Hidróxido de Sódio

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Hidróxido de Sódio 
Da indústria até as residências 
 
Dados diversos sobre o hidróxido de sódio, matéria prima fundamental em diversas 
indústrias e a popular soda cáustica de uso doméstico. 
 
1.Definição Geral 
 
Hidróxido de sódio ou, popularmente, soda cáustica, é o composto químico de fórmula 
químicaNaOH. É uma base metálica (do metal alcalino sódio) cáustica. 
 
2.Sinônimos, Nomenclatura, Classificações 
 
O hidróxido de sódio é assim tratado mais tecnicamente e popularmente, inclusive no comércio 
técnico de grande escala, como soda cáustica. 
 
3.Estrutura e Composição Química da Substância Pura 
 
O hidróxido de sódio não apresenta-se como um sólido molecular, sendo um sólido 
completamente iônico, onde seus cátions sódio (Na+) e seus ânions hidróxido (OH-) ficam 
dispostos numa rede cristalina. 
 
 
 
 Disposição dos íons de sódio e hidróxido nos cristais de hidróxido de 
sódio (Wikipedia). 
 
 
Tendo fórmula química NaOH, observa-se que o hidróxido de sódio é composto de sódio (Na), 
oxigênio (O)] e hidrogênio (H) nas seguintes proporções em unidades de massa atômica: 
 
 Átomo Número de 
átomos 
 
 Massa atômica 
 Massa 
atômica total 
 % na 
fórmula 
 Sódio 1 22,9897 22,9897 2,52% 
 Oxigênio 1 15,9994 15,9994 57,48% 
 Hidrogênio 1 1,00794 1,00794 40,00% 
Totalizando uma massa molecular de 39,9971 
 
 
4.Propriedades Físicas 
 
O hidróxido de sódio puro e seco apresenta-se como um sólido branco quebradiço, mas a 
menor absorção de umidade tranforma-se num sólido translúcido esbranquiçado. 
 
 
 Hidróxido de sódio em “pérolas ou lentilhas”, 
apresentação 
 muito comum para o NaOH de grau analítico 
(Wikipedia). 
 
 
 Hidróxido de sódio em “escamas”, a apresentação mais 
comum 
 para o NaOH de grau técnico (www.made-in-
china.com). 
 
 
 Hidróxido de sódio em “micropérolas” (www.geil.hk). 
 
 Massa molar: 39,997 g/mol 
 Ponto de fusão: 323 °C (596 K) 
 Ponto de ebulição: 1388 °C (1661 K) 
 Densidade: 2,13 g/cm3 
 Solubilidade em água: 100±25 g/100mL 
 
Reage de forma exotérmica com a água, com liberação de calor, pela sua elevada 
dissociação iônica. 
 
Também dissolve-se em etanol e metanol, embora com menor solubilidade nestes 
solventes que o seu similar hidróxido de potássio. É insolúvel em éter etílico e em outros 
solventes não polares. 
 
 Δ H° de dissoluçao para soluções aquosas diluídas: -44,45 kJ / mol 
 Para soluções aquosas a 12,3 a 61,8°C, cristaliza-se na forma monohidrata, com um 
ponto de fusão 65,1 °C e densidade de 1,829 g/cm 3; 
 Δ H° de formação -734.96 kJ / mol; 
 Monohidrato de -28 to -24°C; 
 Heptahidrato de -24 to -17.7°C; 
 Pentahidrato de -17,7 to -5,4°C; 
 Tetrahidrato de (α- alterado), a -5 , 4 – 12,3°C 
 Também conhecida forma β-meta-estável, NaOH 4* H2O. A qual acima de 61,8°C 
cristaliza-se. 
 
 
Propriedades termoquímicas 
ΔfH0gás -197,76 kJ/mol 
ΔfH0líquido -416,88 kJ/mol 
ΔfH0sólido -425,93 kJ/mol 
S0gas, 1 bar 228,47 J/mol·K 
S0líquido, 1 bar 75,91 J/mol·K 
S0sólido 64,46 J/mol·K 
 
Densidade em função da concentração de soluções aquosas de hidróxido de sódio: 
 
Concentração Densidade 
(% em peso) (kg/L) 
0 1 
1 1,0095 
2 1,0207 
4 1,0428 
8 1,0869 
12 1,1309 
16 1,1751 
20 1,2191 
24 1,2629 
28 1,3064 
32 1,349 
36 1,39 
40 1,43 
44 1,4685 
48 1,5065 
50 1,5253 
 
www.handymath.com - nesta página pode ser encontrada uma calculadora de 
concentração vsdensidade para o hidróxido de sódio em solução aquosa. 
 
5.Propriedades químicas 
 
Por sua alta reatividade, grande disponibilidade e baixo custo o hidróxido de sódio é 
amplamente utilizado em reações químicas, tanto em escala laboratorial quanto industrial. 
 
O hidróxido de sódio forma uma forte solução alcalina quando dissolvido em um solvente tal 
como a água, entretanto, somente o íon hidróxido é básico. 
Solvatação 
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre. 
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Solvatação de íons 
Em química se entende por solvatação o fenômeno que ocorre quando um composto 
iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. 
As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação acontece tanto em 
soluções iônicas quanto moleculares. 
Assumindo que a dissolução é um processo de dispersão molecular, isso implica a 
ruptura de ligações ou forças intermoleculares presentes no soluto, gerando ligações 
entre as moléculas do soluto e as moléculas do solvente. Este processo é conhecido 
como solvatação. Quando o solvente é a água, o processo é denominado de hidratação. 
As consideração feitas podem ainda tomar referência a passagem dos íons do estado 
gasoso para o estado líquido, que ocorre com liberação de certa quantidade de energia 
denominada energia de hidratação o que constitui um processo exotérmico. 
Um exemplo de solvatação é a dissolução da soda cáustica Na(OH), gerando um 
processo exotérmico. 
Solvatação: separação e envolvimento das partículas do soluto pelas moléculas do 
solvente. solvatar: compostos ionicos se dissolvendo em substancia polares sem formar 
substancias novas. 
Ácido Clorídrico 
 
Características 
gerais 
 
O Ácido 
Clorídrico é 
uma solução 
aquosa de 
Cloreto de 
Hidrogênio 
com cerca de 
30% HCl. 
Apresentando-
se como 
líquido 
fumegante 
claro e 
ligeiramente 
amarelo de 
odor pungente 
e irritante. 
Também 
conhecido 
como Ácido 
Muriático, é 
produzido 
pela queima 
dos gases 
 
 
Cloro e 
Hidrogênio 
seguida de 
absorção em 
água. 
 
Aplicações 
 
O Ácido Clorídrico é utilizado principalmente em limpeza e tratamento de metais 
ferrosos, flotação e processamento de minérios, acidificação de poços de petróleo, 
regeneração de resina de troca iônica, construção civil, neutralização de efluentes, 
fabricação de produtos químicos para indústria farmacêutica e de alimentos. 
 
 
Embalagem e estocagem 
 
O Ácido Clorídrico é comercializado a granel em carros-tanque e seu transporte 
obedece ao Decreto-lei 96044/88. O Ácido Clorídrico pode ser armazenado em tanques 
verticais ou horizontais, com suspiro e sistema de abatimento de gases fabricados, em 
PRFV, termoplástico ou, em último caso, em aço carbono revestido em ebonite. 
 
 
Características físico-químicas 
 
O Ácido Clorídrico é um ácido forte e apresenta as seguintes propriedades: 
 
Fórmula 
molecular 
HCl 
Massa 
molecular 
36,50 
Cor incolor a levemente amarelado 
Solubilidade 
em água a 
20°C 
completamente solúvel 
Ponto de fusão 
a 76 mm Hg 
-20°C (solução a 30% HCl) 
Ponto de 
ebulição a 760 
mm Hg 
110°C (solução a 30% HCl) 
Pressão de 
vapor 
11 mm Hg (solução a 30 % de HCl) 
Inflamabilidade Não inflamável 
 
 
 
Especificações 
 
O Ácido Clorídrico produzido na IGARASSU tem as seguintes especificações: 
 
Densidade 1,140 a 1,170 g/cm
3
 
Concentração 
(HCl) 
30 a 33% 
Ferro (Fe 
total ) 
0 a 3 ppm 
Mercúrio 
(Hg) 
0 a 100 ppb 
 
 
Ácido Clorídrico 
Do sal marinho aosmais complexos compostos 
 
Neste artigo, aos moldes do que realizei para o ácido sulfúrico, compilarei o 
máximo possível de informações, dados técnicos, bibliografia, referências 
confiáveis na WWW e artigos técnico-científicos recentes sobre o ácido 
clorídrico e o cloreto de hidrogênio. 
 
Uma nota inicial: Sendo o ácido clorídrico uma solução de cloreto de hidrogênio em água, este 
artigo tratará tanto da substância pura, cloreto de hidrogênio, quanto de sua solução, 
popularmente conhecida e de grande comercialização e número de aplicações. 
 
1.Definições Gerais 
 
O ácido clorídrico é a solução de cloreto de hidrogênio, um composto 
químico de fórmula HCl, em água. Concentrado, ele tem um odor acre e 
picante, é higroscópico e libera vapores visíveis em contato com o ar úmido. 
 
A solução é um ácido mineral definido como forte, pois possui alta dissociação 
iônica, independentemente de ser uma substância altamente reativa, como já o 
é o gás cloreto de hidrogênio. 
 
O cloreto de hidrogênio, a temperatura ambiente, é um gás incolor que forma 
fumos de ácido clorídrico em contato com a umidade atmosférica. 
Embora seja o cloreto de hidrogênio que tenha a fórmula química HCl, esta 
fórmula é usada normalmente para referir-se, embora erroneamente, ao ácido 
clorídrico. 
 
 Cilindros de cloreto de hidrogênio (www.made-in-
china.com). 
 
 
2.Sinônimos, Nomenclatura, Classificações 
Para o cloreto de hidrogênio, tem-se o raramente utilizado termo "clorano" 
(similarmente ao metano, composto de hidrogênio com um átomo de carbono). 
 
Para o ácido clorídrico propriamente dito, tem-se o ácido muriático, nome ainda 
usado no comércio, em especial, relacionado à construção civil e ferragens. 
 
O cloreto de hidrogênio é classificado com o Número CAS 7647-01-0 e 
Número EC 231-595-7. 
 
O ácido clorídrico é classificado com o Número CAS 231-595-7. 
 
Classificado como CES n° 017-002-01-X (conc. > 25%) e 017-002-02-7 (10% < 
conc. < 25%). 
 
Ambas as apresentações do cloreto de hidrogênio, gás e solução, são 
classificados com o Número RTECS MW4025000. 
 
 
3.Estrutura e Composição Química da Substância Pura 
 
Tendo fórmula química HCl, observa-se que o cloreto de hidrogênio é 
composto de hidrogênio (H) e cloro (Cl), formando moléculas diatômicas nas 
quais os átomos são ligados por uma ligação covalente simples. O cloro e o 
hidrogênio encontram-se nas seguintes proporções em unidades de massa 
atômica: 
 
 Hidrogênio: 1 átomo x 1,00794 ua = 1,00794 ua correspondendo a 
aproximadamente 2,7644 % do total. 
 
 Cloro: 1 átomo x 35,453 ua = 35,453 ua correspondendo a 
aproximadamente 97,2355 % do total. 
 
 Totalizando uma massa molecular de 35,453 ua. 
 
 
 Modelo espacial da molécula de HCl 
(raesystems.eu). 
 
 
 Modelo "bolas e varetas" da molécula de 
HCl (de.academic.ru). 
 
 
Para um estudo mais completo de como se comporta esta molécula e suas 
características, ver nosso artigo: 
Espectro infravermelho do cloreto de hidrogênio 
 
4.Propriedades Físicas 
 
4.1.Do cloreto de hidrogênio 
 
 Massa molar: 36.46 g/mol (HCl) 
 Densidade: 1,477 g/L, (25 °C) 
 Solubilidade em água: 72 g/100 ml (20 °C). 
 Ponto de fusão: -114.2 °C (158.8 K) 
 Ponto de ebulição: -85.1 °C (187.9 K) 
 Constante de acidez (pKa): -7 
 
4.2.Do ácido clorídrico 
 
Primeiramente, citemos algumas propriedades gerais úteis. 
 
 Densidade: de 1,01 a 1,21 conforme as concentrações em HCl, 1,18 g/cm3 (da 
solução de HCl a 38% em água) 
 Ponto de fusão: −27.32 °C (247 K) da solução de HCl a 38% em água (citado também 
na literatura como-25,4oC para esta concentração). 
 Ponto de ebulição: 110 °C (383 K), solução de HCl a 20.2% em água; 48 °C (321 
K), da solução de HCl a 38% em água. 
 Solubilidade em água: as soluções de HCl em água, ao limite de 72 g/100 ml (20 °C), são 
solúveis em todas a proporções, ou ditas miscíveis. 
 Solubilidade em outros produtos: solúvel no álcool, no éter, no benzeno, na 
acetona, no ácido acético, no clorofórmio, etc. 
 Constante de acidez (pKa): −8.0 
 Viscosidade: 1.9 mPa·s a 25 °C, da solução de HCl a 31,5%% em água.[1] 
 
As propriedades físicas do ácido clorídrico, tais como seus pontos de ebulição e fusão, 
densidade e pH dependem da concentração ou molaridade do HCl na solução ácida. Elas 
variam desde concentrações muito baixas, próximas de 0% de HCl a valores para o ácido 
clorídrico fumegante a mais de 40% de HCl.[2][3][4]