Ligações Químicas e Polaridade

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Ligações Químicas 
 Os átomos se ligam a fim de adquirirem uma
configuração mais estável, geralmente com 8
elétrons na última camada;
 A ligação ocorre por meio dos elétrons da última
camada;
 Os átomos podem perder, ganhar ou compartilhar
os elétrons até atingirem a configuração estável.
 Surgem, assim, as ligações químicas.
Iônica
Covalente
Metálica
 Os gases nobres são formados por átomos
estáveis, ou seja, por átomos que muito
dificilmente estabelecem ligações com outros
átomos;
 Eles apresentam 8 elétrons na última camada
eletrônica, com exceção do hélio, que possui 2
elétrons, já que a camada K comporta no máximo 2
elétrons.
 Essa análise levou os cientistas Lewis e Kossel a
criarem a chamada Teoria ou Regra do Octeto.
➢ É a ligação que se estabelece entre íons, unidos por
fortes forças eletrostáticas;
➢ Ocorre com transferência de elétrons do metal para
o não metal, formando cátions (íons positivos) e
ânions (íons negativos), respectivamente;
➢ Ou do metal para o hidrogênio.
Metal – Não Metal
Metal – Hidrogênio
 Para se representar as ligações em uma molécula, utiliza-se a 
notação de Lewis ou fórmula de Lewis;
 
Na (Z = 11)
1s² 2s² 2p6 3s¹
Cl (Z = 17) 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Fórmula molecular - Na+1 Cl-1 = NaCl
Fórmula eletrônica de Lewis
Al (Z= 13)
1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹
F (Z=9)
1s2 2s2 2p5
Fórmula eletrônica de Lewis
Fórmula Molecular
AlF3
índice
cargas
Troca da carga pelo 
índice
Ca: Z=20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
F (Z=9)
1s2 2s2 2p5
Fórmula eletrônica de Lewis
Fórmula Molecular
Ca: Z=20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
F (Z=9)
1s2 2s2 2p5
Fórmula eletrônica de Lewis
Fórmula Molecular
CaF2
 A ligação covalente ocorre quando os átomos
possuem tendência de ganhar elétrons.
 Não há transferência de elétrons de um átomo para
outro, e sim um compartilhamento entre eles.
 A ligação covalente ocorre entre:
Hidrogênio e Hidrogênio
Hidrogênio e Não Metal
Não metal e Não metal
 Ocorre entre dois átomos que compartilham pares
de elétrons;
Ligação simples= 1 par de elétrons;
Ligação dupla = 2 pares de elétrons;
Ligação tripla = 3 pares de elétrons. 
1) Represente a ligação química (fórmula de
Lewis e fórmula molecular) entre os átomos
abaixo:
a) Na e Br
b) Mg e I 
c) K e Cl
d) H e F 
e) I e I
f) C e H
A polaridade das moléculas é uma propriedade física determinante
para:
✓ Solubilidade de um material em outro;
✓ Compreender como as moléculas interagem (forças
intermoleculares) umas com as outras.
Forças intermoleculares: intensidade da força
entre as moléculas.
A molécula pode ser:
✓ Polar
✓ Apolar
Moléculas de água
✓ Para entendermos o conceito de polaridade, precisamos relembrar a
propriedade periódica eletronegatividade;
✓ Eletronegatividade é a propriedade que mede a tendência do átomo
atrair um par de elétrons na ligação covalente (composto molecular);
✓ Em ordem crescente de eletronegatividade temos:
Os compostos iônicos são carregados de cargas elétricas (cátions e 
ânions), assim todos são polares
A polaridade das moléculas biatômicas é muito simples de ser
compreendida, basta verificar se os átomos da molécula a ser
estudada são iguais ou diferentes;
✓ Se os átomos forem iguais a molécula será apolar, ou seja, não há
diferença de eletronegatividade entre eles;
✓ Se os átomos forem diferentes a molécula será polar, ou seja, há
diferença de eletronegatividade entre eles.
➢ A polaridade das moléculas depende da sua geometria e ela
apresenta:
• Direção;
• Sentido;
• Intensidade e, portanto, é representada por um vetor.
➢ Vetor momento dipolo ou momento dipolar resultante (µ) representa
a polarização da ligação covalente e sempre caminha no sentido do
átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo.
 Resultante do momento dipolar:
• Igual a zero, a molécula será apolar;
• Diferente de zero, a molécula será polar.
 Uma molécula é formada de átomos que se unem por meio de
compartilhamento de seus pares de elétrons;
 A forma espacial dos átomos de uma molécula é chamada geometria
molecular.
 As principais classificações são: Linear, angular, trigonal plana, 
piramidal e tetraédrica.
 Geometria Linear
 Geometria Angular
Molécula polar
Força resultante 
diferente de 0
Molécula apolar
Força resultante 
igual a 0
Molécula polar
Força resultante 
diferente de 0
✓ A solubilidade da substância está relacionada com a polaridade da
molécula. Substâncias cujas moléculas são polares se dissolvem em
outras substâncias também polares.
➢ O mesmo ocorre com as apolares, ou seja, as substâncias cujas
moléculas são apolares se dissolvem em outras também apolares.
➢ Por isso, para sabermos se uma substância se dissolve ou não em outra,
basta conhecermos sua polaridade.
Resumindo: polar dissolve polar e apolar 
dissolve apolar.
Água e óleo
Molécula anfipática
Os estados físicos da matéria, principalmente líquido e sólido, é resultado da
força que mantêm as moléculas unidas;
Evidentemente essas forças podem sofrer influência externa de temperatura
e pressão, o que acarreta mudanças no estado no seu estado físico.
Forças intermoleculares são forças que interagem entre as moléculas,
(compostos moleculares), mantendo-as nos estados líquido e sólido
Essas forças podem ser classificadas basicamente de três tipos:
• Interação dipolo-dipolo
• Interação dipolo induzido-dipolo induzido
• Ligações de Hidrogênio.
Interação Dipolo-Dipolo ou dipolo permanente –dipolo permanente
Ocorre entre moléculas polares;
O polo positivo de uma molécula tende a ser atraído pelo polo negativo da
outra com um efeito permanente entre todas as moléculas da substância;
Dipolo induzido - dipolo induzido ou ligações de London
Ocorre entre moléculas apolares;
Quando moléculas apolares se aproximam, os elétrons das eletrosferas dos
átomos se repelem provocando um movimento dos elétrons, que se
acumulam em uma única região.
Desse modo, cria-se um dipolo na molécula ou átomo, pois uma região fica
com acúmulo de elétrons e carga negativa, e outra região fica com
deficiência de elétrons e carga positiva.
São interações que ocorrem tipicamente entre moléculas que apresentam
átomo de H ligado a F, O e N;
Ponto de ebulição a temperatura na qual as moléculas de uma
determinada substância deixam de estar no estado líquido (têm suas forças
intermoleculares rompidas) e passam para o estado gasoso.
Quanto mais intensa for a força intermolecular, maior será o ponto de 
ebulição. 
A ordem crescente de intensidade das forças intermoleculares é:
Dipolo induzido < Dipolo-dipolo < Ligações de hidrogênio
Ligações de hidrogênio
Dipolo-dipolo
Dipolo induzido – dipolo 
induzido
Forças Intermoleculares 
1) Explique o que são forças intermoleculares, diferenciando-as. 
2) Que tipo de forças mantêm as moléculas de gás bromo Br2 unidas no estado 
líquido? (35Br) 
3) Durante o processo de aquecimento da água, as suas moléculas recebem 
energia térmica e se agitam cada vez mais. Em uma determinada temperatura, 
inicia-se o processo de ebulição, e a agitação das moléculas é tanta que as 
forças intermoleculares que as mantinham no estado líquido são rompidas. 
Quais forças são estas? 
4) Sabe-se que a gasolina é um solvente apolar. Quando a gasolina evapora, quais 
forças intermoleculares são rompidas? 
5) Considere os processos 1 e 2 indicados no esquema abaixo: 
 
        H O l H O g H g O g2
1
2
2
2    
 
 Indique quais ligações são rompidas nestes processos 
6) Segundo a definição da ANVISA (Agência Nacional de Vigilância
Sanitária), comprimido efervescente é uma formulação contendo, em
adição aos ingredientes ativos, substâncias ácidas e carbonatos ou
bicarbonatos, os quais liberam dióxido de carbono (CO2) quando em
solução aquosa, por isso é destinado a ser dissolvido ou disperso em
água antes da administração.
Sabendo que o CO2 é uma molécula apolar, e supondo que esteja em um
sistema fechado ou como componentede uma mistura farmacêutica,
podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas
são:
a) Forças iônicas
b) Ligações de hidrogênio
c) Forças dipolo-dipolo
d) Ligações dipolo induzido-dipolo induzido
e) Ligações dipolo permanente- dipolo permanente
6) Segundo a definição da ANVISA (Agência Nacional de Vigilância
Sanitária), comprimido efervescente é uma formulação contendo, em
adição aos ingredientes ativos, substâncias ácidas e carbonatos ou
bicarbonatos, os quais liberam dióxido de carbono (CO2) quando em
solução aquosa, por isso é destinado a ser dissolvido ou disperso em
água antes da administração.
Sabendo que o CO2 é uma molécula apolar, e supondo que esteja em um
sistema fechado ou como componente de uma mistura farmacêutica,
podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas
são:
a) Forças iônicas
b) Ligações de hidrogênio
c) Forças dipolo-dipolo
d) Ligações dipolo induzido-dipolo induzido
e) Ligações dipolo permanente- dipolo permanente
7) A água é um solvente polar e o etanol apresenta uma região da
molécula que é apolar e outra polar devido a presença da hidroxila (OH).
Sabe-se que o etanol é solúvel em água e essa solubilidade é devido as
forças intermoleculares do tipo:
a) Ligações iônicas
b) Hidrólise da molécula de etanol
c) Dipolo induzido-dipolo induzido
d) Ligações de Hidrogênio
e) Ligações covalentes que unem as duas moléculas
7) A água é um solvente polar e o etanol apresenta uma região da
molécula que é apolar e outra polar devido a presença da hidroxila (OH).
Sabe-se que o etanol é solúvel em água e essa solubilidade é devido as
forças intermoleculares do tipo:
a) Ligações iônicas
b) Hidrólise da molécula de etanol
c) Dipolo induzido-dipolo induzido
d) Ligações de Hidrogênio
e) Ligações covalentes que unem as duas moléculas