AULA_5_-_Oxirredução

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Profa. Marcela 
Reações de Oxidação – Redução 
 
Caracterizam-se pela transferências de elétrons entre as 
espécies envolvidas. 
 
Qual a consequência da transferência de elétrons? 
 
Oxidação: uma espécie química sofre aumento do seu 
número de oxidação. 
 
 
Redução: uma espécie química sofre redução do seu 
número de oxidação. 
 
Reações de Oxidação – Redução 
Reações redox duas semi-reações simultâneas. 
(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons) 
 
 
A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação 
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução 
 
Fe3+ + V2+ ↔ Fe2+ + V 3+ 
 
Reações de Oxidação – Redução 
Reações redox duas semi-reações simultâneas. 
(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons) 
 
A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação. 
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução. 
 
Assim, o agente oxidante é aquele que se reduz. 
Agente redutor é aquele que se oxida. 
Reações de Oxidação – Redução 
Agente oxidante se reduz porque recebe elétrons. 
Agente redutor se oxida porque doa elétrons. 
Exemplos: 
1) 2Fe3+ + Sn2+ ⇆ 2 Fe2+ + Sn4+ 
Semi – reações: 2 Fe3+ + 2e-  2 Fe2+ Agente oxidante 
Sn2+ ⇆ Sn4+ + 2e- Agente redutor 
Reações de Oxidação – Redução 
Exemplo 3: 
 reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico 
em uma solução de sulfato de cobre. 
A reação global é a seguinte: 
0220 ⇔ CuZnCuZn  
Semi-reações: 
 
A oxidação do zinco metálico 
 
 
 
A redução do cobre (II) 
 
 
 
20 2 ⇔   eZnZn
02 ⇔2 CueCu  
Reações de Oxidação – Redução 
Exemplo 4: 
reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em 
uma solução de sulfato de cobre. 
As espécies capazes de doar elétrons são chamadas agentes 
redutores e aquelas capazes de receber elétrons são agentes 
oxidantes. 
No exemplo, 
 Zn perdeu 2e-  agente redutor  sofre oxidação 
 Cu2+ ganhou 2e-  agente oxidante  sofre redução 
 
Em uma reação redox o número de elétrons cedidos por uma 
espécie deve ser IGUAL ao número de elétrons ganhos por outra 
espécie. 
0220 ⇔ CuZnCuZn  
H2O CaO + Ca(OH)2 
N2 H2 + NH3 3 2 1 
N2 H2 + NH3 3 2 1 
+ + 
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 
Cl Na 
+ – 
Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS 
Redução é o GANHO de ELÉTRONS 
É o número que mede a CARGA REAL 
ou 
APARENTE de uma espécie química 
Nox = + 1 Nox = – 1 Cl Na 
+ – 
Em compostos covalentes 
H Cl 
H H 
δ – δ + 
Nox = + 1 Nox = – 1 
Nox = ZERO Nox = ZERO 
É a perda de elétrons 
ou aumento do Nox 
 
É o ganho de elétrons 
ou 
diminuição do Nox 
1ª REGRA 
Todo átomo em uma substância simples 
possui Nox igual a ZERO 
H2 Nox = 0 P4 He 
2ª REGRA 
Todo átomo em um íon simples 
possui Nox igual a CARGA DO ÍON 
Nox = + 3 3+ Al Nox = + 2 2+ Ca Nox = – 1 – F Nox = – 2 2 – O 
3ª REGRA 
Alguns átomos em uma substância composta 
possui Nox CONSTANTE 
Ag, 1A H, 
Nox = + 1 
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 
NO3 Ag 
Nox = + 1 
Br K 
Nox = + 1 
Cd, 2A Zn, 
Nox = + 2 
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 
CO3 Ca 
Nox = + 2 
Br2 Mg 
Nox = + 2 
Al 
Nox = + 3 
O3 Al Br3 Al 2 
Nox = + 3 
calcogênios (O, S, Se, Te, Po) 
quando for o mais eletronegativo 
(no final da fórmula) 
Nox = – 2 
O Al2 S H2 3 
Nox = – 2 Nox = – 2 
halogênios (F, Cl, Br, I, At) 
quando for o mais eletronegativo 
(no final da fórmula) 
Nox = – 1 
Cl Al F H 3 
Nox = – 1 Nox = – 1 
A soma algébrica do Nox de todos os átomos em 
uma substância composta é igual a ZERO 
4ª REGRA 
(+1) 
NaOH 
(+1) 
(– 2) 
(+1) + (– 2) + (+1) = 0 
(+3) 
Al2O3 
(– 2) 
2 x (+3) + 3 x (– 2) = 0 
(+6) + (– 6) = 0 
(+2) (– 2) 
2 X (+2) + 2 x x + 7 x (– 2) = 0 
x 
10 
2 
x = 
4 + 2x – 14 = 0 
2x = 14 – 4 
2x = 10 x = + 5 
(+1) (– 2) 
1 X (+1) + x + 2 x (– 2) = 0 
x 
1 + x – 4 = 0 
x = 4 – 1 
x = + 3 
(+1) (– 2) 
2 X (+1) + x + 4 x (– 2) = 0 
x 
2 + x – 8 = 0 
x = 8 – 2 
x = + 6 
A soma algébrica do Nox de todos os átomos em 
Um complexo é igual à CARGA DO ÍON 
5ª REGRA 
( x ) 
SO4 
(– 2) 
x + 4 x (– 2) = – 2 
2 – 
x – 8 = – 2 
x = 8 – 2 
x = + 6 
( x ) 
P2O7 
(– 2) 
2 x x + 7 x (– 2) = – 4 
4 – 
2x – 14 = – 4 
2x = 14 – 4 
2x = 10 
10 
2 
x = 
x = + 5 
01) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO3, o número de 
 oxidação do titânio é: 
a) + 4. 
b) + 2. 
c) + 1. 
d) – 1. 
e) – 2. 
Ca Ti O3 
+ 2 x – 2 
R EG R A S PR Á T I C A S
S U BS T . SI M PL ES : N ox = 0
S U BS T . C O M PO ST A : N ox = 0
Í O N S SI M P LES : N ox = C A R G A D O Í O N
Í O N S C O M P LEX O : N ox = C A R G A D O Í O N
N o x con st a n t e em co m p os t os
H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1
Z n , C d , Be, M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2
O , S , S e, Te, Po : N o x = - 2 ( )f im da fórm ula
F, C l, Br, I , A t : N ox = -1 ( )f im d a fórm u la
2 + x – 6 = 0 
x = 6 – 2 
x = + 4 
02) Nas espécies químicas BrO3 , Cl2 e Hl, os halogênios têm 
 números de oxidação, respectivamente, iguais a: 
1 – 
a) – 5, zero e – 1. 
b) – 5, – 5 e – 1. 
c) – 1, – 5 e + 1. 
d) zero, zero e + 1. 
e) + 5, zero e – 1. 
Br O3 Cl2 HI 1 – 
x – 2 
R EG R A S PR Á T I C A S
S U BS T . SI M PL ES : N ox = 0
S U BS T . C O M PO ST A : N ox = 0
Í O N S SI M P LES : N ox = C A R G A D O Í O N
Í O N S C O M P LEX O : N ox = C A R G A D O Í O N
N o x con st a n t e em co m p os t os
H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1
Z n , C d , Be, M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2
O , S , S e, Te, Po : N o x = - 2 ( )f im da fórm ula
F, C l, Br, I , A t : N ox = -1 ( )f im d a fórm u la
x – 6 = – 1 
x = 6 – 1 
x = + 5 
Nox = zero Nox = – 1 
O HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS tem 
Nox = - 1 
Ca H 
Nox = – 1 
2 Al H 
Nox = – 1 
3 
03) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de 
 oxidação do hidrogênio é, respectivamente: 
a) + 1 e + 3. 
b) – 2 e + 3. 
c) – 1 e + 1. 
d) – 1 e – 1. 
e) – 2 e – 3. 
MgH2 
Nox = – 1 
H3PO4 
Nox = + 1 
HIDROGÊNIO nos HIDRETOS METÁLICOS: 
 Nox = – 1 
O oxigênio nos peróxidos tem 
Nox = - 1 
H O 
Nox = – 1 
2 2 
Na O 
Nox = – 1 
2 2 
04) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número de 
 oxidação, respectivamente, igual a: 
a) – 2 e – 2. 
b) – 2 e – 1. 
c) – 1 e – 1. 
d) – 2 e – 4. 
e) – 2 e + 1. Nox = – 2 
Na2O2 CaO 
Nox = – 1 
OXIGÊNIO nos PERÓXIDOS 
 Nox = – 1 
 As reações que apresentam os fenômenos de 
OXIDAÇÃO e REDUÇÃO 
são denominadas de reações de óxido-redução 
(oxi-redução ou redox). 
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2 
0 +2 
OXIDAÇÃO 
+1 0 
REDUÇÃO 
Esta é uma reação de OXI-REDUÇÃO 
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2 
0 +2 +1 0 
REDUTOR 
A espécie química que provocaa redução chama-se 
AGENTE REDUTOR 
A espécie química que provoca a oxidação chama-se 
AGENTE OXIDANTE 
OXIDANTE 
05) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: 
Ni + Cu  Ni + Cu 2+ 2+ 
a) O íon Cu é o oxidante porque ele é oxidado. 
b) O íon Cu é o redutor porque ele é reduzido. 
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. 
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado 
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu é o redutor. 
2+ 
2+ 
2+ 
06) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de 
 ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de 
 nitrogênio, segundo a equação química equilibrada. 
3 P4 + 8 H2O 12 H3PO4 + 20 HNO3 + 20 NO 
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, 
respectivamente: 
a) P4 e HNO3. 
b) P4 e H2O. 
c) HNO3 e P4. 
d) H2O e HNO3. 
e) H2O e P4. 
+2 +5 
REDUÇÃO  OXIDANTE 
+5 0 
OXIDAÇÃO  REDUTOR 
07) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, 
 uma das reações que ocorre nos altos fornos é: 
 “Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2”. 
Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de 
oxidação do metal reagente são, respectivamente: 
a) CO2 e zero. 
b) CO e + 3. 
c) Fe2O3 e + 3. 
d) Fe e – 2. 
e) Fe e zero. 
Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2 
0 +4 + 2 + 3 – 2 – 2 – 2 
Redução 
 
OXIDANTE 
Oxidação 
 
REDUTOR 
08) Assinale a afirmativa correta em relação à reação 
 2 HCl + NO2  H2O + NO + Cl2 
a) O elemento oxigênio sofre redução. 
b) O elemento cloro sofre redução. 
c) O HCl é o agente oxidante. 
d) O NO2 é o agente redutor. 
e) O NO2 é o agente oxidante. 
2 HCl + NO2  H2O + NO + Cl2 
+1 +4 +1 –1 –2 –2 +2 –2 0 
Oxidação /// REDUTOR 
Redução /// OXIDANTE