Lista de Exercicios - Eletrosfera e Ligacões Químicas

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Lista de Exercícios Química Geral NCS - 1º período 
 
Lista de Exercícios / Química Geral NCS - 1º período - 2016 
 
1) Analise a composição dos átomos a seguir e responda: 
- Fósforo (P): 15 prótons; 30 nêutrons e 15 elétrons. 
- Rubídio (Rb): 37 prótons; 48 nêutrons e 37 elétrons. 
- Argônio (Ar): 18 prótons; 22 nêutrons e 18 elétrons. 
- Berílio (Be): 4 prótons; 5 nêutrons e 4 elétrons. 
- Selênio (Se): 34 prótons; 45 nêutrons e 34 elétrons. 
- Nitrogênio (N): 7 prótons; 7 nêutrons e 7 elétrons. 
a) Qual é o número atômico e o número de massa dos átomos acima? 
b) Quantas camadas eletrônicas estes átomos possuem? Quantos elétrons existem em cada camada? 
c) Estes átomos são estáveis ou instáveis eletronicamente? Os átomos instáveis formam cátions ou ânions? Explique 
suas respostas. 
d) Qual destes átomos apresenta o elétrons num maior nível energético? Explique. 
 
2) Mostre qual é o íon formado quando o: 
a) Ferro (Fe) perde 2 (dois) elétrons. d) Telúrio (Te) ganha 2 (dois) elétons. 
b) Cobre (Cu) perde 1 (um) elétron. e) Iodo(I) ganha 1 (um) elétron. 
c) Gálio (Ga) perde 3 (três) elétrons. f) Fósforo (P) ganha 3 (três) elétrons. 
De acordo com o que foi observado, conclua: 
Todo átomo (no estado fundamental - neutro) que ganha elétrons forma um ________________ (cátion / ânion). 
Todo átomo (no estado fundamental - neutro) que perde elétrons forma um ________________ (cátion / ânion). 
 
3) Defina como é formada uma: 
a) ligação iônica. b) ligação covalente. c) molécula. 
 
4) Identifique qual é a ligação química que existe nas moléculas a seguir: 
a) CaCl2 b) NO2 c) SCl2 d) H2CO3 e) MgBr f) KCN 
 
5) A molécula formada pela ligação química entre os átomos de nitrogênio (N) e cloro (Cl) apresenta a seguinte 
fórmula molecular: (use o diagrama de Lewis para responder) 
a) NCl b) NCl2 c) N3Cl d) NCl3 e) N2Cl 
 
6) Considere os seguintes elementos químicos fictícios: 3215X; 8037Y; 3918Z. Analise as sentenças abaixo e indique se as 
sentenças são verdadeiras ou falsas. 
( ) Os elementos X, Y e Z são isótopos. 
( ) Y possui maior número de nêutrons do que os demais átomos. 
( ) Z possui maior número de prótons do que X. 
( ) X se estabiliza na forma de ânion e Z na forma de cátion. 
( ) Y forma um cátion para se estabilizar. 
( ) X e Y formam uma ligação iônica, enquanto Y e Z formam uma ligação covalente. 
( ) Z não forma ligação com X nem com Y. 
( ) X e Y formam uma molécula com fórmula molecular XY3.