Questões da UPE por assunto (até 2001)

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Química Geral e Inorgânica
01. (UPE-1999) Um sal hidratado contém 56% de água e 14,30% de sódio.
A percentagem de sódio no sal anidro é:
a) 42,50%;
b) 44,00%;
c) 30,76%;
d) 16,23%;
e) 32,50%.
02. (UPE – 1999) Uma liga metálica constituída por ouro e zinco de massa igual a 26,16g foi tratada com ácido clorídrico diluído. Após o término da reação, o hidrogênio gasoso recolhido nas CNTP ocupou o volume de 2,27L.
O percentual de ouro na liga é igual a:
Au = 197u , Zn = 65,4u , Vm = 22,7L / mol
a) 75%;
b) 38%;
c) 25%;
d) 50%;
e) 12,5%.
03. (UPE – 1999)
I II
0 0 Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos formam, exclusivamente, óxidos ácidos.
1 1 Os ácidos sulfúricos, clorídrico e nítrico, quando líquidos são bons condutores de corrente elétrica, o mesmo não ocorre com ácidos fracos.
2 2 Na molécula do ClO2, há uma ligação dativa e um elétron desemparelhado.
3 3 Os superóxidos reagem com ácidos, originando um sal e água oxigenada.
4 4 A chuva ácida é típica das grandes cidades, devido às indústrias e ao grande número de automóveis, que deixam escapar para a atmosfera o CH4 , N2 e H2, responsáveis pela acidez da chuva.
04. (UPE – 1999)
I II
0 0 Na molécula do ácido pirocrômico (H2Cr2O7), há quatro ligações dativas.
1 1 Colocando-se um pedaço de ferro dentro de um béquer, contendo uma solução de nitrato de cálcio, não há reação.
2 2 Gotejando-se uma solução de iodeto de potássio em um béquer contendo uma solução de nitrato de chumbo, há formação de um precipitado.
3 3 O Cl2O6 quando reage com o hidróxido de sódio produz os sais clorato de sódio e perclorato de sódio.
4 4 O ácido fluorídrico deve ser guardado em laboratório em recipientes plásticos, pelo fato de ele corroer o vidro.
05. (UPE – 1999) 
I II
0 0 Os íons nitrato e perclorato têm geometrias trigonal e tetraédrica, respectivamente.
1 1 Na molécula do o-hidroxibenzaldeído, há possibilidade de se formar ponte de hidrogênio intramolecular.
2 2 O momento dipolar mede a tendência que tem o dipolo de girar quando submetido à ação de um campo elétrico.
3 3 Os compostos iônicos diferentemente dos moleculares, mesmo no estado sólido, são bons condutores de corrente elétrica.
4 4 Não existe substância molecular que, adicionada à água, possa originar uma solução iônica.
06. (UPE – 1999) 
I II
0 0 Quando se aquece uma substância em um tubo de ensaio, deve-se colocá-lo em posição vertical, para evitar o superaquecimento com perda de substâncias.
1 1 Um bastão de vidro no laboratório é usado, exclusivamente, na dissolução de substâncias sólidas de difícil solubilidade.
2 2 Quando se calibra uma bureta com uma solução, deve-se ter o cuidado de eliminar todas as bolhas de ar que possam existir.
3 3 Quando se prepara uma solução de ácido sulfúrico, deve-se ter o cuidado de colocar o ácido no balão volumétrico apropriado, e, em seguida, usando-se um bastão de vidro, adiciona-se água até a aferição do balão.
4 4 A pipeta volumétrica é utilizada para dar escoamento a um determinado volume de um líquido, não se prestando para medida de volumes varáveis.
07. (UPE – 2000) Dentre as afirmativas abaixo, assinale a verdadeira.
a) O sulfato de ferro (II) é o nome correto para a mistura de ferro mais enxofre.
b) Quando queimamos uma tira de magnésio no bico de Bunsen, no laboratório, produzimos uma transformação física com liberação de luz muito intensa.
c) A mistura de água mais gasolina é bifásica, constituída por duas substâncias imiscíveis de densidades diferentes.
d) Uma substância pura é formada exclusivamente por moléculas quimicamente iguais, nas quais os átomos se ligam covalentemente.
e) As substâncias iônicas apresentam pontos de fusão e ebulição elevados e não conduzem a corrente elétrica no estado sólido.
08. (UPE-2000) Um metal de massa molar 81g/mol tem densidade 1,5g/mL. Em uma experiência, 3,01 x 1023 átomos desse metal foram transformados por um artesão em um cubo perfeito.
O comprimento da aresta do cubo será em cm, igual a:
a) 9,0cm;
b) 4,0cm;
c) 3,0cm;
d) 5,0cm;
e) 6,0cm.
09. (UPE-2000) Massas iguais de cálcio e enxofre são misturadas, e o cálcio é completamente transformado em sulfeto de cálcio.
Considerando Ca = 40u; S = 32u, a fração em massa de enxofre, que permanece inalterada, é:
a) 0,2;
b) 0,8;
c) 0,4;
d) 0,6;
e) 0,5.
10. (UPE – 2000) Analise as afirmativas abaixo e assinale a verdadeira.
N (Z = 7) , Cl ( Z = 17), I ( Z = 53 ), F ( Z = 9 ) e Xe ( Z = 54 )
a) O íon I31- tem uma geometria trigonal plana com ângulos entre os átomos de iodo de 120º.
b) A molécula de clorofórmio é polar e tem uma geometria tetraédrica.
c) A molécula do NO2 é angular e não apresenta elétron desemparelhado.
d) A molécula do NF3 tem geometria piramidal e é apolar, tendo em vista a alta eletronegatividade do flúor e a simetria molecular.
e) O difluoreto de xenônio tem uma geometria linear e apresenta duas ligações dativas entre átomos de flúor e xenônio.
11. (UPE – 2000) Uma reação usada nas espaçonaves com o objetivo de remover o dióxido de carbono do ar respirado pelos astronautas é a seguinte: CO2(g) + LiOH(s) LiHCO3(s)
Em relação à reação representada pela equação acima, assinale a alternativa correta.
a) A oxidrila do hidróxido de lítio age quimicamente como ácido de LOWRY– BRÖNSTED.
b) O dióxido de carbono, sendo constituído por moléculas angulares, reage quimicamente com a oxidrila, compartilhando um par de elétrons da ligação pi.
c) Para a formação do íon bicarbonato, o bióxido de carbono funciona quimicamente como ácido de LEWIS.
d) O hidróxido de lítio é uma base forte e, quando aquecida, se decompõe, originando o óxido de lítio.
e) Na reação de obtenção do bicarbonato de lítio, há transferência de prótons do bióxido de carbono para oxidrila, e esta funciona quimicamente como uma base.
12. (UPE – 2000)
I II
0 0 O NO2, chamado de gás "hilariante", pode ser obtido em laboratório pela decomposição térmica do nitrato de amônio.
1 1 O ferro, quando reage com ácidos diluídos não oxidantes, origina o sal do metal com o menor número de oxidação.
2 2 A platina é perfeitamente dissolvida em ácido sulfúrico concentrado, produzindo um gás e o sulfato de platina IV, que é perfeitamente solúvel em água destilada.
3 3 Uma reação, envolvendo o sulfato férrico e o cobre metálico, resulta, como produto da reação, em um sal de hidrólise alcalina.
4 4 O efeito estufa, que tantos problemas causa ao meio ambiente, é provocado basicamente por óxidos de elementos metálicos com baixos números de oxidação.
13. (UPE-2000)
I II
0 0 O óxido de sódio, ao reagir com o ácido nítrico, origina um sal, que, quando dissolvido em água, produz uma solução de pH>7.
1 1 As bases dos metais alcalinos, quando aquecidas brandamente, se decompõem, produzindo óxidos que, ao reagirem com água, alcalinizam o meio.
2 2 O carbonato de sódio, nitrato de amônio e cianeto de potássio, quando dissolvidos em água, originam meios alcalinos nos quais o pH>9.
3 3 O hidróxido de zinco é perfeitamente solúvel em água e, quando aquecido, origina um óxido que tanto pode reagir com ácido clorídrico, como com o hidróxido de sódio.
4 4 O N2O4 é um óxido ácido misto, pois, reagindo com água, origina ácido nítrico e ácido nitroso.
14. (UPE-2000) 
I II
0 0 Na decomposição térmica do clorato de potássio, utilizando-se como catalisador o bióxido de manganês, o cloro é reduzido.
1 1 Na fórmula estrutural do ácido sulfúrico, existem duas ligações dativas, envolvendo os átomos de enxofre e oxigênio.
2 2 Um óxido anfótero reage tanto com ácido quanto com base, produzindo sempre uma substância gasosa e um sal insolúvel em água.
3 3 Na reação entre o sulfato de sódio e o nitrato de potássio diluído, forma -se um precipitado pouco solúvel em água, de sulfato de potássio.
4 4 A molécula do trifluoreto de boro é apolar, e todos os átomos constituintes da molécula estão em um mesmo plano, originando entre si ângulos de 120°.
15. (UPE-2001) O concreto armado, quando exposto a gases presentes na atmosfera, pode ter reduzido o pH da solução existente em seus poros. A alcalinidade da solução intersticial é produzidapela presença do hidróxido de cálcio formado pelas reações de hidratação do cimento.
A perda de alcalinidade do concreto é um processo de neutralização que ocorre principalmente pela ação do
A) ácido perclórico existente em abundância nas águas das chuvas, próprias de regiões próximas do mar.
B) oxigênio atmosférico que oxida o hidróxido de cálcio, transformando-o em um óxido ácido.
C) dióxido de carbono existente na atmosfera que, ao reagir com o hidróxido de cálcio, reduz a alcalinidade.
D) ozônio presente na atmosfera que desencadeia reações extremamente ácidas, alterando a alcalinidade do concreto armado.
E) vapor d'água que, ao penetrar nos poros do concreto armado, dilui a solução, tornando-a mais ácida.
16. (UPE-2001) A proporção de álcool anidro misturado à gasolina é de 22%. No processo de produção do álcool nas destilarias, se obtém uma solução contendo, no máximo, 96% em volume de etanol.
Para se obter o álcool anidro necessário para misturá-lo à gasolina, qual das substâncias abaixo deve ser adicionada à solução?
A) Óxido de sódio.
B) Carbonato de potássio. 
C) Óxido de cálcio. 
D) Ácido fosfórico.
E) Cloreto de amônio.
17. (UPE-2001) Dispõe-se de cinco béqueres, contendo inicialmente 100,0 mL de água destilada, numerados sequencialmente de 1 a 5. Observe, na tabela abaixo, a relação entre o número do béquer e a substância a ele adicionada. (Suponha que adicionamos aproximadamente 1,0g de cada substância e que, usando-se um bastão de vidro, tentou-se dissolver cada substância na água destilada.)
Em relação aos cinco béqueres acima, podemos afirmar como verdadeiro que
A) no béquer nº 1, há formação de um precipitado incolor, resistente a todas as tentativas de dissolução.
B) no béquer nº 2, a solução obtida tem propriedades alcalinas com o pH próximo de 8.
C) no béquer nº 3, adicionando-se gotas de uma solução de nitrato de prata, não há formação de precipitado.
D) no béquer nº 4, a solução obtida é alcalina com um pH superior a 7.
E) no béquer nº 5, a solução é ácida em função das propriedades do óxido dissolvido.
18. (UPE-2001) 
I II
0 0 Em um mesmo período da tabela periódica, o elemento mais eletronegativo é sempre o de maior raio atômico.
1 1 As configurações eletrônicas dos metais alcalinos, com exceção do lítio, apresentam na penúltima camada oito elétrons.
2 2 O halogênio de maior afinidade eletrônica da tabela periódica tem o raio atômico maior do que o do flúor.
3 3 A molécula do XeF4 e o íon ICl41- exibem a mesma forma geométrica na qual há quatro átomos coplanares.
4 4 O fosgênio (Cl2CO) é uma substância extremamente tóxica. Na molécula do fosgênio, o carbono encontra-se no estado híbrido sp2.
19. (UPE-2001)
I II
0 0 A constante de Planck pode ser obtida, multiplicando-se o comprimento de onda pela frequência de uma radiação eletromagnética.
1 1 O comprimento de onda de uma radiação eletromagnética de frequência igual a 1,2x109 s-1 é 0,25m.
2 2 O elemento químico crômio (Z = 24), no seu estado estável, tem dois elétrons em um orbital
"s" localizado no quarto nível de energia.
3 3 Conforme o princípio de Pauli, a configuração mais estável dos elétrons é aquela com o máximo número de elétrons desemparelhados, ocupando o mesmo orbital de um subnível, desde que os spins sejam paralelos.
4 4 O nitrogênio e o fósforo, em seus compostos, principalmente nos gasosos, encontram-se no estado híbrido sp3d, com exceção apenas de alguns compostos líquidos nos quais o fósforo hibridiza-se na forma sp3d2.
Físico-Química
01. (UPE-1999) Um recipiente contém 800 mL de acetato de potássio 1,0mol/L. Adicionou-se ao recipiente uma determinada quantidade de ácido clorídrico gasoso, de tal modo que o pH final da solução ficou igual a 5,21.
Com relação a esse sistema, é correto afirmar que: (considere que não houve variação de volume)
a) a quantidade de ácido clorídrico adicionada em gramas é igual a 0,73g;
b) a quantidade obtida de ácido acético, após a adição do ácido clorídrico, é igual a 1,2g;
c) a quantidade de acetato de potássio que resta, após o término da reação com o ácido clorídrico, é igual a 0,6 mol;
d) a quantidade em gramas de acetato de potássio que resta no sistema, após o término da reação com o ácido clorídrico, é igual a 0,588g;
e) o ácido clorídrico não reage com o acetato de potássio, pois as substâncias formadas são bastante solúveis em água.
02. (UPE – 1999) A pressão osmótica de uma solução a 27,36% em massa de sacarose de densidade 1,25g/mL a 27°C é:
R = 0,082 L.atm/mol.K , C = 12u , H = 1u , O = 16u
a) 18,4 atm;
b) 22,4 atm;
c) 14,6 atm;
d) 16,3 atm;
e) 24,6 atm.
03. (UPE-1999) O pH de uma solução 0,10 mol/L de um sal de potássio originado a partir de um ácido fraco monoprótico é igual a 10. A constante de ionização do ácido fraco é igual a:
Kw = 1,0 x 10-14
a) 10-6;
b) 10-8;
c) 10-5;
d) 10-9;
e) 10-7.
04. (UPE-1999) Entre as alternativas abaixo relativas à radioatividade, assinale a verdadeira.
a) Quando um núcleo radioativo emite uma partícula beta, seu número de massa aumenta de uma unidade, e seu número atômico permanece constante.
b) Na transmutação do U (Z = 92, A = 238) em Pb ( Z = 82, A = 206), são emitidas 6 partículas beta e 8 partículas alfa.
c) O polônio Po (Z = 84, A = 210) pertence à série do actínio.
d) Depois de 100 dias, 64,0g de um isótopo radioativo decai a 2,0g. Isso ocorre porque a meia-vida desse isótopo é igual a 20 dias.
e) Bombardeando-se o Be (Z = 4, A = 9) com um próton, obtém-se Be (Z = 4, A = 8) acompanhado de um nêutron e uma partícula beta.
05. (UPE – 1999) Analise as afirmativas abaixo.
I. A energia de ativação das reações endotérmicas aumenta com o aumento da temperatura.
II. Quando a energia potencial do estado de transição é alta, é necessária uma grande quantidade de energia durante a colisão para formar o complexo ativado.
III. Todas as colisões que ocorrem entre as moléculas das substâncias reagentes no estado gasoso são efetivas, razão pela qual os gases são bastante reativos.
IV. Ação catalítica em última análise é proporcionar a reação química, um mecanismo alternativo de mais baixa energia, para a formação dos produtos.
São verdadeiras:
a) I, II, III e IV;
b) II e IV; 
c) I, II e IV;
d) I, III e IV
e) I e IV.
06. (UPE – 1999) A reação de obtenção do carbeto de cálcio ocorrerá teoricamente para temperaturas acima de:
Considere os dados hipotéticos abaixo:
H0 (CaO) = - 150 kcal/mol, H0 (C) = 0, H0 (CaC2) = - 30 kcal/mol, H0 (CO) = - 70 kcal/mol
S0 (CaO) = 24 cal/K.mol, S0 (C) = 1,0 cal/K.mol, S0 (CaC2) = 20 cal/K.mol, S0 (CO) = 45 cal/K.mol
O item correto é:
a) 977 °C;
b) 1250 °C;
c) 977K;
d) 125K;
e) 125 °C.
07. (UPE – 2000) Um sal "BA" de massa molar 125g/mol, pouco solúvel em água, tem Kps = 1,6 x 10- 9.
A massa em gramas desse sal, dissolvida em 800,0 mL, é igual a:
a) 3,0 x 10-3g;
b) 4,0 x 10-5g;
c) 4,0 x 10-3g;
d) 5,0 x 10-3g;
e) 3,0 x 10- 4g.
08. (UPE – 2000) Fazendo-se passar uma corrente elétrica de que, 5A, por 250,0 mL de uma solução de sulfato de níquel 2 mols/L, constatou-se decorrido um certo intervalo de tempo, a concentração da solução reduziu-se à metade.
Admitindo-se que não haja variação de volume e tomando-se por base os dados: Ni = 59u , S = 32u , O = 16u, pode-se afirmar que o intervalo de tempo decorrido foi de:
a) 96.500s;
b) 9.650s;
c) 965s;
d) 48.250s;
e) 4.825s.
09. (UPE-2000) Adicionou-se a 1,0g de carbonato de cálcio impuro 200,0mL de uma solução de ácido clorídrico 0,10mol/L. Após o término da reação, neutralizou-se o excedente ácido com uma solução de hidróxido de sódio 1,0mol/L, gastando-se 4,0mL.
A pureza do carbonato de cálcio é:
Ca = 40u, C = 12u, Cl = 35,5u, H = 1
a) 60%;
b) 45%;
c) 90%;
d) 85%;
e) 80%.
10. (UPE-2000) A concentração de [H+] originada a partir do solvente em uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,01 mol/L, é em mol/L:
Kw = 1,0x10-14
a) 103 ;
b) 10-2 ;
c) 102 ;
d) 10-12;
e) 10-1.
11. (UPE-2000) O excesso de alcalinidade no sangue é chamado de "alcalose", causando ao organismo humano consequências drásticas.
Para evitar a "alcalose", recomenda-se ao paciente que:a) tome bastante água açucarada para elevar a taxa de glicose no sangue, tendo em vista suas propriedades acentuadamente ácidas;
b) respire rápida e profundamente, a fim de oxigenar com mais vigor as células cerebrais, aumentando com isso a concentração de monóxido de carbono que favorece as sinapses neuronais;
c) respire com a boca em um saco fechado, de modo a aumentar a concentração de bióxido de carbono no organismo;
d) fique em repouso absoluto, ingerindo em intervalos regulares pequenas quantidades de bicarbonato de sódio em solução, de modo a manter o pH do sangue sempre acima de 7;
e) suspenda a respiração por aproximadamente 5 minutos, até que o pH do sangue se normalize, atingindo o seu valor ótimo, de modo que os processos bioquímicos vitais sejam preservados.
12. (UPE-2001) Considere um sistema reacional representado pela equação química abaixo.
Para se remover íons cálcio da solução, devemos adicionar a ela, solução de
A) sulfato de potássio.
B) cloreto de sódio. 
C) nitrato de sódio. 
D) hidróxido de cálcio.
E) óxido de potássio.
13. (UPE-2001) Uma amostra de 10,0 mL de peróxido de hidrogênio devidamente acidificada é colocada em um erlenmeyer. Na titulação, gasta-se 30,0 mL de permanganato de potássio, 0,60N para aparecer a coloração rósea permanente. (Término da reação) 
A percentagem de peróxido de hidrogênio na solução inicial é, aproximadamente,
Dado: Equivalente-grama do peróxido de hidrogênio = 17,0g
A) 10%. 
B) 12%. 
C) 9%. 
D) 3%. 
E) 2%.
14. (UPE-2001) Uma solução aquosa de um ácido monoprótico é diluída com água destilada até que a solução resultante contenha 10% em massa do ácido. O grau de dissociação do ácido monoprótico é 5%.
A temperatura de congelamento da solução é igual, aproximadamente, a
Dados: kC = 1,86 °C.kg/mol
Massa molar do ácido = 60g/mol
A) -3,6 °C. 
B) -4,6 °C. 
C) -1,8 °C. 
D) -2,8 °C. 
E) -28,6 °C.
15. (UPE-2001) Dentre as afirmativas abaixo, assinale a verdadeira.
A) Na pilha de Daniell, o zinco metálico age quimicamente como oxidante.
B) A finalidade da ponte salina em uma pilha é permitir a passagem de elétrons de uma semipilha para outra.
C) Uma solução de sulfato de níquel deve ser armazenada em recipiente de alumínio (Al3+ + 3e- Al, E0 = -1,66V, Ni2+ + 2 e- Ni, E0 = -0,23V).
D) No processo de enferrujamento de uma peça de ferro, no ânodo ocorre a oxidação do ferro.
E) Na pilha alcalina, o cloreto de amônio é substituído pelo hidróxido de amônio; em conseqüência, a durabilidade dessa pilha é muito maior que a da pilha comum, tendo em vista a estabilização da corrente elétrica produzida pelo hidróxido de amônio.
16. (UPE-2001) Dispõe-se de um béquer com uma solução de 0,10 mol/L de cloreto de sódio, contendo igualmente uma solução de cromato de potássio 0,010 mol/L usada como indicador. Titula-se esta solução com nitrato de prata 0,10 mol/L.
Em relação a esse sistema, é correto afirmar que
kps ( AgCl ) = 10-10 , kps (Ag2CrO4 ) = 10-12
A) para qualquer concentração de cátions prata, menor 10-12 mol/L, começa a precipitação do cloreto de prata.
B) o cromato de prata precipita primeiro que o cloreto de prata para qualquer concentração de cloreto.
C) para qualquer concentração de cátions prata, menor que 10-6 mol/L, o cromato de prata começa a precipitar.
D) o cromato de prata precipita quando a concentração dos cátions prata é maior que 10-5 mol/L.
E) o cloreto de prata não precipita em um sistema no qual o cromato de potássio está presente.
17. (UPE-2001) O hidrogênio liberado na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio com eletrodos inertes, utilizando-se uma corrente de 10A, ao reagir com o oxigênio originando água, produziu uma reação que liberou 17,25 kcal/mol.
O tempo em segundos de passagem da corrente pela solução de cloreto de sódio foi
Calor de formação da água = - 69 kcal/mol; 1F = 96.500C
A) 48,2s. 
B) 4.825s. 
C) 482,5s. 
D) 965s. 
E) 96,5s.
18. (UPE-2001) Assinale dentre as afirmativas abaixo a verdadeira.
A) Conforme os fundamentos da teoria das colisões, as colisões moleculares efetivas, envolvendo três moléculas simultaneamente, são muito mais freqüentes que as colisões bimoleculares.
B) Todas as moléculas de um sistema reacional têm, na mesma temperatura, valores iguais de energia cinética e de ativação.
C) O catalisador é uma substância que, presente em uma reação química, aumenta progressivamente a energia de ativação da reação sem alterar o seu rendimento.
D) O cozimento dos alimentos é mais rápido numa panela de pressão do que numa panela comum pelo fato de a água, na panela de pressão, estar a uma temperatura mais alta, o que favorece as reações envolvidas.
E) As enzimas atuam como catalisadores em processos biológicos nos quais sua função é aumentar a concentração do complexo ativado, mantendo constante a energia de ativação do processo.
19. (UPE-2001) A constante radioativa de um elemento "W" é igual a 1/50 dia- 1.
Analise atentamente as afirmativas abaixo.
I. Partindo-se de 50 átomos de "W", decorridos 50 dias, teremos ainda no sistema 10 átomos de "W".
II. A meia-vida do elemento radioativo "W" é 35 dias.
III. 80,0g do elemento "W" são reduzidos para 40,0g após decorridos 35 dias.
IV. A meia-vida do elemento "W" é igual a 0,02 dias.
São verdadeiras
A) I, II e III. 
B) II e III. 
C) III e IV. 
D) I e IV. 
E) I, III e IV.
20. (UPE-2001)
I II
0 0 Quando um sistema reacional, envolvendo substâncias gasosas, atinge o estado de equilíbrio, a pressão total exercida pelos gases, no interior do sistema, sempre é menor que a pressão parcial exercida por um dos produtos da reação.
1 1 No sistema em equilíbrio (N2O4(g) = 2 NO2(g)), à medida que o volume do sistema aumenta, a fração de N2O4, que se dissocia em NO2, aumenta.
2 2 O valor numérico da constante de equilíbrio de uma reação expressa a tendência dos reagentes se transformar nos produtos.
3 3 Uma reação química exotérmica, que ocorre com aumento de entropia, certamente será espontânea.
4 4 Quando um sistema reacional sofre uma transformação espontânea, mantendo-se constante a temperatura e a pressão, a sua energia livre aumenta.
Química Orgânica
01. (UPE-1999) O bafômetro utilizado pelas autoridades do trânsito tem seu funcionamento baseado na reação:
O produto orgânico que se forma nessa reação é:
a) aldeído;
b) cetona;
c) ácido carboxílico;
d) éter;
e) éster.
02. (UPE – 1999)
I II
0 0 Baseado nos estudos de isomeria, concluímos que propanol e ciclopropanona não são isômeros.
1 1 Propanol – 1 e metoxi-etano constituem isômeros de função.
2 2 O ácido butanóico e ácido metil-propanóico são isômeros de cadeia.
3 3
 
4 4 Dissolvendo etanal em água, parte desse aldeído se converte em enol através da migração de um átomo de hidrogênio na molécula; trata-se, pois, de um fenômeno de tautomeria.
03. (UPE-1999) 
I II
0 0
 
1 1 O 2 – metil – 1,3 – butadieno tem fórmula molecular C5H8.
2 2 
 
3 3 O acetileno apresenta somente uma dupla ligação na cadeia carbônica de sua molécula.
4 4 Série isóloga é o conjunto de compostos pertencentes à mesma função e que diferem entre si pela quantidade de grupos H2.
04. (UPE – 1999) 
0 0 Quando uma molécula de benzeno contém dois átomos de halogênio ligados ao anel, pode-se utilizar os prefixos orto, meta e para. O "meta" corresponde à posição 1,3.
1 1 A estrutura poderá ser chamada orto - bromo – flúor - benzeno.
2 2 O seguinte composto é responsável pelo odor da manteiga rançosa:, conclui-se que se trata de uma cetona.
3 3 A seguinte estrutura lembra uma amida terciária.
4 4 Observando-se a fórmula estrutural da uréia conclui-se que se trata de uma diamida do ácido carbônico.
05. (UPE – 2000) Os ácidos 1, 2, 3 – tricarboxi – 2 – hidroxipropano e 1, 2, 3 – tricarboxi –1 – hidroxipropano formam, respectivamente, um par de:
a) homólogos;
b) tautômeros;
c) enantiomorfos;
d) isólogos;
e) isômeros estruturais.
06. (UPE-2000) A reação de 2 - butanona com cloreto de metilmagnésio e posterior hidrólise produz um álcool de nome:
a) 2 – metil 1 – 2 – propanol;
b) 3 – etil – 2 – pentanol;
c) 2 – metil– 2 – butanol;
d) 3 – metil – 2 – propanol;
e) 2 – etil- 2 – metil – butanol.
07. (UPE-2000)
I II
0 0 O pentano ao reagir com o cloro exemplifica uma reação de adição.
1 1 O composto propino, hidratado em meio ácido, produz, como principal produto, a propanona.
2 2 Ao se promover a desidratação do pentanol – 2, o hidrocarboneto, obtido em maior proporção, é o penteno-2.
3 3 O gás grisu, gás dos pântanos, gás de Pávia, ou simplesmente metano, apresenta, na combustão total, as substâncias monóxido de carbono, dióxi do de carbono e água.
4 4 Os produtos orgânicos, resultantes da oxidação enérgica do 2- metil –2 – penteno, são propanona e ácido propanóico.
08. (UPE-2000)
I II
0 0 Os aldeídos, quando tratados pelo reativo de Tollens, liberam prata metálica. O processo consiste na oxidação do aldeído pelo cátion prata, que é, então, reduzido a prata metálica.
1 1 É constatado que, em uma reação de ionização, a força dos ácidos carboxílicos cresce à medida que aumenta a cadeia carbônica.
2 2 Margarinas são produtos comestíveis cuja obtenção resulta da hidrogenação catalítica de ácidos graxos insaturados, contidos nos óleos vegetais.
3 3 As proteínas são constituídas de unidades que apresentam, ao mesmo tempo, as funções "cetona" e "amina".
4 4 A reação com ácido nitroso é usada para diferenciar as aminas primárias das aminas secundárias e terciárias.
09. (UPE-2000) 
I II
0 0 O número de oxidação de todos os átomos de carbono no propino é – 1.
1 1 O composto 3-metil –2,4 – pentanodiol apresenta quatro carbonos assimétricos.
2 2 O composto 3-metil – 2,4 – pentanodiol apresenta cinco carbonos assimétricos.
3 3 Na halogenação do composto 3- metil - pentano em reação de substituição, o átomo de hidrogênio mais facilmente substituível pelo halogênio se localiza no carbono três.
4 4 A monocloração do nitrobenzeno produz uma mistura equimolar de o-cloronitrobenzeno e p-cloronitrobenzeno.
10. (UPE-2000)
I II
0 0 O propanol –2 pode ser obtido por redução da propanona.
1 1 A qualidade de uma gasolina pode ser expressa pelo seu índice de octanos ou octanagem. Uma gasolina de octanagem 80 significa que ela se comporta no motor do automóvel, como uma mistura, contendo 80% de isooctano e 20% de heptano.
2 2 A glicose e a frutose são polímeros naturais produzidos pelos seres vivos.
3 3 O amido é um carbohidrato muito importante com função energética; sofre hidrólise e se converte em glicose conforme a equação (C6H10O5)n + n H2O n-glicose.
A fórmula molecular da glicose é C6H11O6.
4 4 A presença de glicose na urina pode ser evidenciada através da redução de íons Cu2+. Isso ocorre devido à presença na glicose dos radicais oxidrilas.
11. (UPE-2000)
I II
0 0 Um dos casos mais comuns de tautomeria é o do enol-aldeído e do enol-cetona cuja forma predominante no equilíbrio é a enólica.
1 1 A fórmula geral dos ácidos acíclicos saturados e dicarboxílicos é: CnH2n – 4 O2.
2 2 As moléculas monoclorometano, diclorometano e triclorometano são consideradas moléculas apolares.
3 3 Na reação química, envolvendo ácido sulfúrico e éter dietílico, este último funciona na reação como uma base de Brönsted-Lowry.
4 4 Na reação química entre metilamina e trifluoreto de boro, este último funciona como um ácido de Lewis.
12. (UPE-2001) Analisando-se qualitativamente uma amostra desconhecida, constatou-se, em função de suas propriedades, que ela era um hidrocarboneto. Essa amostra, ao reagir com ácido bromídrico, produz 2-bromo-propano.
Em função desse dado, assinale, dentre as fórmulas abaixo, a que corresponde ao hidrocarboneto.
A) C4H10. 
B) C3H8. 
C) C4H9Br. 
D) C3H4. 
E) C3H6.
13. (UPE-2001)
I II
0 0 Por causa da "ressonância", o anel benzênico apresenta uma estrutura na qual as ligações entre carbonos não devem ser nem simples nem duplas.
1 1 As reações que envolvem compostos de Grignard e hidrogênios ácidos são chamadas reações de Zerewtinov.
2 2 O metanol reage violentamente com o hidróxido de sódio, tendo em vista que esse álcool é um ácido mais forte que a água, tomando-se como referência a acidez dos compostos orgânicos.
3 3 Tautomeria é um caso particular de isomeria de função na qual 2 isômeros coexistem em equilíbrio.
4 4 O composto 3-cloro-2-butanol não possui, na sua estrutura, carbono assimétrico.
14. (UPE-2001)
I II
0 0 As estruturas tridimensionais das proteínas podem ser alteradas ou destruídas por aquecimento, chamando-se este fenômeno de desnaturação.
1 1 Admite-se que a borracha natural é um polímero de adição do isopreno.
2 2 O amido é um polissacarídeo cuja estrutura química é a de um polímero de condensação, originado da celulose com eliminação de água.
3 3 Peixes e mel são alimentos ricos em proteínas e lipídios respectivamente.
4 4 Polímeros de aminoácidos são encontrados na gelatina, na clara de ovo e nos queijos.
15. (UPE-2001)
I II
0 0 O homem elimina diariamente pela urina 30,0g de uréia (CO(NH2)2). Metabolicamente esse catabólito provém de carboidratos ingeridos.
1 1 Os aminoácidos que constituem as proteínas se caracterizam pela presença na molécula das funções amina e ácido carboxílico.
2 2 No processo de limpeza, a extremidade apolar da molécula do sabão liga-se às gorduras.
3 3 Os principais componentes orgânicos de gasolina, sabões e óleos vegetais são substâncias pertencentes às funções álcool, éter e éster, respectivamente.
4 4 A margarina é obtida basicamente a partir da hidrogenação catalítica de um óleo vegetal insaturado.
16. (UPE-2001)
I II
0 0 O metanol apresenta quatro ligações sigma do tipo s-sp3.
1 1 Em conformidade com a IUPAC, quando existir a possibilidade de se escolher entre duas ou mais cadeias carbônicas, com o mesmo número de átomos de carbono, deve-se escolher a que tiver maior número de ramificações.
2 2 O clorofórmio é a denominação dada ao haleto triclorometano.
3 3 O microrganismo "Saccharomices Cerevisiae" produz glicose e frutose a partir de lactose e finalmente produz etanol.
4 4 O "mycoderma aceti" é o microrganismo produtor de vinagre através do álcool etílico.
17. (UPE-2001) 
I II
0 0 O etilmetiléter é um isômero do 2- propanol.
1 1 A propilamina é um isômero da trimetilamina.
2 2 Na halogenação, são empregados cloro, bromo e iodo produzindo dialetos vicinais, sendo o iodo o halogênio mais reativo.
3 3 Hidrogenação, halogenação e hidratação exemplificam reações de adição.
4 4 Em relação à reação de adição dos hidrocarbonetos, constata-se que os alcenos são mais reativos que os alcinos.
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