atividade quimica geral

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· Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma proporção estequiométrica. Isso nos permite determinar a concentração desconhecida de uma solução por meio de uma técnica conhecida por titulação. Em uma titulação ácido-base, adiciona-se ácido a uma base até que seja atingido o chamado ponto de equivalente, em que: nº de mol de H + = nº de mol de OH - .
Fonte: Usberco, João. Química — volume único. 5. ed. São Paulo. Saraiva, 2002.
Em um experimento, um aluno encontrou uma solução de HCl com concentração desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução,  ele realizou o seguinte procedimento: 10 mL dessa solução foi titulada com uma solução de NaOH 0,2 mol/L, sendo necessário 20 mL dessa solução para que o ponto de equivalência fosse atingido.
 
Com base nas informações fornecidas, é possível afirmar que a concentração da solução de HCl que o aluno encontrou é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
0,4 mol/L.
	Resposta Correta:
	 
0,4 mol/L.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta:
Para responder a esta questão devemos primeiramente determinar a quantidade de mols de NaOH utilizados na titulação.
 
 
A reação de dissociação de do NaOH é dada por:
 
Como a proporção estequiométrica é 1:1, podemos concluir que foram adicionados 4x10 -3 mols de OH - à solução durante a titulação. Como no ponto de equivalência nº de mol de H + = nº de mol de OH -, a solução titulada (10 mL retirados da solução com concentração desconhecida). Assim, a concentração da solução desconhecida pode ser calculada por:
 
Logo a concentração da solução desconhecida é igual a 0,4 mols/L.
	
	
	
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a equação:
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
3,6.1024 moléculas de NaCl
	Resposta Correta:
	 
3,6.1024 moléculas de NaCl
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: 1,8.10 24  moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3 mols de moléculas do composto. Assim, como a proporção entre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para obter 3 mols de Na 2SO 4 são necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 3,6.1024
moléculas de NaCl.
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há queima de carvão mineral) são liberados para a atmosfera óxidos de enxofre (SO 2 ) os quais reagem com o vapor da água produzindo ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e dando origem a chuva ácida, com pH muito ácido. As equações químicas de formação da chuva ácida são representadas por:
 
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
16 g.
	Resposta Correta:
	 
16 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Sabemos que a massa molar do ácido sulfúrico é igual a 98 g/mol. Assim, 98 g deste mesmo são corresponde a 1 mol. Analisando o mecanismo apresentado, temos que a proporção estequiométrica entre o oxigênio e o ácido sulfúrico é ½:1 ou simplesmente 1:2. Logo, para a formação de 1 mol de H 2SO 4 são necessários ½ mol de O 2, que em massa é igual a16g.
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi cuidadosamente aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado.
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
	Resposta Correta:
	 
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta:
No processo de evaporação de uma solução formada por um soluto e um solvente, este último deixa o sistema na forma de vapor. Como resultado, o volume da solução diminui e a concentração aumenta.
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
 
A massa de etanol formada a partir de 684 g de sacarose é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
368 g.
	Resposta Correta:
	 
368 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação química de formação do etanol é dada por:
 
	
	
	
· Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	Pilhas  são dispositivos que funcionam a partir de reações de oxidação e redução de componentes metálicos presentes em sua estrutura.
 
Pode-se afirmar que uma pilha é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
	Resposta Correta:
	 
uma célula galvânica onde ocorrem reações químicas que produzem corrente elétrica.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação espontânea do Ferro metálico com íons Pb 2+ , em solução aquosa. No recipiente a esquerda, há uma solução aquosa contendo Fe 2+ , enquanto que, direita há uma solução contendo Pb 2+
 
Sobre essa pilha, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
o eletrodo de ferro perde massa.
	Resposta Correta:
	 
o eletrodo de ferro perde massa.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta:
A pilha apresentada possui a seguinte reação global:
 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Semi-reação do ânodo – onde ocorre a oxidação – e é o polo negativo:
 
No anodo há uma redução de massa.
 
Semi-reação do cátodo – onde ocorre a redução– e é o polo positivo:
 
 
No catodo há um aumento de massa devido à deposição do metal no eletrodo.
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A mistura do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Esse ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa reação é representada por:
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker (recipiente aberto) e mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos reagentes foi de 250 g.
 
Ao final do experimento o aluno observou que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
A massa indicada na balança diminuiu.
	Resposta Correta:
	 
A massa indicada na balança diminuiu.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO 2 formado deixa o sistema na forma de gás, fazendo com que a massa no final da reação seja menor do que a massa inicial.
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz água e dióxido de carbono.
 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a água produzida:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
1:2
	Resposta Correta:
	 
1:2
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação de combustão completa do metano é representada por:
Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção entre o metano e a água é 1:2.
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, o Conde de Quaregna e Cerreto, nascido em Turim, na Itália, no dia 9 de agosto de 1776, foi advogado, químico e físico italiano, que distinguiu átomo de molécula.
Fonte: Portal de Química. Disponível em: < https://www.soq.com.br/biografias/avogadro/ >. Acesso em: 13 mai. 2019.
Em 2 mols de moléculasde H 2 SO 4 , pode-se afirmar que há:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
2,4.10 24 átomos de H.
	Resposta Correta:
	 
2,4.10 24 átomos de H.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Cada molécula de H 2SO 4
contém dois átomos de hidrogênio. Logo, para cada mol de H 2SO 4, há dois mols de átomos de hidrogênio. Portanto, 2 mols de H 2SO 4
possui 4 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, 3,6.1024
átomos.
	
	
	
Terça-feira, 29 de Setembro de 2020 14h50min30s BRT