Relatório Cinética Química

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ENGENHARIA ELÉTRICA
RELATÓRIO DE QUÍMICA
Disciplina: Química Geral Turma: 1001B
 Docente: Ronaldo Magno
Alunos: Augusto Jhonata
Cleiton Lobato
Murillo Henrik 
Joberth Rodrigues
Saly Sena
Matheus Galdino
Experiência: Cinética Química
3ª Semestre
2016
1 –Fatores que Influenciam a Velocidade das Reações
– OBJETIVOS
Verificar a influência de fatores como temperatura, concentração, catalizador, e superfície de contato na velocidade das reações.
2- RESUMO
3 – INTRUDUÇÃO
A velocidade de uma reação e uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado.
Muitos fatores influenciam na velocidade de uma determinada reação: a temperatura, a concentração, dos reagentes, a presença dos catalizadores e a extensão da superfície contato entre os reagentes. 
4 – MATERIAIS E MÉTODOS
4.1 – MATERIAS UTILIZADOS
Proveta
Copo de Becker
Termômetro
Manta Aquecedora
Pipeta 
REAGENTES UTULIZADOS
1) KMnO4 0,05M
HCl 1=1
NaOH
HCl 0,6M
Na2S2O3 0,1M
Fe
Zn granulado
Fe em Pó
H2SO4
KMnO4 0,01M
 NaNO3
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 0,1 TEMPERATURA
1- Pegar dois tubos de ensaio, logo após adicionar o KMnO4 – 0,01M no tubo de ensaio (5mL) em cada tubo de ensaio.
2- Pegar o ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol/L e adicionar 10 gotas do acido em cada tubo de ensaio.
3- Temperatura da agua deve estar variando entre 40°C e 50°C e adicionar um tubo de ensaio na agua para que a solução seja aquecida.
4- Pegar dois pedaços de Ferro em Nimalha e adicionar em ambos tubos de ensaio, o que estar sendo aquecido a temperatura entre 40°C e 50°C e o outro que estar em temperatura ambiente.
O Resultado analisado foi a temperaturas altas a reação ocorreu mais rápida.
PROCEDIMENTO EXPERIMETAL 0,2 EFEITO DA CONCENTRAÇÃO
Adicionar 5mL de Na2S2O3 em dois tubos limpos de ensaio, e um tubo adiciona 20gotas de HCl 1=1 Concentrado, e no outro tubo de ensaio adicionar 20 gota de HCl 0,6M Diluido
O Resultado Obtido Foi o concentrado reagiu mais rápido que o diluido, termo de coloração ‘mais amarelado’ formando enxofre. Quando adiciona o acido mais concentrado a formação do enxofre sera mais rápida.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 03 EFEITO CATALIZADOR
Em dois tubos de ensaio adiciona-se Zn granulado e adiciona-se 1mL de H2SO4 1M ou 20 gotas
Adiciona-se também KMnO4 0,05 M ou 2 gotas em cada tubo.
Nessa reação o acido sulfúrico H2SO4 com o permanganato de potássio KMnO4 esta atacando o zinco formando o hidrogênio.
Para acelerar o processo ‘velocidade da reação’ ‘’catalizador’’ adiciona-se NaNO3 obtendo a formação de Hidrogenio aceleradamente.
O Resultado analisado é, A reação muda de cor de violeta fica transparente rapidamente graças a presença do catalizador presente na reação, era esperado que a reação fosse ficar transparente mas esse processo seria analisado depois muitas horas, e com a ação do catalizador essa reação aconteceu em segundos .
PROCEDIMENTO EXPERIMETAL 0,4 SUPEFICE DE CONTATO
Em dois tubos de ensaio adicionar usando a pipeta 5mL de HCl – 1:1 em cada tubo de ensaio.
Adicionar dois pedaços de ferro de nimalha em uma solução no tubo de ensaio.
E adicionar em outro tubo de ensaio ferro em pó.
A analise obtida foi que o ferro em pó reagiu mais rapidamente na solução do que o ferro em nimalha, isso porque a superfice de contato que a solução atua no ferro em pó e maior do que a superfície de contato do ferro em nimalha.
QUESTOES
PORQUE O AQUECIMENTO ACELERA AS REAÇOES QUIMICAS? 
QUAL O COMPOSTO QUIMICO RESPONSAVEL PELA COLORAÇAO AMARELADA, NOTADA NO PROCEDIMENTOS 0,2?
SEM A ADIÇÃO DE CATALIZADORES AS REAÇOES SE PROCESSAM?
 QUAL A REAÇAO QUE EXISTE ENTRE O TAMANHO DAS PARTICULAS E A SUPERFICIE DE CONTATO DOS MATERIAS REAGENTES?
EXPLIQUE O QUE FOI OBSERVADO NA EXPERIENCIA 0,4?
CITE EXEMPLOS ENVONVENDO A ENGENHARIA ELETRICA NO NOSSO CONTIDANO, ONDE A VELOCIDADE DAS REAÇOES QUIMICAS PODEM SER ALTERADA? 
RESPOSTAS 
1 Porque as partículas em altas temperaturas ficam mais agitadas e acabam se colidindo mais rapidamente.
2 Enxofre
3 Sem a adição do catalizador a reação se processa mas de forma lenta.
4 
5 Reaçao rápida pois a quanto maior a superfice de contato mais rápida a reação pois a solução estará atuando em um numero maior de partículas de uma determinada área.
6 
REFERÊNCIAS
RUSSELL, J. B.; GUEKEZIAN, M. “Química Geral”. 2. ed. 2. v. São Paulo: Makron, 2001.