Ligações Químicas e Polaridade
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Ligações Químicas e Polaridade


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Ligações Químicas 
\uf07d Os átomos se ligam a fim de adquirirem uma
configuração mais estável, geralmente com 8
elétrons na última camada;
\uf07d A ligação ocorre por meio dos elétrons da última
camada;
\uf07d Os átomos podem perder, ganhar ou compartilhar
os elétrons até atingirem a configuração estável.
\uf07d Surgem, assim, as ligações químicas.
Iônica
Covalente
Metálica
\uf07d Os gases nobres são formados por átomos
estáveis, ou seja, por átomos que muito
dificilmente estabelecem ligações com outros
átomos;
\uf07d Eles apresentam 8 elétrons na última camada
eletrônica, com exceção do hélio, que possui 2
elétrons, já que a camada K comporta no máximo 2
elétrons.
\uf07d Essa análise levou os cientistas Lewis e Kossel a
criarem a chamada Teoria ou Regra do Octeto.
\u27a2 É a ligação que se estabelece entre íons, unidos por
fortes forças eletrostáticas;
\u27a2 Ocorre com transferência de elétrons do metal para
o não metal, formando cátions (íons positivos) e
ânions (íons negativos), respectivamente;
\u27a2 Ou do metal para o hidrogênio.
Metal \u2013 Não Metal
Metal \u2013 Hidrogênio
\uf07d Para se representar as ligações em uma molécula, utiliza-se a 
notação de Lewis ou fórmula de Lewis;
 
Na (Z = 11)
1s² 2s² 2p6 3s¹
Cl (Z = 17) 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Fórmula molecular - Na+1 Cl-1 = NaCl
Fórmula eletrônica de Lewis
Al (Z= 13)
1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹
F (Z=9)
1s2 2s2 2p5
Fórmula eletrônica de Lewis
Fórmula Molecular
AlF3
índice
cargas
Troca da carga pelo 
índice
Ca: Z=20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
F (Z=9)
1s2 2s2 2p5
Fórmula eletrônica de Lewis
Fórmula Molecular
Ca: Z=20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
F (Z=9)
1s2 2s2 2p5
Fórmula eletrônica de Lewis
Fórmula Molecular
CaF2
\uf07d A ligação covalente ocorre quando os átomos
possuem tendência de ganhar elétrons.
\uf07d Não há transferência de elétrons de um átomo para
outro, e sim um compartilhamento entre eles.
\uf07d A ligação covalente ocorre entre:
Hidrogênio e Hidrogênio
Hidrogênio e Não Metal
Não metal e Não metal
\uf07d Ocorre entre dois átomos que compartilham pares
de elétrons;
Ligação simples= 1 par de elétrons;
Ligação dupla = 2 pares de elétrons;
Ligação tripla = 3 pares de elétrons. 
1) Represente a ligação química (fórmula de
Lewis e fórmula molecular) entre os átomos
abaixo:
a) Na e Br
b) Mg e I 
c) K e Cl
d) H e F 
e) I e I
f) C e H
A polaridade das moléculas é uma propriedade física determinante
para:
\u2713 Solubilidade de um material em outro;
\u2713 Compreender como as moléculas interagem (forças
intermoleculares) umas com as outras.
Forças intermoleculares: intensidade da força
entre as moléculas.
A molécula pode ser:
\u2713 Polar
\u2713 Apolar
Moléculas de água
\u2713 Para entendermos o conceito de polaridade, precisamos relembrar a
propriedade periódica eletronegatividade;
\u2713 Eletronegatividade é a propriedade que mede a tendência do átomo
atrair um par de elétrons na ligação covalente (composto molecular);
\u2713 Em ordem crescente de eletronegatividade temos:
Os compostos iônicos são carregados de cargas elétricas (cátions e 
ânions), assim todos são polares
A polaridade das moléculas biatômicas é muito simples de ser
compreendida, basta verificar se os átomos da molécula a ser
estudada são iguais ou diferentes;
\u2713 Se os átomos forem iguais a molécula será apolar, ou seja, não há
diferença de eletronegatividade entre eles;
\u2713 Se os átomos forem diferentes a molécula será polar, ou seja, há
diferença de eletronegatividade entre eles.
\u27a2 A polaridade das moléculas depende da sua geometria e ela
apresenta:
\u2022 Direção;
\u2022 Sentido;
\u2022 Intensidade e, portanto, é representada por um vetor.
\u27a2 Vetor momento dipolo ou momento dipolar resultante (µ) representa
a polarização da ligação covalente e sempre caminha no sentido do
átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo.
\uf07d Resultante do momento dipolar:
\u2022 Igual a zero, a molécula será apolar;
\u2022 Diferente de zero, a molécula será polar.
\uf07d Uma molécula é formada de átomos que se unem por meio de
compartilhamento de seus pares de elétrons;
\uf07d A forma espacial dos átomos de uma molécula é chamada geometria
molecular.
\uf07d As principais classificações são: Linear, angular, trigonal plana, 
piramidal e tetraédrica.
\uf07d Geometria Linear
\uf07d Geometria Angular
Molécula polar
Força resultante 
diferente de 0
Molécula apolar
Força resultante 
igual a 0
Molécula polar
Força resultante 
diferente de 0
\u2713 A solubilidade da substância está relacionada com a polaridade da
molécula. Substâncias cujas moléculas são polares se dissolvem em
outras substâncias também polares.
\u27a2 O mesmo ocorre com as apolares, ou seja, as substâncias cujas
moléculas são apolares se dissolvem em outras também apolares.
\u27a2 Por isso, para sabermos se uma substância se dissolve ou não em outra,
basta conhecermos sua polaridade.
Resumindo: polar dissolve polar e apolar 
dissolve apolar.
Água e óleo
Molécula anfipática
Os estados físicos da matéria, principalmente líquido e sólido, é resultado da
força que mantêm as moléculas unidas;
Evidentemente essas forças podem sofrer influência externa de temperatura
e pressão, o que acarreta mudanças no estado no seu estado físico.
Forças intermoleculares são forças que interagem entre as moléculas,
(compostos moleculares), mantendo-as nos estados líquido e sólido
Essas forças podem ser classificadas basicamente de três tipos:
\u2022 Interação dipolo-dipolo
\u2022 Interação dipolo induzido-dipolo induzido
\u2022 Ligações de Hidrogênio.
Interação Dipolo-Dipolo ou dipolo permanente \u2013dipolo permanente
Ocorre entre moléculas polares;
O polo positivo de uma molécula tende a ser atraído pelo polo negativo da
outra com um efeito permanente entre todas as moléculas da substância;
Dipolo induzido - dipolo induzido ou ligações de London
Ocorre entre moléculas apolares;
Quando moléculas apolares se aproximam, os elétrons das eletrosferas dos
átomos se repelem provocando um movimento dos elétrons, que se
acumulam em uma única região.
Desse modo, cria-se um dipolo na molécula ou átomo, pois uma região fica
com acúmulo de elétrons e carga negativa, e outra região fica com
deficiência de elétrons e carga positiva.
São interações que ocorrem tipicamente entre moléculas que apresentam
átomo de H ligado a F, O e N;
Ponto de ebulição a temperatura na qual as moléculas de uma
determinada substância deixam de estar no estado líquido (têm suas forças
intermoleculares rompidas) e passam para o estado gasoso.
Quanto mais intensa for a força intermolecular, maior será o ponto de 
ebulição. 
A ordem crescente de intensidade das forças intermoleculares é:
Dipolo induzido < Dipolo-dipolo < Ligações de hidrogênio
Ligações de hidrogênio
Dipolo-dipolo
Dipolo induzido \u2013 dipolo 
induzido
Forças Intermoleculares 
1) Explique o que são forças intermoleculares, diferenciando-as. 
2) Que tipo de forças mantêm as moléculas de gás bromo Br2 unidas no estado 
líquido? (35Br) 
3) Durante o processo de aquecimento da água, as suas moléculas recebem 
energia térmica e se agitam cada vez mais. Em uma determinada temperatura, 
inicia-se o processo de ebulição, e a agitação das moléculas é tanta que as 
forças intermoleculares que as mantinham no estado líquido são rompidas. 
Quais forças são estas? 
4) Sabe-se que a gasolina é um solvente apolar. Quando a gasolina evapora, quais 
forças intermoleculares são rompidas? 
5) Considere os processos 1 e 2 indicados no esquema abaixo: 
 
 \uf028 \uf029 \uf028 \uf029 \uf028 \uf029 \uf028 \uf029H O l H O g H g O g2
1
2
2
2\uf0be\uf0ae\uf0be \uf0be \uf0ae\uf0be \uf02b 
 
 Indique quais ligações são rompidas nestes processos 
6) Segundo a definição da ANVISA (Agência Nacional de Vigilância
Sanitária), comprimido efervescente é uma formulação contendo, em
adição aos ingredientes ativos, substâncias ácidas e carbonatos ou
bicarbonatos, os quais liberam dióxido de carbono (CO2) quando em
solução aquosa, por isso é destinado a ser dissolvido ou disperso em
água antes da administração.
Sabendo que o CO2 é uma molécula apolar, e supondo que esteja em um
sistema fechado ou como componente