RELATORIO Destilação

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FACULDADE PITÁGORAS
ENGENHARIA QUÍMICA
AULA PRÁTICA 3: DESTILAÇÃO
Cláudia Lourenço de Jesus
Fernanda Aparecida da Silva
Mikaela de Paula Faria
Raquel Melo Palmeiras
Rogéria Aparecida Braga
Vanessa Gonçalves Souza 
Vania Raquel de Souza Ker
Betim
2016
		CLÁUDIA LOURENÇO DE JESUS
FERNANDA APARECIDA DA SILVA
MIKAELA DE PAULA FARIA
RAQUEL MELO PALMEIRAS
ROGÉRIA APARECIDA BRAGA
VANESSA GONÇALVES SOUZA 
VANIA RAQUEL DE SOUZA KER
AULA PRÁTICA 3: DESTILAÇÃO
Relatório apresentado como requisito para obtenção de nota parcial na disciplina de Operações Unitárias II, no Curso de Engenharia Química, na Faculdade Pitágoras de Betim.
 Professor(a) Orientador(a): Girlaine de Castro
Betim
2016�
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO	3
2. OBJETIVOS	3
3. PARTE EXPERIMENTAL	4
3.1 RECURSOS UTILIZADOS	4
3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL GRUPO A, DESTILAÇÃO SIMPLES	4
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL GRUPO B, DESTILAÇAO FRACIONADA	4
4. RESULTADOS R DISCUSSÃO	5
4.1 GRUPO A, DESTILAÇÃO SIMPLES	5
4.1.1 Aparelhagem usada na destilação simples	6
4.2 GRUPO B, DESTILAÇÃO FRACIONADA	7
4.2.1 Aparelhagem usada na destilação fracionada	7
5. CONCLUSÕES	8
6. REFERÊNCIAS 	9
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1. INTRODUÇÃO
Destilação é um processo físico de separação de misturas, muito usada em laboratórios. Este processo é baseado no fenômeno de equilíbrio liquido-vapor de misturas. A destilação é um método adequado para separar duas ou mais substâncias que juntas formam uma solução, para que este método seja eficiente é preciso uma diferença de volatilidade razoável entre as substâncias envolvidas. 
O uso da destilação como método de separação disseminou-se pela indústria química moderna. Pode-se encontrá-la em quase todos os processos químicos industriais em fase líquida onde for necessária uma purificação. Em teoria, não se pode purificar substâncias até 100% de pureza através da destilação. Para conseguir uma pureza bastante alta, é necessário fazer uma separação química do destilado posteriormente. A destilação tem suas limitações, não se podem separar misturas azeotrópicas por destilação comum.
A destilação simples consiste, basicamente, na vaporização de um líquido por aquecimento seguido da condensação do vapor formado. Esse método pode ser utilizado para separar um líquido de um sólido em mistura homogênea ou dois líquidos com pontos de ebulição diferentes.
Já na destilação fracionada o liquido aquecido passa por vários pratos na coluna de destilação e parte do vapor condensado volta para essa coluna de entrando em contato com o vapor que sobe pela coluna e por transferência de calor e massa tem seu teor de pureza aumentado.
2. OBJETIVO
Efetuar a destilação simples e fracionada de uma solução de etanol e água.
Determinar as densidades e concentração do destilado pelo método do picnômetro e a porcentagem de destilado pela tabela alcométrica.
	
3 PARTE EXPERIMENTAL
3.1. Recursos utilizados 
TABELA 1: Materiais e reagentes utilizados na prática de destilação simples e fracionada.
	Materiais, vidrarias e equipamentos.
	Reagentes
	1 Erlenmeyer
	Água destilada
	1 Picnômetro
	Etanol
	1 Balão de destilação
	
	1 Manta elétrica
	
	1 Termômetro
	
	1 Condensador
	
	2 mangueiras de látex para entrada e saída de água
	
	1 Coluna de fracionamento
	
 
3.2 Procedimento experimental grupo A, destilação simples
Montou-se a aparelhagem para destilação.
Adicionou-se a solução etanólica ao balão de destilação.
Ajustou-se a temperatura da manta térmica a 40ºC e regulando aos poucos a temperatura até 80ºC, observando sempre para que a temperatura não ultrapassasse os 90ºC.
Anotou-se a temperatura observada no termômetro após a primeira gota de destilado.
Recolheu-se aproximadamente 75 ml de destilado e transferiu-se para o picnômetro calibrado e previamente pesado.
Calculou-se a densidade do destilado e obteve sua concentração através da tabela de densidades do etanol.
3.3 Procedimento experimental grupo B, destilação fracionada
Ligou-se a coluna de fracionamento conforme o manual.
Efetuou-se a destilação com razão de refluxo total, coletou-se a amostra do destilado no prato 07, transferiu essa amostra para um erlenmeyer, tampou e esperou esfriar.
Transferiu-se a amostra para um picnômetro devidamente calibrado e pesado.
Calculou a densidade e a concentração de etanol da amostra seguindo a tabela de densidade.
Repetiu os procedimentos acima com razoes de refluxo 2 e 0,5.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1 Grupo A – Destilação Simples
-Massa do picnômetro vazio = 27,7871g
-Massa do picnômetro com água = 53,8110 g
Aferição do picnômetro:
Massa de água do picnômetro aferido = (Massa do picnômetro com água) - (Massa do picnômetro vazio)
Massa de água do picnômetro aferido = (53,810g) – (27,7871g) = 26,0239g
-Temperatura da água = 23ºC
-Densidade da água à 23ºC = 0,997538 g/mL
-Volume do picnômetro = MH2O / DH2O = 26,088 mL
 
Concentração de etanol na alimentação: %v/v 25
Temperatura após a primeira gota do destilado = 65°C 
Cálculo da massa do destilado:
-Massa do picnômetro com destilado = 50,9699 g
-Massa do picnômetro vazio = 27,7871g
Massa do destilado = (Massa do picnômetro com destilado) – (Massa do picnômetro vazio)
Massa do destilado = (50,9699g – 27,7871g) = 23,1828g
Cálculo da densidade do destilado:
Densidade = (massa do destilado)/(volume do destilado)
Densidade = (23,1828g)/( 26,0881ml)= 0,8886g/ml 
Tabela 2 : Destilação simples
	
	T/°C
	 d/g.mL-1
	%v/v
	G1
	65
	0,8909
	67,8
	G2
	65
	0,8886
	68,8
	Média
	65
	0,8897
	68,3
 4.1.1 Aparelhagem usada na destilação simples
Fonte: Mundo da Educação
4.2 Grupo B, Destilação Fracionada
Concentração de etanol na alimentação: %v/v 25
Tabela 3: Destilação fracionada
	
	RR
	Componentes
	T/°C
	d/g.mL-1
	%v/v
	G1
	Total
	Prato 7
	76,2
	0,81244
	94,7
	
	
	Destilado
	75,1
	0,81073
	95,2
	G2
	2
	Prato 7
	76,2
	0,82096
	92,4
	
	
	Destilado
	69,1
	0,81629
	93,7
	G3
	0,5
	Prato 7
	82,7
	0.9286
	50,8
	
	
	Destilado
	67,0
	0,8252
	91,2
4.2.1 Aparelhagem usada na destilação fracionada
Fonte: Portal de Engenharia Química�
5. CONCLUSÃO
O processo de destilação simples apresentou menor eficiência em relação ao processo de destilação fracionada, na prática apresentada anteriormente. Isto acontece por que a temperatura de ebulição do etanol é próxima à temperatura de ebulição da água, além disso, ainda levamos em consideração as interações moleculares estabelecidas entre a água e o etanol, o que diminui a eficácia da destilação simples para a mistura proposta. A destilação simples é comumente utilizada para destilação sólido-líquido ou para misturas liquido-liquido com diferença de ebulição elevada, pois nestas condições se alcança um destilado com alta pureza.
A prática nos permitiu observar o exposto acima relacionando a teoria vista em sala com o procedimento prático. 
 REFERÊNCIAS 
CASTRO, Girlaine, - Notas de Aula da Disciplina de Operações Unitárias II – Minas Gerais; Faculdade Pitágoras Betim, 2016.
CASTELLAN, G. W.,Fundamentos da Físico-Química. Vol. 2. Livros Técnicos e Científico Editora S.A., Rio de Janeiro, 1986.
Mundo da eduação. Disponível em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/destilacao.htm. Acessado em: 28/05/2016.
PORTAL DA ENGENHARIA QUÍMICA. Disponível em: http://labvirtual.eq.uc.pt/siteJoomla/index.php?Itemid=143&id=67&option=com_content&task=view. Acessado em: 28/05/2016.