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Aula 09
Química p/ ENEM 2016
Professor: Wagner Bertolini
QUÍMICA PARA O ENEM 2016 
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produzido em laboratório para utilização na indústria. Certos medicamentos, plásticos 
e pesticidas, por exemplo, são substâncias orgânicas sintéticas. 
Existem algumas substâncias que possuem átomo de carbono, mas que fogem a este 
critério de classificação, por possuírem propriedades de compostos inorgânicos, 
dentre as quais se destacam: CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), 
KCN (cianeto de potássio), CaCO3 (carbonato de cálcio), Na2CO3 (carbonato de 
sódio), H2CO3 (ácido carbônico), entre outros. 
 
Funções inorgânicas: são aquelas constituídas por todos os demais elementos 
químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela Química 
Inorgânica. Atualmente o conceito de substâncias inorgânicas e orgânicas pode 
seguir a seguinte definição: 
 
 
 
Com isso, por questões didáticas puramente, estudaremos estes dois ramos 
importantes de estudo da Química, a Química Inorgânica e a Química Orgânica, que 
também são subdivididas em outros grupos. As principais funções químicas 
inorgânicas ± ácidos, bases, sais e óxidos ± são encontradas em nosso cotidiano e 
também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes 
do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto 
de uso doméstico para desentupir pias e utilizada para fabricar o sabão; o sal de 
cozinha é constituído pelo cloreto de sódio e a cal viva, utilizado na construção civil e 
também na culinária, é constituída pelo óxido de cálcio. 
Para definir estas substâncias existem vários critérios de classificação. Nós 
utilizaremos os critérios da condutividade elétrica, segundo Arrhenius, e o teste com 
indicadores ácido-base para caracterizar semelhança nas propriedades químicas 
dessas substâncias. 
 
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ÁCIDOS 
 
Ácidos no cotidiano: ácido acético (vinagre) e ácido cítrico (frutas cítricas). 
 
Introdução 
Desde os tempos dos alquimistas, observou-se que certas substâncias apresentavam 
comportamentos peculiares quando dissolvidos na água. Entre tais propriedades 
destacavam-se: 
 
- o sabor azedo facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja, etc 
(a palavra ácido é proveniente do latim acidus - azedo, picante); 
 
- formar soluções aquosas condutoras de eletricidade; 
 
- provocar efervescência, quando em contato com o calcário; 
 
- produzir mudança de cor nos indicadores ácido-base. 
Essas substâncias foram denominadas ácidos. 
 
Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia, como por exemplo: a laranja, o limão 
e as demais frutas cítricas contém ácido cítrico; a bateria de um automóvel contém 
ácido sulfúrico; o vinagre contém ácido acético; o ácido clorídrico é constituinte do 
suco gástrico no estômago; o ácido nítrico é utilizado para produzir explosivos como 
o TNT (dinamite). 
De um modo geral os ácidos são tóxicos e corrosivos, portanto, deve-se evitar o 
contato com a pele, ingeri-los ou inalá-los. 
O estudo da função ácido é a parte mais complexa das funções inorgânicas. Por isto 
é de extrema importância que você domine os principais tópicos como: formulação e 
nomenclatura. As demais funções são bem mais simples, se comparadas a ácidos. 
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Definição Segundo Arrhenius 
Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo 
exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio). 
HCl + H2O ĺ H3O+ + Cl± 
HCN + H2O ĺ H3O+ + CN± 
Simplificadamente, o cátion hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+ e a 
presença da água está representada pelo (aq) ao lado direito da fórmula do composto 
(ou mesmo nem aparecer, subentendendo-se a presença de meio aquoso, por 
definição): 
HCl(aq) ĺ H+ + Cl± 
HCN ĺ H+ + CN± 
Resumindo: 
 
 
Classificação dos Ácidos 
- Quanto à natureza do ácido 
Orgânicos - são compostos que contém em sua estrutura o grupamento carboxila, 
composto por um átomo de carbono ligado a um átomo de oxigênio por ligação dupla 
( C= O) e a um grupo hidroxila (-OH), por ligação simples: 
 
carboxila 
O grupo carboxila também pode ser representado apenas por: -COOH 
O hidrogênio ligado ao átomo de oxigênio do grupo carboxila é considerado o 
hidrogênio ionizável do ácido. Desta forma na sua ionização, teremos: 
R-COOH ĺ H+ + R-COO- 
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Entre os milhares de ácidos orgânicos conhecidos, alguns são de enorme importância 
para o homem, como por exemplo: 
- HCOOH é o ácido fórmico (fórmico, pois foi descoberto nas formigas, mas sintético 
atualmente) 
- CH3COOH = ácido acético (presente no vinagre, acetum ± azedo) 
 
Inorgânicos ou minerais - são de origem mineral e dividem-se em hidrácidos e 
oxiácidos. 
Ex.: HCl, HF, HCN, H2SO4, H3PO4, etc 
 
- Quanto à presença de oxigênio na molécula 
a) Hidrácidos ± não possuem oxigênio em suas moléculas 
Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S, etc. 
 
b) Oxiácidos ± possuem oxigênio em suas moléculas 
Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4, etc. 
 
- Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 
Monoácidos (ou monopróticos) ± apresentam um hidrogênio ionizável. 
Exemplos: HCl, HBr, HNO3 , H3PO2 (exceção). 
 
Diácidos (ou dipróticos) ± apresentam dois hidrogênios ionizáveis. 
Exemplos: H2S, H2SO4 , H3PO3 (exceção). 
 
Triácidos ± apresentam três hidrogênios ionizáveis. 
Exemplos: H3PO4 , H3BO3. 
 
Tetrácidos ± apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. 
Exemplos: H4SiO4 , H4P2O7. 
 
- Quanto ao número de elementos químicos 
Binário: dois elementos químicos diferentes. 
Exemplos: HCl, H2S, HBr. 
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Ternário ± três elementos químicos diferentes. 
Exemplos: HCN, HNO3 , H2SO4 
 
Quaternário ± quatro elementos químicos diferentes. 
Exemplos: HCNO, HSCN 
 
- Quanto à volatilidade (baixo ponto de ebulição, facilidade em formar vapores) 
Observação: Por que se deixarmos um recipiente aberto contendo éter em pouco 
tempo, observa-se que o éter desaparecerá? 
O éter é um líquido que possui baixo ponto de ebulição e evapora com facilidade à 
temperatura ambiente. Dizemos neste caso que o éter é uma substância volátil. 
Outro exemplo comum ocorre com o vinagre, o qual possui um odor bastante 
pronunciado devido à volatilidade do ácido acético, seu principal constituinte. 
 
Ácidos voláteis - ácidos com baixo ponto de ebulição (PE). 
Ex.: todos os hidrácidos (HCl, HF, HI, HBr, HCN, H2S), HNO3, HCOOH e CH3COOH. 
 
Ácidos fixos - ácidos com elevado ponto de ebulição (PE). 
Ex.: H2SO4 (PE = 340ºC), H3PO4 (PE = 213ºC) e H3BO3 (PE = 185ºC). 
 
- Quanto ao grau de ionização (força de um ácido) 
OBS.: tal cálculo não exige que você conheça a fórmulado ácido e nem a sua 
estrutura química. 
 
Ácidos fortes��SRVVXHP�Į�!���� 
Ácidos moderados: 5% Į� 50% 
Ácidos fracos��Į����� 
&RPR�VH�FDOFXOD�R�YDORU�GH�Į��DOID�" ןൌ “—ƒ–‹†ƒ†‡�†‡�‘Ž±…—Žƒ•�“—‡�‹‘‹œƒ”ƒ“—ƒ–‹†ƒ†‡�†‡�‘Ž±…—Žƒ•�†‹••‘Ž˜‹†ƒ•� �� ? 爃? 
 
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Regra Prática para Determinação da Força de um Ácido (conhecendo-se a fórmula 
molecular do ácido e, se necessário, sua estrutura molecular): 
- Hidrácidos: 
Ácidos fortes: HI > HBr > HCl. 
Ácido moderado: HF. 
Ácidos fracos: demais. 
 
- Oxiácidos 
Sendo HxEzOy a fórmula de um ácido de um elemento E qualquer, temos 
M = y - x 
em que: 
 y = número de átomos de oxigênio 
 x = número de átomos de hidrogênios 
se: 
m = 3 ácido muito forte 
Exemplos: HClO4 , HMnO4... 
m = 2 ácido forte 
Exemplos: HNO3 , H2SO4... 
 
m = 1 ácido moderado 
Exemplos: H3PO4 , H2SO3 , H3PO3 (2 H+), H3PO2 (1 H+) 
m = 0 ácido fraco 
Exemplos: HClO, H3BO3 
Observação: 
1º) O ácido carbônico (H2CO3) é uma exceção SRLV� p� XP�iFLGR� IUDFR� �Į ��������
embora o valor de m = 1 
2º) Todos os ácidos carboxílicos são fracos. 
 
Fórmula Estrutural 
I. Hidrácidos ( HxE) 
Cada hidrogênio está ligado ao elemento por um traço (±) que representa a ligação 
covalente simples. 
Exemplos 
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Oxiácidos (HxEzOy) 
Para escrever a fórmula estrutural dos oxiácidos, devemos proceder da seguinte 
maneira: 
1) escrever o símbolo do elemento central; 
2) distribuir ao redor deste elemento todos os oxigênios da fórmula mencionada. 
3) distribuir ao redor dos oxigênios os átomos de hidrogênio que sejam ionizáveis. Se 
tiver H não ionizável (o que ocorre com ácidos do elemento fósforo), os hidrogênios 
não ionizáveis devem ser colocados ao lado do elemento central. 
4) Ligar os hidrogênios ionizáveis aos átomos de oxigênio vizinhos, formando 
grupinhos H-O) e ligar o elemento central a tantos grupos ± OH quantos forem os 
hidrogênios ionizáveis. Caso haja H sem ligar, fazer uma ligação simples deste(s) H 
com o átomo central. 
5) (passo circunstancial, pois, depende de ter ou não oxigênio sem ligar): ligar o 
elemento central ao(s) oxigênio(s) restante(s) através de ligação dativa (geralmente) 
ou de uma dupla ligação (ocorre tal dupla com os elementos carbono e nitrogênio). 
SABER fazer a fórmula estrutural é um conhecimento de grande valia. Através 
dela você poderá entender melhor quais são os hidrogênios que se ionizam 
(somente os ligados DIRETAMENTE ao átomo de oxigênio) e também, perceber 
a estrutura de um ânion com ionização parcial ou total. 
Portanto, veja que são passos bem simples e de fácil compreensão. 
Capriche e faça alguns ácidos que você conheça as fórmulas, para treinar. 
 
Exemplos 
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Cuidado com os ácidos oxigenados do elemento fósforo (P). Vejam os H não 
ionizáveis: 
 
Observação 
Duas exceções importantes, por apresentarem hidrogênios não-ionizáveis, são: 
 
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(observe nas estruturas acima que os hidrogênios que não ionizam se ligam 
diretamente ao átomo central). 
 
Formulação e Nomenclatura 
Formulação 
O ácido é formado pelo cátion H+ e um ânion qualquer (Ax-). Portanto, podemos 
representar sua fórmula da seguinte maneira: 
H+Ax- HxA 
 
Nomenclatura 
Hidrácidos (HxE) 
 
O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte forma: 
1o) escreve-se a palavra ácido; 
2o) nome do elemento, com origem em latim; 
3o) terminação ídrico 
Exemplos 
HCl ácido clorídrico 
HBr ácido bromídrico 
HCN ácido cianídrico 
H2S ácido sulfídrico 
HI ácido iodídrico 
 
Oxiácidos (HxEzOy) 
Neste caso, como o mesmo elemento pode formar vários oxiácidos, estabelecemos 
XP�R[LiFLGR�SDGUmR�D�SDUWLU�GR�TXDO�GDUHPRV�QRPHV�DRV�GHPDLV�‡�2[LiFLGR�SDGUmR 
ácido nome de E ico 
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Regra geral para elementos que formam 2 ou mais oxiácidos: 
 
Como vemos na tabela acima, todo oxiácido padrão tem terminação ico. Se tivermos 
um ácido com: 
a) um oxigênio a mais que o padrão, acrescentamos o prefixo per; 
b) um oxigênio a menos que o padrão, a terminação muda para oso; 
c) dois oxigênios a menos que o padrão, a terminação continua oso e acrescentamos 
o prefixo hipo. 
Resumindo temos: 
 
Aplicando esta regra, ficamos com: 
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 &DHP�SRXFR�HP�SURYDV�RV�FDVRV�DEDL[R�ĵĵ 
OBS.: Quando varia o grau de hidratação (ocorre retirada de uma molécula de água 
de uma ou duas moléculas de dado ácido). Não são ácidos muito comuns de 
aparecerem em provas de concursos, mas, existem. Portanto: 
 
 
Resumindo temos: 
 
 
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Exemplos 
 
 
 
Ionização dos Ácidos 
A ionização de um ácido, como já vimos anteriormente na própria definição de ácido 
de Arrhenius, é a reação do ácido com a molécula de água, produzindo o cátion H3O+. 
Se um ácido possui dois ou mais hidrogênios ionizáveis (poliácido), a ionização ocorre 
em etapas. 
Exemplos 
a) 
 
 
b) 
 
c) 
 
 
d) 
 
 
e) 
 
 
Nomenclatura dos Ânions 
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Podemos considerar que os ânions são provenientes dos ácidos. 
Assim, temos as seguintes terminações (sufixos) a serem empregados: 
 
HF = ácido fluorídrico ĺ F- = fluoreto 
HCl = ácido clorídrico ĺ Cl- = ânion cloreto 
HBr = ácido bromídrico ĺ Br- = ânion brometo 
HI = ácido iodídrico ĺ I- = ânion iodeto 
HCN = ácido cianídrico ĺ CN- = ânion cianeto 
HNO3 = ácido nítrico ĺ NO3- = ânion nitrato 
HNO2 = ácido nitroso ĺ NO2- = ânion nitrito 
HClO3 = ácido clórico ĺ ClO3- = ânion clorato 
HClO4 = ácido perclórico ĺ ClO4- = ânion perclorato 
HClO2 = ácido cloroso ĺ ClO2- = ânion clorito 
HClO = ácido hipocloroso ĺ ClO- = ânion hipoclorito 
CH3COOH = ácido acético ĺ CH3COO- = ânion acetato 
 
OBS: &DHP�SRXFR�HP�SURYDV�RV�FDVRV�DEDL[R�ĵĵ 
HIDROGENO ÂNIONS 
São ânions que possuem um ou mais hidrogênios ionizáveis em sua fórmula. Sua 
nomenclatura segue a seguinte regra: 
Mono, di ou tri (nº de H ionizáveis) + hidrogeno + nome do ânion normal 
Ou ainda: 
Nome do ânion normal + mono, di ou tri(nº de H ionizáveis) + ácido 
Observações: 
1º) A colocação do prefixo mono é opcional; 
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2º) Os hidrogeno ânions provenientes de diácidos, o nome pode ser formado 
acrescentando-se o prefixo BI. 
 
Exemplo 1: 
H2S ĺ H+ + HS- 
HS- ĺ H+ + S2- 
Desta forma, teremos: 
H2S HS- S2- 
Ácido 
sulfídrico 
(Mono)Hidrogeno sulfeto ou 
Sulfeto (mono)ácido ou 
Bissulfeto 
Sulfeto 
Exemplo 2: 
H2SO4 ĺ H+ + HSO4- 
HSO4- ĺ H+ + SO42- 
Desta forma, teremos: 
H2SO4 HSO4- SO42- 
Ácido 
sulfúrico 
(Mono)Hidrogeno sulfato ou 
Sulfato (mono)ácido ou 
Bissulfato 
Sulfato 
 
Exemplo 3: 
H3PO4 ĺ H+ + H2PO4- 
H2PO4- ĺ H+ + HPO42- 
HPO42- ĺ H+ + PO43- 
Desta forma, teremos: 
H3PO4 H2PO4- HPO42- (*) PO43- 
Ácido 
Fosfórico 
Di-hidrogeno fosfato 
ou 
Fosfato diácido 
(Mono)Hidrogeno 
fosfato ou 
Fosfato (mono)ácido 
Fosfato 
(*) Observe que para o hidrogeno fosfato não foi utilizado o prefixo BI, pois o ânion é 
proveniente de um triácido. 
Exemplo 4: 
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H2CO3 ĺ H+ + HCO3- 
HCO3- ĺ H+ + CO32- 
Desta forma, teremos: 
H2CO3 HCO3- CO32- 
Ácido 
carbônico 
(Mono)Hidrogeno carbonato 
ou 
Carbonato (mono)ácido ou 
Bicarbonato 
Carbonato 
 
 
Apesar de esses ânions apresentarem hidrogênios, estes não são ionizáveis 
 
 
APLICAÇÕES DOS PRINCIPAIS ÁCIDOS DO COTIDIANO 
Ácido clorídrico (HCl) 
O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático; 
 
Recipiente contendo ácido muriático 
É encontrado no suco gástrico, produzido pelas células parietais, responsável pela 
acidez estomacal; 
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Esquema representativo do estômago contendo suco gástrico (HCl) 
- É um reagente muito usado na indústria e no laboratório; 
- É usado na limpeza de pisos após a caiação das paredes (cal hidratada Ca(OH)2), 
para remover os respingos de cal; 
HCl(aq) + Ca(OH)2(s) ĺ�&D&O2(aq) + 2 H2O 
 
- É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos 
metais. 
 
Ácido fluorídrico (HF) 
Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de 
plástico, por esta razão é usado para fazer gravações sobre o vidro. 
 
Ácido cianídrico (HCN) 
O HCN é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração 
de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal; 
É o gás usado nos estados americanos do norte que adotam a pena de morte por 
câmara de gás; 
A primeira vítima do HCN foi seu descobridor, Carl Wihelm Scheele, que morreu ao 
deixar cair um vidro contendo solução de HCN. 
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Câmara de gás utilizado em execuções. 
 
Ácido sulfídrico (H2S) 
O H2S é um gás incolor, mais pesado do que o ar e inflamável com um forte odor 
desagradável de ovos podres. Esse gás é algumas vezes referido como "gás de cano 
de esgoto". Em pequenas concentrações ele pode irritar os olhos e atuar como 
depressivo; em elevadas concentrações ele pode provocar irritação do sistema 
respiratório superior e, durante longas exposições, edema pulmonar. Sendo mais 
denso que o ar, o H2S pode acumular-se em depressões e cavernas. 
 
Aquecendo as mãos no gêiser (deserto chileno nos Andes) que elimina H2S com odor 
de ovo podre. 
 
Ácido sulfúrico (H2SO4) 
É o ácido mais utilizado e importante nas indústrias e nos laboratórios, conhecido 
FRPR� ³EXUUR� GH� FDUJD´�� 2� SRGHU� HFRQ{PLFR� GH� XP� SDtV� SRGH� VHU� DYDOLDGR� SHOD�
quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome; 
O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os 
superfosfatos e o sulfato de amônio; 
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É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis; 
É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como 
processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc; 
O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele 
carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a 
carbonização é devido à desidratação desses materiais; 
 
Adição de ácido. sulfúrico ao açúcar com desidratação e formação de carvão com 
expansão de massa. 
O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros 
materiais devido à sua enérgica ação desidratante; 
O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos 
vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. 
Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido; 
As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e 
causam grande impacto ambiental. 
S + O2(g) ĺ�622(g) + 1/2 O2�J��ĺ�623(g) + H22�O��ĺ�+2SO4(aq) 
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Efeitos da chuva ácida: estátua antes e depois da exposição à chuva ácida, floresta 
negra na Alemanha em 1970 e 1983 depois da exposição à chuva ácida. 
 
Ácido nítrico (HNO3) 
Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu 
maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), 
trinitrotolueno (TNT), tri nitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de 
amônio; 
É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão 
+ enxofre); 
Pólvora negra: (Salitre - KNO3 + Carvão - C + Enxofre - S) 
As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e 
causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de 
raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima; 
N2(g) + O2(g) ĺ���12�J����22�J��ĺ���122(g) + H22�O��ĺ�+122 + HNO3 
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O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. 
É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito 
cuidado ao manuseá-lo. 
 
Explosão realizada através do uso do TNT obtido a partir do HNO3 
 
Ácido fosfórico (H3PO4) 
Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura; 
É usado como aditivo (acidulante) em refrigerantes como a Coca-Cola. 
 
Refrigerante contendo H3PO4 como acidulante 
 
Ácido carbônico (H2CO3) 
É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação 
do gás carbônico com a água:CO2 + H2O à H2CO3 
Responsável pelo processo de formação da chuva ácida em ambientes não poluídos 
na ausência de descargas elétricas. 
CO2(g) + H2O(l) Û H2CO3(aq) Û H+(aq) + HCO31-(aq) 
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Bebidas contendo ácido carbônico (H2CO3) 
 
Ácido acético (H3C-COOH) 
É o ácido constituinte do vinagre, utilizado com condimento na culinária; 
O vinagre é uma solução aquosa contendo de 3 a 7% de ácido acético. 
Vinagre contendo 3% a 7% de ácido acético 
OBS: é ácido orgânico. 
 
Achou complicado? Então vou dar uma força: 
 
Professor: tem algum esquema pra ajudar a fazer mais fácil? 
Para você fazer a maior parte dos ácidos (fórmula ou nome) basta que você 
memorize o esquema abaixo e treine algumas vezes como usar o esquema. 
Vou passar o esquema e dar algumas explicações: 
 3B3 2C3 1N3 
 
 3P4 2S4 1Cl3 
 
Percebeu que os números da esquerda do símbolo estão decrescentes em 
todos os casos (3,2,1) ? 
Percebeu que os números da direita do símbolo estão repetidos em cima (3) e 
quase todos estão repetidos embaixo (4)? 
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O que significam estes números? Os da esquerda representam os hidrogênios 
e os da direita os oxigênios presentes na molécula. 
 
Informações a serem seguidas: 
1) todos desta tabela e com estes valores os nomes terminam em ico 
2) se diminuir 1 átomo de oxigênio então os nomes terminam em oso 
3) se diminuírem 2 átomos de oxigênio então os nomes terminam em oso, mas 
deve-se colocar o prefixo hipo antes do nome. 
4) se aumentar 1 átomo de oxigênio então os nomes terminam em ico, mas deve-
se colocar o prefixo per antes do nome. 
 
Memorizem assim: o que difere um ácido oxigenado do outro, tendo o mesmo 
elemento central é a quantidade de átomos de oxigênio. Pense, então, que seria 
XPD�³HVFDGLQKD´�GH�R[LJrQLR��(�GHVFHU�XPD�HVFDGD�p�JRVWOSO, mas, subir é 
um PERICO. 
 
Exemplos: 
Procure na tabelinha que passei onde está o cloro. Veja o numero que está à 
direita dele, Você deve ter achado o número 3. Portanto, o cloro com 3 átomos 
de oxigênio ao lado terá terminação ICO. 
HClO ácido hipoCLORoso 
HClO2 ácido CLORoso 
HClO3 ácido CLÓRICO valores da tabelinha dada 
HClO4 ácido PERCLÓRICO 
 
Exemplo 2: qual a fórmula do ácido fosfórico? 
Você observa que o nome está terminando em ico. Então, consulte na tabela os 
valores que estão à direita e à esquerda da letra P (símbolo do fósforo) e monte 
a fórmula H3PO4. 
E se fosse ácido fosforoso? Bastaria diminuir um átomo de oxigênio da fórmula 
do ácido fosfórico. Ficaria: 
H3PO3. 
 
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- É usada na fabricação do sabão. Atualmente, o sabão é obtido de gorduras (de boi, 
de porco, de carneiro, etc) ou de óleos (de algodão, de vários tipos de palmeiras, etc.). 
A hidrólise alcalina de glicerídeos (óleos ou gorduras) é denominada, genericamente, 
de reação de saponificação porque, numa reação desse tipo, quando é utilizado um 
éster proveniente de um ácido graxo, o sal formado recebe o nome de sabão. A 
equação abaixo representa genericamente a hidrólise alcalina de um óleo ou de uma 
gordura: 
 
 
Sabão obtido pela reação da soda cáustica com óleo ou gordura 
- É usada em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de 
papel, celulose, corantes, etc. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser 
manuseado. 
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- Não existe soda cáustica livre na natureza. Esta é fabricada por eletrólise 
(decomposição por corrente elétrica) de solução aquosa de sal de cozinha (NaCl). 
 
Hidróxido de cálcio ± Ca(OH)2 
- Conhecido como cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada; 
- É utilizado na construção civil no preparo da argamassa, usada na alvenaria, e na 
caiação (pintura a cal) o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa. 
 
cal hidratada utilizada na preparação da argamassa 
Hidróxido de magnésio ± Mg(OH)2 
- É um sólido branco pouco solúvel em água; 
- Quando disperso em água, origina um líquido espesso, denominado de suspensão, 
que contém partículas sólidas misturadas à água é denominado de leite de magnésia 
e é utilizada como laxante e antiácido. 
2 HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) ĺ�0J&O2(aq) + 2 H2O(l) 
 
Suspensão de hidróxido de magnésio denominado de leite de magnésia 
 
Hidróxido de alumínio ± Al(OH)3 
- É um sólido gelatinoso insolúvel na água; 
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- Utilizado no tratamento da água e de água de piscinas. O hidróxido de alumínio 
formado na superfície, como um precipitado gelatinoso, arrasta as impurezas sólidas 
para o fundo do tanque, no processo denominado decantação: 
 Al2(SO4)3 + 3 Ca(HCO3)2 ��$O�2+�3 + 3 CaSO4 + 6 CO2 
 
Tanques de decantação onde os flocos (hidróxido de alumínio + impurezas) 
depositam-se no fundo formando uma camada de lodo 
- Utilizado como medicamento com ação de antiácido estomacal (Pepsamar, 
Natusgel, Gelmax, etc) pois neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico. 
3 HCl(aq) + Al(OH)3�DT��ĺ�$O&O3(aq) + 3 H2O(l) 
 
Pepsamar ± medicamento utilizado como antiácido estomacal 
 
Hidróxido de amônio ± NH4OH 
- É obtido através do borbulhamento de amônia(NH3) em água, originando uma 
solução conhecida comercialmente como amoníaco; 
NH3(g) + H2O(l) l NH4OH(aq) l NH4+(aq) + OH-(aq) 
- É utilizado em produtos de limpeza doméstica tais como: ajax, fúria, patopurific, veja, 
etc. 
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Produtos contendo amônia dissolvida em água 
- É utilizado na fabricação de sais de amônio, empregados na agricultura e como 
explosivos. 
 
Indústria em Mejillones (Chile) que fabrica nitrato de amônio utilizado como explosivo. 
 
 
 
Teoria moderna de ácido e base 
De forma independente, dois químicos, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brönsted 
(1879-1947) e o inglês Thomas Martin Lowry (1874-1936), propuseram no mesmo 
ano uma teoria sobre o conceito de ácidos e bases. A teoria anteriormente 
reconhecida, a teoria de Arrhenius, apesar de bem útil, era limitada a soluções 
aquosas; já a que eles criaram era mais abrangente. Essa teoria recebeu o nome de 
 
Teoria de Brönsted-Lowry: 
 
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Exemplo: 
HCl + H22�ĺ�+3O++ Cl- 
ácido base 
 
Reação inversa: 
H3O++ Cl- ĺ�+&O���+2O 
ácido base 
 
Nesta reação inversa, o íon hidrônio (H3O+) doou um próton para o íon cloreto(Cl-) 
assim o hidrônio é o ácido e o cloreto é a base de Brönsted. Forma-se o par ácido-
base conjugado: HCl e Cl-; e um segundo par conjugado ácido-base: H2O e H3O+. 
Chama-se de par conjugado, porque em ambos os casos, um doa o próton e se 
transforma no outro: o HCl doa o próton e se transforma em Cl-e o H3O+doa o próton 
e se transforma em H2O. 
 
DICA: entre os pares conjugados estes diferem ente si por um único átomo de 
hidrogênio. Veja: H2O e H3O+ e o outro par HCl e Cl- diferem entre si por um H. 
 
 
 
Neste caso, o cloreto de hidrogênio atua como um ácido de Brönsted e a água como 
uma base de Brönsted, pois, quando gasoso, o cloreto de hidrogênio permanece 
intacto, mas quando dissolvido em água, o átomo de hidrogênio forma uma ponte de 
hidrogênio com o átomo de oxigênio de uma molécula de água e, desta forma, um 
próton (H+) migra para a molécula de água, que atua como a base porque recebeu o 
próton. 
Diferentemente da teoria de Arrhenius, na de Brönsted-Lowry um ácido pode atuar 
como uma base, o conceito de ácido e base é relativo: dependem da espécie química 
com a qual a substância está reagindo para saber se ela é acida ou básica. 
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Por exemplo, no caso acima, a água foi a base, mas se ela estiver reagindo com a 
amônia, ela se comportará como o ácido, pois será protonada pela água, conforme a 
reação abaixo mostra: 
NH3 + H22���ļ���1+4+ + OH- 
base ácido 
Quando uma substância se comporta assim como a água, podendo ser ácido ou base, 
ela é chamada de substância anfótera. 
 
Teoria de Lewis: 
Esta teoria foi criada pelo químico americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946) e diz 
o seguinte: 
 
Essa teoria introduz um conceito novo, é mais abrangente, mas não invalida a teoria 
de Brönsted-Lowry. Pois todo ácido de Lewis é um ácido de Brönsted, e 
consequentemente toda base de Lewis é uma base de Brönsted. Isto ocorre porque 
um próton recebe elétrons, ou seja, um ácido de Lewis pode unir-se a um par solitário 
de elétrons em uma base de Lewis. 
Para Lewis, uma reação ácido-base consiste na formação de uma ligação covalente 
coordenada mais estável. Assim, quando uma base de Lewis doa um par de elétrons 
para uma base de Lewis, ambos formam uma ligação covalente coordenada, em que 
ambos os elétrons provém de um dos átomos, como ocorre no exemplo abaixo: 
 
Nesse caso, a amônia atua como a base de Lewis e de Brönsted, pois ela doa os 
seus dois elétrons para o próton, sendo, portanto, a receptora do próton. Além disso, 
formou-se uma ligação covalente entre o hidrogênio (o próton) e a amônia. 
Já a água é o ácido de Lewis e de Brönsted, pois ele doa o próton e recebe os 
elétrons, note como o oxigênio do hidróxido formado a partir da água ficou com um 
par de elétrons a mais. 
 
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3. QUESTÕES 
 
01. (Enem 2015) A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de 
encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como 
principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é 
comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto "derretido" quando 
exposta ao ar por certo período. 
2�IHQ{PHQR�GH�³GHUUHWLPHQWR´�GHFRUUH�GD� 
a) absorção da umidade presente no ar atmosférico. 
b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente. 
c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar. 
d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido. 
e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar. 
 
2. (Enem PPL 2012) Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante 
utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de cimento, por 
exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO3 
resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por 
profissionais da área de limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados 
durante seu uso. 
A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar 
sua presença são, respectivamente: 
a) 2CO e borbulhá-lo em solução de KC 
b) 2CO e borbulhá-lo em solução de 3HNO 
c) 2H e borbulhá-lo em solução de NaOH 
d) 2H e borbulhá-lo em solução de 2 4H SO 
e) 2CO e borbulhá-lo em solução de 2Ba(OH) 
 
3. (Enem 2009) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de 
ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os 
ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, 
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formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o 
H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água 
com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis 
fósseis. 
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido 
formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na 
elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas 
concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às 
águas das chuvas? 
a) HNO3 e HNO2. 
b) H2SO4 e H2SO3. 
c) H2SO3 e HNO2. 
d) H2SO4 e HNO3. 
e) H2CO3 e H2SO3. 
 
4. (Enem 2005) Diretores de uma grande indústria siderúrgica, para evitar o 
desmatamento e adequar a empresa às normas de proteção ambiental, resolveram 
mudar o combustível dos fornos da indústria. O carvão vegetal foi então substituído 
pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas alterações ecológicas graves em 
um riacho das imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais ribeirinhos. 
Tal fato pode ser justificado em decorrência 
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a demanda de 
oxigênio na água. 
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado na 
queima do carvão. 
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão na 
água, diminuindo o pH. 
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados do novo 
combustível utilizado. 
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados 
na combustão. 
 
5. (Enem 2001) Numa rodovia pavimentada, ocorreu o tombamento de um caminhão 
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que transportava ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga fluiu para um curso 
d'água não poluído que deve ter sofrido, como consequência, 
I. mortalidade de peixes acima da normal no local do derrame de ácido e em suas 
proximidades. 
II. variação do pH em função da distância e da direção da corrente de água. 
III. danos permanentes na qualidade de suas águas. 
IV. aumento momentâneo da temperatura da água no local do derrame. 
É correto afirmar que, dessas consequências, apenas podem ocorrer 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) II e IV 
d)I, II e IV 
e) II, III e IV 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição 
atmosférica. 
Chaminés altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2) que 
pode ser transportado por muitos quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem 
ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários danos ao meio 
ambiente (chuva ácida). 
6. (Enem 1998) Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos 
materiais. Considere as seguintes obras: 
I. monumento ltamarati - Brasília (mármore). 
II. esculturas do Aleijadinho - MG (pedra-sabão, contém carbonato de cálcio). 
III. grades de ferro ou alumínio de edifícios. 
A ação da chuva ácida pode acontecer em: 
a) I, apenas. 
b) I e II, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
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07. (TRANSPETRO - TÉCNICO DE OPERAÇÕES JUNIOR - CESGRANRIO/2012). 
O ácido carbônico, de fórmula H2CO3, presente nos refrigerantes, é um ácido muito 
fraco e, por essa razão, 
(A) a sua constante de ionização é muito baixa. 
(B) se dissocia nos íons H2 e CO3. 
(C) reage apenas com bases fracas. 
(D) possui ligações iônicas entre os seus átomos. 
(E) possui pH maior do que 7 quando em solução aquosa 
 
08. (PETROBRÁS - TÉCNICO DE OPERAÇÃO JÚNIOR- CESGRANRIO/2012). De 
acordo com o conceito de Ácido-Base de Arrhenius, a propriedade que caracteriza 
uma substância ácida é aquela na qual os compostos que, ao serem dissolvidos em 
água, 
(A) sofrem dissociação iônica, liberando íons OHí. 
(B) sofrem dissociação iônica, liberando íons H+ e OHí, simultaneamente. 
(C) sofrem dissociação iônica, liberando CO2 para a atmosfera. 
(D) sofrem dissociação iônica, liberando H+. 
(E) não sofrem dissociação iônica. 
 
09. (DMAE-RS- QUÍMICO- CONSULPLAN/2011). Quantos átomos de hidrogênio 
possui a estrutura química do composto ³ácido cloroso´? 
A) 4 
B) 3 
C) 2 
D) 1 
E) 0 
 
10. (DMAE-RS- QUÍMICO- CONSULPLAN/2011). Considerando o conceito de 
ácidos e bases de Brønsted, a espécie CH3COO± no equilíbrio: 
CH3COOH + H2O ļ CH3COO± + H3O+ é um(a) 
A) ácido. 
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B) base conjugada da base CH3COOH. 
C) base conjugada do ácido CH3COOH. 
D) ácido conjugado da base CH3COOH. 
E) ácido conjugado do ácido CH3COOH. 
 
11. (UNIPAMPA - TÉCNICO DE LABORATÓRIO± CESPE/2013). O ácido acético 
pode ser armazenado juntamente com outros ácidos, tal como o ácido nítrico, não 
sendo requeridos cuidados especiais para armazenamentos de ácidos. 
 
12. (CEARÁ - PERITO CRIMINAL FORENSE - CESPE/2012). O CO2 atmosférico é 
um dos causadores da chuva ácida, em virtude de sua reação com a água provocar 
a formação de ácido carbônico. 
 
13. (MINISTÉRIO DA AGRICULTURA ± AUXILIAR DE LABORATÓRIO ± 
CONSULPLAN/2014). Segundo o conceito de Arrhenius, bases são substâncias que, 
em solução aquosa, liberam 
A) elétrons. 
B) oxigênio. 
C) hidroxilas. 
D) hidrogênio 
 
14. (MINISTÉRIO DA AGRICULTURA ± AUXILIAR DE LABORATÓRIO ± 
CONSULPLAN/2014). Qual dos seguintes compostos é um ácido? 
A) SO2. 
B) H2SO4 
C) Na2SO4. 
D) Na2S2O3. 
 
15. (MINISTÉRIO DA AGRICULTURA ± AUXILIAR DE LABORATÓRIO ± 
CONSULPLAN/2014). Qual dos compostos a seguir é uma base? 
A) CuO. 
B) CuCl2. 
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C) CuOH. 
D) CuSO4. 
 
16. (MINISTÉRIO DA AGRICULTURA ± QUÍMICO ± CONSULPLAN/2014). Analise a 
reação química a seguir. 
HSO4- + OH- �+2O + SO42- 
Com base na reação apresentada, o ácido de Brønsted e sua base conjugada são, 
respectivamente, 
A) OH± e H2O. 
B) OH± e SO42- 
C) HSO4- e H2O. 
D) HSO4- e SO42- 
 
17. (MINISTÉRIO DA AGRICULTURA ± QUÍMICO ± CONSULPLAN/2014). Observe 
a seguinte reação: 
B(CH3)3 + NH3 ĺ�B(CH3)3NH3 
O composto B(CH3)3 classifica-se como um(a) 
A) base de Lewis. 
B) ácido de Lewis. 
C) base de Brønsted. 
D) ácido de Brønsted. 
 
18. (UFJF-MG - TÉCNICO DE LABORATÓRIO ± 2013 ± IFSULDEMINAS) O ácido 
clorídrico puro �+&Ɛ� é um composto que conduz pouca eletricidade, assim como a 
água pura (H2O). No entanto, ao dissolvermos esse ácido na água, é formada uma 
solução que conduz muito bem a eletricidade, o qual se deve à: 
a) dissociação da água em H+ e OH-. 
b) ionização do +&Ɛ� formando H3O+ e &Ɛ-. 
c) transferência de elétrons da água para o +&Ɛ� 
d) transferência de elétrons do +&Ɛ para a água. 
e) reação de neutralização do H+ da água com o &Ɛ- do +&Ɛ� 
 
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Gabarito: 
Resposta da questão 1: [A] 
O principal componente da mistura conhecida como soda cáustica é o hidróxido de 
sódio (NaOH). 
Esta base absorve água da atmosfera, ou seja, é um composto higroscópico. O 
hidróxido de sódio ao ser hidratado forma uma espécie de pasta apresentando o 
aspecto "derretido" citado no texto. 
 
Resposta da questão 2: [E] 
A aplicação do ácido muriático em resíduos contendo quantidades apreciáveis de 
CaCO3 resulta na liberação de gás carbônico: 
3 2 2 22HC (aq) CaCO (s) H O( ) CO (g) CaC (aq)� o � � 
O teste deve ser feito com uma base que produza um sal insolúvel: 
2 2 3 2CO (g) Ba(OH) (aq) BaCO H O(� o p � 
 
Resposta da questão 3: [D] 
Os ácidos citados no texto e conferem maior acidez às águas das chuvas são os 
ácidos sulfúrico e nítrico, pois são ácidos fortes. 
Uma maneira de saber que estes ácidos são fortes é lembrando que: 
D = quantidade de átomos de oxigênio ± quantidade de átomos de hidrogênios 
ionizáveis. 
Conforme o valor de D encontrado, teremos a seguinte classificação: 
Oxiácidos Valor de D 
Fracos 0 
Semifortes ou moderados 1 
Fortes 2 ou 3 
 
Assim: 
H2SO4 Ÿ 4 ± 2 = 2 (ácido forte) 
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HNO3 Ÿ 3 ± 1 = 2 (ácido forte) 
 
Resposta da questão 4: [E] 
O enxofre é uma impureza presente no carvão mineral e sua queima produz dióxido 
de enxofre 2(SO ) e trióxido de enxofre 3(SO ) , óxido responsável pela formação de 
ácido sulfúrico: 
2 2
2 2 3
3 2 2 4
S O SO
SO O SO
SO H O H SO
� o
� o
� o
 
 
Resposta da questão 5: [D] 
Análise das consequências: 
I. Pode ocorrer mortalidade de peixes acima do normal no local do derrame de ácido 
e em suas proximidades, pois o pH da água diminui com esse derramamento. 
II. Pode ocorrer variação do pH em função da distância e da direção da corrente de 
água. 
III. Não podem ocorrer danos permanentes na qualidade de suas águas devido à 
correnteza e consequente diluição do ácido sulfúrico. 
IV. Pode ocorrer aumento momentâneo da temperatura da água no local do derrame, 
pois a dissolução do ácido sulfúrico libera calor. 
 
Resposta da questão 6: [E] 
A ação da chuva ácida pode acontecer nas trêsobras. 
No caso da chuva ácida ser causada por óxidos de enxofre, poderemos ter a formação 
de ácido sulfúrico: 
3 2 2 4SO H O H SO� o 
Analisando o impacto deste ácido em cada caso, vem: 
I. Monumento ltamarati - Brasília (mármore, contém 3CaCO ). 
2 4 3 4 2 2H SO CaCO CaSO H O CO� o � � 
II. Esculturas do Aleijadinho - MG (pedra-sabão, contém carbonato de cálcio;(CaCO3). 
2 4 3 4 2 2H SO CaCO CaSO H O CO� o � � 
III. Grades de ferro ou alumínio de edifícios. 
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2 4 4 2
2 4 2 4 3 2
H SO Fe FeSO H
3H SO 2A A (SO ) 3H
� o �
� o � 
 
Resposta da questão 07 
Os ácidos fracos reagem com qualquer base. Isto não depende de sua força. Mas, a 
constante de ionização é reflexo de sua força. Portanto, sendo um ácido fraco ele terá 
baixa constante de ionização. 
5HVSRVWD��³$´� 
 
Resposta da questão 08 
De acordo com a teoria de Arrhenius uma substância ácida é aquela que ao ser 
dissolvida em água libera como único cátion, por ionização (a banca comete um erro 
conceitual, pois, ácidos ionizam e bases e sais dissociam), o grupo H3O+ (simplificado 
por H+). 
A meu ver a Resposta: mais adequada seria a alternativa E, pois, ácidos não 
dissociam. Mas a banca trouxe a D. 
5HVSRVWD��³'´� 
 
Resposta da questão 09. 
A fórmula do ácido cloroso é HClO2. Portanto, apresenta um átomo de hidrogênio. 
5HVSRVWD��³&´ 
 
Resposta da questão 10. 
A teoria de Bronsted relaciona os pares ácido-base. O que difere o par conjugado é 
um H+. Portanto, quem recebe o H+ é classificado como base. Observe que quem tem 
mais H entre o par é o ácido e quem tem menos é a base deste par. Veja: CH3COOH 
(ácido) e CH3COO- (base). 
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Resposta da questão 11 
Os ácidos geralmente são agentes corrosivos, podem ser voláteis e tóxicos. Devem 
ser guardados em espaços adequados. 
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Resposta da questão12. 
O CO2 é um óxido de caráter ácido (geralmente os óxidos de ametais são ácidos). 
Reage com a água formando ácido carbônico segundo a equação: 
CO2 + H2O Æ H2CO3 
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Resposta da questão 13. 
 Conceito bastante trabalhado na teoria de Arrhenius. Bases liberam hidróxidos (ou 
hidroxilas) quando dissolvidas em água. 
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Resposta da questão 14. 
 Ácidos, segundo Arrhênius, liberam íons H3O+ quando em solução aquosa. Portanto, 
é necessário que a espécie química tenha ao menos átomo de hidrogênio. Por 
exclusão, chegamos ao H2SO4. Só uma dica: ácidos começam com H. Portanto, B. 
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Resposta da questão 15. 
 Bases, segundo Arrhênius, liberam íons OH- quando em solução aquosa. Portanto, 
é necessário que a espécie química tenha tal grupo em sua estrutura. Por exclusão, 
chegamos ao CuOH. Lembrem da dica: bases terminam em OH. 
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Resposta da questão 16. 
O par conjugado ácido-base difere entre si por um átomo de hidrogênio (na verdade 
por um H+, chamado de próton). Logo, entre as alternativas observamos tal 
característica apenas na alternativa D. 
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Resposta da questão 17. 
 Aqui temos a teoria sobre o que seria um ácido de Lewis Verifique em ligações 
químicas, teoria do octeto incompleto (com carência de elétrons) ou mesmo em várias 
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situações em que foi mencionado o caráter básico da amônia (pode ceder par 
eletrônico). O ácido de Lewis se caracteriza por ter falta de elétrons (octeto 
incompleto). É o que ocorre com o Boro. 
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Resposta da questão 18. 
O ácido puro e a água pura são compostos moleculares e, portanto, péssimos 
condutores de corrente elétrica. Porém, ao misturá-los, o ácido sofre a reação de 
ionização originando íons. A solução iônica formada é boa condutora de corrente 
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