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Fechar 1a Questão (Ref.: 201501886703) Pontos: 0,1 / 0,1 Quantos mols de água serão obtidos, na reação de combustão representada a seguir, quando forem utilizados, inicialmente, 10 mols de C2H4 (g)? C2H4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) 5 mols 20 mols 4 mols 10 mols 3 mols 2a Questão (Ref.: 201501976311) Pontos: 0,1 / 0,1 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2. Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondo-se que a reação tenha 100% de rendimento. 333g e 67,20 L. 333g e 224 L. 222g e 44,8 L. 222g e 22,40 L. 222g e 67,20 L. 3a Questão (Ref.: 201501887898) Pontos: 0,0 / 0,1 Considerando as reações mostradas a seguir: I. H2O(l) --> H2O(s) II. 2O2(g) + 2SO(g) --> 2SO3(g) III. 2CH3OH(g) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 4H2O(l) IV. I2(s) --> I2(l) Podemos afirmar que a entropia aumenta: Somente em IV Somente em I, II, e IV Somente em II Somente em I e II Somente em II , III e IV 4a Questão (Ref.: 201502139280) Pontos: 0,0 / 0,1 A nitroglicerina (C3H5(NO3)3) é uma substância explosiva. Sendo a reação química que representa sua explosão dada a seguir: C3H5(NO3)3 ------> N2 + CO2 + H2O + O2 Um engenheiro realizou a reação descrita e obteve 30 L de gás nitrogênio (N2). Então, calcule a massa de nitroglicerina utilizada (com 49% de impurezas), sendo que a reação foi realizada numa pressão de 2,5 atm e temperatura de 10ºC. (Massas Molares: C = 12, H = 1, N = 14, O = 16; PV = nRT; R = 0,082; K = °C + 273) 469,64 g 997,57 g 488,81 g 1001,13 g 958,45 g 5a Questão (Ref.: 201502483255) Pontos: 0,1 / 0,1 Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: Dado: Na2CO3 = 106 g/mol. 13,25g. 6,62g 20,75g. 132,5g. 25,5g.
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