Lista - Propriedades Periódicas - Professora Maria do Socorro

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA
QUÍMICA GERAL – CE801
Profa. Maria do Socorro Vale
Defina raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica. Como estas propriedades variam ao longo de períodos e famílias na tabela periódica?
Identifique o elemento que corresponde a cada uma das seguintes características:
(a) O elemento com a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 2p3
(b) O elemento alcalino terroso com maior raio
(c) O elemento com maior energia de ionização do grupo 5A
(d) O elemento com afinidade eletrônica mais negativa do grupo 7A
Colocar os seguintes elementos na ordem crescente de raio atômico:
a) Al, C e Si. b) C, O e Si. C) Al, B, C, K e N d) Ca, Rb, P, Ge e Sr.
Responda às seguintes perguntas sobre os elementos com as configurações eletrônicas mostradas aqui:
A= [Ar] 4s2 B= [Ar] 3d10 4s2 4p5 
(a) O elemento A é um metal, metaloide ou não-metal?
(b) Quem é o elemento B? 
(c) Qual dos dois elementos tem maior afinidade eletrônica?
Ordene os seguintes átomos na seqüência de energia de ionização e raio atômico crescente:
a) F; Al; P; Mg b) Li, K, C; Se c) B, Al, C d) P, Si, S, Se.
Qual dos átomos Li, Be, O ou Na tem:
a) Menor energia de ionização b) Menor raio c) Afinidade eletrônica mais negativa
Por que o nitrogênio é o único elemento do bloco p no segundo período com uma configuração eletrônica positiva?
Compare os elementos Na, O, Mg e P. Qual apresenta maior afinidade eletrônica? Qual apresenta maior energia de ionização?
Com base na carga nuclear efetiva, explique porque os tamanhos dos átomos mudam quando caminhamos em um período da tabela periódica. Exemplifique, fazendo o cálculo da carga nuclear efetiva para dois elementos diferentes, de um mesmo período da Tabela Periódica.
Classifique as seguintes espécies em ordem crescente de tamanho: F-, Mg2+, Na+, Ne e O2-.
�EMBED Word.Picture.8���
_1145524189.doc