ATIVIDADE A4 - FUNDAMENTAÇÃO QUIMICA - TESTE

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· Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A mistura do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Esse ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa reação é representada por:
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker (recipiente aberto) e mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos reagentes foi de 250 g.
 
Ao final do experimento o aluno observou que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
A massa indicada na balança diminuiu.
	Resposta Correta:
	 
A massa indicada na balança diminuiu.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO 2 formado deixa o sistema na forma de gás, fazendo com que a massa no final da reação seja menor do que a massa inicial.
	
	
	
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	A forma alotrópica branca do fosforo pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a obtenção do fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450°C em presença de sílica e carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que é liberado na forma de vapor.
 
Reagindo-se 6.10 23
moléculas de Ca 3 (PO 4 ) 2 com quantidade suficiente dos demais reagentes, obtêm-se:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
5 mols de CO.
	Resposta Correta:
	 
5 mols de CO.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: 6.10 23
moléculas de Ca 3(PO 4) 2 é equivalente a 1 mol de moléculas do composto. Pela estequiometria, para cada 2 mols de Ca 3(PO 4) 2 há a formação 10 mols de CO. Assim, reagindo-se 1 mol de Ca 3(PO 4) 2, obtém-se 5 mols de CO.
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de açúcar que havia decantado. 
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
solução saturada.
	Resposta Correta:
	 
solução saturada.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta:
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em:
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Em soluções saturadas, é comum o aparecimento de corpo de fundo no sistema, ou seja, o soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua saturação.
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura.
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a equação:
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
3,6.1024 moléculas de NaCl
	Resposta Correta:
	 
3,6.1024 moléculas de NaCl
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: 1,8.10 24  moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3 mols de moléculas do composto. Assim, como a proporção entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para obter 3 mols de Na 2SO 4 são necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 3,6.1024
moléculas de NaCl.
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
   Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento.
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas de nitrato de amônio:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
212,5 toneladas.
	Resposta Correta:
	 
212,5 toneladas.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a reação balanceada, temos:
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim:
 
Pela estequiometria da reação, temos:
 
	
	
	
· Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de molécula.
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13 mai. 2019.
Em 2 mols de moléculas de H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
2,4.10 24 átomos de H.
	Resposta Correta:
	 
2,4.10 24 átomos de H.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Cada molécula de H 2SO 4
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 3,6.1024
átomos.
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	O hidreto de cálcio é um composto comumente usado para encher balões, pois sua reação com água fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. A equação química pode ser representada por na equação:
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade produzida de hidrogênio, ao reagir-se 84 g de CaH 2 e 96 g de H 2 O:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
8 g.
	Resposta Correta:
	 
8 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a reação balançada, temos:
 
Como o problema utiliza quantidades distintas de reagentes, temos que, primeiramente determinar se há a presença de reagente limitante.
 
Como foi adicionado 96 g de H 2O, podemos concluir que esse reagente encontra-se em excesso e, portanto o CaH 2 é o reagente limitante. Para realizar os cálculos da quantidade do H produzido, devemos considerar o reagente limitante.
 
 .
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	A sintetização da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio presentes na atmosfera, descoberta pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo. Graças a ela se pôde aumentar a produtividade da agricultura, produzir desinfetantes, tinturas de cabelo, materiais plásticos e até explosivos, produtos que fazem da amônia um dos compostos mais produzidos no mundo. O rendimento dessa reação depende das variáveis do processo e varia entre 40 a 60%. A equação química desse processo é representada por:
 
Fonte: Globo Ciência. Amônia é uma das substâncias mais produzidas em todo o mundo. Disponível em:  <http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2011/07/amonia-e-uma-das-substancias-mais-produzidas-em-todo-o-mundo.html>. Acesso em: 08 mai 2019.
 
Fazendo-se reagir 6 mols de N 2 com 12 mols de H 2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
o N 2 encontra-se em excesso.
	Resposta Correta:
	 
o N2 encontra-se em excesso.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta:
Analisando a estequiometria da reação , temos que a proporção entre o nitrogênio e o oxigênio é 1:3. Assim, ao para reagir 6 mols de N 2 são necessários 18 mols de H 2. Como a quantidade de H 2 colocada é inferior à necessária, pode-se inferir que este reagente é o limitante e o N 2
encontra-se em excesso.
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	Com a combinação química de ferro (Fe) com oxigênio (O2). A umidade do ar também é importante, já que é por meio da água (H 2 O) que os elétrons são transferidos na reação. Da mistura de Fe, O 2 e H 2 O resulta o hidróxido de ferro, nome da popular ferrugem. O processo é acelerado nas regiões litorâneas, devido ao sal da maresia, que facilita a migração de elétrons de um elemento para o outro. A equação química de oxidação do ferro é dada por:
 
Fonte: Mundo Estranho. Como Ocorre aFerrugem? Disponível em: < https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-ocorre-a-ferrugem/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
 
Para a formação de 642 g de Fe(OH) 2 são necessárias quantas gramas de oxigênio?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
192 g.
	Resposta Correta:
	 
192 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a reação química balanceada temos,
 
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
368 g.
	Resposta Correta:
	 
368 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação química de formação do etanol é dada por:
 
	
	
	
Domingo, 4 de Outubro de 2020 15h39min15s BRT
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