por 
exemplo, PO4
-3 terá nox -3) 
 
8 – Soma de todos os NOX de uma molécula sempre 
será ZERO. 
 
9 – Soma do NOX em íon sempre será a própria 
carga do íon. 
 
10 – Elementos isolados e substâncias simples -> 
nox ZERO. 
 
25 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
26 
 
1A 2A 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 3A 4A 5A 6A 7A 8A 
1 
H 
+1 
-1 
2 
He 
 
3 
Li 
+1 
4 
Be 
+2 
 5 
B 
+3 
6 
C 
+4 
+2 
-4 
7 
N 
+5 
+4 
+3 
+2 
+1 
-3 
8 
O 
+2 
-0.5 
-1 
-2 
9 
F 
-1 
10 
Ne 
11 
Na 
+1 
12 
Mg 
+2 
 13 
Al 
+3 
14 
Si 
+4 
-4 
15 
P 
+5 
+3 
-3 
16 
S 
+6 
+4 
+2 
-2 
17 
Cl 
+7 
+6 
+5 
+4 
+3 
+1 
-1 
18 
Ar 
19 
K 
+1 
20 
Ca 
+2 
21 
Sc 
+3 
22 
Ti 
+4 
+3 
+2 
23 
V 
+5 
+4 
+3 
+2 
24 
Cr 
+6 
+5 
+4 
+3 
+2 
25 
Mn 
+7 
+6 
+4 
+3 
+2 
26 
Fe 
+3 
+2 
27 
Co 
+3 
+2 
28 
Ni 
+2 
29 
Cu 
+2 
+1 
30 
Zn 
+2 
31 
Ga 
+3 
32 
Ge 
+4 
-4 
33 
As 
+5 
+3 
-3 
34 
Se 
+6 
+4 
-2 
35 
Br 
+5 
+3 
+1 
-1 
36 
Kr 
+4 
+2 
37 
Rb 
+1 
38 
Sr 
+2 
39 
Y 
+3 
40 
Zr 
+4 
41 
Nb 
+5 
+4 
42 
Mo 
+6 
+4 
+3 
43 
Tc 
+7 
+6 
+4 
44 
Ru 
+8 
+6 
+4 
+3 
45 
Rh 
+4 
+3 
+2 
46 
Pd 
+4 
+2 
47 
Ag 
+1 
48 
Cd 
+2 
49 
In 
+3 
50 
Sn 
+4 
+2 
51 
Sb 
+5 
+3 
-3 
52 
Te 
+6 
+4 
-2 
53 
I 
+7 
+5 
+1 
-1 
54 
Xe 
+6 
+4 
+2 
55 
Cs 
+1 
56 
Ba 
+2 
57 
La 
+3 
72 
Hf 
+4 
73 
Ta 
+5 
74 
W 
+6 
+4 
75 
Re 
+7 
+6 
+4 
76 
Os 
+8 
+4 
77 
Ir 
+4 
+3 
78 
Pt 
+4 
+2 
79 
Au 
+3 
+1 
80 
Hg 
+2 
+1 
81 
Tl 
+3 
+1 
82 
Pb 
+4 
+2 
83 
Bi 
+5 
+3 
84 
Po 
+2 
85 
At 
-1 
86 
Rn 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
27